Опыт повторить с использованием раствора метилового оранжевого и фенолфталеина.

Вывод: 1. . Как изменится цвет содержимого пробирок.

Литература:

Химия - Для профспец. Профиля

Практикум по общей и неорганической химии

с 68-73(1)

Лабораторная работа № 3

« Взаимодействие кислот с основаниями»

Цель: Ознакомление с химическими свойствами кислот;

Оборудование: Пробирки. пипетки, подставки для пробирок,

индикаторы;

Реактивы: Гидроксид натрия - NаОН, сульфат меди – CuSO4

соляная кислота – НСl, фенолфталеин;

Инструктаж по технике безопасности:

1.Перед выполнением работы внимательно прочитать ее описание.

2.Осторожно обращайтесь с растворами .При их разливе немедленно сообщите лаборанту или преподавателю. Самостоятельно не убирайте!

3.Пробирки нагревайте равномерно.

4.  Осторожно, по стенке приливайте раствор серной кислоты на воду, беспрерывно перемешивая раствор.

5.  При попадании на кожу раствора кислот или щелочей поставьте в известность преподавателя, промойте пораженное место большим количество проточной воды из под крана, затем раствора соды или борной кислоты.

6.  После выполнения работы осторожно уберите оборудование и реактивы на демонстрационный стол. Тщательно вымойте руки мылом.

7.   

Теоретическая часть

Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Растворы кислот изменяют цвет индикаторов: лакмуса - в красный, метилоранж - розовый, фенолфталеин – цвет не изменяет

Основания - это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Ход работы

В пробирку налейте 2-3 мл раствора гидроксида натрия и добавьте несколько капель фенолфталеина. (Что наблюдается?) Затем прилейте в пробирку раствор соляной кислоты до полного обесцвечивания содержимого.

Объясните результаты наблюдений

Получение нерастворимого гидроксида меди реакцией обмена.

Для этого в пробирку с 2-3- раствора сульфата меди(II) прилейте 1-2 мл раствора гидроксида натрия.

Что наблюдается?

К полученному осадку добавьте раствор соляной кислоты до полного его растворения.

Объясните результаты наблюдений, напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

Вывод:

Литература:

Химия - Для профспец. Профиля

Практикум по общей и неорганической химии

с73-77 (1)

Лабораторная работа № 5

«Гидролиз солей различного типа»

Цель: Изучить разные случаи процесса гидролиза и его значение;

Оборудование: пробирки, пластмассовые подставки, колбы, стеклянные трубки, пипетки, пробка с резиновой трубкой;

Реактивы: хлорид аммония - NH4Cl, сульфид натрия-NaSO3 , свернуты белок, аптечный желудочный сок, раствор соляной кислоты - HCl, раствор хлорида железа (Ш) – FeCl3, порошок цинка, фенолфталеин, гидроксид натрия-NaOH, эфир, этиловый спирт - С2Н5ОН;

Инструктаж по технике безопасности

1.Перед выполнением работы внимательно прочитать ее описание.

2.Осторожно обращайтесь с растворами При их разливе немедленно сообщите лаборанту или преподавателю. Самостоятельно не убирайте!

3.Пробирки нагревайте равномерно.

4.  Осторожно, по стенке приливайте раствор серной кислоты на воду, беспрерывно перемешивая раствор.

5.  При попадании на кожу раствора кислот или щелочей поставьте в известность преподавателя, промойте пораженное место большим количество проточной воды из под крана, затем раствора соды или борной кислоты.

6.  После выполнения работы осторожно уберите оборудование и реактивы на демонстрационный стол. Тщательно вымойте руки мылом.

Теоретическая часть

Гидролизом – называют обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению.

Основание

Кислота

Сильная

Cлабая

Сильное

NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2

Na2CO3, K2SiO3, Li2S

Слабое

ZnCl2, Pb(NO3)2, NH4NO3

NH4NO3, (CH3COO)2 Zn

Гидролиз соли при котором рН больше 7, т. е. среда щелочная, такой процесс называют также гидролизом по аниону.

Гидролиз соли при котором рН меньше 7, т. е. среда кислая, такой процесс называют также гидролизом по катиону

Ход работы

1. Налейте в пробирку 2-3 мл раствора хлорида аммония, прилейте к нему 1-2 мл раствора сульфида натрия.

Какие изменения наблюдаются в растворе? Запах какого вещества ощущается? Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнение реакции?

2. Вам даны две стеклянные трубки со свернутым белком. Погрузите одну из них в раствор аптечного желудочного сока, другую – в 3,5%-ый раствор соляной кислоты.( раствор желудочного сока и раствор соляной кислоты предварительно следует нагреть в водяной бане до 36,6˚C. Почему?) Что наблюдается спустя некоторое время?

3. Налейте в пробирку 2-4 мл раствора хлорида железа (Ш), присыпьте порошка цинка. Наблюдайте выделение пузырьков газа.

Объясните это явление и подтвердите необходимыми уравнениями реакции.

Выводы:

Литература: - Химия - Для профспец. Профиля

Практикум по общей и неорганической химии, с82-87 (1)

Лабораторная работа № 4

«Взаимодействие солей друг с другом»

Цель: ознакомление с химическими свойствами солей.

Оборудование: пробирки, подставки для пробирок.

Реактивы: раствор хлорида натрия, фосфата натрия, йодида натрия, нитрат серебра.

Инструктаж по технике безопасности

1.Перед выполнением работы внимательно прочитать ее описание.

2.Осторожно обращайтесь с растворами .При их разливе немедленно сообщите лаборанту или преподавателю. Самостоятельно не убирайте!

3.Пробирки нагревайте равномерно.

4.  Осторожно, по стенке приливайте раствор серной кислоты на воду, беспрерывно перемешивая раствор.

5.  При попадании на кожу раствора кислот или щелочей поставьте в известность преподавателя, промойте пораженное место большим количество проточной воды из под крана, затем раствора соды или борной кислоты.

6.  После выполнения работы осторожно уберите оборудование и реактивы на демонстрационный стол. Тщательно вымойте руки мылом.

Теоретическая часть

Соли - это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла(или аммония) и анионы кислотного остатка.

Группа солей

Характеристика

примеры

Средние

Продукты полного замещения

атомов водорода в молекуле

кислоты на атомы металлов или

ионы аммония

NaCl, CaCO3, K2SiO3, Ba(NO3)2, NH4Cl

Кислые

Продукты неполного замещения

атомов водорода в молекуле

кислоты на кислотный остаток

NaHCO3, Ca(H2PO4)2

Основные

Продукты неполного замещения

Гидроксогрупп в молекуле

Основания на кислотный остаток

(CuOH)2 CO3, ZnOHCl

Ход работы

1. В каждую из трех пробирок с раствором хлорида, фосфата и иодита натрия соответственно прилить несколько капель раствора нитрата серебра.

Что наблюдаете?

Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Вывод:

Литература:

Химия - Для профспец. Профиля

Практикум по общей и неорганической химии

С77-82 (1)

Лабораторная работа № 6

« Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы»

Цель: изучить зависимость скорости реакций от природы взаимодействующих веществ;

Оборудование: Пробирки, подставки для пробирок;

Реактивы: раствор соляной кислоты - HCl, гранула цинка, кусочек магния, кусочек железа.

Инструктаж по технике безопасности

1.Перед выполнением работы внимательно прочитать ее описание.

2.Осторожно обращайтесь с растворами .При их разливе немедленно сообщите лаборанту или преподавателю. Самостоятельно не убирайте!

3.Пробирки нагревайте равномерно.

4.  Осторожно, по стенке приливайте раствор серной кислоты на воду, беспрерывно перемешивая раствор.

5.  При попадании на кожу раствора кислот или щелочей поставьте в известность преподавателя, промойте пораженное место большим количество проточной воды из под крана, затем раствора соды или борной кислоты.

6.  После выполнения работы осторожно уберите оборудование и реактивы на демонстрационный стол. Тщательно вымойте руки мылом.

Теоретическая часть

Важнейшее соединение серы - серная кислота – H2SO4. Это сильная кислота. Безводная серная кислота – вязкая, маслообразная, безцветна. Серная кислота смешивается с водой в любых отношениях, идет с большим выделением теплоты. При приготовлении растворов серной кислоты её всегда приливают к воде, но не наоборот. Разбавленная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода( кроме свинца). С большинство металлами серная кислота реагирует как окислитель.

Ход работы

В три пробирки налейте по 2-3 мл раствора соляной кислоты. В первую опустите гранулу цинка, во вторую – кусочек магния, в третью - кусочек железа. Укажите, а какой из пробирок выделение пузырьков наиболее интенсивнее, в какой - наименее. (Почему?) Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите окислительно - восстановительные процессы.

Вывод:

Литература:

Химия - Для профспец. Профиля

Практикум по общей и неорганической химии

С 110- 114(1) и 206 и 207 (2)

Лабораторная работа № 7

« Ознакомление с коллекцией образцов нефти продуктов ее переработки»

Цель: изучить коллекции образцов нефти и продуктов ее переработки;

Оборудование:

Реактивы: коллекции топлива

Инструктаж по технике безопасности

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5