Основные закономерности протекания химических реакций (стр. 4 )

1) Al2O3(к) + 3SO3(г) = Al2(SO4)3 (к);

2) Al2O3(к) + Na2O(к) = 2NaAlO2 (к).

Какой характер более выражен у оксида алюминия - кислотный или основный? Ответ объясните, вычислив  химических реакций. (2 б.)

23.                        Термодинамические характеристики (298 К) процесса электролитической диссоциации в водных растворах следующие:

Кислота	, кДж	, Дж/К
HF	-12,6	-87,1
HCl	-57,4	-56,1

Рассчитайте  и сделайте вывод об относительной силе
электролитов. (2 б.)

24.                        Вычислите термодинамические характеристики , ,  процесса алюмотермии при стандартной температуре и 10000С (3 б.)

Fe2O3(к) + 2Al(к) = Al2O3(к) + 2Fe(к)

При какой температуре этот процесс термодинамически более вероятен?

25.                        Термодинамические характеристики процессов ступенчатой ионизации фосфорной кислоты (298 К) следующие:

Ступени ионизации	, кДж	, Дж/К
1. H3PO4 ↔ H+ + H2PO4-	-12,0	-87,0
2. H2PO4- ↔ H+ + HPO42-	-3,0	-125,0
3. HPO42- ↔ H+ + PO43-	15,0	-181,6

Рассчитайте  для каждой ступени диссоциации. Что можно сказать о силе электролита? По какой ступени идет преимущественно процесс ионизации фосфорной кислоты? (3 б.)

26.                        Какое вещество является лучшим осушителем - оксид фосфора (V) или оксид кальция? Ответ обоснуйте термодинамическими расчетами, предполагая существование следующих реакций:

1) CaO(к) + Н2О(г) = Са(ОН)2 (к);

2) Р2О5 (к) + 3Н2О(г) = 2Н3РО4 (ж). (3 б.)

27.                        Разложение нитрата аммония возможно по двум схемам:

1) NH4NO3 (к) = N2O(г) + 2Н2О(г);

2) NH4NO3 (к) = N2(г) + О2 (г) + 2Н2О(г).

По какой схеме более вероятно протекание реакции? (2 б.)

28.                        На основании табличных величин  и  реагирующих веществ вычислите  следующих процессов:

1) СО(г) + Н2О(г) = СО2 (г) + Н2 (г);

2) Н2 (г) + О2 (г) = Н2О(г).

Укажите, в каком направлении эти реакции будут протекать. (2 б.)

29.                        Установите направление протекания при t=30°C следующей реакции:

[Ni(H2O)6]2+ + 6NH3 = [Ni(NH3)6]2+ + 2H2O, если известно что при данной температуре  = - 79,5 кДж,  = 92Дж/К. (2 б.)

30.                        Карбид кремния SiC получают нагреванием в электрических печах кварцевого песка с углем:

SiO(к) + 3С(к) = SiC(к) + 2СО2 (г).

Пользуясь термодинамическими данными, определите, при какой температуре протекание этой реакции станет возможным. (2 б.)

31.                        Образование антимонида индия InSb из твердых компонен­тов по реакции:

In(к) + Sb(к) = InSb(к)

характеризуется  = -16,64 Дж/К;  = -29,9 кДж. При какой температуре станет возможным этот синтез? (2 б.)

32.                        Вычислите  для реакции, протекающей по уравнению:

TiO2 (к) + 2Сграфит = Ti(к) + 2СО(г).

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? При какой температуре протекание этой реакции станет возможным? (3 б.)

33.                        При какой температуре наступит равновесие системы:

4HCl(г) + О2 (г) ↔ 2Н2О(г) + 2Cl2 (г) ?

Хлор или кислород является более сильным окислителем и при каких температурах? (3 б.)

34.                        Вычислите  для реакции:

СаСО3(к) = СаО(к) + СО2(г)

при 25°, 5000 и 15000C. Зависимостью  и  от температуры пренебречь. Постройте график зависимости  от температуры и найдите по графику температуру, выше которой указанная реак­ция может протекать самопроизвольно. (3 б.)

35.                        Определите термодинамическую возможность осуществления реакций между компонентами атмосферы:

а) при стандартных условиях;

б) при повышенной температуре.

1) N2 (г) + О2 (г) = NO(г);

2) N2 (г) + О2 (г) + 2H2O(ж) = NН4NO3 (к);

3) N2 (г) + О2 (г) + H2O(ж) = НNO3 (ж);. (2 б.)

36.                        Оцените термодинамическую возможность получения Германия из его высшего оксида путем восстановления последнего магнием, водородом, алюминием при стандартных условиях. (3 б.)

37.                         Определите, можно ли осуществить при стандартных условиях процесс

4FeS2 (т) + 11О2 (г) = 2Fe2O3 (т) + 8SO2 (г).

Определите влияние температуры на возможность протекания данного процесса. (2 б.)

38.                        На рисунке изображены зависимости изменения энергии Гиббса от температуры для реакций

а) C + О2 = СО2;

б) 2СО + О2 = 2СО2

в) 2С + О2 = 2СО.

Какая линия какому превращению соответствует и почему?

(3 б.)

39.                        Путем расчетов установите, может ли взаимодействовать кальций с углекислым газом в стандартных условиях согласно следующим химическим уравнениям:

1) СО2(г) + 2Са(к) = 2СаО(к) + Сграфит;

2) 3СО2(г) + 2Са(к) = 2СаСО3(к) + Сграфит. (3 б.)

40.                        Можно ли получить пероксид водорода при стандартных условиях по реакции: 2Н2О(ж) + О2(г) = Н2О2(ж) ? (2 б.)