Рабочая программа (стр. 2 )

Тема3 «Водород» - 2ч.

Водород. Нахождение в природе. Физические и химичес­кие свойства. Водород как восстановитель. Меры безопаснос­ти при работе с водородом. Получение, применение.

Понятие об окислительно-восстановительной реакции.

Тема 4 « Закон Авогадро. Молярный объём газов» - 4ч.

Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Тема 5 «Растворы. Вода» - 6ч.

Вода. Методы определения состава воды — анализ и син­тез. Физические и химические свойства воды. Вода в приро­де и способы её очистки. Аэрация воды. Вода как раствори­тель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворённого вещества.

Практическая работа № 4 «Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества».

Контрольная работа № 2 по темам: «Кислород», «Водород», «Закон Авогадро», «Растворы. Вода».

Тема 6 «Основные классы неорганических соединений» - 11ч.

Оксиды. Состав. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Состав. Классификация. Номенклатура. Фи­зические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физи­ческие и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов. Применение.

Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физичес­кие свойства солей. Растворимость солей в воде. Химические свойства солей. Способы получения солей. Генетическая связь между основными классами неоргани­ческих соединений

Практическая работа № 5 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических соединений».

Тема 7 «Периодический закон и периодическая система химических элементов

. Строение атома» - 8ч.

Основания классификации химических элементов . Периодическая система как естественно­научная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов » (короткая форма): А - и Б - группы, периоды. Физический смысл порядкового (атомного) номера элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп).

Первоначальные представления о естественных семей­ствах химических элементов. Естественное семейство щелоч­ных металлов. Изменение физических свойств щелочных ме­таллов с увеличением относительной атомной массы. Изме­нение химической активности щелочных металлов в реакциях с кислородом и водой

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Ядерная (планетарная) модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массо­вое число, относительная атомная масса. Современная фор­мулировка понятия «химический элемент».

Электронная оболочка атома: понятие об электронном слое, его ёмкости. Заполнение электронных слоёв у атомов элементов I—III периодов.

Современная формулировка периодического закона. Жизнь и деятельность .

Тема 8 «Строение веществ. Химическая связь» - 9ч.

Электроотрицательность химических элементов. Основ­ные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определе­ния степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Контрольная работа № 4 «Периодический закон и ПСХЭ Д И. Менделеева. Строение атома», «Строение вещества. Химическая связь».

Тема 9 «Галогены» - 6ч.

Галогены — самые активные неметаллы. Изменение фи­зических свойств галогенов с увеличением относительной атомной массы. Изменение химической активности галоге­нов в реакциях с водородом и металлами. Вытеснение гало­генами друг друга из растворов их солей. Положение галогенов в периодической системе элемен­тов и строение их атомов. Физические и химические свой­ства галогенов. Сравнительная характеристика галогенов. Применение галогенов. Хлороводород. Получение. Физичес­кие свойства. Соляная кислота и её соли. Распознавание хло­ридов, бромидов и иодидов.

Практическая работа № 6 «Получение соляной кислоты и её свойства».

Итоговая контрольная работа № 5.

Автор рабочей программы предусматривает использование разнообразных форм работы с обучающимися:

- проведение химического эксперимента;

- информационно-поисковая и исследовательская деятельность;

- проектная работа;

- подготовка рефератов;

- работа в группах (кооперация в обучении).

Система уроков сориентирована не столько на передачу «готовых знаний», сколько на формирование активной личности, мотивированной к самообразованию, обладающей достаточными навыками и психологическими установками к самостоятельному поиску, отбору, анализу и использованию различной информации.

Систематизировать материал помогают уроки обобщения и закрепления полученных знаний, которые также реализуются в разнообразных формах деятельности.

Все это способствуют формированию у школьников ведущих ключевых компетенций (деятельностной, мыслительной, коммуникативной, информационной, ценностно-смысловой, контрольно-оценочной, личностного самосовершенствования).

Методические аспекты преподавания курса химии.

Презентация творческих и исследовательских работ обучающихся может эффективно проводиться с использованием современных информационных и коммуникационных технологий.

Формы контроля знаний: тестовые, самостоятельные, контрольные работы;

фронтальные и индивидуальные опросы;

отчёты по практическим работам;

творческие задания (защита рефератов и проектов).

Итого за учебный год: практических работ - 6

контрольных работ - 5

РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ОСНАЩЕНИЮ УЧЕБНОГО ПРОЦЕССА

Натуральные объекты

Натуральные объекты, используемые в 8—9 классах при обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений. Ознакомление с образцами исходных веществ и готовых из­делий позволяет получить наглядные представления об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физичес­ких свойствах. Значительные учебно-познавательные возмож­ности имеют коллекции, изготовленные самими обучающи­мися. Предметы для таких коллекций собираются во время экскурсий и других внеурочных занятий.

Коллекции используют только для ознакомления обуча­ющихся с внешним видом и физическими свойствами раз­личных веществ и материалов. Для проведения химических опытов коллекции использовать нельзя.

Химические реактивы и материалы

Обращение со многими веществами требует строгого со­блюдения правил техники безопасности, особенно при вы­полнении опытов самими обучающимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих доку­ментах и инструкциях, а также в пособиях для учителей химии.

Все реактивы и материалы, нужные для проведения де­монстрационного и ученического эксперимента, поставляют­ся в образовательные учреждения общего образования цент­рализованно в виде заранее скомплектованных наборов. При необходимости приобретения дополнительных реактивов и материалов следует обращаться в специализированные мага­зины.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы

Химическая посуда подразделяется на две группы: для вы­полнения опытов обучающимися и для демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии в 8—9 классах, классифицируют на основе протекаю­щих в них физических и химических процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях:

1) приборы для работы с газами — получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов; реакции между потоками газов; реакции между газами в электрическом ра «ряде; реак­ции между газами при повышенном давлении;

2) аппараты и приборы для опытов с жидкими и твёрды­ми веществами — перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твёрдым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твёрдыми веществами.

Вне этой классификации находится учебная аппаратура, предназначенная для изучения теоретических вопросов хи­мии — для иллюстрации закона сохранения массы веществ, для демонстрации электропроводности растворов и движения ионов в электрическом поле, для изучения скорости хими­ческой реакции и химического равновесия.

Вспомогательную роль играют измерительные и нагрева­тельные приборы, различные приспособления для выполне­ния опытов.

Модели

Объектами моделирования в химии являются атомы, мо­лекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходя­щие процессы. В преподавании химии используются модели кристаллических решёток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углерода(1У), иода, железа, меди, магния. Промыш­ленностью выпускаются наборы моделей атомов для состав­ления шаростержневых моделей молекул.

Учебные пособия на печатной основе

В процессе обучения химии используют следующие таб­лицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов », «Таблица раство­римости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов» и др.

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические матери­алы: тетради на печатной основе или отдельные рабочие лис­ты — инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний.

Экранно-звуковые средства обучения

К экранно-звуковым средствам обучения относят такие пособия, которые могут быть восприняты зрением и слухом. Это кинофильмы, кинофрагменты, диафильмы, диапозитивы (слайды), единичные транспаранты для графопроектора. Се­рии транспарантов позволяют имитировать движение путём последовательного наложения одного транспаранта на дру­гой.

Технические средства обучения (ТСО)

Большинство из технических средств обучения не разра­батывались специально для школы, а изначально служили средствами передачи и обработки информации: это различ­ного рода проекторы, телевизоры, компьютеры и т. д. В учебно-воспитательном процессе компьютер может использо­ваться для решения задач научной организации труда учите­ля.

При использовании технических средств обучения следу­ет учитывать временные ограничения, налагаемые санитар­ными правилами и нормами (СанПиН). Непрерывная про­должительность демонстрации видеоматериалов на телевизи­онном экране и на большом экране с использованием мультимедийного проектора не должна превышать 25 мин. Такое же ограничение (не более 25 мин) распространяется на непрерывное использование интерактивной доски и на не­прерывную работу обучающихся на персональном компьюте­ре. Число уроков с использованием таких технических средств обучения, как телевизор, мультимедийный проектор, интерактивная доска, должно быть не более шести в неделю, а число уроков, когда обучающиеся работают на персональ­ном компьютере, — не более трёх в неделю.

Оборудование кабинета химии

Кабинет химии должен быть оборудован специальным де­монстрационным столом. Для обеспечении лучшей видимос­ти демонстрационный стол рекомендуется устанавливать на подиум.

В кабинетах химии устанавливают двухместные ученичес­кие лабораторные столы с подводкой электроэнергии. Уче­нические столы должны иметь покрытие, устойчивое к действию агрессивных химических веществ, и защитные бор­тики по наружному краю. Кабинеты химии оборудуют вы­тяжными шкафами, расположенными у наружной стены воз­ле стола учителя. Для проведения лабораторных опытов ис­пользуют только мини-спиртовки.

Учебные доски должны быть изготовлены из материалов, имеющих высокую адгезию с материалами, используемыми для письма, хорошо очищаться влажной губкой, быть изно­состойкими, иметь тёмно-зелёный цвет и антибликовое по­крытие. Учебные доски оборудуют софитами, которые долж­ны прикрепляться к стене на 0,3 м выше верхнего края дос­ки и выступать вперёд на расстояние 0,6 м.

Телевизоры устанавливают на специальных тумбах на вы­соте 1,0—1,3 м от пола. При просмотре телепередач зрительс­кие места должны располагаться на расстоянии не менее 2 м от экрана до глаз обучающихся.

Для максимального использования дневного света и рав­номерного освещения учебных помещений не следует разме­щать на подоконниках широколистные растения, снижающие уровень естественного освещения.

Высота растений не долж­на превышать 15 см (от подоконника). Растения целесооб­разно размещать в переносных цветочницах высотой 65—70 см от пола или подвесных кашпо в простенках меж­ду окнами.

Для отделки учебных помещений используют материалы и краски, создающие матовую поверхность. Для стен учеб­ных помещений следует использовать светлые тона жёлтого, бежевого, розового, зелёного, голубого цветов; для дверей, оконных рам — белый цвет.

Кабинет химии должен быть оснащён холодным и горя­чим водоснабжением и канализацией.

В кабинете химии обязательно должна быть аптечка, в ко­торую входят:

1. Жгут кровоостанавливающий, резиновый — 1 шт.

2. Пузырь для льда — I шт. (гипотермический пакет — I шт.).

3. Бинт стерильный, широкий 7x14 см — 2 шт.

4. Бинт стерильный 3x5 см — 2 шт.

5. Бинт нестерильный — 1 шт.

6. Салфетки стерильные — 2 уп.

7. Вата стерильная — 1 пачка.

8. Лейкопластырь шириной 2 см — 1 катушка, 5 см — 1 катушка.

9. Бактерицидный лейкопластырь разных размеров — 20 шт.

10. Спиртовой раствор иода 5%-ный — 1 флакон.

11. Водный раствор аммиака (нашатырный спирт) в ампу­лах — 1 уп.

12. Раствор пероксида водорода 3%-ный — 1 уп.

13. Перманганат калия кристаллический — 1 уп.

14. Анальгин 0,5 г в таблетках — 1 уп.

15. Настойка валерианы — 1 уп.

16. Ножницы — 1 шт.

ПРОВЕРКА И ОЦЕНКА ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качествен­ные показатели ответов:

- глубина (соответствие изученным теоретическим обоб­щениям);

- осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

- полнота (соответствие объему программы и информа­ции учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глуби­ной и осознанностью ответа (например, ученик неправиль­но указал основные признаки понятий, явлений, харак­терные свойства веществ, неправильно сформулировал за­кон, правило и т. п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания яв­лений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.

Несущественные ошибки определяются неполнотой от­вета (например, упущение из вида какого-либо нехарак­терного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невни­мательности (например, на два и более уравнения реак­ций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обо­значении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последо­вательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последо­вательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основ­ного содержания учебного материала или допущены суще­ственные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»: - отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащим­ся и письменного отчета за работу.

Отметка *5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безо­пасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддер­живаются чистота рабочего места и порядок на столе, эко­номно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные на­блюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении пра­вил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учи­теля.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в со­блюдении правил техники безопасности при работе с веще­ствами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспе­риментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несу­щественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объ­яснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудова­ния, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, за­дача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существен­ных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических рас­четах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуж­дении и решении.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несуществен­ная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несуще­ственных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной ра­боты необходимо учитывать требования единого орфогра­фического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректиру­ет предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

Требования к уровню подготовки учащихся 8-9 классов.

В результате изучения химии ученик должен знать/понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молекулярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; уметь:

называть химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать химические элементы(от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь меаду составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определё­нному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях;, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой лабораторным оборудованием; распознавать опытным путём кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид-,сульфат - и карбонат-ионы;

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

ЛИТЕРАТУРА И СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ

     

Основная литература:

1. , Фельдман . Неорганическая химия. Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений. - М.: Просвещение, 2010.

Методические пособия и дополнительная литература для учителя:

1. Гара общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 20с.