Методическая разработка. Приёмы технологии развития критического мышления на уроках химии (стр. 5 )

Сегодня мы начнём разбирать новый материал с воспоминания основных расчётных формул, которые использовали при вычислениях по химической формуле вещества. Для этого я вам приготовила специальные бланки, где вы внесёте свои ответы в течении 5 минут. Постарайтесь работать самостоятельно, проверяя себя и свою память.

Каждому ученику выдаётся бланк – кластер для внесения ответов. Кластер каждый ученик заполняет сам, а затем 2 минуты обсуждает результаты своей работы с соседним учеником по парте. После этого в течении 6 минут результаты работы обсуждаются совместно с учителем, а учащиеся класса вносят поправки в графу «дополнения, исправления».

Заполните таблицу

вопросы	ответы	дополнения и исправления
Запишите обозначения: А) молярная масса Б) количество вещества В) объем газа Г) масса вещества Д) число структурных частиц	А) Б) В) Г) Д)
Составьте формулы для вычисления количества вещества, используя: А) массу вещества Б) объем газа В) число структурных частиц	А) Б) В)
3. Укажите числовое значение А) молярного объема Б) числа Авогадро	А) Б)
4. Напишите единицы измерения: А) количества вещества Б) молярной массы В) молярного объема	А) Б) В)
5.Что означают коэффициенты урав- нений химических реакций в макромире?

IV. Изложение нового материала. (25мин)

1) Вы уже умеете производить вычисления по химической формуле вещества. А теперь начнём учиться производить вычисления с помощью химического уравнения. Делать это будем на конкретном примере.

Запись на доске и в тетрадях учащихся

Пример: Вычислите массу воды, которая образуется при сжигании 8г водорода.

Найти: m(H2O)-? Дано: m(H 2 )=8г M(H2)=2 г/моль M(H2O)=18 г/моль

Решение: 1. Составляем уравнение 8г m-? 2H2 + O2= 2 H2O 2 моль 2 моль

Находим количество вещества, масса которого известна:

n (H2)= = =4моль

3. Находим количество вещества, масса которого неизвестна:

n (H2): n (H2O)=2:2; n (H2)= n (H2O); n (H2O)=4 моль

4. Находим неизвестную массу:

m(H2O) =n*M =4 моль*18 г/моль =72г

Ответ: образуется 72г воды.

То, что у вас, ребята, оказалось подчёркнутым, является основными шагами при решении задач, т. е. её план или алгоритм. Ещё раз проговорить алгоритм решения.

2) После разбора типовой задачи учащиеся класса решают аналогичную задачу в тетрадях, получая карточку – задание, составленное по принципу самоконтроля. Это своеобразные карточки, где на одной стороне листа написано условие задачи, а на другой - решение. Таким образом, учащиеся уже самостоятельно проверяют себя, насколько они усвоили материал.

Вариант 5. Какая масса серной кислоты получится при взаимодействии оксида серы VI массой 32г с водой? SO3 + H2O = H2SO4

Найти: m(H2SO4)-? Дано: m(SО3)=32г M(SО3)= 80 г/моль M(H2SO4)= 98 г/моль

Решение: 1. 32г m-? SO3 + H2O = H2SO4 1 моль 1 моль 2.n (SO3)= 32 г : 80 г/ моль = 0,4 моль по уравнению реакции n (SO3): n (H2SO4)=1:1 n (H2SO4 ) = n (SO3)= 0,4 моль 5.   m(H2SO4)= 0,4моль* 98 г/моль=39,2 г Ответ:39,2г

3) Мы сейчас разобрали задачу, где коэффициенты веществ, используемых при решении, были равны. А как быть, если коэффициенты будут разными?

Запись на доске и в тетрадях учащихся

2А + 3В = А2В3 n (А) : n (В) = 2 : 3 n (А) = 2* n (В) : 3

V. Закрепление изученного материала, сообщение домашнего задания. (5мин)

Итак, сегодня на уроке мы начали выполнять большую и сложную работу по формированию умения производить различные вычисления с использованием уравнения химической реакции.

Вопросы учащимся:

Сколько этапов – шагов в решении подобных задач? На каком этапе решения используется уравнение химической реакции? Что определяют с помощью уравнения химической реакции? Как определить количество вещества, массу которого надо определить?

Домашнее задание (заранее написано на доске):

Выучить план решения задач; решить задачу: Найти массу оксида серы IV, который образуется при взаимодействии 4,8г серы с кислородом. S + O2= SO2

Приложение

Урок по химии 8 класс

Химические свойства кислот в свете электролитической диссоциации

Цели урока.

Образовательные:

·  актуализировать знания о составе и свойствах кислот;

продолжить знакомство с основными химическими свойствами кислот в свете электролитической диссоциации.

Развивающие: (совершенствование у учащихся)

умения составлять уравнения химических реакций с участием кислот в молекулярном и ионном виде; умения предсказывать химические свойства кислот; умения работать с реактивами и оборудованием; умения работать с текстом учебника, выделять главное, анализировать, формулировать выводы;

навыков аналитической мыслительной деятельности; навыков познавательной деятельности; навыков самоорганизации, самоконтроля и самооценки при выполнении работы.

Воспитательные: (развитие у учащихся навыков)

аккуратности, внимательности, точности в выполнении работы; настойчивости в достижении цели, в доведении начатого до конца; ответственности к выполнению полученного задания; умения работать в парах.

Оборудование. Реактивы.

Бланки для внесения ответов при составлении кластера, инструктивные карточки для проведения лабораторных опытов, карточки – задания для закрепления полученных знаний, учебники Химия-8 2008, пластины для проведения лабораторных опытов, шпатель, р-р гидроксида натрия, р-р сульфата меди II, р-р соляной кислоты, оксид кальция, р-р азотной кислоты, р-р серной кислоты, р-р карбоната натрия.

Структура урока

по технологии развития критического мышления

Деятельность учителя	Деятельность учащихся	Приёмы и методы
Стадия вызова
Вызывает уже имеющиеся знания, задаёт вопросы по ранее изученному материалу, обсуждает полученную от учащихся информацию.	Вспоминают, анализируют, систематизируют уже имеющиеся знания по этой теме, демонстрируют свои знания с помощью устной речи.	Составление кластера. Совместное обсуждение полученных результатов. Корректировка записей в кластере. Самопроверка и самооценка за ответы в кластере. Работа ведётся индивидуально и парами.
Стадия осмысления
Рассказывает содержание нового материала, ведёт записи на доске, поддерживает интерес учащихся к теме.	Слушают объяснение учителя, ведут записи в тетрадях, выполняют лабораторные опыты, работают с текстом учебника.	Записи в тетради, ответы на поставленные вопросы, лабораторная работа, работа с материалом учебника. Работа ведётся индивидуально и парами.
Стадия рефлексии
Помогает проанализировать изученную информацию, установить причинно - следственные связи между блоками информации.	Соотносят новую информацию с уже имеющимися знаниями.	Выбор из списка формул тех веществ, которые взаимодействуют с кислотами. Самопроверка и самооценка за работу в течение всего урока. Работа ведётся индивидуально.

Ход урока

I. Организационный момент. (1мин)

·  подготовка аудитории к работе

·  приветствие

·  наличие учащихся

II. Мотивация учебной деятельности (1мин)

Итак, ребята, вы уже познакомились на предыдущих уроках с понятием «кислота» и разобрали вопрос о взаимодействии кислот с металлами. Сегодня мы продолжим знакомство с химическими свойствами кислот и будем учиться составлять уравнения химических реакций с участием кислот в молекулярном и ионном виде.

Сообщение темы урока, постановка познавательных задач для учащихся.

Тема урока записана на доске.

Задачи учащихся:

запомнить основные химические свойства кислот в свете электролитической диссоциации;

научиться составлять уравнения химических реакций с участием кислот в молекулярном и ионном виде.

III. Актуализация знаний учащихся. (13мин)

Сегодня мы начнём разбирать новый материал с заполнения кластера, что позволит нам вспомнить основные вопросы по кислотам. Для этого я вам приготовила специальные бланки, где вы внесёте свои ответы в течении 5 минут. Постарайтесь работать самостоятельно, проверяя себя и свою память.

Каждому ученику выдаётся бланк – кластер для внесения ответов. Кластер каждый ученик заполняет сам, а затем 2 минуты обсуждает результаты своей работы с соседним учеником по парте. После этого в течении 5 минут результаты работы обсуждаются совместно с учителем, а учащиеся класса вносят поправки в графу «дополнения, исправления».

Заполните таблицу

вопросы	ответы	дополнения и исправления
1. На какие ионы диссоциируют кислоты?
2. Почему растворы кислот проявляют одинаковые свойства?
3. Какой цвет приобретает лакмус в растворе кислоты?
4. Закончите возможное уравнение реакции: Zn + HCl à Cu + HCl à
5. При каких условиях реакции между ионами протекают до конца?

Во время проверки ответов учащиеся ставят себе по 1 баллу за верно выполненное задание. Таким образом, они могут максимально получить 5 баллов.

IV. Изложение нового материала. (25мин)

Итак, продолжаем разбирать основные химические свойства кислот в свете электролитической диссоциации. Когда мы изучали реакции обмена между ионами, то я вам показывала, как происходит взаимодействие между кислотой и щелочью. Напомните себе ещё раз этот материал с помощью текста учебника на странице 205. Когда будете читать материал, отметьте те моменты, которые, на ваш взгляд, требуют комментариев.

В течение 2-х минут ученики работают с учебником, а затем учитель даёт ответы на их вопросы, ещё раз акцентируя внимание на порядке выполнения данного эксперимента.

Кислоты могут взаимодействовать не только со щелочами, но и с нерастворимыми основаниями.

Таким образом, мы переходим с вами к выполнению лабораторных опытов.

Учитель выдаёт учащимся инструктивную карточку и напоминает основные правила работы по технике безопасности. Работа проводится по следующему плану: выполнение опыта, запись уравнения проделанной реакции в молекулярном и ионном виде, определение смысла реакции по записи краткого ионного уравнения. По мере разбора материала учитель сам или с помощью учащихся ведёт записи на доске.

Инструктивная карточка

Исследования химических свойств кислот

Л. о. №1. В ячейку пластины поместите 2 капли гидроксида натрия и 1 каплю сульфата меди II. К полученному осадку добавьте 1 каплю соляной кислоты. Что произошло с осадком? Составьте уравнение реакции между гидроксидом меди II и соляной кислотой в молекулярном и ионном виде.

Л. о. №2. В ячейку пластины поместите шпателем немного оксида кальция и прилейте к нему 2 капли азотной кислоты. Что произошло с оксидом? Составьте уравнение реакции между оксидом кальция и азотной кислотой в молекулярном и ионном виде.

Л. о. №3. В ячейку пластины поместите 1каплю карбоната натрия и 1 каплю серной кислоты. Что произошло при этом? Составьте уравнение реакции между карбонатом натрия и серной кислотой в молекулярном и ионном виде.

После выполнения лабораторной работы учитель просит учеников ответить на вопрос:

С какими классами веществ могут взаимодействовать кислоты?

Вывод по уроку подводим с помощью схемы на 211-ой странице учебника.

V. Закрепление изученного материала, сообщение домашнего задания. (5мин)

Для закрепления полученных знаний учитель предлагает выполнить задание, которое записано на обратной стороне бланка – кластера. Задание выполняют 2 минуты, затем проверяют правильность его выполнения. Во время проверки ответов учащиеся ставят себе по 1 баллу за верно выполненное задание. Таким образом, они могут максимально получить 4 балла.

Вариант 1	Вариант 2
Выберите формулы веществ, с которыми будет взаимодействовать раствор кислоты и реакции протекают до конца соляная кислота + Al, SO2, Fe(OH)2, Aq, K2O, CuSO4, AqNO3.	Выберите формулы веществ, с которыми будет взаимодействовать раствор кислоты и реакции протекают до конца серная кислота + Fe, K2CO3, CO2, Mq(OH)2, BaCl2, Cu, Al2O3.

В конце урока ученики суммируют свои баллы. Учитель отмечает или оценивает работу тех учеников, которые по ходу урока были активны и набрали 8-9 баллов.

Домашнее задание (заранее написано на доске):

§ 38, выполнить упр. 4 на стр. 214