Основные закономерности протекания химических реакций (стр. 5 )

41.                        По какой реакции проходит разложение пероксида водорода при стандартной температуре:

1) Н2О2(г) = Н2(г) + О2(г)

2) Н2О2(г) = Н2О(ж) + О2(г) ? (3 б.)

42.                        Для реакции

Н2О(г) + С(к) = СО(г) + Н2(г)

известны  = 50,96 кДж/моль и  = 34,70 кДж/моль. Вычислите  и , предполагая их постоянными в интервале температур 600–700 К. (3 б.)

 

III. ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ОТ КОНЦЕНТРАЦИи РЕАГИРУЩИХ ВЕЩЕСТВ И ТЕМПЕРАТУРЫ

 

1.     Реакция идет по уравнению H2 + J2 = 2HJ в газовой фазе. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16, исходные концентрации реагирующих веществ: С0(Н2) = 0,04 моль/л; С0(I2) = 0,05 моль/л. Вычислите началь­ную скорость реакции и её скорость при
С(Н2) = 0,03 моль/л. (2 б.)

2.     Концентрации исходных веществ до начала реакции 2NО + O2 = 2NO2 были равны 0,02 и 0,01 моль/л соответственно. Константа cкорости реакции 0,2. Вычислите скорость реакции в начальный момент времени и в момент, когда концентрация кислорода стала равной 0,0075 моль/л. (2 б.)

3.     Для реакции 2Х + У = Z при Сx=2 моль/л и Сy=1 моль/л скорость равна 0,15 моль/л·с. Как изменится скорость реакции в момент, когда прореагирует 65% вещества У? (2 б.)

4.     При смешении газообразных веществ А и В протекает химическая реакция

2А + В = 2С + Д.

Известно, что через некоторое время после начала реакции концентрации веществ составили: СА= 2 моль/л; СВ=1 моль/л; CС=1,6 моль/л. Вычислите исходные концентрации веществ А и В. (2 б.)

5.     Реакция протекает по уравнению:

2Н2 (г) + О2 (г) = 2Н2О(г) + 483,7 кДж.

Начальные концентрации водорода и кислорода соответственно равны 0,4 и 0,2 моль/л. Вычислите концентрации (моль/л) этих реагентов в момент, когда молярная концентрация водорода уменьшится на 40%. (2 б.)

6.     Скорость прямой реакции 2NО(г) + О2(г) = 2NО2(г) при концентрации оксида азота (II) 0,6 моль/л и кислорода 0,5 моль/л равна 0,018 моль/(л·мин). Вычислите константу скорости прямой реакции. (1 б.)

7.     Реакция идет по уравнению:

2NO(г) + Сl2(г) = 2NOCl(г).

Концентрации исходных веществ до начала реакции составляли:
C0 (NO) = 0,4 моль/л; C0(Cl2) = 0,3 моль/л. Во сколько раз изменится скорость реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда прореагирует половина оксида азота? (2 б.)

8.     Определите исходное количество оксида серы (IV), если к мо­менту τ по реакции 2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г) образовалось 0,42 моль оксида серы (VI), причем прореагировало 70% SO2. (1 б.)

9.     Во сколько раз необходимо увеличить концентрацию вещества А, чтобы при уменьшении концентрации вещества В в 4 раза скорость реакции
2А(г) + В(г) = С(г) не изменилась? (1 б.)

10.                        Для реакции X + У = Z при Сх = 1,0 моль/л и Сy = 3 моль/л ско­рость реакции равна 0,15 моль/л·с. Вычислите константу ско­рости реакции. (1 б.)

11.                        В два сосуда одинаковой вместимости введены: в первый 1 моль газа А и 2 моля газа В; во второй 2 моль газа А и 1 моль газа В. Температура содержимого в обоих сосудах одинакова. С одинаковой ли скоростью будет протекать в обоих случаях реакция А + 2В = Е? (1 б.)

12.                        Как изменится скорость реакции

2NO + O2 = 2NO2

при увеличении концентрации NO в 2 раза, концентрации О2 – в 3 раза и одновременном увеличении давления в 2 раза? (3 б.)

13.                        Как изменится скорость реакции:

2NO2(г) + О2(г) = 2NO2(г),

если давление в системе увеличить в 2 раза? Приведите приме­ры реакции, на скорость которой не влияет изменение давле­ния. (1 б.)

14.                        Как изменится скорость реакции N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г), если:

а) уменьшить давление в системе в 2 раза;

б) уменьшить объем системы в 2 раза;

в) увеличить концентрацию N2 в 2 раза? (2 б.)

15.                        Во сколько раз следует увеличить концентрацию кислорода, что­бы при уменьшении концентрации сернистого газа (SO2) в 3 раза скорость образования серного ангидрида (SO3) осталась неизменной? (1 б.)

16.                        Определить, как изменится скорость прямой и обратной реакции:

2SO2 + O2 ↔ 2SO3,

если общее давление в системе уменьшить в 2 раза. (1 б.)

17.                        При изучении реакции взаимодействия газообразных веществ А и В было найдено, что при увеличении концентрации А вдвое скорость взаимодействия исходных веществ возрастает в 4 раза, а при таком же увеличении концентрации вещества В – только в 2 раза. Напишите выражение для скорости взаимодействия этих веществ. (1 б.)

18.                        Как изменится скорость реакций:

1) С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(г),

2) 2Mg(к) + О2(г) = 2MgO(к),

при увеличении давления в системе в 2 раза? При увеличении концентрации кислорода в 3 раза? (2 б.)

19.                        Во сколько раз уменьшится скорость газовой реакции:

2NO + O2 = 2NO2

при разбавлении реагирующей смеси инертным газом в 2 раза? (1 б.)

20.                        Как изменится скорость реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)

а) при одновременном уменьшении концентрации NО и O2 в 2 раза?

б) при увеличении давления в системе в 3 раза? (2 б.)

21.                        На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы ско­рость реакции возросла в 625 раз при температурном коэффи­циенте скорости реакции, равном 5? (1 б.)

22.                        При температуре 60°С скорость реакции равна 0,64 моль/л∙с. Какова скорость реакции (моль/л∙с) при 10°С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. (1 б.)

23.                        Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120°С до 80°С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. (1 б.)

24.                        Для практической остановки реакции применяют быстрое охлаж­дение реакционной смеси ("замораживание" реакции). Опреде­лите, во сколько раз изменится скорость реакции при охлажде­нии реакционной смеси от 40 до -10°С, если температурный коэффициент реакции равен 2,7. (1 б.)

25.                        Две реакции при 0° протекают с одинаковой скоростью ( υ1 = υ2 ) температурный коэффициент скорости первой равен 5, второй - 7. Как будут относиться, скорости υ1 / υ 2, если реакции проводить при 50°С? (1 б.)

26.                        Две реакции при температуре 293 К протекают с одинаковой ско­ростью. Температурный коэффициент первой реакции равен 4, второй – 2. Как будут соотноситься скорости реакций ( υ1 и υ2 ), если реакции проводить при 323 К? (1 б.)

27.                        При 393 К реакция заканчивается за 18 мин. Через сколько времени эта реакция закончится при 453°К, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3? (1 б.)

28.                        Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если константа её скорости при 1200С составляет 5,88∙10-4, а при 1700С равна 6,7∙10-2. (1 б.)