Физико-химические методы анализа (стр. 13 )

Таблица 11

 

Номер задачи	I*отн
52	12,7
53	18,4
54	20,8

 

IX. При определении NaCl в растворе гидроксида натрия приготовили серию стандартных растворов. Для этого V (мл) раствора NaCl (TNaCl = 0,1000 г/мл) перенесли в мерные колбы вместимостью 25,0 мл, добавили реактивы, необходимые для получения суспензии AgCl, измерили кажущиеся оптические плотности с помощью нефелометра и получили следующие данные – таблица 12.

Таблица 12

 

V, мл	0,3	0,5	0,8	1,5
Акаж	0,67	0,55	0,39	0,15

 

Навеску анализируемого раствора массой 21,74 г нейтрализовали HNO3, перенесли в мерную колбу и приготовили 50,0 мл раствора, VA (мл) которого использовали для приготовления 25,0 мл суспензии AgCl. Определите массовую долю (%) NaCl по следующим данным – таблица 13 (в соответствии с номером задачи).

Таблица 13

 

Номер задачи	VA, мл	Акаж
55	2,0	0,48
56	5,0	0,30
57	5,0	0,42

 

X. При турбидиметрическом определении хлорид иона для построения градуировочного графика в мерную колбу вместимостью 100 мл поместили 20,0 мл раствора KCl (TKCl = 1,051 г/мл). Затем в мерных колбах вместимостью 50,0 мл, содержащих V (мл) этого раствора, приготовили суспензии AgCl, довели водой до метки, измерили их оптические плотности – таблица 14.

Таблица 14

 

V, мл	2,0	4,0	6,0	8,0
А	0,22	0,47	0,70	0,94

 

Пробу VA (мл) анализируемого раствора разбавили до 100,0 мл, затем 5,00 мл этого раствора перенесли в колбу вместимостью 50,0 мл и приготовили в ней суспензию AgCl.

Определите концентрацию хлорид иона в анализируемом растворе, если измеренные оптические плотности были равны – таблица 15 (в соответствии с номером задачи).

Таблица 15

 

Номер задачи	VA, мл	А
58	15,0	0,38
59	25,0	0,56
60	50,0	0,82

 

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

 

XI. Для определения содержания меди в латуни навеску последней массой m г растворили и. после соответствующей обработки довели объем раствора до 50 мл. При снятии полярограммы полученного раствора высота волны оказалась равной hX. При полярографировании четырех стандартных растворов меди получили следующие результаты – таблица 16.

 

Таблица 16

 

CCu, мг/мл	0,5	1,0	1,5	2,0
h, мм	5,0	15,0	25,0	35,0

 

Постройте калибровочный график и определите процентное содержание меди в анализируемом образце для следующих номеров задач – таблица 17.

Таблица 17

 

Номер задачи	m, г	hX, мм
61	0,1000	18,0
62	0,1435	23,0
63	0,1200	23,0
64	0,0690	11,0
65	0,1547	31,0

 

XII. Для определения содержания примеси свинца в металлическом алюминии навеску последней массой m г растворили, перенесли в мерную колбу объемом 50 мл и довели водой до метки. При снятии полярограммы полученного раствора высота волны оказалась равной hX. При полярографировании стандартных растворов меди получили следующие результаты – таблица 18.

Таблица 18

 

CPb, мкг/мл	0,5	1,0	1,5	2,0	2,5
h, мм	4,0	8,0	12,0	16,0	20,0

Постройте калибровочный график и определите процентное содержание свинца в анализируемом образце для следующих номеров задач – таблица 19.

 

Таблица 19

 

Номер задачи	m, г	hX, мм
66	5,134	9,0
67	2,500	6,0
68	5,300	11,0
69	5,835	14,0
70	7,586	17,0

 

XIII. После соответствующей обработай четырех стандартных образцов стали, содержащих хром, сняли их полярограммы и получили следующие результаты – таблица 20.

Таблица 20

 

Образцы	1	2	3	4
CCr, %	0,30	0,42	0,96	1,40
h, мм	8,0	10,0	20,0	28,0

 

Постройте калибровочный график и определите процентное содержание хрома в анализируемом образце для следующих номеров задач – таблица 21.

Таблица 21

 

Номер задачи	hX, мм
71	22,0
72	12,0
73	18,0
74	14,0
75	24,0

 

XIV. Определите концентрацию (мг/л) цинка в исследуемом растворе, если при амперометрическом титровании 10,0 мл этого раствора раствором K4Fe(CN)6 с титром по цинку равным 0,00244 г/мл получили следующие результаты – таблица 22 (ток Id, мкА - в соответствии с номером задачи).

Таблица 22

 

Номер задачи	V (K4Fe(CN)6), мл
0,0	0,2	0,4	0,5	1,0	1,5	2,0
Id, мкА
76	30	30	31	40	94	146	200
77	20	20	21	22	60	120	180
78	30	30	31	32	80	200	310
79	30	30	31	32	120	210	300

 

XV. При титровании 50,0 мл смеси NaOH и NH4OH раствором HCl с концентрацией 0,1 моль/л получили следующие данные для номеров задач – таблица 23 (электрическая проводимость χ·103 См). Постройте кривую титрования и вычислите концентрацию (г/л) NaOH и NH3 в исследуемом растворе.

 

Таблица 23

 

Номер задачи	V (HCl), мл
0,0	1,0	2,0	3,0	4,0	5,0	6,0	7,0	8,0	9,0	10,0
χ·103 См
80	6,3	5,4	4,5	3,6	3,7	4,8	5,8	6,9	9,0	12,1	15,1
81	5,7	4,5	3,2	-	3,0	3,8	4,7	5,5	7,0	10,8	14,5
82	6,6	6,0	5,3	4,7	4,1	-	4,5	5,7	7,8	12,0	16,2