Химия за страницами школьного учебника (стр. 2 )

Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Нуклиды и изотопы. Электрон. Дуализм электрона. Квантовые числа. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям в соответствии с принципом Паули и правилом Хунда. Электронная конфигурация атома. Валентные электроны. Основное и возбужденные состояния атомов. Электронная классификация химических элементов (элементы). Электронные конфигурации атомов. Современная формулировка периодического закона и современное состояние периодической системы химических элементов . Периодические свойства элементов (атомные радиусы, энергия ионизации) и образованных ими веществ.

Химический элемент (2ч)

Простые и сложные вещества. Знаки химических элементов, химические формулы. Расчет массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Неорганические вещества(16 ч)

Оксиды : кислотные, основные, амфотерные. Способы получения и свойства оксидов. Основания, способы их получения и свойства. Щелочи, их получение, свойства и применение. Кислоты, свойства, способы получения. Реакция нейтрализации. Соли, состав и свойства, гидролиз солей.

Водород и его свойства (4ч)

Распространенность в природе. Получение. Кларк. Простые вещества. Переработка природного газа. Электрохимическое разложение. Физико – химические свойства. Температура плавления, кипения. Растворимость. Горение. Восстановитель. Гидриды. Понятие. Ионные, ковалентные, металлообразные гидриды. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Токсикология. Использование в качестве топлива и как восстановитель. Ядовитые гидриды. Химические, физические свойства. Взаимодействие с кислородом, оксидами металлов, с органическими веществами. Применение водорода как экологически чистого топлива и сырья для химической промышленности.

Кислород и его свойства (5 ч)

Распространение в природе. Получение. Кислород – простое вещество. Самое распространенное вещество в природе. Получение в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства кислорода. Реакции горения. Аллотропные видоизменения кислорода. Применение кислорода. Применение в медицине, горных работах, сварках, металлургии. Роль кислорода в природе. Воздух и его свойства. Изучение состава воздуха. Горение веществ в воздухе. Газообразное состояние вещества. Молярный объем газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов.

Расчетные задачи. Определение относительной плотности газов. Вычисление по химическим уравнениям объемов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступивших в реакцию веществ или образующихся в результате реакции.

Расчет объемных отношений газов по химическим уравнениям.

Вода и его свойства (3 ч)

Физические и химические свойства. Кристаллогидраты. Значение воды в промышленности, сельском хозяйстве, быту, природе. Охрана водоемов от загрязнения.

Галогены (8 ч)

Общая характеристика галогенов. Соединение галогенов в природе, их применение. Строение атома и химические свойства. Хлор. Получение, физические и химические свойства. Важнейшие соединения хлора. Хлороводород.

Элементы подгруппы халькогенов ( положение в периодической системе химических элементов, строение, аллотропия). Кислород. Получение, свойства. Горение простых и сложных веществ. Озон. Сера. Получение, свойства. Соединения серы( сероводород, соли). Серная кислота.

Подгруппа углерода (6 ч)

Общая характеристика элементов 4 группы главной подгруппы. Физические и химические свойства. Углерод, его аллотропные формы. Соединения углерода: оксиды (2,4), угольная кислота и ее соли.

Подгруппа кислорода (6 ч)

Общая характеристика элементов главной подгруппы 6 группы. Сера, ее физические и химические свойства. Соединения серы: сероводород, оксиды серы. Серная кислота, ее свойства, химические основы производства.

Общая характеристика элементов главной подгруппы (V) группы (5ч)

Азот. Физические и химические свойства. Соединения азота: аммиак, соли аммония, оксиды азота, азотная кислота, соли азотной кислоты (физические и химические свойства). Производство аммиака. Применение аммиака, азотной кислоты и ее солей. Фосфор, его аллотропные формы, физические и химические свойства. Оксиды фосфора(5), фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.

Металлы (21 ч)

Положение в периодической системе. Особенности строения их атомов. Металлическая связь. Характерные физические и химические свойства. Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии. Сплавы.

Неметаллы (16ч)

Строение атома водорода. Изотопы водорода, их нахождение в природе. Получение водорода в промышленности и лабораторных условиях. Химические свойства водорода. Восстановительные и окислительные свойства. Общая характеристика галогенов. Строение атома и химические свойства. Хлор. Получение, физические и химические свойства. Важнейшие соединения хлора. Хлороводород.

Элементы подгруппы халькогенов (положение в периодической системе химических элементов, строение, аллотропия). Кислород.. Горение простых и сложных веществ. Озон. Сера.. Соединения серы (сероводород, соли). Серная кислота. Общая характеристика элементов 4 группы главной подгруппы. Строение атома, аллотропия. Химические свойства углерода и кремния в сравнении. Оксиды углерода и кремния в сравнении. Угольная и кремневая кислоты. Качественные реакции на их соли.

Электрохимия и ОВР(10 ч)

Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов электролитов. Практическое значение электролиза. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Окислители, восстановители. Классификация окислительно-восстановительных реакций, примеры. Порядок составления уравнений ОВР и подбор коэффициентов методами электронного баланса и полуреакций.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

( ПЕРВЫЙ ГОД ОБУЧЕНИЯ)

128 Ч/ ГОД (4 Ч/НЕД.)

№ п/п

Тема урока

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32,33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115, 116 117, 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128

ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ Тема 1. Предмет и задачи химии (2ч.) Предмет и задачи химии. Вещества. Тема 2. Атомно-молекулярное учение (2ч.) Молекулы и атомы. Основные положения атомно-молекулярного учения. Тема 3. Периодический закон химических элементов (5ч.) Доменделеевская систематизация элементов. Структура периодической системы химических элементов. Порядковый номер элемента. Период. Группы. Тема 4. Строение атома (7 ч) Три основополагающие идеи квантовой механики. Волновое уравнение. Квантовое число. Энергетические уровни и подуровни в атомах. Магнитные и энергетические характеристики атомов. Электронные конфигурации атомов. Тест. Вариант А-1,2. Тема 5. Химический элемент (2 ч) Химический элемент. Простые и сложные вещества. Тема 6. Неорганические вещества (16 ч.) Оксиды. Основания. Кислоты. Соли. Оксиды. Способы получения. Химические свойства оксидов. Получение оснований. Химические свойства оснований. Способы получения кислот. Химические свойства кислот. Способы получения солей. Химические свойства солей. Основные, двойные, смешанные соли. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Тест А6-13. Тема 7. Водород и его свойства (4 ч.) Распространенность в природе. Получение. Физико – химические свойства. Гидриды. Применение. Токсикология. Тема 8. Кислород и его свойства (5 ч.) Распространение в природе. Получение. Физические и химические свойства кислорода. Применение кислорода. Воздух и его свойства. Газообразное состояние вещества. Тема 9. Вода в природе (3 ч.) Оксид водорода - вода. Применение воды и растворов. Итоговый урок. Тема 10. Галогены (8 ч.) Общая характеристика галогенов. Получение галогенов. Физические и химические свойства галогенов. Применение. Токсикология. Галогеноводороды. Оксиды хлора, брома, йода. Соли кислородных кислот. Окислительно – восстановительная способность кислородных кислот, галогенов и их солей. Тема 11. Подгруппа углерода (6 ч.) Углерод. Свойства углерода. Химические свойства углерода. Кислородные соединения углерода. Кремний и его соединения. Решение тестовых задач по теме «Углерод». Тема 12. Подгруппа кислорода (6 ч.) Кислород. Озон. Сера. Оксид серы. Сернистая кислота. Серная кислота и ее соли. Проведение химических расчетов, связанных с участием веществ, содержащих примесей. Тест на время. Задания А, С. Тема 13.Общая характеристика соединений элементов главной подгруппы (V) группы (5 ч) Общая характеристика соединений элементов 5 – ой группы. Распространенность в природе. Основные минералы. Физико – химические свойства. Аммиак. Фосфор. Тема 14. Металлы (21 ч) Общая характеристика металлов. Способы получения металлов. Свойства металлов. Взаимодействие металлов с кислотами – окислителями. Щелочные металлы. Магний и кальций. Общая характеристика элементов. Хром и его соединения. Марганец и его соединения. Железо и его соединения. Медь и его соединения. Серебро и его соединения. Цинк и его соединения. Ртуть и его соединения. Коррозия металлов. Алюминий и его соединения. Металлы побочных подгрупп периодической системы . Металлы главной подгруппы периодической системы . Биологическая роль металлов. Сплавы металлов. Задачи на погружение металлической пластинки в раствор соли Тема 15. Неметаллы (16 ч) Бор и его соединения. Водород. Углерод. Кремний и германий. Физико – химические свойства олова и свинца. Азот. Фосфор. Кислород. Сера. Фтор. Хлор. Бром. Благородные газы. Решение задач по теме «Неметаллы». Тест на время. Тема 16. Электрохимия и окислительно - восстановительные реакции (10 ч) Степень окисления. Тест. Окислительно – восстановительные реакции. Классификация окислительно – восстановительных реакций. Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций. Методы электронно – ионного баланса. Органические вещества в окислительно – восстановительных реакциях. Тест В2, С1. Тема 17. Решение задач (7ч) Вычисления с использованием физических величин. Определение состава газовых смесей. Массовая доля растворенного вещества. Молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента растворенного вещества. Растворимость вещества. Вычисление массы вещества или объёма газа по известной массе, количеству вещества, вступающего в реакцию или полученного в результате реакции. Вычисления объёмных отношений газов Решение расчетных задач на избыток ( недостаток ) реагентов. Проведение химических расчетов, связанных участием веществ, содержащих примесей.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ И ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ