Рабочая программа (стр. 3 )

2. Гара : уроки в 8  кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.

3. , , Химия 8-11 классы. Развернутое тематическое пла - нирование по учебникам , , Волгоград, Учитель, 2009

4. Титова химии V111 класс. : Пособие для учителя. СПб.: КАРО, 2002.

5. , Рыбников химия. 8-9 классы: Ключевые темы. Конспекты занятий. Контрольные и проверочные работы. - М.: Айрис-пресс, 2004

6. , , Кругликова материал по химии для  8-9 классов: пособие для учителя.  – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.

7. Городничева и проверочные работы по химии. 8-11 класс. М.: Аквариум, 1997.

8. Новошинский химических задач и способы их решения. 8-11 кл.: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений / ., . М: Оникс»: «Издательство «Мир И Образование», 2006.

9. Лидин по химии для обучения и текущего контроля знаний: 8-9 кл.: Кн. для учителя.

MULTIMEDIA - поддержка предмета: 

1. Открытая химия 2.0 , 2001. Автор курса - проф. МФТИ, академик РАЕН .

2. Единый государственный экзамен Химия. Готовимся к ЕГЭ. Версия 2.0 «Интерактивная линия», 2005.Просвещение - МЕДИА.

3. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-11 классы. - М.: и Мефодий », 2004.

4. Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. - М.: -Медиа,2005

Дополнительная литература для обучающихся:

1. , Химия.. Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений. . - М.: Дрофа, 2009. – 208 с.

2. Хомченко, задач и упражнений по химии для средней школы.- 2-е изд., испр. и доп. – М.: Новая волна»: Издатель Умеренков.20с.

Предмет: Химия

Класс: 8

Название учебника: «Химия. Неорганическая химия 8 класс»

Авторы: ,

Количество часов: 2 часа в неделю (70 ч./год)

Программа: , 2008 г.

№ п/п	Тема урока	Кол-во часов	Дата проведе-ния	Задание на дом
Тема 1 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 1.10 1.11 1.12-1.13 1.14 1.15 1.16 1.17 1.18 1.19	«Первоначальные химические понятия» Химия как часть естествознания. Понятие о веществе П. р. № 1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием» Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей П. р. №2 «Очистка загрязненной поваренной соли» Физические и химические явления Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения Простые и сложные вещества. Химический элемент Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. Закон постоянства состава веществ Относительная молекулярная масса. Химические формулы Массовая доля химического элемента в соединении Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ Моль – единица количества вещества. Молярная масса Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций Обобщение материала по теме «Первоначальные химические понятия». Контрольная работа № 1 по теме: «Первоначальные химические понятия»	19 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 2 1 1 1 1 1 1		§1 №4,5 с.13 С.48 §2 №7,8 с.13 пр. р. 2 с.52 §3 №11,13 с.13 §4,13 с. 15-17 № 8 с.25 § 5,6 № 11,12 с.25 §7,8 сдел карточки §9 № 2 с.31 С. 27-30 №9 с.32 С. 30, зад. в тетради §11 № 2 с.37 §12 № 5 с.37 §14 № 2 с.47 §16 № 6 с.47 С. 41-44, зад. в тетр. Инд. зад. Инд. зад.
Тема 2 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5	«Кислород» Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение и круговорот кислорода в природе П. р. № 3 «Получение и свойства кислорода» Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций	5 1 1 1 1 1		§18-19 * 2 с.60 §20-21 *1 с.60 подг. к пр. р. 3 с.70 С. 60-61, 68 С. 62-64, §23 №7 с.69
Тема 3 3.1 3.2	«Водород» Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства Химические свойства водорода. Применение	2 1 1		§25-26 §27 № 9 с.77
Тема 4 4.1 4.2 4.3 4.4	«Закон Авогадро. Молярный объем газов» Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов Объемные отношения газов при химических реакциях Повторение и обобщение по темам: «Кислород», «Водород», «Закон Авогадро»	4 1 1 1 1		§44 *2 с. 156 с.151-155 *1 с.156 §45 *3 с.156 Инд. зад.
Тема 5 5.1 5.2 5.3 5.4 5.5 5.6	«Растворы. Вода» Вода – растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества Пр. р. № 4 «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества» Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе Контрольная работа № 2 по темам: «Кислород», «Водород», «Закон Авогадро», «Растворы. Вода»	6 1 1 1 1 1 1		С. 78-79 *1 с.81 С. 80-81 *3 с. 81, подг. к пр. р. 4 с.88 С. 82-84 *1 с.84 С. 84-87, инд. зад.
Тема 6 6.1 6.2 6.3 6.4 6.5 6.6 6.7 6.8 6.9 6.10 6.11	«Основные классы неорганических соединений» Оксиды. Классификация. Номенклатура. Свойства оксидов. Получение, применение Основания. Классификация. Номенклатура. Получение Физические и химические свойства основания. Реакция нейтрализации Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот Химические свойства кислот Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей Физические и химические свойства солей Генетическая связь между основными классами неорганических соединений П. р. № 5 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений» Обобщение материала по теме: «Основные классы неорганических соединений» Контрольная работа № 3 по теме: «Основные классы неорганических соединений»	11 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1		§30,№1,2 с.92 С. 93-95 С. 95-99 № 3,5 с.99 С.100-102 №2 с.104 С. № 7,8 с.104 С.105-108 33 с.112 С. № 7 с.112 С.110-111 № 10 а, б с.112; подг. к пр. р. 5 с.114 Инд. зад.
Тема 7 7.1 7.2 7.3 7.4 7.5 7.6 7.7 7.8	«Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома» Классификация химических элементов. Амфотерные соединения Периодический закон Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра Строение электронных оболочек атомов Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Повторение и обобщение по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома»	8 1 1 1 1 1 1 1 1		§34, зад. С.122 §35 §36, *1 с.152 с.125-129 зад. в тетради С.129-132 С.132-135 *2 с.152, инд. зад. §38-39 Зад. в тетради
Тема 8 8.1 8.2 8.3 8.4 8.5 8.6 8.7 8.8 8.9	«Строение веществ. Химическая связь» Электроотрицательность химических элементов Ковалентная связь Полярная и неполярная ковалентная связи Ионная связь Кристаллические решетки Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов Окислительно-восстановительные реакции Повторение и обобщение по теме: «Строение веществ. Химическая связь» Контрольная работа № 4 по темам: «Периодический закон и ПСХЭ . Строение атома», «Строение вещества. Химическая связь»	9 1 1 1 1 1 1 1 1 1		§40 №1 с. 145 С.141-143 С 144-145 № 3 с.145 С. 145 № 4 с.145 §42, *1 с.152 С. 150-152 № 6с. 152 §43 № 7 с.152 Зад. в тетради
Тема 9 9.1 9.2 9.3 9.4 9.5 9.6	«Галогены» Положение галогенов и ПСХЭ и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение Хлороводород. Получение. Физические свойства Соляная кислота и ее соли Сравнительная характеристика галогенов П. р. № 6 «Получение соляной кислоты и ее свойства» Итоговая контрольная работа № 5	6 1 1 1 1 1 1		§ 46,47 *1 с. 164 §48, *1 с.169 §49, *2 с.169 §50 №4 с.172, подг. к пр. р. 6 с.173 № 6 с.172, инд. зад.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«средняя общеобразовательная школа №17»

городского округа г. Воронеж

«Рассмотрено » «Согласовано» «Утверждено»

Руководитель ШМО Зам. директора по УВР Директор МБОУ СОШ №17

_________ ___________ __________

Протокол №1

от «___» ________2013г. «____»___________2013 г. Приказ №___

от « ___» 2013г.

Рабочая программа

по предмету: химия

ступень обучения___9 _класс ______

всего часов на уч. год___68_________

количество часов в нед. 2_________

Составитель:

Рассмотрено на заседании

методического совета школы

Протокол № _____ от ________201_ г.

Воронеж – 2013 г

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа разработана на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта (приказ МО РФ от 5 марта 2004 г. № 000), примерной программы по химии основного общего образования, авторской программы основного общего образования по химии 8-9 классов (Программы общеобразовательных учреждений. Химия.8-11 классы. – М.: Просвещение, 2008. – 56с.), базисного учебного плана общеобразовательных учреждений РФ, утверждённого приказом Минобразования РФ № 000 от 01.01.2001; федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в общеобразовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования.

Программа разработана на основе концентрического подхода к структурированию учебного материала. В основу программы положен принцип развивающего обучения.

Цели и задачи:

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Изучение химии должно способствовать формированию у учащихся научной картины мира, их интеллектуальному развитию, воспитанию нравственности, готовности к труду.

В рабочей программе заложены возможности, предусмотренного Стандартом, формирования общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности:

- использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент);

- проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;

- использование для решения познавательных задач различных источников информации;

- соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредмет - ных связей, а также с возрастными особенностями развития учащихся.

Познавательная деятельность:

- использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдений, измерений, эксперимента, моделирования и др.)

- приобретение умений различать факты, гипотезы, причины, следствия, доказательства, законы, теории; приобретение опыта экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез; - выделение значимых функциональных связей и отношений между объектами изучения; - выявление характерных причинно-следственных связей;

- творческое решение учебных и практических задач: умение искать оригинальные решения, самостоятельно выполнять различные творческие работы;

- умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность от постановки цели до получения результата и его оценки.

Информационно-коммуникативная деятельность:

- развитие способности понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное мнение;

- приобретение умения получать информацию из разных источников и использовать ее; - отделение основной информации от второстепенной, критическое оценивание достоверности полученной информации, передача содержания информации адекватно поставленной цели;

- перевод информации из одной знаковой системы в другую;

- умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;

- использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности;

- владение основными видами публичных выступлений (высказывания, монолог, дискуссия, полемика), следование этическим нормам и правилам ведения диалога и диспута.

Рефлексивная деятельность:

- приобретение умений контроля и оценки своей деятельности, умения предвидеть возможные результаты своих действий;

- объективное оценивание своих учебных достижений, поведения, черт своей личности;

- учет мнения других людей при определении собственной позиции и самооценке;

- определение собственного отношения к явлениям современной жизни;

- осуществление осознанного выбора путей продолжения образования или будущей профессиональной деятельности.

Соотношение содержания федерального компонента государственного Стандарта и Примерной программы по химии основного общего образования:

Примерная программа по химии, составленная на основе федерального компонента государственного Стандарта основного общего образования, предусматривает изучение тем прописанных в федеральном компоненте государственного Стандарта.

Тематика и количество лабораторных и практических работ, соответствуют Примерной программе по химии основного общего образования.

Распределение часов по темам составлено по авторской программе с использованием резервного времени. Формулировка названий разделов и тем – соответствует авторской программе.

При изучении курса прослеживаются межпредметные связи с биологией, экологией, физикой, географией.

Данная рабочая программа реализуется с помощью УМК:

5. , Фельдман . Неорганическая химия. Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений - М.: Просвещение, 2010.

6. Гара . Программы общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2008

7. , , Химия 8-11 классы. Развернутое тематическое планирование по учебникам , , Волгоград, Учитель, 2009

8. Хомченко задач и упражнений по химии.

Место курса химии в учебном плане:

Особенность курса химии состоит в том, что для его освоения школьники должны обладать не только определён­ным запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Это является главной причиной того, что в учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-науч­ных дисциплин.

Учебный план на изучение химии в основной школе от­водит 2 учебных часа в неделю в течение двух лет — в 8 и 9 классах: всего 140 учебных занятий.

Программа рассчитана на 68 часов (34 учебных недели) в 9 классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных работ - 4 часа, практических работ - 7 часов.

Общая характеристика учебного предмета

В содержании данного курса представлены основополага­ющие теоретические сведения по химии, включающие изуче­ние состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, исследование закономерностей химических превра­щений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.