Химия (стр. 2 )

4. Виды и формы оценочных средств в период текущего контроля

Таблица 3.

№ темы	Устный опрос	Письменные работы	Итого количество баллов
ответ на семинаре	собеседование	контрольная работа	тест	Выполнение домашнего задания	Подготовка презентации	Доклад по теме реферата
Модуль 1
Тема 1.1	0-3	0-2		0-3	0-2	0-2	0-1	0-13
Тема 1.2	0-3	0-2		0-3	0-2			0-10
Тема 1.3	0-3	0-2		0-3	0-2			0-10
Всего по модулю 1	0-9	0-6		0-9	0-6	0-2	0-1	0-33
Модуль 2
Тема 2.1	0-3	0-2		0-3	0-2	0-2		0-12
Тема 2.2	0-3	0-2		0-3	0-2	0-2		0-12
Тема 2.3	0-3	0-2		0-3	0-2	0-2	0-1	0-13
Всего по модулю 2	0-9	0-6		0-9	0-6	0-6	0-1	0-37
Модуль 3
Тема 3.1	0-3	0-2		0-3	0-2			0-10
Тема 3.2	0-3	0-2		0-3	0-2			0-10
Тема 3.3	0-3	0-2		0-3	0-2			0-10
Всего по модулю 3	0-9	0-6		0-9	0-6			0-30
Итого за семестр баллов:	0-27	0-18		0-27	0-18	0-8	0-2	0-100

5. Содержание дисциплины.

1 семестр

Модуль 1.

Тема 1-2. «Основные химические законы и понятия».

Содержание лекции: Законы сохранения массы веществ и постоянства состава. Первоначальные химические понятия. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Закон простых отношений Гей-Люссака. Закон Авогадро и выводы из него. Число Авогадро. Единицы измерения в химии. Моль - единица количества вещества. Молярная масса и молярный объём. Молярный объём газа.

Модуль 1.

Тема 3-4. «Периодический закон и периодическая система химических элементов».

Содержание лекции: Поиски систематики элементов, периодическая система элементов и электронные структуры атомов, периодические изменения свойств химических элементов, периодический закон , значение периодического закона.

Модуль 1.

Тема 5-6. «Строение атома и вещества».

Содержание лекции: история изучения атома, строение атома, основные квантовые числа.

Атом как сложная микросистема. Атомное ядро как динамическая система протонов и нейтронов. Корпускулярно-волновой дуализм микрочастиц. Принципы заполнения атомныхорбиталей электронами. Модели строения атома. Модель Резерфорда. Теория Бора. Квантовая модель строения атома.

Модуль 2.

Тема 7-8: «Характерные химические свойства кислот, солей, оксидов и оснований».

Содержание лекции: оксиды, определение и классификация, химические свойства оксидов, получение оксидов. Основания, определение и классификация, химические свойства оснований, получение оснований. Кислоты, определение и классификация, химические свойства кислот, получение кислот. Соли, определение и классификация, химические свойства солей, получение солей.

Модуль 2.

Тема 9-10: Скорость химических реакций.

Содержание лекции: задачи химической кинетики, классификация химических реакций в химической кинетике, скорость химической реакции, закон действующих масс, порядок и молекулярность реакции, истинная скорость химической реакции. Факторы влияющие на скорость химической реакции. Энергия активации. Катализатор.

Модуль 2.

Тема 11-12: «Растворы».

Содержание лекции: характеристика растворов, основные положения химической теории растворов . Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества, молярная концентрация, моляльная концентрация, титр. Давление насыщенного пара, закон Рауля, температура замерзания, криоскопическая постоянная, температура кипения. Осмос и осмотическое давление.

Модуль 3.

Тема 13-14: «Гидролиз солей».

Содержание лекции: гидролиз солей, степень гидролиза. Гидролиз солей, образованных сильными и слабыми кислотами и основаниями. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой.

Модуль 3.

Тема 15-16: «Дисперсные системы».

Содержание лекции: классификация дисперсных систем, основные свойства коллоидных систем, устойчивость систем, сорбция. Лиофильные системы, Лиофобные системы. Мицеллярная теория. Алгоритм составления строения мицеллы.

Модуль 3.

Тема 17-18: «Характеристика и основные типы ОВР.

Содержание лекции: характеристика окислительно-восстановительных реакций, типы окислительно-восстановительных реакций, важнейшие восстановители и окислители. Постоянная и переменная степень окисления. Алгоритм составления уравнений ОВР. Влияние среды на характер протекания ОВР.

2 семестр

Лекционные материалы – 2 семестр

Модуль 1.

Тема 1. «Введение в органическую химию. Теоретические представления»

1. Становление органической химии как науки. Изомерия: структурная и стереоизомерия. Электронная теория химической связи. Теория гибридизации. Теория электронных смещений. Классификация органических соединений. Классификация органических реакций.

Модуль 1.

Тема 2.«Алканы»

Гомологический ряд метана. Общая формула класса. Виды радикалов.

Структурная и конформационная изомерия. Первичные, вторичные и третичные атомы углерода. Номенклатура: систематическая /ИЮПАК/, рациональная. Нахождение в природе. Способы получения: промышленные - перегонка нефти, гидрогенизация углей, синтез - газ: лабораторные - карбидный, способ Бертло, способ Дюма, реакция Вюрца - Шорыгина, способ Третьякова, синтез Кольбе, гидрогенизация алкенов. Физические свойства. Закономерности в изменениях температуры кипения в гомологическом ряду. Химические свойства. Сравнение устойчивости первичных, вторичных и третичных радикалов. Горение, крекинг, пиролиз. Механизм каталитического окисления. Применение.

Модуль 1.

Тема 3.«Алкены»

Гомологический ряд. Общая формула. Изомерия: структурная, положения кратной связи, пространственная, изомерия классов. Номенклатура: историческая, рациональная, систематическая. Физические свойства. Основные радикалы. Способы получения: промышленные - пиролиз и крекинг нефти: лабораторные - дегидратация спиртов, дегидрогалогенированиегалогеналканов; правило Зайцева: дегалогенированиевицинальныхдигалогеналканов, гидрирование алкинов. Электронное строение молекулы этилена. Химические свойства алкенов: механизм реакции АЕ . Галогенирование, гидрирование, гидрогалогенирование: эффект Караша - присоединение бромоводорода в присутствии пероксидов: гидратация алкенов - сернокислотная и каталитическая, реакция окисления - реакция Вагнера, окисление в жестких условиях (окислители), окисление кислородом воздуха, реакция озонирования; реакция полимеризации - радикальная, ионная, ступенчатая; реакции замещения; реакции изомеризации. Применение.

Модуль 2.

Тема 4. «Алкины»

Общая формула, гомологический ряд. Изомерия: структурная, положения кратной связи. Номенклатура: историческая, рациональная, систематическая. Физические свойства основных представителей, радикалы с тройной связью. Способы получения: промышленные - крекинг природного газа, окислительный пиролиз; лабораторные - карбидный, дегидрогалогенированиевицинальныхдигалогенидов, алкилирование металлорганических соединений. Электронное строение молекулы ацетилена. Химические свойства - кислотные свойства: реакции Иоцича; реакции присоединения: Галогенирование, гидрогалогенирование, гидрирование, гидратация - реакция Кучерова, правило Эльтекова; присоединение циановодорода, уксусной кислоты, спиртов; реакции окисления в кислой и щелочной среде, горение; ступенчатая полимеризация: реакции изомеризации и конденсации. Применение.

Модуль 2.

Тема 5. « Галогенопроизводные алифатических углеводородов»

Классификация. Изомерия: структурная, положения функциональной группы. Номенклатура: историческая, рациональная, систематическая. Физические свойства. Электронное строение: индукционный и мезомерный эффекты. Способы получения: галогенирование алканов и алкенов, присоединение галогенводородов к алкенам и алкинам, из спиртов (действием галогеноводородных кислот, галогенидов фосфора и серы). Химические свойства: механизм реакций SN1 и SN2. Примеры реакций: взаимодействие с водными растворами щелочей, алкоголятами, солями циановодородной кислоты, аммиаком, солями карбоновых кислот и др. Дегидрогалогенирование, реакция Гриньяра, реакция Вюрца - Шорыгина, реакция Третьякова. Применение.