Рабочая программа дисциплины. Общая и неорганическая химия (стр. 2 )

1 курс, 1 семестр

Раздел 1: Общая химия

Тема 1-2. Строение атома. История открытия атома. Исходные представления квантовой механики. Планетарная модель Резерфорда. Теория строения атома Н. Бора. Постулаты Бора. Современное представление о строении атома. Электронное строение атома. Квантовый характер излучения и поглощения энергии. Волновой характер движения микрочастиц. Уравнение Луи де Бройля. Принцип неопределенности В. Гейзенберга. Электронное облако. Атомные орбитали. Квантовые числа, характеризующие электрон в атоме. Главное квантовое число. Энергетические уровни. Орбитальное квантовое число. Формы орбиталей. Магнитное квантовое число. Пространственная ориентация орбиталей. Спиновое квантовое число. Правило Клечковского. Правило Худа. Принцип Паули. Закономерность построения электронных конфигураций атомов. Основные характеристики атомов (атомный радиус, потенциал ионизации, сродство к электрону). Процессы радиоактивного распада химического элемента. Ядерные реакции.

Тема 3. Периодический закон и периодическая система . Периодический закон. Структура периодической системы. Большие и малые периоды. Группы и подгруппы. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов . Периодичность изменения свойств элементов в периоде и группе (атомный радиус, энергия ионизации атомов, сродство атома к электрону, электроотрицательность атома). Закономерность изменения кислотно-основных свойств и окислительно-восстановительных. Электронная структура атомов. Элементы малых периодов. Элементы больших периодов. Порядок заселения энергетических уровней.

Тема 4. Химическая связь и строение вещества. Природа химической связи. Теория молекулярных орбиталей. Молекулярные орбитали. Строение двухатомных гомоядерных молекул (на примере образования молекул элементов I и II-го периодов). Закономерность изменения межъядерного расстояния и энергии связи в молекуле. Значение метода молекулярных орбиталей. Строение двухядерных гетерогенных молекул (на примере СО, НF, NО). Теория валентных связей. Валентность. Способы образования химической связи (обменный, донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи, дативный механизм образования связей). Структурные формулы молекул. Способы разрыва химической связи. Направленность ковалентной связи, насыщаемость ковалентной связи, прочность, полярность ковалентной вязи. Гибридизация атомных орбиталей (sр, sр2, sр3. sр3d, sр3d2). Пространственная конфигурация молекул. Кратность связи (сигма и пи-связь). Полярность и поляризуемость связи. Степень окисления элементов. Ионная связь. Ненаправленность и ненасыщаемость ионной связи. Структура иных соединений. Металлическая связь. Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь. Типы кристаллических решеток. Типы химических связей в кристаллах. Зависимость свойств веществ от их строения.

Тема 5. Комплексные соединения. Комплексообразование. Координационные соединения. Основные положения теории Вернера. Внешняя и внутренняя сферы комплексов. Классификация комплексных соединений. Классификация лигандов. Номенклатура комплексных соединений. Природа химической связи в комплексных соединениях с позиций теории валентных связей. Изомерия комплексных соединений (пространственная, оптическая, гидратная, ионизационная, координационная).

Тема 6. Растворы. Растворы. Характеристика растворов. Химическая теория растворов . Растворимость. Ионизация и диссоциация веществ в растворе. Сольватация. Ионо-сольваты, ионо-гидраты. Энергетический процесс растворения. Температура замерзания и кипения растворов. Кристаллизация. Кристаллизационная вода. Кристаллогидраты. Теории кислот и оснований (Аррениуса, Бренстеда-Лоури Льюса). Достоинства и недостатки теорий. Способы выражения концентрации растворов. Переход от одного вида концентрации к другому. Насыщенные, пересыщенные и ненасыщенные растворы.

Тема 7. Теория электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации солей и кислот. Степень электролитической диссоциации. Ионное произведение воды, водородный показатель. Ионные уравнения реакций. Гидролиз солей. Труднорастворимые вещества. Константа растворимости (ПР). Условия образования и растворения осадков.

Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции. Электродные потенциалы. Важнейшие окислители и восстановители. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Алгоритм составления окислительно-восстановительных реакций. Условия, влияющие на протекание окислительно-восстановительных реакций. Направление окислительно-восстановительных реакций. Электролиз растворов и расплавов электролитов.

Тема 9:Основные закономерности протекания химических реакций. Понятие о химической реакции как превращения веществ. Классификация химических реакций и их основные типы. Энергетика и направление химических реакций. Основные понятия и законы термодинамики. Скорость химической реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс. Зависимость скорости реакции от температуры и от природы реагирующих веществ. Энергия активации. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, определяющие направление протекания химических реакций. Смещение химического равновесия. Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Влияние на константу равновесия температуры. Принцип Ле Шателье. Термодинамические расчеты в химической технологии.

1 курс, 2 семестр

Раздел 2: Химия неметаллов

Тема 10. Водород и его соединения. Водород. Нахождение в природе. Положение водорода в периодической системе . Изотопы водорода. Строение молекулы водорода (ММО, МВС). Физические и химические свойства водорода. Лабораторные и промышленные способы получения водорода. Способы обнаружения водорода. Практическое значение водорода. Гидриды. Свойства гидридов.

Тема 11. р-элементы VII А группы. Общая характеристика элементов VIIА – группы (атомный радиус, энергия сродства к электрону, электроотрицательность). История открытия галогенов. Строение атомов. Формальная валентность атомов фтора и хлора. Строение молекулы фтора. Физические и химические свойства фтора. Соединения фтора. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Промышленные и лабораторные способы получения хлора. Строение молекулы хлора. Физиологические свойства хлора. Галогеноводороды. Физические и химические свойства галогеноводородов. Кислотные свойства галогеноводородов. Способы получения. Качественные реакции на галогенид-ионы. Восстановительные свойства галогеноводородов и их соединений.

Тема 12. Кислородные соединения галогенов. Соединения хлора с кислородом. Оксиды хлора (I, IV, VI, VII). Физические и химические свойства оксидов хлора. Кислотные свойства оксидов хлора. Окислительно-восстановительные свойства оксидов хлора. Оксокислоты галогенов типа НХО НХО2, НХО3 и НХО4. Состав, строение, физические и химические свойства кислот. Характер изменения устойчивости и кислотности в ряду оксокислот.

Тема 13. р - элементы VI А группы. Общая характеристика элементов VIА – группы (атомный радиус, энергия сродства к электрону, электроотрицательность). Особенности строения атомов. Формальные валентности и степени окисления кислорода и серы. Кислород. Строение молекулы кислорода (ММО, МВС). Возможные степени окисления. Нахождение в природе. Физические и химические свойства кислорода. Способы получения в промышленности и лаборатории. Способы обнаружения кислорода в лаборатории. Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Физические и химические свойства озона. Нахождение в природе. Способы получения озона. Окислительная способность озона. Пероксид водорода. Строение молекулы. Способы получения в лаборатории. Способы обнаружения пероксида в лаборатории. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.

Тема 14. Сера и сероводород. Физические свойства серы. Аллотропные видоизменения серы (ромбическая, моноклинная, пластическая). Химические свойства серы. Водородные соединения серы. Физические и химические свойства сероводорода. Способы получения. Восстановительные свойства сероводорода и сульфидов. Сульфиды. Гидролиз сульфидов. Растворимость сульфидов.

Тема 15. Кислородные соединения серы (IV) и (VI). Оксид серы (IV). Строение молекулы. Физические и химические свойства. Окислительно-восстановительные свойства оксида серы (IV). Способы получения в промышленности и лаборатории. Способы обнаружения в лаборатории. Сернистая кислота. Сульфиты. Гидросульфиты. Физические и химические свойства. Окислительно-восстановительные свойства сульфитов. Оксид серы (VI). Строение молекулы. Физические и химические свойства. Способы получения и обнаружения в лаборатории. Серная кислота. Физические и химические свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты. Отношение кислот к металлам и неметаллам. Сульфаты и гидросульфаты. Полисерные кислоты.

Тема 16. р-элементы VА группы. Общая характеристика элементов VА – группы (изменение атомного радиуса, энергии сродства к электрону, энергии ионизации, электроотрицательности): Особенности строение атомов элементов. Формальные валентности атомов азота и фосфора. Степени окисления азота и фосфора. Азот. Строение молекулы азота (ММО, МВС). Нахождение в природе. Физические и химические свойства азота. Способы получения. Области применения азота. Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства аммиака. Водный раствор аммиака. Обнаружение аммиака и ионов аммония в лаборатории. Восстановительные свойства аммиака. Способы получения в промышленности и лаборатории. Области применения. Представление об амиде, гидразине, гидроксиламине.

Тема 17. Кислородные соединения азота. Оксиды азота (I, II, III, IV, V). Физические и химические свойства оксидов азота. Окислительно-восстановительные свойства оксидов. Кислотные свойства оксидов. Способы получения. Биологическая роль оксида азота (II).

Оксокислоты азота – азотистая, азотная. Строение молекулы азотной кислоты. Химизм процесса получения азотной кислоты в промышленности. Физические и химические свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Окислительные свойства азотной кислоты. Нитраты и нитриты. Окислительно-восстановительные свойства нитритов. Разложение нитратов. Значение азотных удобрений.

Тема 18. Фосфор и его соединения. Фосфор. История открытия. Строение атома, возможные степени окисления. Формальная валентность. Аллотропные видоизменения фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Окислительно-восстановительные свойства фосфора. Оксиды фосфора (III и V). Физические и химические свойства оксидов. Кислотные и окислительно-восстановительные свойства оксидов. Оксокислоты фосфора (фосфористая, фосфорная, пирофосфорная). Строение. Ортофосфорная кислота. Строение молекулы. Физические и химические свойства ортофосфорной кислоты. Соли фосфорной кислоты. Значение фосфорных удобрений. Физиологическое значение фосфора.

Тема 19. р - элементы IV А группы. Общая характеристика элементов IVА – группы (изменение атомного радиуса, энергии сродства к электрону, энергии ионизации, электроотрицательности): Строение атомов. Углерод. Формальная валентность углерода. Степень окисления. Нахождение в природе. Аллотропные видоизменения углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерен, нанотрубки). Особенности строения алмаза, графита, карбина. Кристаллическое строение алмаза и графита. Физические и химические свойства углерода. Области применения. Оксид углерода (II). Строение его молекулы. Способы получения. Физические и химические свойства. Восстановительная активность. Физиологическое действие угарного газа. Оксид углерода (IV). Строение молекулы. Физические и химические свойства оксида. Способы его получения. Водородные соединения элементов IVА – группы. Метан. Строение молекулы. Физические и химические свойства метана. Способы получения. Практическое применение метана. Угольная кислота. Карбонаты, гидрокарбонаты. Обнаружение карбонат-иона.

Тема 20. Кремний и его соединения. Физические и химические свойства кремния. Водородные соединения кремния ( на примере SiН4.). Оксид кремния IV. Кремневая кислота. Строение молекулы. Способы получения. Силикаты.

Тема 21. р - элементы VIII А группы. Общая характеристика атомов элементов (изменение атомного радиуса, энергии сродства к электрону, энергии ионизации, электроотрицательности): Строение атомов. Нахождение в природе. Получение. Физические свойства. Химические свойства. Фториды ксенона. Кислородные соединения ксенона. Важнейшие соединения благородных газов.

2 курс, 3 семестр

Раздел 3: Химия металлов

Тема 22. Общие свойства металлов и способы их получения. Общие свойства металлов. Типы кристаллических решеток металлов. Металлическая химическая связь. Электрохимический ряд напряжений металлов. Способы получения металлов. Сплавы. Коррозия металлов. Способы борьбы с коррозией.

Тема 23. s-элементы I А группы. Щелочные металлы. Положение в Периодической системе химических элементов (изменение атомного радиуса, энергии ионизации). Строение атомов. Закономерность изменения свойств элементов IА группы. Распространенность и нахождение в природе. Литий. Отличительные свойства лития. Диагональное сходство лития. Натрий. Физические и химические свойства натрия. Способы получения. Электролиз солей щелочных металлов. Правила хранения и обращения со щелочными металлами. Значение катионов калия и натрия для живых организмов. Биологическое значение натрия и калия. Физические и химические свойства оксида лития и натрия, пероксид натрия. Гидроксиды лития и натрия, их физические и химические свойства. Способы получения. Обнаружение щелочных металлов лития, натрия, калия.

Тема 24. s-элементы II А группы. Элементы ІІ-А группы (щелочно-земельные металлы, бериллий и магний). Положение в Периодической системе химических элементов . Общая характеристика атомов элементов (атомный радиус, энергия ионизации, общая электронная конфигурация). Электронное строение атомов. Распространенность и нахождение в природе. Бериллий. Строение атома, sр и sр3 гибридизация. Химические свойства, способы получения, практическая значимость. Магний, получение, химические свойства. Оксиды бериллия и магния. Гидроксиды бериллия и магния, их химические свойства, получение. Щелочноземельные металлы. Кальций, его физические и химические свойства. Оксид кальция, получение, физические и химические свойства. Гидроксид кальция, его получение, физические и химические свойства. Обнаружение щелочноземельных металлов. Виды жесткости воды и способы их устранения.

Тема 25. s-элементы III А группы. Металлы IIIА-группы. Положение в Периодической системе . Общая характеристика элементов IIIА-группы (атомный радиус, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицательность, электронная конфигурация). Электронное строение атомов. Распространенность и нахождение в природе. Бор. Способы получения. Физические и химические свойства. Водородные и кислородные соединения бора. Борная кислота. Области применения. Алюминий. Способы получения. Физические и химические свойства. Отношение алюминия к воде, кислотам, щелочам. Оксид и гидроксид алюминия. Способы получения. Химические свойства. Соли алюминия, их гидролиз. Области применения алюминия и его соединений.

Тема 26. р - элементы IV А группы. Металлы IVА-группы. Положение в Периодической системе химических элементов . Электронное строение атомов. Общая характеристика подгруппы элементов. Распространенность и нахождение в природе. Олово, свинец. Способы получения. Физические и химические свойства. Оксиды олова и свинца (II и IV). Физические и химические свойства. Характеристика кислотно-основных свойств и окислительно-восстановительных свойств оксидов свинца. Соли олова и свинца, их гидролиз. Токсикология. Применение олова, свинца и их соединений.

Тема 27. d-элементы I В группы. Общая характеристика элементов подгруппы меди (атомный радиус, энергия, ионизации, энергия сродства к электрону, электронная конфигурация, активность металлов, положение в электрохимическом ряду напряжения металлов). Особенности электронного строения атомов. Способы получения. Физические и химические свойства меди. Отношение меди к действию кислот. Комплексные соединения меди. Сплавы на основе меди. Физические и химические свойства серебра (I) и золота (III). Их отношение к действию кислот. Биологическое значение. Области применения. Оксид и гидроксид меди (II). Способы их получения. Химические свойства оксида и гидроксида меди (II). Гидролиз солей меди (II).Оксиды и гидроксиды серебра и золота. Способы их получения. Химические свойства оксидов и гидроксидов серебра и золота. Комплексные соединения элементов I В группы.

Тема 28. d-элементы II В группы. Общая характеристика элементов подгруппы цинка (атомный радиус, энергия ионизации, электронная конфигурация, активность металлов, их положение в элетрохимическом ряду напряжения металлов). Положение в Периодической системе химических элементов . Особенности электронного строения атомов. Нахождение в природе. Способы получения. Физические и химические свойства цинка, отношение к действию простых веществ и сложных веществ. Области применения. Оксид и гидроксид цинка. Способы получения соединений цинка. Химические свойства оксида и гидроксида цинка. Гидролиз солей цинка. Ртуть. Физиологическое действие ртути. Отношение ртути к кислотам.

Тема 29. d-элементы VI В группы. Общая характеристика элементов подгруппы хрома (атомный радиус, энергия ионизации, электронная конфигурация).. Хром. Особенности строения атома. Формальная валентность атома хрома. Возможные степени окисления. Физические и химические свойства хрома. Способы получения. Оксиды и гидроксиды хрома со степенью окисления +2, +3. Способы их получения, физические и химические свойства. Кислотно-основные свойства, окислительно-восстановительные свойства соединений хрома (II) и (III). Окислительные свойства соединений хрома (VI). получение оксида хрома (VI), его физические и химические свойства. Комплексные соединения хрома. Гидролиз солей хрома. Условия существования хроматов и дихроматов.

Тема 30. d-элементы VII В группы. Общая характеристика элементов подгруппы марганца атомный радиус, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицательность, электронная конфигурация). Марганец. Возможные степени окисления. Физические и химические свойства. Сравнительная характеристика кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений марганца в различных степенях окисления. Оксиды и гидроксиды марганца в степени окисления +2. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений марганца в степени окисления +2, +3, +4. Оксиды и гидроксиды марганца со степенью окисления +6, +7. Марганцовистая и марганцовая кислоты, их соли. Марганцовый ангидрид, получение. Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца со степенью окисления +6. Окислительные свойства соединений марганца со степенью окисления +7. Влияние кислотности среды на процесс протекания окислительно-восстановительных реакций.

Тема 31. d-элементы VIII В группы. Общая характеристика элементов триады железа (железо, кобальт, никель). Нахождение в природе. Способы получения. Железо. Физические и химические свойства железа. Оксиды и гидроксиды железа Способы их получения, физические и химические свойства. Качественные реакции на ионы железа Гидролиз солей железа. Качественные реакции на соли железа (II и III). Окислительно-восстановительные свойства соединений железа (II) и (III). Соединения железа в степени окисления +6, +8, их физические и химические свойства. Ферраты, способы их получения. Гидролиз солей железа (II) и (III). Комплексные соединения железа.

Тема 32. Кобальт и никель. Оксиды и гидроксиды кобальта и никеля в степени окисления +2, +3. Способы их получения, физические и химические свойства. Комплексные соединения кобальта и никеля. Окислительно-восстановительные свойства соединений кобальта и никеля со степенью окисления +2, +3. Гидролиз солей кобальта и никеля.

4 курс, 7 семестр

Раздел 4:

Тема 33. Учение о строении вещества. Квантово-механическая теория строения атома. Представления о волновых свойствах электрона. Корпускулярно-волновой дуализм. Уравнение Планка. Уравнение волны де-Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга. Понятие о квантовых числах: главном, орбитальном, магнитном и спиновом. Их значения и физический смысл. Порядок заселения орбиталей электронами. Принцип наименьшей энергии. Правила Клечковского. Принцип Паули. Максимальная емкость энергетических уровней и подуровней. Правило Хунда. Электронные символические и графические формулы элементов периодической системы. s-, p-. d-. f – элементы. Периодическая система и электронная структура атомов. Периодичность свойств атомов. Химическая связь.

Тема34. Учение о скорости химических процессов. Основные положения химической кинетики. Механизмы химических реакций. Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс. Константа скорости реакции и ее физический смысл. Энергия активации. Активированный комплекс. Условия эффективных соударений молекул. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Катализатор. Теория катализа, виды катализа. Виды катализаторов.

Тема 35 Процессы в водных растворах. Физическая теория растворов С. Аррениуса. Свойства растворов, сближающие их с физическими смесями (процесс диффузии). Химическая теория растворов . Свойства растворов, сближающие их с химическими соединениями (теплота растворения, сольватация, гидратация). Гидролиз. Реакции амфотерных соединений. Комплексообразование. Электродные процессы. Окислительно-восстановительные реакции.

5. Образовательные технологии

В процессе подготовки бакалавра по направлению подготовки «Педагогическое образование» при усвоении основ общей и неорганической химии предусмотрено использование в учебном процессе интерактивных форм проведения занятий (дидактические игры, учебные дискуссии, приемы технологии развития критического мышления, рефлексивные технологии), деятельностный подход. Формы интерактивного обучения и объем часов представлены в таблице 1.

Эти технологии в сочетании с традиционными формами обучения решают задачи развития личностных качеств и профессиональных умений и навыков студентов, как основы профессиональной компетентности в сфере образования.

6. Учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины

Самостоятельная работа студентов предполагает работу с лекциями, учебной литературой и другими информационными ресурсами по подготовке к лабораторным занятиям. Лабораторный практикум является практико-ориентированной основой теоретических знаний по общей и неорганической химии и его безопасное и успешное выполнение и оформление отчета в лабораторном журнале позволяет оценить уровень теоретических знаний студентов. Вопросы для самостоятельной подготовки к лабораторным занятиям приведены в приложении 1.

Текущий контроль успеваемости студентов проводится на каждом занятии в виде тестовых заданий, контрольных и самостоятельных работ. Тестовые задания включают 3 варианта по 10 заданий в каждом. Варианты тестовых заданий представлены в приложении 2. Варианты контрольных работ представлены в приложении 3. Варианты самостоятельных работ представлены в приложении 4.

Промежуточная аттестация включает четыре экзамена по окончании каждого семестра. Комплекты экзаменационных билетов приведены в приложении 5.

По данному курсу предусмотрена курсовая работа, углубляющая и закрепляющая знания по дисциплине. Курсовые работы выполняются в виде анализа учебной и другой информационной литературы по определенной тематике. Примерные темы курсовых работ приведены в приложении 6.

Вопросы контроля для промежуточной аттестации студентов (ч.1)

1.  Ядерная модель атома Дж. Томсона, Э. Резерфорда, их достоинства и недостатки. Противоречия теории Э. Резерфорда

2.  Планетарная модель строения атома Н. Бора. Бора. Современные представления о строения атома.

3.  Строение атомных ядер. Изотопы. Изобары.

4.  Радиоактивность. Процессы радиоактивного распада.

5.  Квантово-механическая теория строения атома. Представления о волновых свойствах электрона. Корпускулярно-волновой дуализм. Уравнение Планка. Уравнение волны де-Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга.

6.  Понятие о квантовых числах: главном, орбитальном, магнитном и спиновом. Их значения и физический смысл.

7.  Порядок заселения орбиталей электронами. Принцип наименьшей энергии. Правила Клечковского. Принцип Паули. Максимальная емкость энергетических уровней и подуровней. Правило Хунда.

8.  Электронные символические и графические формулы элементов периодической системы. s-, p-. d-. f – элементы.

9.  Периодический закон . Его современная формулировка. Физический смысл периодического закона. Структура периодической системы.

10.  Характеристика периодов (малые и большие) и групп (главные и побочные). Изменение кислотно-основных свойств элементов по горизонтальному, вертикальному и диагональному направлениям периодической системы.

11.  Периодичность изменения свойств атомов в периоде и группе. Периодичность изменения свойств изолированных атомов (атомные радиусы, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, относительная электроотрицательность). Периодичность изменения окислительно-восстановительных свойств.

12.  Значение открытия периодического закона в развитии науки и утверждении диалектико-материалистического мировоззрения, в раскрытии взаимосвязи между химическими элементами. Периодическая система как отражение переходов количественных изменений в качественные.

13.  Метод валентных связей (МВС). Основные положения этого метода (двухцентровая связь, выигрыш в энергии). Механизмы образования химической связи (обменный, донорно-акцепторный, дативный). Структурные формулы веществ. Виды разрыва химической связи.

14.  Понятие об электроотрицательности и степени окисления элементов. Порядок изменения электроотрицательности элементов в периодах и группах периодической системы . Валентность.

15.  Единство природы химической связи. Основные характеристики химической связи (длина, энергия, направленность, валентный угол).

16.  Ковалентная связь (полярная и неполярная). Дипольный момент. Характеристика ковалентной связи: энергия связи, длина связи, насыщенность, направленность. Понятие о σ-, π- и дельта-связях.

17.  Ковалентная связь. Виды гибридизации. Условия устойчивой гибридизации. Элементарные представления о геометрии молекул веществ с ковалентной связью.

18.  Метод молекулярных орбиталей (ММО). Правила расположения молекулярных орбиталей по энергиям (связывающие, разрыхляющие МО).

19.  Последовательность заполнения электронами МО (принцип минимума энергии, принцип Паули, правило Хунда). Электронные формулы и энергетические диаграммы гомоядерных молекул и ионов I и II периодов.

20.  Ионная связь. Характеристика ионной связи, ее сходство и отличие от ковалентной связи. Поляризуемость и поляризация связи. Структура ионных соединений.

21.  Металлическая связь. Водородная связь. Виды водородной связи.

22.  Типы кристаллических решеток, их структура. Зависимость свойств вещества от его строения.

23.  Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ (график зависимости). Закон действующих масс. Константа скорости реакции и ее физический смысл.

24.  Зависимость скорости реакции от температуры (график зависимости). Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Активированный комплекс. Условия эффективных соударений молекул.

25.  Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Катализатор. Теория катализа, виды катализа. Виды катализаторов.

26.  Влияние на скорость химической реакции поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Изменение скорости реакций под влиянием внешних воздействий.

27.  Понятие об обратимых и необратимых химических процессах. Химическое равновесие. Константа химического равновесия.

28.  Влияние внешних факторов на состояние химического равновесия (концентрация исходных и конечных продуктов, температура, давление). Принцип Ле Шателье.

29.  Понятие о дисперсионных системах. Степень дисперсности. Классификация дисперсионных систем по степени дисперсности (грубодисперсные, коллоидные и истинные растворы) и агрегатному состоянию (суспензии, эмульсии, аэрозоли).

30.  Оптические и молекулярно-кинетические свойства растворов (броуновское движение, диффузия, седиментация).

31.  Процесс растворения веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы.

32.  Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков.

33.  Растворы. Способы выражения концентрации растворов (массовая и мольная доли, молярная, молярная эквивалентная и моляльная концентрации). Переход от одного выражения концентрации к другим.

34.  Термодинамика процесса растворения. Растворимость. Условия, влияющие на растворимость веществ. Растворимость твердых веществ в жидкости. Растворимость газов. Растворимость жидкостей. Влияние температуры и давления на растворимость веществ.

35.  Физическая теория растворов С. Аррениуса. Свойства растворов, сближающие их с физическими смесями (процесс диффузии).

36.  Химическая теория растворов . Свойства растворов, сближающие их с химическими соединениями (теплота растворения, сольватация, гидратация).

37.  Сольватация. Виды образования сольвантов. Кристаллизация. Кристаллизационная вода. Кристаллогидраты.

38.  Коллигативные свойства растворов (повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, осмотическое давление). Биологическое значение осмотического давления.

39.  Теория электролитической диссоциации. Основные положения этой теории. Механизм диссоциации солей и кислот. Изотонический коэффициент. Степень электролитической диссоциации.

40.  Сильные электролиты. Слабые электролиты. Константы диссоциации. Ступенчатая диссоциация.

41.  Теории кислот и оснований (теория Аррениуса, Бренстеда-Лоури, Льюса). Достоинства и недостатки теорий.

42.  Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель pН. Кислотно-основные индикаторы.

43.  Условия одностороннего протекания ионно-молекулярных реакций (образование труднорастворимого осадка, газообразного продукта реакции, малодиссоциирующего вещества).

44.  Гидролиз солей (4 типа солей). Степень гидролиза. Константа гидролиза. Влияние внешних факторов при смещении равновесия в реакциях гидролиза. Роль гидролиза в природе и химии.

45.  Окислительно-восстановительные реакции. Их сущность. Понятие «окислитель» и «восстановитель», «процесс окисления», «процесс восстановления».

46.  Важнейшие окислители и восстановители. Алгоритм составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

47.  Типы окислительно-восстановительных реакций (межмолекулярного и внутримолекулярного окисления-восстановления, диспропорционирования, компропорционирования).

48.  Факторы, влияющие на направление протекания окислительно-восстановительных реакций (концентрация участвующих ионов, кислотность, температура, природа реагирующих компонентов).

49.  Электролиз растворов и расплавов электролитов.

50.  Комплексные соединения. Основные положения теории Вернера. Внешняя и внутренняя сферы комплексов. Классификация комплексных соединений.

51.  Диссоциация комплексных соединений. Константа диссоциации. Константа устойчивости.

52.  Изомерия комплексных соединений (пространственная, оптическая, гидратная, ионизационная, координационная).

53.  Природа химических связей в комплексных соединениях. Типы гибридизаций комплексных соединений. Спектрохимический ряд лигандов. Магнитные свойства комплексов.

Вопросы контроля для промежуточной аттестации студентов (ч.2)

1.  Водород. История открытия. Положение водорода в периодической системе . Изотопы водорода. Возможные валентные состояния. Строение молекулы водорода (метод валентных связей, метод молекулярных орбиталей). Физические и химические свойства водорода. Нахождение водорода в природе. Лабораторные и промышленные способы получения водорода.

2.  Гидриды. Классификация гидридов. Физические и химические свойства гидридов. Практическое применение гидридов.

3.  Вода. Строение молекулы (метод валентных связей). Физические и химические свойства воды. Окислительно-восстановительная двойственность воды. Кристаллогидраты.

4.  Общая характеристика элементов VIIА – группы: положение в периодической системе , строение атома, энергия сродства к электрону, степень окисления, электроотрицательность, окислительные свойства галогенов, химическая активность галогенов, физические свойства.

5.  Фтор. Строение атома и молекулы (метод валентных связей, метод молекулярных орбиталей). Нахождение в природе. Физические и химические свойства фтора. Фторид водорода. Фториды.

6.  Хлор. Строение атома и молекулы (метод валентных связей, метод молекулярных орбиталей). Нахождение в природе. Возможные степени окисления. Физические и химические свойства хлора. Промышленные и лабораторные способы получения. Физиологические свойства хлора.

7.  Галогеноводороды. Физические и химические свойства галогеноводородов. Кислотные свойства галогеноводородов. Способы получения. Качественные реакции на галогенид-ионы.

8.  Окислительно-восстановительные свойства галогеноводородов.

9.  Соединения галогенов с кислородом. Строение оксидов. Физические и химические свойства. Способы получения.

10.  Кислотные и окислительно-восстановительные свойства оксидов хлора.

11.  Оксокислоты галогенов типа НХО НХО2,. Состав и строение. Физические и химические свойства. Окислительно-восстановительные свойства.

12.  Оксокислоты галогенов типа НХО3 и НХО4. Состав и строение. Физические и химические свойства. Окислительно-восстановительные свойства.

13.  Характер изменения активности и кислотности в ряду оксокислот типа НХО НХО2, НХО3 и НХО4.

14.  Общая характеристика элементов VIА – группы. Кислород. История открытия. Положение в периодической системе . Строение атома и молекулы (метод валентных связей, метод молекулярных орбиталей). Возможные степени окисления. Нахождение в природе.

15.  Аллотропные видоизменения кислорода. Полиморфизм. Физические и химические свойства кислорода. Способы получения в промышленности и лаборатории. Способы обнаружения кислорода. Физиологическое воздействие. Применение.