Химия (стр. 4 )

Промежуточная аттестация. Студенты, выполнившие учебный план получают оценку «зачтено».

Текущая успеваемость оценивается в соответствии с «Положением о рейтинговой системе оценки успеваемости студентов ФГБОУ ВПО ТюмГУ».

10.Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины (модуля).

В соответствии с приказом от 19 декабря 2013 г. № 000 фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации по дисциплине (модулю) или практике включает в себя.

10.1 Перечень компетенций с указанием этапов их формирования в процессе освоения образовательной программы (выдержка из матрицы компетенций):

В процессе изучения дисциплины формируются следующие компетенции:

ПК-2 обладать базовыми знаниями фундаментальных разделов физики, химии и биологии в объеме, необходимом для освоения физических, химических и биологических основ в экологии и природопользовании; владеть методами химического анализа, а также методами отбора

Б2.Б.3	Физика
Б2.Б.4	Химия
Б2.Б.5	Биология
Б2.В. ОД.3	Органическая химия
Б2.В. ДВ.2.1	Экологическая химия
Б2.В. ДВ.2.2	Химия окружающей среды
Б2.В. ДВ.3.1	Концепции современного естествознания
Б2.В. ДВ.3.2	Естественнонаучная картина мира
Б2.В. ДВ.4.1	Аналитические методы контроля окружающей среды
Б2.В. ДВ.4.2	Аналитическая химия
Б3.В. ОД.9	Экотоксикология
Б3.В. ДВ.4.2	Проблемы химической экологии Тюменской области
Б5.У.1	Науки о Земле
Б5.У.2	Экология растений, животных и микроорганизмов

10.2 Описание показателей и критериев оценивания компетенций на различных этапах их формирования, описание шкал оценивания:

Таблица 5

Карта критериев оценивания компетенций

Коды компетенции	Результаты обучения по уровням освоения материала	Виды занятий	Оценочные средства
Пороговый (удовл.) 61-75 баллов	Базовый (хор.) 76-90 баллов	Повышенный (отл.) 91-100 баллов
ПК-2	Знает: основные термины и понятия по химии	Знает: Основные законы химии, смысл основных формул и умение применять их для решения задач.	Знает: все законы химии, умеет вывести основные закономерности.	Лекции, семинарские занятия, самостоятельная работа студентов.	Доклады, презентации, тесты, контрольные вопросы, вопросы к зачёту.
Умеет: использовать отдельные формулы, законы по химии для решения задач.	Умеет: применять основные законы и формулы по химии для решения задач.	Умеет: применять законы химии для решения задач, повышенного уровня.
Владеет: навыками использования отдельных компонентов методов химического анализа	Владеет: навыками использования методов химического анализа	Владеет: навыками использования методов химического анализа

10.3 Типовые контрольные задания или иные материалы, необходимые для оценки знаний, умений, навыков и (или) опыта деятельности, характеризующей этапы формирования компетенций в процессе освоения образовательной программы.

Тест для полусеместровой аттестации

Цель тестирования: полусеместровая аттестация

1 семестр

Дисперсные системы

1. Система, в которой твёрдое вещество распределено в жидкой дисперсионной среде, называется…

1.эмульсия

2.коллоид

3.пена

4.суспензия

2. С уменьшением заряда ионов их коагулирующая способность…

1.не изменяется

2.изменяется неоднозначно

3.уменьшается

4.увеличивается

3. С увеличением энергии взаимодействия между частицами удельная поверхностная энергия…

1.уменьшается

2.изменяется неоднозначно

3.не изменяется

4.увеличивается

4. Вещество, адсорбированное на поверхности раздела фаз, называется…

1.элюент

2.адсорбент

3.адсорбат

4.сорбент

5. Характерным признаком дисперсных систем является…

1.гетерогенность

2.устойчивость

3.постоянство состава

4.гомогенность

6. Дисперсной системой, в которой дисперсной фазой выступает газ, а дисперсной средой - жидкость, является…

1.дым

2.пена

3.туман

4.молоко

7. Основной характеристикой дисперсных систем является______ частиц дисперсной фазы.

1.масса

2.размер

3.количество

4.форма

8. Метод получения коллоидных систем, основанный на физическом дроблении крупных частиц, называется…

1.дисперсионным

2.гидролитическим

3.конденсационным

4.пептизационным

9. Метод разделения, основанный на проникновении молекул и ионов через мембрану, непроницаемую для коллоидных частиц, называется…

1.переносом

2.осмосом

3.диализмом

4.электрофорезом

10. Метод получения коллоидных растворов, основанные на объединении более мелких частиц в более крупные, называются…

1.пептизационными

2.конденсационными

3.дисперсионными

4.гидролитическими

11. Изменение концентрации вещества на границе раздела фаз называется…

1.заполнением

2.десорбция

3.концентрацией

4.адсорбцией

12. Майонез относится к дисперсным системам типа…

1.аэрозоль

2.эмульсия

3.коллоид

4.гель

13. Процесс объединения коллоидных частиц в более крупные называется…

1.коагуляция

2.седиментация

3.коацервация

4.пептизация

Окислительно-восстановительные реакции

1.Коэффициент перед молекулой окислителя в уравнении реакции: 1.2 2.3 3.4 4.1

2.Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции:Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O равна: 1.10 2.9 3.14 4.12

3.Окислителем в реакции:KMnO4+ KNO2+H2SO4 → K2SO4+MnSO4 + KNO3 + H2O является: 1. MnSO4 2. KNO2 3. KmnO4 4. H2SO4

4. Окислительные свойства оксида серы (IV) проявляются в реакции: 1. SO2 + O2→ 2. SO2 + H2S → 3. SO2 + KmnO4 + H2O → 4.SO2+ Ca(OH)2→ 5. Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции:KOH +CI2→ KCI +KCIO3 + H2O равна 1. 10 2.16 3.18 4.12 6. Восстановительные свойства оксида серы (IV) проявляются в реакции: 1. SO2 + KmnO4 + H2O → 2. H2S + SO2→ 3. SO2+ H2О→ 4. SO2+ NaOH→ 7. Общаясуммакоэффициентоввуравненииреакции: KNO3 +H2SO4 +KJ → K2SO4 + J2 +NO + H2Oравен: 1.25 2.18 3.14 4.17

Химические свойства

1.  Для цепочки превращений:Fe(OH)2Х1Х2Х3

Конечным веществом Х3 является:

1.Fe2O3

2.FeO

3.Fe

4.Fe(AIO2)2

2.  Для цепочки превращений:FeCI3Х1Х2Х3

Конечным веществом Х3 является:

1.Fe2O3

2.FeO

3.Fe

4.Fe(NO3)3

3.  Для цепочки превращений:FeCI2Х1Х1Х3

Конечным веществом Х3 является:

1.Fe(ОН)2

2.Fe(OН)3

3.FeО

4.Fe2О3

4.  NaNO3Х1 + Х2. Пропущенными веществами в схеме химической реакции являются:

1. NaNO2

2. NO2

3. Na2O

4. O2

5.Na2O2 +Х1→ H2O2 + Х2. Пропущенными веществами в схеме химической реакции являются:

1. H2

2. NaOH

3. H2O

4. Na2O

6.Na3N +H2O→ Х1+ Х2.Пропущенными веществами в схеме химической реакции являются:

1.NaOH

2.N2O

3.NH3

4.Na2O

7.При растворении фосфора в концентрированной азотной кислоте образуются:

1. H3PO4 + NO2 +H2O

2. H3PO3 + NO2 +H2O

3. H3PO4 + N2O +H2O

4. H3PO2 + NO +H2O

8.Все вещества реагируют между собой в группе:

1. BaO, MgO, CuO

2. SO3, CaO, AI2O3

3. KOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3

4.HCI, HBr, HJ

9.Газообразный хлор получают при взаимодействии:

1. HCI + Mn(OH)2 →

2. HCIO4 +MnO2 →

3. HCIO3 + Mn(OH)2→

4.HCI + MnO2 →

10. При взаимодействии NO2 (IV) с раствором NaOH образуются:
1.	→NaNO2 + N2O5 + H2O
2.	→NaNO2 + HNO3 + H2O
3.	→NaNO2+ NaNO3+H2O
4.	→NaNO3+HNO2+H2O
11. Cоль образуется при:
1.	Взаимодействии аммиака с хлороводородом
2.	Разложении известняка
3.	Молочнокислом брожении глюкозы
4.	Растворении натрия в воде

12. Средняя соль образуется при взаимодействии:
1.	1 моль Cu(OH)2 и 2 моль H2SO4
2.	2 моль Mg(OH)2 и 1 моль HCI
3.	1 моль NaOH и 1 моль H2SO4
4.	1 моль Ca(OH)2 и 2 моль HCI

13. Кислая соль образуется при взаимодействии 1 моль Ca(OH)2с…
1.	5 моль HCI
2.	1 моль H2SO4
3.	1 моль H3PO4
4.	1 моль CH3COOH