Основные закономерности протекания химических реакций (стр. 2 )

1)    Н2 (г) + F2 (г) = 2НF(г);

2)    2Н2 (г) + О2 (г) = 2Н2О(г).

Рассчитайте для каждой реакции количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1 кг смеси. (2 б.)

23.                        При взаимодействии 3,6 г оксида железа (II) с оксидом углеро­да (II) выделяется 0,71 кДж, а при сгорании 2,8 г оксида углерода (II) выделяется 28,29 кДж. Вычислите стандартную энтальпию образования кристаллического оксида железа (II). (3 б.)

24.                        Вычислите стандартную энтальпию образования кристаллического ортофосфата кальция, если известно, что при сгорании 12 г кальция выделяется 190,5 кДж теплоты, при сгорании 6,2 г фосфора выделяется 154,7 кДж, а при взаимодействии 168 г оксида кальция с окси­дом фосфора (V) – 670,9 кДж теплоты. (3 б.)

25.                        Определите энтальпию разложения Н2О2 на воду и кислород, используя следующие данные: (2 б.)

1) SnCl2(р) + 2НСl(p) + H2O2(p) = SnCl4(p) + 2H2O(ж);  = -393,3 кДж

2) SnCl2(р) + 2НСl(p) + O2(p) = SnCl4(p) + H2O(ж);  = -393,3 кДж

26.                        Вычислите стандартную энтальпию образования безводного хлорида железа (II) на основании следующих данных: (3 б.)

1) Fe(k) + 2HCl(p) = H2 (г) + FeCl2 (p);  = 87,8 кДж;

2) FeCl2 (k) + aq = FeCl2 (p);  = 81,5 кДж;

3)    HCl(г) + aq = HCl(p);  = -73,2 кДж;

4) H2 (г) + Cl2 (г) = 2HCl(г);  = -185,9 кДж.

27.                        Сформулируйте закон Гесса. Найдите изменение стандартной эн­тальпии реакции СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(ж) используя данные: (2 б.)

1)    СО(г) + О2 (г) = СО2 (г);  = -283 кДж;

2)    Н2 (г) + О2 (г) = Н2О(ж);  = -286 кДж;

3)    СН3ОН(ж) + О2 (г) = СО2 (г) + 2Н2О(ж);  = -715 кДж.

28.                        Рассчитайте стандартную энтальпию образования TiCl4 (ж), исходя из следующих термохимических уравнений: (2 б.)

1)    2Ti(k) + 3Cl2 = 2TiCl3 (k);  = -1435,9 кДж;

2)    TiCl3 (k) + Cl2 (г) = TiCl4 (ж);  = -83,3 кДж.

29.                        Определите стандартную энтальпию образования хлорида фосфора (V), исходя из следующих термохимических уравнений: (2 б.)

1)    Р4 (красн.) + 6Cl2 (г) = 4РCl3 (ж);  = -1272 кДж;

2)    РСl3 (ж) + Сl2 (г) = РСl5 (к);  = -137 кДж.

30.                        Вычислите стандартную энтальпию реакции SnO(k) + C(k) = Sn(k) + CO(г), исходя из следующих термохимических уравнений: (2 б.)

1)    2Sn(k) + O2 (г) = 2SnO(k);  =  -572 кДж;

2)    2СO(г) = 2С(к) + O2(г);  = 221 кДж.

31.                        Пероксид водорода можно получить синтезом: Н2 + O2 = H2O2. Рассчитайте стандартную энтальпию образования пероксида водорода, используя термохимические уравнения:

1)    2H2O2 (ж) = 2Н2О(ж) + О2 (г) + 195,99 кДж;

2)    2Н2 (г) + О2 (г) = 2Н2О(ж) + 571,29 кДж. (2 б.)

32.                        Определите стандартную энтальпию образования оксида азота (I), исходя из уравнений: (2 б.)

1)    Cграфит + 2N2O(г) = СО2 (г) + 2N2 (г);  = -790 кДж;

2) Сграфит + О2 = СО2 (г);  = -393,5 кДж.

33.                        Вычислите стандартную энтальпию реакции S(ромб) + O2 (г) = SO2 (г), используя данные: (2 б.)

1)    2S(ромб) + 3O2 (г) = 2SO3 (г);  = -790 кДж;

2)    2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г);  = -196 кДж.

34.                        Вычислите количество теплоты, которое требуется на разложение 10 кг безводного карбоната натрия (3 б.)

Na2CO3(к) = Na2O(к) + CO2(г)

если известно, что

1)    Na2CO3(к) + SiO2(к) = Na2SiO3(к) + СО2(г);  = 81,04 кДж

2)    Na2O(к) + SiO2(к) = Na2SiO3(к);  = 81,04 кДж

35.                        Исходя из данных для реакции окисления As2O3 кислородом и озоном

1)    As2O3(к) + O2(г) = As2O5(к);  = -270,9 кДж

2)    3As2O3(к) + 3O3(г) = 3As2O5(к);  = -270,9 кДж

Вычислите изменение энтальпии при переходе 1 моль кислорода в
озон (298 К). (2 б.)

 

36.                        Вычислите изменение энтальпии (298 К) в реакции

2H2S(г) + SO2(г) = 3S(к) + 2Н2О(г),

если Н2S(г) + О2(г) = Н2О(ж) + SO2(г);  = -561,1 кДж

и SO2(г) = -296,2 кДж/моль. (2 б.)

37.                        Вычислите изменение энтальпии в реакции

Н2(г) + О3(г) = Н2О(г)

по следующим данным (298 К):

2О3(г) = 3О2(г);  = -288,9 кДж;

обрН2О(г) = -241,8 кДж/моль. (3 б.)

38.                        На основе закона Гесса выведите формулу для расчета стандартной энтальпии реакции (2 б.)

2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(г); х,

исходя из термохимических уравнений:

1) Н2(г) + О2(г) = Н2О2(ж); 1 = -187 кДж

2) Н2О2(ж) + Н2(г) = 2Н2О(г); 2 = -297 кДж

3) Н2О(ж) = Н2О(г); 3 = 44 кДж

Рассчитайте значение стандартной энтальпии образования жидкой воды.