Производство серной кислоты. Производство серной кислоты из флотационного колчедана. Производство серной кислоты из серы. Производство серной кислоты из сероводорода. Товарные сорта серной кислоты. Совершенствование сернокислотного производства.

Производство аммиака. Проблемы «связанного» азота. Химическая и принципиальная схемы производства. Физико-химические основы синтеза аммиака. Технологическая схема производства аммиака. Совершенствование аммиачного производства.

Производство полиэтилена. Свойства полиэтилена. Полиэтилен высокого давления. Полиэтилен низкого давления. Технология получения полиэтилена высокого давления. Реакции синтеза полиэтилена. Технологическая схема полимеризации полиэтилена. Полиэтилен низкого давления. Стадии технологического процесса. Скорость полимеризации. Свойства полиэтилена.

Современное состояние производства и потребления фосфора и фосфорных кислот. Экстракционная кислота как основа производства минеральных удобрений. Электротермический способ получения элементарного фосфора и термической фосфорной кислоты.

Химико-технологические методы защиты окружающей среды. Пути образования отходов в производстве. Утилизация и обезвреживание жидких и твердых отходов. Функциональная и технологическая модель очистки сточных вод. Обезвреживание газообразных отходов.

8. Стереохимия (специализация «Органическая химия»)

Типы изомерии. Стереоизомеры: классификация, способы изображения, номенклатура, стереохимическое старшинство.

Конформационный анализ ациклических молекул. Конфигурация и конформация циклических молекул. Конформации и реакционная способность.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Стереохимия соединений с кратными связями. Номенклатура. Стереохимия образования двойной связи. Стереохимия реакций присоединения к кратным связям.

Стереохимия диенов и диенового синтеза. Реакция Дильса-Альдера.

Оптическая изомерия. Основные понятия. Хиральность. Типы хиральности. Энантиомерия и диастереомерия. Номенклатура хиральных и прохиральных молекул. Методы определения оптической чистоты.

Методы получения оптически активных соединений. Природные соединения как матрицы для синтеза новых хиральных соединений. Методы расщепления рацемических смесей. Асимметрический синтез.

9. Хроматография

(специализация «Химия окружающей среды и химическая экспертиза»)

Метод хроматографии. Классификация хроматографических методов. Способы получения хроматограмм. Хроматографические параметры. Основное уравнение хроматографии. Зависимость формы хроматографических пиков от изотермы сорбции. Теория хроматографического разделения: теория теоретических тарелок, кинетическая теория хроматографии и уравнение Ван-Деемтера, постоянные А, В, С в уравнении Ван-Деемтера, основные принципы повышения эффективности хроматографического разделения. Селективность и разрешение. Уравнение Хэррингтона. Роль температуры при хроматографическом разделении веществ.

Принципиальная конструкционная схема газового хроматографа. Краткая характеристика основных узлов газового хроматографа, детекторы в газовой хроматографии: потоковые и концентрационные, универсальные и селективные (примеры).

Качественный и количественный анализ в хроматографии. Хромато-масс-спектрометрия. Масс-спектрометрия с ионизацией электронным ударом и химической ионизацией. Интерпретация масс-спектров при электронной и химической ионизации.

Принципиальная схема жидкостного хроматографа: варианты элюирования, способы инжекции пробы, основные типы детекторов. Неподвижные фазы в высокоэффективной жидкостной хроматографии (ВЭЖХ), сорбенты с привитыми функциональными группами. Нормально-фазовый и обращенно-фазовый варианты жидкостной хроматографии. Ион-парная хроматография на обращено-фазовых сорбентах. Ионная и ион-эксклюзионная хроматография. Эксклюзионная хроматография.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВОПРОСЫ

Неорганическая химия

1. Строение атома. Волновая природа электрона, уравнение де Бройля. Волновая функция. Стационарное уравнение Шредингера для водородоподобного атома. Квантовые числа, взаимосвязь между ними. Радиальная и угловая составляющие волновой функции. Радиальное и угловое распределение электронной плотности. Атомные s-, р-, d- и f-орбитали, их граничные поверхности. Правила составления электронных конфигураций атомов и одноатомных ионов. Периодический закон, его современная формулировка, структура периодической системы элементов и её связь со строением атома.

2. Движущая сила, природа и условия образования химической связи (на примере молекулы водорода). Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования связи. Физическое содержание валентного штриха. Валентность и валентные возможности атомов. Классификация химических связей по способу перекрывания валентных орбиталей атомов: s - и p-связи. Одиночные и крат­ные связи. Насыщаемость и направленность химической свя­зи. Степень полярности связи как функция разности электроотрицательности взаимодействующих атомов. Классификация химических связей по положению связывающей электронной пары в межъядерном пространстве: ковалентная, полярная и ионная. Пространственное строение молекул, валентные углы. Концепция гибридизации валентных орбиталей центрального атома и модель отталкивания электронных пар валентных орбиталей (метод Р. Гиллеспи) как обоснование формы молекул. Простейшие типы гибридизации: sp-, sp2-, sp3-, sp3d2 и форма молекул. Примеры.

3.ТЕТРАДЬ С КОШКОЙ Основные идеи метода молекулярных орбиталей (МО). Приближение МО ЛКАО. Энергетические диаграммы и устойчивость двухатомных гомоядерных молекул и молекулярных ионов элементов II периода на примере N2, О2 , О2+ О2- . Поря­док и длина связи. Магнитные свойства молекул. Энергетические диаграммы простейших гетероядерных молекул на примере НF и CO2.

4.ТЕТРАДЬ С КОШКОЙ Комплексные соединения. Типичные комплексообразователи и лиганды, механизм образования химической связи между ними. Координационные числа комплексообразователя и форма комплекса, дентантность лигандов. Внутренняя и внешняя сферы комплексного соединения. Классификация, состав, типы и номенклатура комплексных соединений. Диссоциация комплексных со­единений. Основные положения теории кристаллического поля (ТКП) на примере октаэдрических и тетраэдрических комплексов переходных металлов. Спектрохимический ряд лигандов. Энергия стабилизации кристаллическим полем (ЭСКП). Магнитные свойства комплексов.

5. Галогены. Строение атома и возможные степени окисления. Особенности фтора. Принципы получения простых веществ из природных соединений. Применение галогенов. Взаимодействие галогенов с водой Способы получения галогеноводородов. Строение молекул (МО ЛКАО) галогеноводородов. Система НСl - Н2O. Закономерности в изменении кислотных и восстановительных свойств галогеноводородных кислот.

6. Кислородные соединения галогенов. Закономерности в строении и свойствах оксидов. Способы получения. Изменение строения и свойств (термическая устойчивость, окислительные, кислотно-основные свойства) кислородных кислот галогенов по ряду НГО — НГO2 — НГО3 — НГO4.

7.Простые вещества и водородные соединения халькогенов. Закономерности в изменении кислотных и восстановительных свойств халькогеноводородов. Особое положение Н2О в ряду соединений Н2Э. Пероксиды Н-О-О-Н, гидропероксиды М-O-O-Н. Полисульфаны Н - (Sn) - Н. Халькогениды.

8. Оксиды халькогенов. Сопоставление строения и свойств оксидов ЭO2 и ЭО3. Условия окисления SO2 в SO3. Оксокислоты Н2SO3 и H2SO4: корреляция строения анионов и химических свойств. Таутомерия бисульфит-иона. Строение, получение, окислительные и водуотнимающие свойства H2SO4.. Термическая устойчивость сульфатов. Строение, получение, свойства тиосульфата натрия. Сопоставление силы кислот, термической устойчивости и окислительной активности оксокислот Н2ЭО3 и Н2ЭO4.

9. . Особенности строения (валентные углы Н-Э-Н, длина связи Э-Н, дипольный момент), закономерности в изменении физических и химических свойств водородных соединений ЭН3 элементов главной подгруппы V группы (термическая устойчивость, кислотно-основные и восстановительные свойства). Получение и свойства аммиака, автоионизация, реакции замещения, акцепторные (протолитическое взаимодействие с водой), и восстановительные свойства аммиака. Термическая устойчивость солей аммония — фосфатов, хлоридов, сульфатов, нитратов, нитритов.

10. Получение, сопоставление строения и свойств азотистой (HNO2) и азотной (HNO3) кислот: устойчивость, кислотные и окислительно-восстановительные свойства водных растворов. Окислительные свойства HNO3. Зависимость состава продуктов взаимодействия HNO3 + металл от концентрации азотной кислоты и природы металла.

11. Особенности строения оксидов фосфора (III) и (V). Закономерности в изменении кислотно-основных, окислительно-восстановительных свойств и термической устойчивости кислот Н3РO2, Н3РО3, Н3РO4. Взаимодействие фосфорного ангидрида с водой. Конденсированные фосфаты. Орто-, пиро-, мета-, полиметафосфаты.

12. Получение щелочных и щелочноземельных металлов. Закономерности в изменении свойств соединений щелочных металлов с кислородом. Гидроксиды. Гидроксиды бериллия и магния: строение, кислотно-основные свойства. Закономерности в строении и свойствах основных типов соединений щелочноземельных элементов: оксидов, гидроксидов, карбонатов, галогенидов. Применение щелочных и щелочноземельных металлов и их соединений.

13.Хром, молибден, вольфрам. Получение простых веществ и их применение. Сопоставление строения и свойств оксидов и гидратов оксидов. Сопоставление кислотно-основных, окислительно-восстановительных свойств соединений хрома в ряду Cr (VI) — Cr (III) — Сг (II). Комплексные соединения элементов VI Б группы.

14. Марганец. Сопоставление свойств соединений марганца ( оксидов, гидратов оксидов, солей) с различными степенями окисления элемента. Зависимость электродного потенциала перманганат-иона от рН среды, образования малорастворимых и комплексных соединений в растворах.

15. Элементы триады железа: железо, кобальт, никель. Сравнение электронной конфигурации, величин радиусов, энергии ионизации, характерных степеней окисления и координационных чисел элементов триады железа. Получение, свойства простых веществ. Ферромагнетизм. Коррозия железа и пути ее предотвращения. Сопоставление строения и химических свойств соединений Fe(II), Fe (III) и Fe (VI). Роль железа в биологических процессах.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10