Физико-химические методы анализа (стр. 14 )

XVI. Анализируемую смесь HCl и CH3COOH поместили в мерную колбу вместимостью 50 мл и довели водой до метки. При титровании 10,0 мл раствора NaOH с концентрацией 0,1 моль/л (К = 1,104) получили следующие результаты для номеров задач – таблица 24 (электрическая проводимость χ·103 См). Постройте кривую титрования и определите массу (г) HCl и CH3COOH в исходном растворе.

Таблица 24

 

Номер задачи	V (NaOH), мл
7,0	8,0	9,0	10,0	11,0	12,0	13,0	14,0	15,0	16,0
χ·103 См
83	7,0	4,0	1,0	1,3	1,6	2,0	4,0	7,0	10,5	14,0
84	7,2	4,5	1,8	0,6	1,0	1,3	1,6	4,8	8,4	12,0
85	6,6	3,9	1,2	0,2	0,4	0,8	1,1	2,5	6,0	9,6

 

XVII. Для определения концентрации HF используют зависимость удельной электрической проводимости χ от содержания кислоты в растворе – таблица 25.

Таблица 25

 

CHF, моль/л	0,004	0,007	0,015	0,030	0,060	0,121	0,243
χ·104, См/см	2,5	3,8	5,0	8,0	12,3	21,0	36,3

 

Постройте по этим данным график в координатах lg χ – lg CHF и с его помощью определите концентрацию фтороводородной кислоты, если ее удельная электрическая проводимость равна – таблица 26 (в соответствии с номером задачи).

Таблица 26

 

Номер задачи	χ·104, См/см
86	3,2
87	9,2
88	14,4
89	20,1
90	28,2

 

XVIII. Постройте кривые титрования в координатах E – V и ΔE/ΔV – V (в соответствии с номером задачи).

 

91. Из навески образца массой 2,04 г таллий перевели в Tl+ и оттитровали 0,1Н раствором KBrO3 в солянокислой среде:

BrO3‾ + 3Tl+ + 6H+ = Br‾ + 3Tl3+ + 3H2O

Вычислите процентное содержание таллия в сплаве по следующим результатам потенциометрического титрования – таблица 27.

Таблица 27

 

V, мл (KBrO3)	2,0	10,0	18,0	19,8	20,0	20,2	22,0
E, мВ	1251	1280	1309	1339	1407	1430	1451

 

92. Из навески руды массой 0,80 г уран перевели в U4+ и оттитровали 0,01Н раствором KMnO4:

2MnO4‾ + 5U4+ + 2H2O = 2Mn2+ + 5UO22+ + 4H+

Вычислите процентное содержание урана в руде по следующим результатам потенциометрического титрования – таблица 28.

 

Таблица 28

 

V, мл (KMnO4)	2,0	10,0	18,0	19,8	20,0	20,2	22,0
E, мВ	301	330	359	389	1173	1486	1498

 

93. Из навески сплава массой 1,20 г железо перевели в Fe2+ и оттитровали 1,0Н раствором Ce(SO4)2:

Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+

Вычислите процентное содержание железа в сплаве по следующим результатам потенциометрического титрования – таблица 29.

Таблица 29

 

V, мл (Ce(SO4)2)	2,0	10,0	18,0	19,8	20,0	20,2	22,0
E, мВ	712	771	830	889	1110	1332	1391

 

94. Из навески стали, массой 2,00 г ванадий перевели раствор и оттитровали 0,1Н раствором сульфата железа (II):

VO2+ + Fe2+ + 2H+ = VO2+ + Fe3+ + H2O

Вычислите процентное содержание ванадия в сплаве по следующим результатам потенциометрического титрования – таблица 30.

Таблица 30

 

V, мл (FeSO4)	2,0	10,0	18,0	19,8	20,0	20,2	22,0
E, мВ	1058	999	940	901	885	841	830

 

95. Из навески сплава массой 0,60 г титан перевели в TiO2+ и оттитровали 0,1Н раствором CrCl2:

TiO2+ + Cr2+ + 2H+ = Ti3+ Cr3+ + H2O

Вычислите процентное содержание титана в сплаве по следующим результатам потенциометрического титрования – таблица 31.

Таблица 31

 

V, мл (CrCl2)	2,0	10,0	18,0	19,8	20,0	20,2	22,0
E, мВ	159	100	41	-18	-155	-292	-351

 

96. Определите концентрацию KCN в растворе (г/л), если при потенциометрическом титровании 20,0 мл 0,1Н раствора AgNO3 получили результаты – таблица 32.

Таблица 32

 

V, мл (AgNO3)	5,0	7,0	9,0	9,5	9,9	10,0	10,1	10,5	11,0
E, мВ	-252	-216	-153	-116	24	276	340	341	342

 

97. Определите концентрацию NaCl в растворе (г/л), если при потенциометрическом титровании 20,0 мл 0,2Н раствора AgNO3 получили результаты – таблица 33.

Таблица 33

 

V, мл (AgNO3)	15,0	20,0	22,0	24,0	24,5	24,9	25,0	25,1	25,5
E, мВ	307	328	342	370	388	428	517	606	646

 

98. Определите концентрацию NaCl в растворе (г/л), если при потенциометрическом титровании 20,0 мл 0,1Н раствора Hg(NO3)2 получили результаты – таблица 34.

Таблица 34

 

V, мл (Hg(NO3)2)	10,0	18,0	19,0	19,5	19,9	20,0	20,1	20,5
E, мВ	501	552	570	589	629	704	737	757

 

99. Определите концентрацию NH4Cl в растворе (г/л), если при потенциометрическом титровании 20,0 мл 0,5Н раствора Hg(NO3)2 получили результаты – таблица 35.

Таблица 35

 

V, мл (Hg(NO3)2)	10,0	15,0	17,0	17,5	17,9	18,0	18,1	18,5	19,0
E, мВ	382	411	442	457	498	613	679	700	709

 

XIX. Постройте кривые титрования в координатах pH – V и ΔpH/ΔV – V (в соответствии с номером задачи).

 

100. Анализируемый раствор HCl разбавили в мерной колбе до 100,0 мл и аликвоту объемом 20,00 мл оттитровали потенциометрически 0,0100М NaOH, определите массу (мг) НС1 в растворе по следующим данным – таблица 36.

Таблица 36

V, мл (NaOH)	1,5	1,8	1,9	1,95	1,98	2,00	2,02	2,05	2,10
pH	2,64	3,05	3,36	3,64	4,05	6,98	9,95	10,53	10,65