2. Составьте уравнения реакций гидролиза трихлорида и трифторида бора. Укажите возможные продукты этих реакций и реакцию среды.
3. Проводится электролиз расплава гидрида натрия, хлорида магния, фторида алюминия. Составьте уравнения электрохимических реакций.
4. Опишите кислотно-основные свойства гидроксида алюминия в водном растворе. Какие из этих свойств преобладают у гидроксида алюминия?
5. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с разбавленными соляной, серной, азотной кислотами.
6. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с концентрированными соляной, серной, азотной кислотами.
7. Каковы химические свойства оксида алюминия? Напишите соответствующие уравнения реакций.
8. Каковы химические свойства гидроксида алюминия? Напишите соответствующие уравнения реакций. Объясните амфотерность гидроксида алюминия с позиций протолитической теории.
9. Каково отношение алюминия к кислороду, воде, щелочам? Напишите соответствующие уравнения реакций.
10. Составьте уравнения реакций:
Аl + КмnО4 + Н2SО4 =
Аl + Nа2СО3 (конц.) =
Элементы IБ – группы
1. Какую степень окисления проявляют атомы меди, серебра, золота в соединения? Дайте объяснение. Приведите примеры.
2. В чем заключается сходство и различие электронных структур и химических свойств металлов подгруппы меди и щелочных металлов? Дайте объяснение.
3. По методу валентных связей с учетом теории кристаллического поля определите тип гибридизации орбиталей центрального атома и предскажите геометрическую форму комплексов: [Аg(NН3)]
; [Аg(СN)2]
; [Аu((СN)4]
4. В лаборатории имеются амминкомплексы меди (II):
[Сu(NН3)4(ОН)2]∙3Н2О; [Сu(Н2О)2(NН3)4]SО4. Предложите способы их разложения и индентификации.
5. Используя теорию кристаллического поля, объясните почему комплексный ион [СuСl2] в водном растворе бесцветный, а [Сu(Н2О)2Сl4]
окрашен в зеленый цвет.
6. Каково отношение меди и серебра к соляной, серной и азотной кислотам различной концентрации на холоде и при нагревании? Напишите соответствующие уравнения реакции.
7. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций взаимодействия гидроксида меди (II) с раствором аммиака.
8. Какую реакцию на лакмус должны иметь раствлры нитрата меди (II)? Напишите уравнения реакции.
9. Cоставьте формулы комплексных ионов для Сu
и Аu, в которых координационное число равно четырем, а лигандами являются нейтральные молекулы и ионы: NН3, S2О3, СN.
10. Составьте уравнения реакций:
СuI + Н2SО4 =
АgСlО3 + НNО2 =
Элементы IIБ – группы
1. В чем заключается сходство и отличие химических свойств металлов главной и побочной подгрупп II группы периодической системы ? Дайте обоснованный ответ. Приведите примеры.
2. Напишите уравнения реакций взаимодействия цинка с кислотами-окислителями.
3. Смешивают равные объемы растворов с одинаковой молярностью:
4. а) гидроксида натрия и нитрата ртути (I)
5. б) гидроксида натрия и нитрата ртути (II)
6. Составьте уравнения реакций. Не прибегая к расчету, определите, в каком случае масса осадка будет больше. Предложите способы перевода ртути из этих осадков в раствор.
7. Смесь цинка и сульфида цинка (II) обрабатывают конц. азотной кислотой. Какие продукты будут преобладать в реакционной смеси? Укажите возможные продукты-примеси.
8. Как из нитрата цинка получить гидроксоцинкат калия? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
9. Напишите уравнение реакции взаимодействия гидроксида кадмия с хлоридом аммония, имея в виду, что в результате реакции образуется комплексная соль.
10. Почему раствор нитрата ртути готовят на воде, подкисленной азотной кислотой? Дайте мотивированный ответ.
11. По методу валентных связей определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в комплексах: [Zn(NН3)2Сl2] и [Сd(Н2О)2(ОН)4]. Установите геометрическую форму и магнитные свойства комплексов. Будут ли эти комплексы окрашены? Дайте обоснованный ответ.
12. В двух пробирках находятся соответственно растворы сульфата цинка (II) и хлорида кадмия (II). В пробирки добавляют (по каплям) раствор гидрата аммиака. Вначале в обеих пробирках выпадают осадки, которые затем переходят в раствор. Объясните результаты опыта.
10. В водном растворе перхлората ртути (I) катионы имеют состав [Нg(Н2О)2] . Определите тип гибридизации атомных орбиталей ртути (I) в таком катионе и предскажите его геометрическую форму.
Элементы VIБ – группы
1. Составьте электронные конфигурации атомов хрома, молибдена, вольфрама. Объясните их отличие от атомных конфигураций соответствующих элементов VI А-группы. Объясните, почему число электронов на валентном (n-1) d-подуровне различно для атомов хрома, молибдена, вольфрама.
2. Объясните (сточки зрения строения атома), почему степень окисления +2 более устойчива для марганца и менее устойчива для хрома. Свой ответ проиллюстрируйте примерами.
3. Как изменяется природа оксидов и гидроксидов хрома в ряду Сr(II), Сr(III), Сr(VI)? Дайте обоснованный ответ. Приведите примеры уравнений реакций.
4. Каковы условия существования в растворе хроматов и дихроматов? Дайте обоснованный ответ и напишите соответствующие уравнения реакций.
5. Объясните, почему при пропускании диоксида углерода через раствор сульфата хрома (III), или при добавлении карбоната натрия к тому же раствору никогда не образуется карбонат хрома (III).
6. С помощью правила Полинга объясните, почему кислота Н2Сr2О7 является более сильной в растворе, чем Н2СrО4.
7. Предложите химические способы обнаружения хромат и дихромат ионов.
8. Составьте уравнения реакций:
NаNО3 + Сr2О3 + Nа2СО3 =
Fе(СrО2)2 + Nа2СО3 + О2 =
9. Допишите уравнения реакций:
К2Сr2О7 + Н2S + Н2SО4 =
К2Сr2О7 + КI + К2Сr2О7 =
10. Опишите сходство в химическом поведении аквакатионов хрома (III), железа (III), алюминия (III). В чем оно проявляется? Является ли это сходство полным?
Элементы VIIБ – группы
1. Сравните электронное строение атомов марганца и хлора. На основе этого объясните различие в их химических свойствах и наличие нескольких степеней окисления обоих элементов.
2. Как изменяются кислотно-основные свойства соединений марганца при повышении степени окисления этого элемента? Приведите примеры соединений марганца с основной и кислотной функцией.
3. Приведите формулы всех известных оксидов марганца и способы их получения. Как изменяются кислотно-основные свойства этих оксидов при возрастании степени окисления марганца в них? Дайте аргументированный ответ.
4. Опишите способы получения гидроксида марганца (II), учитывая его способность окисляться. Каков кислотно - основный характер этого соединения? Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций.
5. Как действует на марганец разбавленные и концентрированные растворы соляной, серной и азотной кислоты на холоде и при нагревании? Напишите соответствующие уравнения реакций.
6. Какие из соединений марганца в химических реакциях являются: а) только восстановителем; б) только окислителем; в) окислителем и восстановителем? Дайте обоснованный ответ. Приведите необходимые уравнения реакций.
7. Напишите уравнения реакций взаимодействия перманганата калия и нитрита натрия в кислой, нейтральной и щелочной среде.
8.Составьте уравнения реакций:
КмnО4 + К2SО3 =
КмnО4 + Н2SО4 + Н2О2 =
9. Перечислите продукты, которые могут образовываться при термическом разложении перманганата калия.
10. Укажите, какие из перечисленных ниже веществ взаимодействуют с перманганатом калия в кислотной среде: оксид свинца (IV), перксид натрия, хлороводородная кислота, монооксид углерода, сульфат железа (II). Напишите соответствующие уравнения реакций.
Элементы VIIIБ – группы
1.Приведите примеры простых или комплексных соединений элементов VIIIБ – группы в устойчивых для каждого из них степенях ок5исления.
2.Как в лабораторных условиях получают железо? Какие для этого применяют восстановители? Напишите соответствующие уравнения реакций.
3.Водный раствор хлорида железа (III) при длительном кипячении становится мутным. Поясните происходящие изменения.
4.В трех пробирках находятся водные растворы веществ: а) гидроксида натрия, б) гидрата аммиака, в) смеси гидроксида натрия и гидрата аммиака. В каждую пробирку добавляют по несколько капель раствора хлорида никеля (II) . Какие изменения наблюдаются в пробирках? Составьте уравнения протекающих реакций.
5. На опыте установлено, что в результате растворения в воде гексагидроксоплатината (IV) натрия среда становится щелочной. Составьте уравнения реакций, объясняющие результаты опыта.
Приложение 2
Варианты тестовых заданий
Наиболее распространенный изотоп водорода в земной коре: тритий дейтерий протон |
Водород в лаборатории можно получить: взаимодействием алюминия с раствором щелочи реакцией алюминия с соляной кислотой взаимодействием гидрида натрия с водой электролиз воды | ||
Водород не взаимодействует: 1. кислородом 2. оксидом меди 3. серой 4. железом |
Водород не проявляет степень окисления:
| ||
Водород обладает следующими физическими свойствами: газ, без цвета, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде газ, малорастворимый в воде, с резким запахом газ, легче воздуха, малорастворимый в воде, горюч газ, без цвета, поддерживает горение, малорастворимый в воде |
Соль, которая гидролизуется по аниону:
| ||
Какая масса гидрида кальция должна прореагировать с водой, чтобы выделившемся водородом восстановить 20г оксида меди (ІІ):
|
Водород – это самый распространенный элемент: земной коры атмосферы воды Вселенной | ||
Продукты электролиза раствора хлорида калия : Ø К Ø КОН Ø О2 Ø Н2 Ø Сl2 Ø НCl Ø Н2О |
Наиболее сильными восстановительными свойствами обладает: молекулярный водород протон атомарный водород дейтерий |
Варианты тестовых заданий
Тестовые задания по теме «Элементы VА группы»
ВАРИАНТ I Фамилия, имя________________________________
Формула фосфорноватистой кислоты 1. Н3РО4 2. Н3РО3 3. Н4Р2О6 4. Н3РО3 |
В реакции между азотом и водородом выход аммиака увеличивается, если 1. уменьшить давление и повысить температуру 2. уменьшить температуру и давление 3. повысить давление и уменьшить температуру 4. повысить температуру и давление | |||
В лаборатории аммиак получают при нагревании: а) NН4Сl б) NН3 ·Н2О в) N2 + Н2 г) (NН4)2SО4 | ||||
При повышении температуры водного раствора фосфата натрия степень гидролиза Ø уменьшается Ø увеличивается Ø не изменяется Ø уменьшается, затем увеличивается | ||||
В молекуле аммиака атом азота находится в: 1. Sр - гибридизации 2. Sр2 - гибридизации 3. Sр3 - гибридизации 4. Sр3d1 - гибридизации 5. Sр3d2 - гибридизации |
В три пробирки с концентрированной азотной кислотой опустили по грануле различных металлов. В первой пробирке выделился бесцветный газ, во второй газ бурового цвета, в третьей пробирке реакция не произошла. Это металлы: 1. Zn Cu Fe 2. Ag Au Pt 3. Li Cu Al 4. Na K Au | |||
Для определения нитрат-ионов в составе исследуемого вещества используют реакцию с: 1. серебром и медью 2. аммиаком 3. серной кислотой и медью 4. серебром и хлоридом железа |
Азотная кислота на свету и при нагревании разлагается на: 1. N2О5, Н2О 2. N2О3, Н2О 3. NО, NО2, Н2О 4. NО2, О2, Н2О | |||
Фосфор образует следующие аллотропные модификации красный, белый кристаллический, аморфный белый, голубой, красный черный, белый, красный |
Как изменяется сила кислот в ряду НNО3→ Н3РО4→ Н3АsО4 1. уменьшается 2. увеличивается 3. увеличивается, а затем уменьшается 4. не изменяется |
ВАРИАНТ II Фамилия, имя __________________________________
Оксид фосфора (V) обладает свойствами реагировать с веществами: водой железом гидроксидом натрия раствором нитрата серебра азотной кислотойКакие из перечисленных свойств соответствуют действительности? а) 1, 2, 3, 4 в) 1, 3, 4 б) 1, 2, 3, 4, 5 г) 1, 2, 5 |
При термическом разложении нитрата аммония образуются вода и N2 N2O NO NO2 | ||
Сила кислот в ряду HNO3 → HPO3 → HAsO3 не изменяется вначале убывает, затем возрастает возрастает убывает |
Молекулярная формула фосфорноватой кислоты 1. Н3РО3 2. Н3РО2 3. Н4Р207 4. Н4РО6 Напишите структурную формулу фосфорноватой кислоты | ||
Соответствие между химической формулой и названием веществ: Название вещества Химическая формула аммиак а) НN3 гидразин б) NН3 гидроксиламин в) N2Н4 азидоводород г) NН2ОН |
Азот обладает свойствами реагировать с кислородом серой металлами водородом хлоромКакое утверждение верное? А) 1, 2, 3, 4, 5 в) 2, 4,5 Б) 1, 3, 4, г) 1, 3, 4, 5 | ||
Продуктами реакции N2O + К2Сr2О7 + H2SO4 = являются вещества К2SO4 Н2О NO КNO3 N2 Сr2(SO4)3 |
Кислотные свойства в ряду N2O5 → Р2О5 → As2O5 → Sb2О5 1. убывают 2. возрастают 3. не изменяются 4. отсутствуют |
ВАРИАНТ III Фамилия, имя __________________________________
Укажите продукты реакции КNO2 + КI + H2SO4 = Н2О I2 NO2 НNO3 КNO3 NO К2SO4 |
В ряду NН3 → N2Н4 → NН2ОН Основные свойства возрастают уменьшаются уменьшаются, затем возрастают не изменяются | ||
Химические свойства аммиака 1) взаимодействие с кислотами, 2) щелочными металлами, 3) каталитическое окисление, 4) галогенами, 5) горение, 6) с окислителями, 7) с восстановителями. Какие утверждения верны А) 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 Б) 1, 2, 3, 5, 6 В) 1, 3, 5, 6, 7 Г) 1, 3, 4, 7 |
Молекулярная формула фосфористой кислоты 5. Н3РО3 6. Н3РО2 7. Н4Р207 8. Н4РО6 Напишите структурную формулу фосфористой кислоты | ||
Нейтральная среда образуется при растворении в воде 1) NH4NO3 2) NaNO3 3) К3РО4 4) КН2РО4 |
Продукты разложения при нагревании Рb(NO3)2 1) Металл, NO2 , О2 2) Оксид металла, NO2 ,О2 3) Нитрит металла, О2 4) Оксид металла, NO , О2 | ||
Восстановительные свойства в ряду NH3 → РН3 → АsН3 1) Уменьшаются 2) Увеличиваются 3) Уменьшаются, затем увеличиваются 4) Не изменяются |
Аммиак можно осушить с помощью Н2SO4 (конц) CaO КОН NH4Cl | ||
Продуктами реакции являются HNO3 (раб 10%) + Zn → NO2 NO N2 NН4NO3 Н2О Zn(NO3)2 |
Химические свойства ортофосфорной кислоты – это 1) диссоциация в водном растворе; 2) взаимодействие с цинком; 3) основными оксидами; 4) медью при нагревании; 5) аммиаком; 6) азотной кислотой Какие утверждения верны? А) 1, 2, 3,5 Б) 2, 3, 5, 6 В) 1, 2, 3, 6 Г) 1, 2, 3 |
Тестовые задания по теме « Элементы VIА группы»
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 |
