Методические указания к лабораторным работам по учебной дисциплине химии (стр. 4 )

____________

Методист

_________

Составитель: , преподаватель химии и биологии,

ГБОУ СПО Технологический техникум №49

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рекомендации по планированию организации и проведению практических занятий должны соответствовать Типовому положению об ОУ ПССЗ, утвержденному постановлением Правительства Российской Федерации от 18 июля 2008г. № 000 и Типовому положению об ОУ ПКРС, утвержденному постановлением Правительства Российской Федерации от 14 июля 2008 г. № 000.

Выполнение обучающимися практические занятия направлено на:

- обобщение, систематизацию, углубление, закрепление полученных теоретических знаний по конкретным темам дисциплин.

- формирование умений применять полученные знания на практике, реализацию единства интеллектуальной и практической деятельности;

- развитие интеллектуальных умений у будущих специалистов: аналитических, проектировочных, конструктивных и др;

- выработку при решении поставленных задач таких профессионально значимых качеств, как самостоятельность, ответственность, точность, творческая инициатива.

Ведущей дидактической целью практических занятий является формирование практических умений -учебных (сравнивать биологические объекты, анализировать, оценивать и обобщать сведения, умение находить и использовать информацию из различных источников).

В ходе выполнения заданий практических работ у обучающихся формируются практические умения и навыки обращения с различными оборудованием, аппаратурой, а также исследовательские умения (наблюдать, сравнивать, анализировать, устанавливать зависимости, делать выводы и обобщения, самостоятельно вести исследование, оформлять результаты.

Содержанием практических занятий являются решение разного рода задач, (анализ ситуаций, решение ситуационных задач).

Состав и содержание практических занятий должны быть направлены на формирование общих и профессиональных компетенций.

Выполнению практических занятий предшествует проверка знаний обучающихся – их теоретической готовности к выполнению задания.

Практические занятия могут носить репродуктивный, частично-поисковый и поисковый характер.

Работы, носящие репродуктивный характер, отличаются тем, что при проведении обучающиеся пользуются подробными инструкциями, в которых указаны: цель работы, пояснения (теория, основные характеристики), оборудование, аппаратура, материалы и их характеристики, порядок выполнения работы, таблицы, выводы (без формулировки), контрольные вопросы, учебная и специальная литература.

Формы организации обучающихся на практических занятиях: фронтальная, групповая, индивидуальная.

Для повышения эффективности проведения практических занятий рекомендуется:

- разработка заданий для компьютерного тестового контроля за подготовленностью обучающихся к занятиям;

- использование в практике преподавания поисковых практических работ, построенных на проблемной основе;

- подбор дополнительных задач и заданий для обучающихся, работающих в более быстром темпе.

Структура оформления практических занятий по дисциплине, определяется цикловыми комиссиями.

Оценки за выполнение практических занятий выставляются по пятибалльной системе и учитываются как показатели текущей успеваемости обучающихся:

·  оценка 5 «отлично» выставляется, если студент правильно и аккуратно оформил работу (графики, таблицы, задачи и читаются без основного текста), ответ на вопрос и вывод носят аналитический характер, применяет профессиональную терминологию

·  оценка 4 «хорошо» выставляется, если студент правильно и аккуратно оформил работу (графики, таблицы, задачи и читаются без основного текста), осмысленно ответил на вопрос и сделал логичный вывод, применяет профессиональную терминологию

·  оценка 3 «удовлетворительно» выставляется, если студент правильно оформил работу (графики, таблицы, задачи и читаются без основного текста), ответ на вопрос и вывод носят обобщенный характер, студент слабо владеет профессиональной терминологии

Продолжительность практического занятия не менее 2 академических часов.

Практическая работа № 1

«Приготовление раствора заданной концентрации»

Цель: изучить приготовление растворов с заной концентрации путем растворения твердого вещества в воде, разбавления раствора и добавления твердого вещества к имеющему раствору.

Оборудование: химический стаканчика, мерный цилиндр, стеклянная палочка, технические весы;

Реактивы: Поварена соль – NaCl, вода.

Инструкция по технике безопасности

1. Перед выполнением работы внимательно прочитать ее описание.

2. Осторожно обращайтесь с растворами .При их разливе немедленно сообщите лаборанту или преподавателю. Самостоятельно не убирайте!

3. Пробирки нагревайте равномерно.

4. Осторожно, по стенке приливайте раствор серной кислоты на воду, беспрерывно перемешивая раствор.

5. При попадании на кожу раствора кислот или щелочей поставьте в известность преподавателя, промойте пораженное место большим количество проточной воды из под крана, затем раствора соды или борной кислоты.

7.  После выполнения работы осторожно уберите оборудование и реактивы на демонстрационный стол. Тщательно вымойте руки мылом.

Теоретическая часть

Растворами называют смеси, состоящие из двух или более компонентов.

Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называют насыщенным.

Раствор, в котором содержится меньше растворенного вещества, чем в насыщенном, называют ненасыщенным.

Массовой долей растворенного вещества (ωв)) назувают отношение массы растворенного вещества (mв) к массе раствора (mр):

(ωв))= (mв) /(mр) •100%

Масса раствора складывается из массы растворителя и массы растворенного вещества:

mр = mв + m н2о

Чтобы рассчитать массу известного объемаV раствора, необходимо знать его плотность ρ:

mр = Vρ

Ход работы

Варианты задания

№ варианта	Растворенное вещество	Масса раствора г.	Массовая доля растворенного вещества, %
В р-ре №1	В р-ре №2	В р-ре №3
1.	Хлорид натрия	50	10	6	8
2.	Хлорид натрия	30	20	8	12
3.	Сахар	70	5	4	6
4.	Сахар	80	8	6	10

Приготовление раствора №1: Рассчитайте массу твердого вещества и воды, необходимых для приготовления раствора №1. С помощью технохимических весов отмерьте рассчитанную массу твердого вещества и перенесите с химический стакан. Зная, что плотность воды равна 1 г/мл, рассчитайте объем воды, необходимой для приготовления раствора. Мерным цилиндром отмерьте вычисленный объем води и прилейте его к веществу в стакане. Перемешивая содержимое стакана стеклянной палочкой, добейтесь полного растворения вещества и воде.

Приготовление раствора №2: Рассчитайте массу воды, которую необходимо добавить к раствору №1, чтобы получить раствор №2 меньшей концентрации. Переведите вычисленную массу воды в объем, отмерьте его с помощью мерного цилиндра и добавьте в раствор №1. ( Сколько граммов раствора №2 получено).

Приготовление раствора №3: Рассчитайте массу твердого вещества, которое следует добавить к раствору №2, чтобы получить раствор №3 большей концентрации. На технохимических весах отмерьте необходимую массу вещества, добавьте его в раствор №2 и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения. ( Сколько граммов раствора №3 получено).

Вывод:

Литература:

Химия - Для профспец. Профила

Практикум по общей и неорганической химии

Практическая работа №2

« Получение, собирание и распознавания газов»

Цель: получение газообразных неорганических веществ, их идентификация с помощью качественных реакций, а также изучение некоторых свойств.

Оборудование: пробирки, подставки для пробирок, штатив для пробирок, стеклянную трубочку, держатель для пробирок, лучинка.

Реактивы: соляная кислота - HCl, пероксид водорода – H2O2, уксусная,

кислота –СН3СООН, известковая вода-СаСО3, хлорид аммония - NH4Cl, гидрокид натрия - NaOH, цинк, оксид марганца - MnO, лакмус.

Инструктаж по технике безопастности

Инструкция по технике безопасности

1. Перед выполнением работы внимательно прочитать ее описание.

2. Осторожно обращайтесь с растворами .При их разливе немедленно сообщите лаборанту или преподавателю. Самостоятельно не убирайте!

3. Пробирки нагревайте равномерно.

4. Осторожно, по стенке приливайте раствор серной кислоты на воду, беспрерывно перемешивая раствор.

5. При попадании на кожу раствора кислот или щелочей поставьте в известность преподавателя, промойте пораженное место большим количество проточной воды из под крана, затем раствора соды или борной кислоты.

8.  После выполнения работы осторожно уберите оборудование и реактивы на демонстрационный стол. Тщательно вымойте руки мылом.

Ход работы

1. Получение водорода. В пробирку поместите две гранулы цинка и прилейте 1-2 мл соляной кислоты. (Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции).

Накройте пробирку с цинком пробиркой большего диаметра. Через 1-2 мин. Поднимите большую пробирку вверх и, не переворачивая ее, закрыв пальцем, поднесите к пламени спиртовки, откройте пробирку. (Что наблюдаете? Что можно сказать о чистоте собранного вами водорода? Почему водород собирали в перевернутую вверх дном пробирку?)

2. Получение кислорода. В пробирку объемом 20 мл прилейте 5-7 мл раствора пероксида водорода. Подготовьте тлеющую лучинку (подожгите ее и, когда она загорится, взмахнув, погасите). Поднесите тлеющую лучинку к пробирке с пероксидом водорода, куда предварительно насыпьте немного оксида марганца(IV). (Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции)