Рабочая программа дисциплины. Общая и неорганическая химия (стр. 5 )

ВАРИАНТ I Фамилия, имя __________________________________

1 Концентрированная серная кислота обладает свойствами реагировать с: 1) медью;2) солями;3) фосфором;4) углеводами;5) серебром ;6) сульфатом вария;7) амфотерными оксидами;8)хлороводородом;9) медным купоросом. Какие из перечисленных веществ указаны верно: а) 2, 3, 7 в) 6, 7, 8 б) 1, 2, 3, 4, 5, 7 г) все вещества	2 Продукты реакции: КМnО4 + Н2О2 + Н2SО4 → Ø  Н2О Ø  К2МnО4 Ø  МnО2 Ø  МnО Ø  МnSО4 Ø  О2 Ø  Н2 Ø  К2SО4
3 Выход продукта в реакции 2SО2 + О2 ↔ 2SО3 – Q можно увеличить: 1)  повышением давления 2)  понижением давления 3)  охлаждением 4)  повышением температуры	4 Сероводород может образовываться при нагревании: 1)  КНSО3 + НСl 2)  К2S + НСl 3)  Ва(НS)2 4)  (ВаОН)2SО4
5 Реактивы, которые можно хранить в железной цистерне, - это: 1)  Н2SО4 (разб.) 2)  Н2SО4(конц.) 3)  Н2SО4 (безвод.) 4)  олеум	6 Соль, которая гидролизуется по аниону, - это Zn SО4 К2S Nа2SО4 Аl2S3
7 Серная кислота в разбавленном растворе является окислителем за счет атомов: 1)  кислорода (-2) 2)  водорода (+1) 3)  серы (+6) 4)  всех элементов	8 В молекуле SF6 осуществляется гибридизация: 1.  sp3 – гибридизация 2.  sp2 - гибридизация 3.  sp - гибридизация 4.  sp3d - гибридизация 5.  sp3d2 - гибридизация
9 Пероксид водорода в лаборатории можно получить c помощью реакции: 1)  Nа2О2 + Н2SО4 (разб.) 2)  Nа2О2 + Н2SО4(конц.) 3)  Nа2О2 + НNО3 (конц.) 4)  Nа2О2 + НNО3 (разб.)	10 В водном растворе могут существовать совместно: сульфат калия и нитрат бария гидроксид калия и суфат меди (II) хлорид калия и сульфат натрия нитрат калия и хлорид меди (II)

ВАРИАНТ II Фамилия, имя __________________________________

1 Одинаковые по геометрической форме частицы – это: 1)  SО2 3) СО2 2)  Н2О 4) ОF2	2 Бумажка, пропитанная раствором крахмала и иодида калия, при действии озона синеет. Это происходит вследствие: 1)  окисления озона 3) окисления иодида 2)  окисления калия 4) окисления крахмала
3 Химическая функция Н2О2 в реакции: Н2SО4 + Н2О2 + К2S = 1)  среда 3) окислитель 2)  восстановикачественным реагентом	4 Устойчивость водородных соединений в ряду Н2S →Н2Sе →Н2Те 1)  падает 3) не изменяется 2)  возрастает 4) не знаю
5 Сероводород образуется при действии на сплав железа и серы реактивом: 1)  НNО3 (разб.) 3) НСl (конц.) 2)  Н2SО4(конц.) 4) Н2О2	6 Продукты реакции: КМnО4 + Nа2SО3 + Н2О → 1.  МnО2 2.  К2МnО4 3.  МnSО4 4.  КОН 5.  Nа2SО4 6.  SО2
7 Кислотную среду имеют растворы: Nа2SО4 ZnSО4 Аl2(SО4)3 ВаSО4 Nа2SО3	8 При пропускании Н2SО4 (конц.) возможно осушение набора газов: 1) Н2S, CО2, NО2 2) N2, НСl, SО2 3) NН3, Сl2, СО 4) NО, SО3, О2
9 В реакции SО2 + Н2SО4 + Аl = Первый реагент подвергается: 1)  окислению 2)  восстановлению 3)  дисмутации 4)  солеобразованию	10 Кислород не реагирует с: 1)  Сl2 2)  Сr 3)  Рb 4)  С

ВАРИАНТ III Фамилия, имя ________________________________________

1 Окислительная способность в ряду 02→0з→ 0: 1)  Возрастает 3) не изменяется 2)  Убывает 4) не знаю	2 Не используется в лабораторных способах получения кислорода соль: 1)  КСlО3 3) КNО3 2)  КМnО4 4) КNО2
3 Соли, которые гидролизуются по катиону, - это КВr FeCl3 NН4NО3 КNО3 К2СО3	4 В водном растворе могут существовать совместно бромид бария и сульфат аммония хлорид бария и нитрат хрома (III) гидроксид бария и нитрат магния сульфид стронция и ацетат калия
5 При действии концентрированного раствора щелочи на серу образуются: 1)  сульфит и сульфат 2)  сульфат и сульфид 3)  сульфит и сульфид 4)  сероводород и серная кислота	6 Продукты реакции К2Cr2О7 + Nа2S + Н2SО4 → Cr2(SО4)3, SО2, Н2О, К2SО4, Nа2SО4 Cr2О3, S, Н2О, К2SО4, Nа2SО4 Cr2(SО4)3, S, Н2О, К2SО4, Nа2SО4 Cr2(SО4)3, SО3, Н2О, К2SО4, Nа2SО4
7 Выход продукта реакции Н2 + S ↔ Н2S + Q можно увеличить: 1)  повышением давления 2)  повышением температуры 3)  понижением температуры 4)  действием катализатора	8 Кислород проявляет положительную степень окисления в: 1)  К2О 3) Н2О2 2)  ОF2 4) (NН4)2SО4
9 Специфическими свойствами конц. серной кислоты являются реакции c: 1)  ВаСl2, NаNО3, Аu 2)  Сu(ОН)2, Fе, МgО 3)  Сu, С12Н22О11, S 4)  Аl, NН3, С	10 Молекулярная формула пероксодисерной кислоты: 1)  Н2S2О7 2)  Н2SО4 3)  Н2S2О8 4)  Н2S3О6

Тестовые задания по теме «Водород»

ВАРИАНТ I Фамилия, имя __________________________________

1 Укажите порядковый номер химического элемента, для которого представлена электронная формула: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s2 (Введите название элемента в именительном падеже)	2 Набор ионных гидридов – это а) NaH, CH4 , CaH2 б) NН3, NаН, SiН4 в) ТiН2, В2Н6, ВеН2 г) КН, АlН3, ВаН2
3 Соли, которые гидролизуются по катиону, - это КВr FeCl3 NН4NО3 КNО3 К2СО3	4 Тяжелая вода – вода, в состав которой входит: а) тритий б) дейтерий в) протон г) атомарный водород
5 Наиболее ярко восстановительные свойства выражены у: а) молекулярного водорода б) протона водорода в) атомарного водорода г) воды	6 Продукты реакции LiН + Н2О = LiОН Li Н2 О2 Н2О
7 Соответствие между типом энергетического уровня и максимальным числом электронов на этом энергетическом уровне оболочке d –уровень а) 10 f – уровень б) 8 s – уровень в) 2 р – уровень г) 14 д) 18 е) 6	8 Продукты электролиза раствора хлорида калия: К КОН Сl2 Н2О Н2 О2
9 Условия, смещающие равновесие реакции вправо 2NН3(г) + 3СuО(т) ↔ 3Сu(т) + N2(г) + 3Н2О(ж) + Q а) увеличение концентрации аммиака б) повышение температуры в) понижение температуры г) повышение давления	10 Водород в лаборатории можно получить разложением, реакцией железа с соляной кислотой, взаимодействием алюминия с раствором щелочи, действием цинка на раствор азотной кислоты, реакцией гидрации фосфорной кислоты. Сколько способов получения соответствуют действительности? А) 4; б) 3; в) 5; г) 2

ВАРИАНТ II Фамилия, имя _________________________________

1 Наиболее распространенный изотоп водорода в земной коре: тритий дейтерий протон	2 Водород в лаборатории можно получить: взаимодействием алюминия с раствором щелочи реакцией алюминия с соляной кислотой взаимодействием гидрида натрия с водой электролиз воды
3 Водород не взаимодействует: 5.  кислородом 6.  оксидом меди 7.  серой 8.  железом	4 Водород не проявляет степень окисления: + 1 - 1 + 2 0
5 Водород обладает следующими физическими свойствами: газ, без цвета, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде газ, малорастворимый в воде, с резким запахом газ, легче воздуха, малорастворимый в воде, горюч газ, без цвета, поддерживает горение, малорастворимый в воде	6 Соль, которая гидролизуется по аниону: ZnSO4 K2S Na2SO4 Al2S3
7 Какая масса гидрида кальция должна прореагировать с водой, чтобы выделившемся водородом восстановить 20г оксида меди (ІІ): 4,5 г 5,25 г 3,5 г 1,5 г	8 Водород – это самый распространенный элемент: земной коры атмосферы воды Вселенной
9 Продукты электролиза раствора хлорида калия : Ø  К Ø  КОН Ø  О2 Ø  Н2 Ø  Сl2 Ø  НCl Ø  Н2О	10 Наиболее сильными восстановительными свойствами обладает: молекулярный водород протон атомарный водород дейтерий

ВАРИАНТ III Фамилия, имя________________________________

1 Формулы ковалентных гидридов: 1.  LiН 2.  СаН2 3.  SiН4 4.  ТiН2	2 Водород образует изотопы: дейтерий а) Н тритий б) Д протон в) Т
3 Водород в промышленности получают: электролизом воды электролизом водного раствора хлорида натрия взаимодействием соляной кислоты на цинк взаимодействием алюминия с раствором щелочи
4 Водород при определенных условиях реагирует непосредственно: 1.  оксидом меди 2.  оксидом калия 3.  хлором 4.  натрием 5.  водой 6.  железом 7.  азотом
5 Продуктами реакции электролиза раствора хлорида меди (II) являются: Н2 О2 Н2О Сu Cl2	6 Для получения водорода в лаборатории используют кислоту: ·  Фосфорную ·  Серную ·  Соляную ·  Азотную
7 Изотопы водорода отличаются друг от друга по числу: ·  Электронов ·  Протонов ·  Нейтронов ·  Протонов и нейтронов	8 Продукты реакции НI + Н2О2 → 1)  I2 2)  Н2О 3)  Н2 4)  О2
9 Водород образуется в реакции: Вr2 + Н2О = LiН + Н2О = КI + Н2О2 = Сu +H2SО4 =	10 Какой газ и какая его масса не полностью войдет в реакцию при взрыве смеси, состоящей из 0,36 г водорода и 3,26 г кислорода? ·  0,2 Н2 ·  0,38 Н2 ·  0,2 О2 ·  0,38 О2

ВАРИАНТ IV Фамилия, имя __________________________________

1 Число изотопов водорода, известных науке, равно: а) 5 б) 2 в) 4 г) 3	2 Продукты реакции: КМnО4 + Н2О2 + Н2SО4 → Ø  Н2О Ø  К2МnО4 Ø  МnО2 Ø  МnО Ø  МnSО4 Ø  О2 Ø  Н2 Ø  К2SО4
3 Продукты реакции электролиза раствора сульфата меди (II): Сu Н2О О2 Н2 Сu(ОН)2 Н2SО4	4 Для получения водорода в лабораторных условиях применяют фосфорную, серную, сероводородную, соляную, угольную, уксусную кислоты. Сколько из перечисленных кислот применяют на самом деле? а) 3; б) 2; в) 4; г) 5
5 Водород образуется в реакции: а) Вr2 + Н2О = б) NаН + Н2О = в) КI + Н2О2 = г) Сu + Н2SО4 (конц) =	6 Соли, которые гидролизуются по аниону, - это МnCl2 АgNО3 КСlО4 КСlО К2S
7 Электронная формула никеля – это 1s22s22p63s23p63d104s2 1s22s22p63s23p63d84s2 1s22s22p63s23p63d84s1 1s22s22p63s23p63d104s24p1	8 В молекуле SF6 осуществляется гибридизация: 6.  sp3 – гибридизация 7.  sp2 - гибридизация 8.  sp - гибридизация 9.  sp3d - гибридизация 10.  sp3d2 - гибридизация
9 Набор ковалетных гидридов: а) SnН4, СаН2, SiН4 б) НСl, КН, SrН2 в) АsН3, РН3, ТiН2 г) Н2S, NН3, СН4	10 В водном растворе могут существовать совместно: сульфат калия и нитрат бария гидроксид калия и сульфат меди (II) хлорид калия и сульфат натрия нитрат калия и хлорид меди (II)

Приложение 3