Контрольная работа № 1 по теме «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов»
Вариант I
1. Определите тип химической связи между атомами, валентность и степень окисления элементов в следующих соединениях: Cl2, Н3Р, СS2. Определите тип гибридизации атомных орбиталей Н3Р.
2. Закончить уравнения реакций радиоактивного распада:
а) 
Th → 
Не + …; в) 
Nр → 0ē + ;
№ 17; 36; 88; Сu2+.
Руководствуясь Периодической системой, установите порядковые номера элементов, нейтральным атомам которых отвечают электронные формулы:1S22S22p63S23p64S23d2 ? 1S22S22p63S23p64S13d5 ?
Вариант II
Рассмотрите с позиций метода МО возможность образования молекул В2, F2, ВF. Какая из этих молекул более устойчива? Почему? Какой тип радиоактивного распада имел место в следующих переходах ядер:а) 111Pd → 111Ag; в) 222Rn → 218Ро;
Вычислите энергию Е кванта излучения с длиной волны λ = 250 нм (в Дж и в Дж/моль).4. Определите число энергетических уровней, запишите электронные формулы атомов элементов, если указаны их порядковые номера и ионов, если указаны их символы и заряды. Составьте графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей этих атомов.
№ 19; 39; 78; Сr2+.
5. Руководствуясь Периодической системой, установите порядковые номера элементов, нейтральным атомам которых отвечают электронные формулы:
1S22S22p63S23p64S23d10 4p2 ? 1S22S22p63S23p64S23d7 ?
Вариант III
1. Изобразите схемы образования молекул О2, СО2 методом молекулярных орбиталей. Определите тип гибридизации атомных орбиталей бора в ВСl3.
2. Ядра каких элементов получаются, если ядра следующих элементов теряют указанные элементарные частицы?
а) 238U - 8α - 8β¯→
б) 232Th - 6α - 4β+ →
в) 235U - 7α - 7β+ →
3. Скорость движения электрона равна 2·109 м/с. Рассчитайте длину волны электрона.
4. Определите число энергетических уровней, запишите электронные формулы атомов элементов, если указаны их порядковые номера и ионов, если указаны их символы и заряды. Составьте графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей этих атомов.
№ 13; 31; 79; Мn2+.
5. Руководствуясь Периодической системой, установите порядковые номера элементов, нейтральным атомам которых отвечают электронные формулы:
1S22S22p63S23p64S23d104p5 1S22S22p63S23p64S23d8
Контрольная работа № 2 по теме «Растворы. Способы выражения концентрации растворов».
1 вариант
Сколько потребуется смешать по объему 40%-ного раствора гидроксида натрия и воды для приготовления 100 л 12%-ного раствора NаОН? /23,7 NаОН, 76,3 Н2О/ Определите нормальность 80%-ного раствора гидроксида калия, если плотность его раствора равна 1,065г/см3. /1,52 н./ Сколько граммов медного купороса необходимо растворить в 500 мл воды, чтобы получить 25%-ный раствор СuSО4? Какой объем 2 н. Раствора НСl потребуется для нейтрализации 20 мл 8%-ного раствора аммиака, плотность которого равна 0,967 г/мл? Какой объем воды необходимо добавить к 50 мл раствора НСl с молярной концентрацией 4 моль/л, чтобы получить раствор с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л.2 вариант
(p = 1,4 г/мл)?
Определите массовую долю 3 н. Раствора серной кислоты (p = 1,063 г/мл). Рассчитайте массу кристаллогидрата Nа2SО3 · 7Н2О, взятую для приготовления 500 мл 0,04М раствора. Рассчитайте объемы (в л) 60%-ной ( p= 1,50 г/мл) и 11%-ной серной кислоты (p = 1,07 г/мл), которые надо смешать для приготовления 2 л 25%-ного раствора кислоты (p = 1,18 г/мл). Вычислите, какой объем 2 н. раствора НNО3 потребуется для растворения 20 г Сu(ОН)2?3 вариант
Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента сульфата алюминия в 2%-ном растворе плотностью 1,02 г/мп.2. Какую массу воды нужно выпарить из 500 г 15%-ного раствора NаСl для получения 30%-ного раствора?
3. Сколько мл 37,23%-ного раствора соляной кислоты (p = 1,19 г/мл) и воды потребуется для приготовления 50 мл 10%-ного раствора?
4. Какой объем 0,2 н. раствора можно приготовить из 24,44 г кристаллогидрата ВаСl2 · 2Н2О?
5. Какой объем 1 М раствора NаОН надо затратить для нейтрализации 200 г 3%- ного раствора соляной кислоты?
Контрольная работа № 3 по теме «Комплексные соединения»
1 вариант
1. Определите степень окисления комплексообразователя и дайте названия соединениям:
Na3[Co(NO2)6] Na4[Cr(C2O4)2(OH)2] K3[Ni(H2O) (CN)5]
2. Определите тип гибридизации атомных орбиталей комплексообразователя в соединении [Со (СN)6]3-
3. Составьте формулы комплексных соединений:
3NaF · AlF3 KCN · Co(CN)3 · 2H2O 2Ca(CN)2 · Fe(CN)2
Дайте название комплексным соединениям.
2 вариант
1. Oпределите величину и знак заряда комплексных ионов, составьте формулы комплексных соединений и дайте им названия:
[Fe+3F6] [Co+3(]H2O)4Cl2] [Cr+3(C2O4)2 (OH)2]
2. Определите тип гибридизации атомных орбиталей комплексообразователя в соединении [Pt(NH3)6]4+
3. Составьте формулы комплексных соединений. Дайте название комплексным соединениям.
Pt(OH)4 · 2 Na OH CoCl3 · 2 NH3 · 4H2O AuBr3 · KBr
3 вариант
1. Определите степень окисления комплексообразователя и дайте названия соединениям:
K2 [Hg (SCN)2Cl2] [Pb(NH3)2 (CN)2] Na4[Cr(C2O4)2(OH)2]
2. Определите тип гибридизации атомных орбиталей комплексообразователя в соединении [Co (CN)6]3-
3. Составьте формулы комплексных соединений. Дайте название комплексным соединениям.
3 NaF · AlF3 KCN · Co(CN)3 · 2 H2O 2Ca(CN)2 · Fe(CN)2
Контрольная работа № 4 по теме «Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз»
1 вариант
1. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакций:
H2SO3 + HClO3 →
Cr2(SO4)3 +Br2+ NaOH →
KClO3 + KOH + MnO2 →
КМnО4 + КI =
2. Какие химические процессы протекают при электролизе водного раствора хлорида магния и сульфата марганца с применением нерастворимых электродов? Напишите соответствующие уравнения реакций.
3. Установите, можно ли приготовить водный раствор, содержащий одновременно следующие вещества: а) перманганат калия и сульфит калия; б) азотную кислоту и сероводород. Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.
2 вариант
1. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакций:
КМnО4 + H2S+ H2SO4 →
K2Cr2O7 + H2SO4 + K2 SO3 →
CuS + HNO3 →
2. Какие химические процессы протекают при электролизе водного раствора нитрата серебра и сульфата хрома (III) с применением нерастворимых электродов? Напишите соответствующие уравнения реакций.
3. Установите, можно ли приготовить водный раствор, содержащий одновременно следующие вещества: а) серную кислоту и хлороводород; б) нитрит калия и иодоводород. Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.
3 вариант
1. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакций:
КмnО4 + Н2SО4 + КI =
К2Сr2О7 + Н2S + Н2SО4 =
Nа2О2 + КМnО4 + Н2SО4 =
2. Какие химические процессы протекают при электролизе водного раствора бромида меди (II) и гидроксида калия с применением нерастворимых электродов? Напишите соответствующие уравнения реакций.
3. Определите, можно ли смешать и сохранить в водном растворе следующие вещества: а) пероксид водорода и иодоводород; б) дихромат калия и нитрит калия. Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.
Приложение 4
Варианты самостоятельных работ
II семестр
Самостоятельная работа № 1 по теме «Элементы VIIА группы и VIА группы и их соединения»
Вариант 1
1. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома хлора и геометрическую форму частиц СlF3, СlF5. каков тип гибридизации атомных орбиталей?
2. Написать уравнения реакций гидролиза ZnCl2 и SiCl4
3. Какой объем 30%-ного раствора азотной кислоты (пл. 1,18) будет израсходован на растворение сплава массой 10 г, состоящего из 60% меди и 40% серебра, если предположить, что азотная кислота восстанавливается до оксида азота (II)? /отв. 53,5 мл/.
4. Какой объем займет при 20С и 95 кПа оксид серы (VI), полученный действием кислоты на 0,6 моль сульфита натрия? /отв. 15,38 л/
5. Охарактеризуйте химическую связь в молекулах Cl2О и ClО2 , а также их геометрическое строение и реакционную способность.
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
КСl → НСl →Сl2 → НсlО → NаСlО → NаСlО2 → NаСlО3 → NаСl → Сl2
7. Допишите уравнения реакций:
А) КСlО3 + FеСl2 + НСl =
Б) КВr + КСlО + НСl =
Вариант 2
Написать уравнение реакции гидролиза Сl2 в молекулярной и ионной формах. Как влияет на равновесие гидролиза добавление к хлорной воде: а) раствора кислоты; б) раствора щелочи; в) раствора хлорида натрия.2. По правилу Полинга определите силу следующих кислот в водном растворе: НВrО, НВrО3, НВrО4. выводы подтвердите справочными данными.
Сколько литров 2н. раствора можно приготовить из 500 мл 68%-ного раствора HNO3 (пл. 1,41)? /отв. 3,8л/. Исходя из строения атомов галогенов, указать, какие валентные состояния характерны для фтора, брома и иода. Какие степени окисления проявляют галогены в своих соединениях? Написать электронное строение молекулы Cl2 по ММО.5. Сколько 3%-ного раствора Н2О2 и кристаллического KМnO4 прореагировало в кислой среде, если в результате реакции выделилось 1,12л кислорода (при н. у.) /отв. 56,6г/
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:КСl → Сl2 → КСlО3 → КСl → НСl → FеСl2 → FеСl3 → Fе(NО3)3
Допишите уравнения реакций:А) КМnО4 + КI =
Б) КМnО4 + Н2SО4 + КI =
Вариант 3
1. Укажите, какие функции могут выполнять в химических реакциях частицы: а) Н2, б) Н
(раствор), в) Н
(твердое состояние). Выводы подтвердите уравнениями реакций.
2. По МВС предскажите полярность, а отсюда – реакционную способность молекул SО2 и SО3.
3. Какой объем 2н. раствора HCl потребуется для нейтрализации 20мл 8%-ного раствора аммиака (пл.0.967)? /отв.45,5 мл/
4. Какой объем SO2 при 17 С и давлении 101 кПа нужно пропустить через 250 0,1 М раствора KМnO4 , чтобы последний обесцветился? /отв.1,49 л/.
5. Составьте электрохимическое уравнение процессов на катоде и аноде для разбавленных водных растворов: Н2SО4, К2SО4, NаF.
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
СlО3 →NаСlО3 → NаСl → Сl2 → НСlО → NаСlО → NаСlО2 → NаСlО3
7. Допишите уравнения реакций:
А) Вr2 + Сl2 + Н2О =
Б) КВr + КСlО + НСl =
Самостоятельная работа № 2 по теме «Элементы VА группы и элементы IVА группы и их соединения»
Вариант 1
Какой объем (н. у.), будет занимать аммиак, полученный из смеси 50г хлорида аммония с 70г гашеной извести? /отв. 20,9л/ Газообразное соединение содержит 42,86% углерода и 57,14% кислорода. Относительная плотность этого газа по хлору 0,396. определить формулу вещества и его относительную плотность по воздуху. /отв. СО, 0,96/ В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах CuSO4 , K2CO3 , CaS, NaNO3 . Ответ мотивируйте написанием уравнений реакций. Написать электронное строение молекулы NO по методу МО. Привести примеры химических реакций, характеризующих химические свойства NO2, NO. К какому классу оксидов относятся эти соединения? Написать уравнения реакций взаимодействия азотной кислоты с цинком, ртутью, магнием, медью, серой, углем, иодом. Отчего зависит состав продуктов восстановления азотной кислоты? Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращенияFеS → Н2S → S → SО2 → NаНSО3 → Nа2SО3 → Nа2SО4 →ВаSО4
7. Допишите уравнения реакций:
S + КМnО4 + Н2SО4 =
К2S + К2Сr2О7 + Н2SО4 =
Вариант 2
Написать уравнения реакций гидролиза солей: NH4NO3 , FeCl3 , CuCl2 , K2 S. Объясните, как влияет на гидролиз разбавление раствора и нагревание. Дать характеристику молекулярного кислорода О2 указав: а) его химические свойства; б) строение молекулы по методу МО; в) магнитные свойства молекулы. С какими простыми веществами кислород непосредственно не взаимодействует? Дать сравнительную характеристику сернистой, селенистой и теллуристой кислот, указав изменения: а) устойчивости; б) кислотных свойств; в) окислительно-восстановительных свойств. Ответ иллюстрировать уравнениями реакций.4. Составьте уравнения реакций:
Р + Н3О + МnО
=
Аs + ОН + СlО =
5. Перечислите продукты взаимодействия диоксида углерода с: а) раствором гидроксида бария; б) раствором тетрагидроксобериллата (II ) натрия.
В 1300 г воды растворено 180 г кристаллической соды Nа2CО3 ∙ 10Н2О. полотность полученного раствора 1,16 г/см
. определите массовую долю (%) вещества в растворе в расчете на безводную соль; молярную и нормальную концентрации определить исходя из кристаллогидрата. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения СН4 →ССl4 →Н2СО3→КНСО3→ К2СО3→ МgСО3→ СО2
Вариант 3
Написать структурные формулы фосфорных кислот: фосфорноватистой, фосфористой, мета-, пиро-, и ортофосфорной. Показать характер химических связей, тип гибридизации, координационные числа фосфора. Какова сила и основность кислот фосфора? Какие кислоты фосфора проявляют восстановительные свойства? Описать электронное строение молекулы N2 с позиций методов ВС и МО. Какие водородные соединения азота известны? Написать их формулы и названия. Какими свойствами они обладают? Написать структурную формулу аммиака и указать характер связей и тип гибридизации. Какие свойства аммиака обусловлены таким строением молекулы?4. Перечислите продукты взаимодействия диоксида углерода с: а) раствором гидроксида бария; б) раствором тетрагидроксобериллата (II ) натрия. Напишите уравнения реакций.
5. Предложите возможные способы : а) разделения смеси ионов Sn
и Рb .
6. Составьте уравнения реакций:
РbО2 + Н2О2 =
РbО2 + НNО3 + КNО2 =
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращенияSi → Мg2Si → SiН4 → SiО2 → SiF4 → SiО2 → Si
III семестр
Самостоятельная работа № 1 по теме «Металлы главных подгрупп и их соединения»
Вариант 1
1. По методу молекулярных орбиталей рассмотрите образование связи в частицах Li
, Li
, Li
. Как изменяется энергия и длина связи в этом ряду? Укажите магнитные свойства всех частиц.
2. Составьте уравнения реакций гидролиза трихлорида и трифторида бора. Укажите возможные продукты этих реакций и реакцию среды.
3. Смесь цинка и сульфида цинка (II) обрабатывают конц. азотной кислотой. Какие продукты будут преобладать в реакционной смеси? Укажите возможные продукты-примеси.
4. Составьте уравнения реакций:
Nа2О2 + КМnО4 + Н2SО4 =
NаН + Н2О =
5. При взаимодействии 1 г амальгамы натрия с водой был получен раствор щелочи, для нейтрализации которого израсходовалось 50 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты. Определите массовую долю (%) натрия в амальгаме.
6. Напишите уравнения реакций, которые произойдут при добавлении соды к жесткой воде, содержащей Са(НСО3)2, Мg(НСО3)2, СаSО4.
7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Аl→ Аl2S3→ Аl(ОН)3→ Nа[Аl(ОН)4(Н2О2)2]→ АlСl3→ Аl(NО3)3→ Аl2О3
Вариант 2
1. Какие вещества образуются при сгорании каждого из простых веществ элементов I А –группы на воздухе? Как эти продукты реагируют с водой?
2. Через водный раствор гидроксида натрия пропускают следующие газообразные вещества: хлор, хлороводород, диоксид углерода. Напишите соответствующие уравнения реакций.
3. Опишите образование связи в молекуле В2 по ММО. Укажите порядок связи и магнитные свойства этой молекулы.
4. Какие продукты могут образовываться при барботировании через раствор гидроксида бария следующих газов: а) диоксида углерода, б) сероводорода, в) иодоводорода, в) дихлора? Составьте уравнения реакций.
5. Укажите различия в протекании гидролиза следующих соединений: ВаS, СаС2, Ве2С.
6. При растворении всоляной кислоте сплава магния с алюминием массой 50 г выделился водород объемом 48,25 л (н. у.). Определите массовые доли (%) металлов в сплаве.
7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Са → Са3Р2 → Са(ОН)2 → СаО → СаСО3 → Са(НСО3)2 → СаSО4
Вариант 3
1. Охарактеризуйте отношение щелочных металлов к кислороду, водороду, воде и кислотам. Чем литий по своим свойствам отличается от других щелочных металлов? Дайте мотивированный ответ.
2. Составьте уравнения реакций:
Аl + КМnО4 + Н2SО4 =
Аl + Nа2СО3 (конц.) =
3. Составьте схемы электрохимических процессов, происходящих при электролизе раствора и расплава хлорида калия.
4. Каковы химические свойства гидроксида алюминия? Напишите соответствующие уравнения реакций. Объясните амфотерность гидроксида алюминия с позиций протолитической теории.
5. Какой объем 1 М раствора NаОН надо затратить для нейтрализации 200 г 3%-ного раствора борной кислоты, если продуктом реакции является тетраборат натрия?
6. Какие вещества получаются в осадке при добавлении соды к раствору, содержащему соли хлорида магния, хлорида кальция, нитрата бария, хлорида аммония?
7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
ВаН2 → Ва(ОН)2 → ВаО2 → ВаСl2 → ВаСО3 → ВаSО4 → ВаS
Самостоятельная № 2 по теме «Металлы побочных подгрупп и их соединения»
Вариант 1
1. По методу валентных связей с учетом теории кристаллического поля определите тип гибридизации орбиталей центрального атома и предскажите геометрическую форму комплексов:
[Аg(NН3)] ; [Аg(СN)2]; [Аu((СN)4]
2. Составьте уравнения реакций:
КМnО4 + К2SО3 =
КМnО4 + Н2SО4 + Н2О2 =
3.Смесь цинка и сульфида цинка (II) обрабатывают конц. азотной кислотой. Какие продукты будут преобладать в реакционной смеси? Укажите возможные продукты-примеси.
4. Как действует на марганец разбавленные и концентрированные растворы соляной, серной и азотной кислоты на холоде и при нагревании? Напишите соответствующие уравнения реакций.
5. Как изменяется природа оксидов и гидроксидов хрома в ряду Сr(II), Сr(III), Сr(VI)? Дайте обоснованный ответ. Приведите примеры уравнений реакций.
6. вычислите нормальность раствора соляной кислоты, если в 40 мл раствора после прибавления нитрата серебра образовалось 0,574 г хлорида серебра.
7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
К2Сr2О7→ СrСl3→ Сr(ОН)3→ КСrО2→ Сr2(SО4)3→ Сr(ОН)3→ СrF3
Вариант 2
1. Какие из соединений марганца в химических реакциях являются: а) только восстановителем; б) только окислителем; в) окислителем и восстановителем? Дайте обоснованный ответ. Приведите необходимые уравнения реакций.
2. Укажите, какие из перечисленных ниже веществ взаимодействуют с перманганатом калия в кислотной среде: оксид свинца (IV), перксид натрия, хлороводородная кислота, монооксид углерода, сульфат железа (II). Напишите соответствующие уравнения реакций.
3. Cоставьте формулы комплексных ионов для Сu и Аu, в которых координационное число равно четырем, а лигандами являются нейтральные молекулы и ионы: NН3, S2О3
, СN.
4. Составьте уравнения реакций:
А) СuI + Н2SО4 =
Б) АgСlО3 + НNО2 =
5. Какая масса КМnО4 потребуется при взаимодействии с конц. соляной кислотой для получения 10 л хлора при 18
С и давлении 100 кПа?
6. Предложите химические способы обнаружения хромат и дихромат ионов.
7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
К2МnО4 → МnО2 → Мn → МnSО4 → МnSО4 → Nа2[Мn(ОН)4] → МnСl2
Вариант 3
1. Составьте электронные конфигурации атомов хрома, молибдена, вольфрама. Объясните их отличие от атомных конфигураций соответствующих элементов VI А-группы. Объясните, почему число электронов на валентном (n-1) d-подуровне различно для атомов хрома, молибдена, вольфрама.
2. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с разбавленными соляной, серной, азотной кислотами.
3. По методу валентных связей определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в комплексах:
[Zn(NН3)2Сl2] и [Сd(Н2О)2(ОН)4]. Установите геометрическую форму и магнитные свойства комплексов. Будут ли эти комплексы окрашены? Дайте обоснованный ответ.
4. Составьте уравнения реакций:
NаNО3 + Сr2О3 + Nа2СО3 =
Fе(СrО2)2 + Nа2СО3 + О2 =
5. В трех пробирках находятся водные растворы веществ: а) гидроксида натрия, б) гидрата аммиака, в) смеси гидроксида натрия и гидрата аммиака. В каждую пробирку добавляют по несколько капель раствора хлорида никеля (II) . Какие изменения наблюдаются в пробирках? Составьте уравнения протекающих реакций.
6. Рассчитайте теоретически возможную массу чугуна, содержащего 3% углерода и 3% других элементов, которую можно получить из 1 т железной руды, содержащей 80% железа?
7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
FеS → Fе2О3 → Fе2(SО4)3 → FеСl3 → Fе(NО3)3 → Fе2О3 →NаFеО2
Темы курсовых работ
Благородные металлы и их соединения Магний и щелочно-земельные металлы. Их биологическая роль и применение в медицине. Ртуть. Практическая значимость. Токсичность. Фосфор, биологическое значение соединений фосфора. Воздух.. Источники загрязнения атмосферного воздуха. Круговорот азота и фосфора в природе. Биологическая значимость азота и форсфора в природе. Круговорот углерода в природе. Биологическая значимость соединений углерода. Коррозия металлов. Способы борьбы с коррозией. Растворимость. Диффузия в растворах. Биологическое значение растворимости и процесса диффузии. Окислительно-восстановительные реакции. Их значение в природе. Минеральные удобрения. Их значение для жизни растений. Нитраты. Биологическая роль нитратов для растений и воздействие на организм человека. Галогены, их соединения и биологическое значение в жизни человека. Химические элементы в организме человека. Круговорот кислорода в природе. Его биологическая значимость. Железо. Сплавы на основе железа и их практическая значимость. Углерод. Соединения углерода в природе. Хром. Практическое значение его соединений.Приложение 5
Комплект экзаменационных билетов
Комплект 1
Экзаменационные билеты по разделу 1
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ им.
Кафедра химии и методики обучения Института химии СГУ
Дисциплина общая и неорганическая химия (часть1)
Экзаменационный билет № 1
Основные законы химии (закон сохранения массы и энергии, постоянства состава, закон кратных отношений, закон эквивалентов). Метод молекулярных орбиталей (ММО). Правила расположения молекулярных орбиталей по энергиям (связывающие, разрыхляющие МО). Окислительно-восстановительные реакции. Их сущность. Понятие «окислитель» и «восстановитель», «процесс окисления», «процесс восстановления». Важнейшие окислители и восстановители. Алгоритм составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.Зав. каф. химии и методики обучения
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ им.
Кафедра химии и методики обучения Института химии СГУ
Дисциплина общая и неорганическая химия (часть1)
Экзаменационный билет № 2
1. Газовые законы (объемных отношений Гей-Люссака, закон Авогадро и следствие из него, объединенный закон Менделеева-Клайперона, газовая постоянная и ее физический смысл.
2. Порядок заселения орбиталей электронами. Принцип наименьшей энергии. Правила Клечковского. Принцип Паули. Максимальная емкость энергетических уровней и подуровней. Правило Хунда.
3. Факторы, влияющие на направление протекания окислительно-восстановительных реакций (концентрация участвующих ионов, кислотность, температура, природа реагирующих компонентов).
Зав. каф. химии и методики обучения
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ им.
Кафедра химии и методики обучения Института химии СГУ
Дисциплина общая и неорганическая химия (часть1)
Экзаменационный билет № 3
Современная атомно-молекулярная теория, ее основные положения. Понятия атома, молекулы, химического элемента, простого и сложного вещества. Относительная атомная и молекулярная массы. Последовательность заполнения электронами МО (принцип минимума энергии, принцип Паули, правило Хунда). Электронные формулы и энергетические диаграммы гомоядерных молекул и ионов I и II периодов. Электролиз растворов и расплавов электролитов. Законы электролиза.Зав. каф. химии и методики обучения
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ им.
Кафедра химии и методики обучения Института химии СГУ
Дисциплина общая и неорганическая химия (часть1)
Экзаменационный билет № 4
1. Понятие химического эквивалента. Расчеты молярной массы эквивалентов простых и сложных веществ различных классов.
2. Ионная связь. Характеристика ионной связи, ее сходство и отличие от ковалентной связи. Поляризуемость и поляризация связи. Структура ионных соединений.
3. Типы окислительно-восстановительных реакций (межмолекулярного и внутримолекулярного окисления-восстановления, диспропорционирования, компропорционирования).
Зав. каф. химии и методики обучения
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ им.
Кафедра химии и методики обучения Института химии СГУ
Дисциплина общая и неорганическая химия (часть1)
Экзаменационный билет № 5
1. Классификация простых и сложных неорганических веществ.
2. Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ (график зависимости). Закон действующих масс. Константа скорости реакции и ее физический смысл.
3. Виды гибридизации. Условия устойчивой гибридизации. Элементарные представления о геометрии молекул веществ с ковалентной связью.
Зав. каф. химии и методики обучения
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ им.
Кафедра химии и методики обучения Института химии СГУ
Дисциплина общая и неорганическая химия (часть1)
Экзаменационный билет № 6
Классификация бинарных соединений: галогениды, сульфиды, фосфиды, нитриды, силициды, карбиды, гидриды. Гидролиз бинарных соединений. Энергия активации. Активированный комплекс. Условия эффективных соударений молекул. Зависимость скорости реакции от температуры (график зависимости). Правило Вант-Гоффа. Сильные электролиты. Слабые электролиты. Константы диссоциации. Ступенчатая диссоциация.Зав. каф. химии и методики обучения
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ им.
Кафедра химии и методики обучения Института химии СГУ
Дисциплина общая и неорганическая химия (часть1)
Экзаменационный билет № 7
1. Оксиды. Классификация оксидов, химические свойства, способы получения.
2. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Катализатор. Теория катализа, виды катализа. Виды катализаторов.
3. Ковалентная связь (полярная и неполярная). Дипольный момент. Характеристика ковалентной связи: энергия связи, длина связи, насыщенность, направленность.
Зав. каф. химии и методики обучения
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ им.
Кафедра химии и методики обучения Института химии СГУ
Дисциплина общая и неорганическая химия (часть1)
Экзаменационный билет № 8
1. Кислоты. Классификация кислот. Химические свойства кислот. Способы их получения.
2. Влияние на скорость химической реакции поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Изменение скорости реакций под влиянием внешних воздействий.
3. Условия одностороннего протекания ионно-молекулярных реакций (образование труднорастворимого осадка, газообразного продукта реакции, малодиссоциирующего вещества).
Зав. каф. химии и методики обучения
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ им.
Кафедра химии и методики обучения Института химии СГУ
Дисциплина общая и неорганическая химия (часть1)
Экзаменационный билет № 9
1. Основания. Классификаций оснований. Химические свойства. Способы получения.
2. Понятие об обратимых и необратимых химических процессах. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Влияние внешних факторов на состояние химического равновесия (концентрация исходных и конечных продуктов, температура, давление). Принцип Ле Шателье.
3. Сольватация. Виды образования сольвантов. Кристаллизация. Кристаллизационная вода. Кристаллогидраты.
Зав. каф. химии и методики обучения
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ им.
Кафедра химии и методики обучения Института химии СГУ
Дисциплина общая и неорганическая химия (часть1)
Экзаменационный билет № 10
1. Соли. Классификация солей (средние, кислые, основные), их химические свойства. Способы получения.
2. Понятие о дисперсионных системах. Степень дисперсности. Классификация дисперсионных систем по степени дисперсности (грубодисперсные, коллоидные и истинные растворы) и агрегатному состоянию (суспензии, эмульсии, аэрозоли). Оптические и молекулярно-кинетические свойства растворов (броуновское движение, диффузия, седиментация).
3. Процесс растворения веществ. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы.
Зав. каф. химии и методики обучения
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ им.
Кафедра химии и методики обучения Института химии СГУ
Дисциплина общая и неорганическая химия (часть1)
Экзаменационный билет № 11
1. Единицы измерения в химии. Моль – единица количества вещества. Молярная масса и молярный объем. Соотношение между молярной и эквивалентной массой вещества, количеством вещества, числом Авогадро и молярным объемом.
2. Химические реакции и их классификация (по характеру взаимодействия, по тепловому эффекту, по направлению течения химических реакций, по изменению степени окисления).
3. Физическая теория растворов Вант-Гоффа и С. Аррениуса. Свойства растворов, сближающие их с физическими смесями (процесс диффузии).
Зав. каф. химии и методики обучения
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ им.
Кафедра химии и методики обучения Института химии СГУ
Дисциплина общая и неорганическая химия (часть1)
Экзаменационный билет № 12
1. Ядерная модель атома Дж. Томсона, Э. Резерфорда, их достоинства и недостатки. Противоречия теории Э. Резерфорда.
2. Химическая теория растворов . Свойства растворов, сближающие их с химическими соединениями (теплота растворения, сольватация, гидратация). Виды образования сольватов.
3. Водородная связь. Виды водородной связи. Металлическая связь.
Зав. каф. химии и методики обучения
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ им.
Кафедра химии и методики обучения Института химии СГУ
Дисциплина общая и неорганическая химия (часть1)
Экзаменационный билет № 13
1. Планетарная модель строения атома Н. Бора. Бора. Современные представления о строения атома.
2. Термодинамика процесса растворения. Растворимость. Растворимость твердых веществ в жидкости. Растворимость газов. Закон Генри. Растворимость жидкостей. Влияние температуры и давления на растворимость веществ.
3. Разграничение понятий «химический элемент» и «простое вещество» (). Современная трактовка понятия «химический элемент». Дальтониды. Бертоллиды.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 |
