1.Перед выполнением работы внимательно прочитать ее описание.
2.Осторожно обращайтесь с растворами .При их разливе немедленно сообщите лаборанту или преподавателю. Самостоятельно не убирайте!
3.Пробирки нагревайте равномерно.
4. Осторожно, по стенке приливайте раствор серной кислоты на воду, беспрерывно перемешивая раствор.
5. При попадании на кожу раствора кислот или щелочей поставьте в известность преподавателя, промойте пораженное место большим количество проточной воды из под крана, затем раствора соды или борной кислоты.
6. После выполнения работы осторожно уберите оборудование и реактивы на демонстрационный стол. Тщательно вымойте руки мылом.
Теоретическая часть
Повсеместно на нашей планете встречается природный газ. Газ- это смесь предельных углеводородов и неорганических газов. При сгорании газа выделяется огромное количество тепла.
Нефть залегает в недрах Земли, где она занимает свободное пространство между породами. Нефть представляет собой маслянистую жидкость почти черного цвета, практически не растворим в воде. После переработки получают нефтепродукты.
Ход работы
Заполнить таблицу:
Название | Агрегатное состояние | цвет | состав | Растворимость в воде | применение |
Природный Газ | |||||
Попутный газ | |||||
Нефть | |||||
Каменный уголь |
Вывод:
Литература:
Химия - Для профспец. Профила
Практикум по общей и неорганической химии
с 176- 184 (1)
Лабораторная работа № 8
«Взаимодействие глюкозы и сахарозы с
гидроксидом меди(П)
Цель: изучить свойства глюкозы и сахарозы.
Оборудование: пробирки, хим. Стаканчики, штатив, спиртовка, подставки для пробирок;
Реактивы: глюкоза, сахароза, гидроксид натрия - NaOH, раствор медного
купароса-CuSO4, гироксид меди –Cu(OH)2,
Инструктаж по технике безопасности
1.Перед выполнением работы внимательно прочитать ее описание.
2.Осторожно обращайтесь с растворами .При их разливе немедленно сообщите лаборанту или преподавателю. Самостоятельно не убирайте!
3.Пробирки нагревайте равномерно.
4. Осторожно, по стенке приливайте раствор серной кислоты на воду, беспрерывно перемешивая раствор.
5. При попадании на кожу раствора кислот или щелочей поставьте в известность преподавателя, промойте пораженное место большим количество проточной воды из под крана, затем раствора соды или борной кислоты.
6. После выполнения работы осторожно уберите оборудование и реактивы на демонстрационный стол. Тщательно вымойте руки мылом.
Теоретическая часть
Глюкоза - это соединение с двойственной функцией, т. е. она проявляет свойства сразу двух классов органических веществ - многоатомных спиртов и альдегидов. Её так называют – альдегидоспирт. Как многоатомный спирт глюкоза растворяет осадок гидроксида меди. Как альдегид может окислятся аммиачным раствором оксида серебра, образуя соответствующую кислоту. Глюкозу можно окислить в соответствующую кислоту с помощью свежеприготовленного гидроксида меди при нагревании. Это качественная реакция на альдегиды.
Ход работы
1. В пробирку прилейте 0,5 мл раствора глюкозы и 2 мл раствора гидроксида натрия. К полученной смеси добавьте 1 мл раствора медного купороса. Что наблюдается?
Почему образовавшийся вначале осадок гидроксида меди(П) растворяется с образованием прозрачного синего раствора? Наличием каких функциональных групп в глюкозе обусловлена эта реакция? Напишите уравнение реакции.
2. К полученному раствору аккуратно добавьте 1 мл воды и нагрейте на пламени горелки пробирку, укрепив ее наклонно так, чтобы нагрелась только верхняя часть раствора. Прекратите нагревание, как только начнется изменение цвета.
Почему при нагревании происходит изменение цвета реакционной смеси с синего на оранжево - желтый? Чт представляет собой желто - красный осадок? Наличие какой функциональной группы в глюкозе является причиной данной реакции? Напишите уравнение реакции.
3. В пробирку к 3-4 каплям раствора сульфата меди (П) прилейте 2-3-мл гидроксида натрия. К полученному осадку равный объем раствор сахарозы и смесь взболтать.
Как изменилась окраска раствора? О чем это свидетельствует?
Вывод:
Литература:
Химия - Для профспец. Профиля
Практикум по общей и неорганической химии
с207- 212(1)
Лабораторная работа № 9
«Качественная реакция крахмала»
Цель: изучить качества крахмала.
Оборудование: химический стаканчик, пробирка, спиртовка;
Реактивы: крахмальный клейстер, спиртовый раствор йода;
Инструктаж по технике безопасности
1.Перед выполнением работы внимательно прочитать ее описание.
2.Осторожно обращайтесь с растворами .При их разливе немедленно сообщите лаборанту или преподавателю. Самостоятельно не убирайте!
3.Пробирки нагревайте равномерно.
4. Осторожно, по стенке приливайте раствор серной кислоты на воду, беспрерывно перемешивая раствор.
5. При попадании на кожу раствора кислот или щелочей поставьте в известность преподавателя, промойте пораженное место большим количество проточной воды из под крана, затем раствора соды или борной кислоты.
6. После выполнения работы осторожно уберите оборудование и реактивы на демонстрационный стол. Тщательно вымойте руки мылом.
Теоретическая часть
Природные полимеры, состоящие из большого числа повторяющихся моносахаридных звеньев, называют полисахаридами. Крахмал представляет порошок белого цвета, Крахмал подвергается гидролизу, конечным продуктом которого является глюкоза. Крахмал дает синее окрашивание с раствором йода.
Ход работы
Приготовить крахмальный клейстер по следующей методике: в стакан с 20 мл воды, нагретой до кипения, добавить 2 г. крахмала, хорошо размешайте образовавшуюся суспензию до образования прозрачного раствора - крахмального клейстера. Налейте в пробирку 2-3 мл охлажденного клейстера и добавьте несколько капель спиртового раствора йода. Отметьте изменение цвета. Нагрейте смесь в пробирке. Какие изменения наблюдаются. Данная реакция является качественной реакцией на крахмал.
Вывод:
Литература:
Химия - Для профспец. Профиля
Практикум по общей и неорганической химии
с210-211(1)
Лабораторная работа № 10
«Денатурация раствора белка куриного яйца
спиртом, растворами солей тяжелых металлов при нагревании»
Цель: изучение свойств белка;
Оборудование: пробирки, подставки для пробирок, спиртовка;
Реактивы: раствор белка, сульфат меди - CuSO4, ацетат свинца - Pb(CH3COO)2∙3 H2O ;
Инструкция по технике безопасности
1.Перед выполнением работы внимательно прочитать ее описание.
2.Осторожно обращайтесь с растворами .При их разливе немедленно сообщите лаборанту или преподавателю. Самостоятельно не убирайте!
3.Пробирки нагревайте равномерно.
4. Осторожно, по стенке приливайте раствор серной кислоты на воду, беспрерывно перемешивая раствор.
5. При попадании на кожу раствора кислот или щелочей поставьте в известность преподавателя, промойте пораженное место большим количество проточной воды из под крана, затем раствора соды или борной кислоты.
6. После выполнения работы осторожно уберите оборудование и реактивы на демонстрационный стол. Тщательно вымойте руки мылом.
Теоретическая часть
Белки –это природные полимеры, которые играют ключевую роль почти во всех структурах живых организмов и происходящих в них процессах. Белки выполняют различные биологические функции: каталитическую, транспортная, регуляторная, энергетическая, двигательная, структурная, защитная. Белки играют роль биологических катализаторов( ферменты).
Ход работы
1. Приготовьте раствор белка. Для этого белок куриного яйца растворите в 150мл воды. В пробирку налейте 4-5 мл раствора белка и нагрейте на горелке для кипения. Отметьте помутнение раствора. Охладите содержимое пробирки. Разбавьте водой в 2 раза.
Почему раствор белка при нагревании мутнеет?
Почему образующийся при нагревании осадок не растворяется при охлаждении и разбавлении водой?
2. В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора белка и медленно, при встряхивании, по каплям добавьте в одну пробирку насыщенный раствор медного купороса, а в другую - раствор ацетата свинца. Отметьте образование труднорастворимых солеобразных соединений белка. Данный опыт иллюстрирует применение белка как противоядие при отравлении солями тяжелых металлов.
Вывод:
Литература:
Химия - Для профспец. Профиля
Практикум по общей и неорганической химии
с221-224(1)
ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ
Государственное бюджетное образовательное учреждение
среднего профессионального образования города Москвы
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ № 49
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
К ПРАКТИЧЕСКИМ ЗАНЯТИЯМ
ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ
ХИМИЯ
Профессии: 08.01.10 Мастер жилищно - коммунального хозяйства
Москва
2014
ОДОБРЕНА Разработана на основе Федерального
Цикловой комиссией компонента государственного
Естественнонаучного мате- стандарта среднего (полного) общего
матического цикла образования специальности
начального профессионального
образования Химия
Протокол №_____
от «__»________20__ г.
Председатель Заместитель директора по УР
цикловой комиссии __________
_________
Руководитель Центра УМО и КК
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 |
