8. Напишите уравнения реакций получения уксусной кислоты из этилена.
9. Написать формулы всех изомерных карбоновых кислот и сложных эфиров с молекулярной формулой С5Н10О2.
10. Напишите реакции этерификации между глицерином и масляной кислотой;
глицерином и стеариновой кислотой.
Лабораторная работа №13
«Свойства глюкозы».
Цель работы: 1. Закрепление теоретических знаний по свойствам глюкозы.
2. Приобретение практических навыков лабораторного эксперимента.
Приборы и реактивы: раствор глюкозы – С6Н12О6,, CuSO4– сульфат меди, K2Cr2O7 –бихромат калия, NaOН– гидроксид натрия, Н2SO4– серная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, штатив с пробирками, спиртовки.
Теоретическое обоснование.
Глюкоза – органическое соединение, является альдегидоспиртом. Глюкоза сладкая на вкус, содержится в плодах, ягодах. Общая формула С6Н12О6,
структурная формула СН2(ОН)– СН(ОН)– СН(ОН)– –СН(ОН)– СН(ОН)– СОН
Ход работы.
Опыт №1. Взаимодействие глюкозы с сернокислой медью.
В сухую пробирку приливают насыщенный раствор сульфата меди и добавляют по каплям немного едкого натра. Прилить такое же по объему количество раствора глюкозы.
Смесь нагревают и наблюдают протекание реакции.
Записать наблюдения, указать изменение цвета, сделать вывод.
Опыт №2. Взаимодействие глюкозы с серной кислотой.
В сухую пробирку приливают 1 N раствор серной кислоты и добавляют по каплям немного раствора глюкозы.
Смесь нагревают и наблюдают протекание реакции.
Записать наблюдения, указать изменение цвета, сделать вывод.
Опыт №3. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.
В сухую пробирку приливают насыщенный аммиачный раствор оксида серебра и добавляют такое же по объему количество раствора глюкозы.
Смесь нагревают и наблюдают протекание реакции.
Записать наблюдения, указать изменение цвета, сделать вывод.
Контрольные вопросы:
1. Что называется глюкозой?
2. Что является изомером глюкозы?
3. Назовите область применения глюкозы.
4. Как можно получить глюкозу?
5. Каким соединением можно заменить глюкозу?
Лабораторная работа №14
«Свойства крахмала».
Цель работы: 1. Закрепление теоретических знаний о свойствах крахмала.
2. Приобретение практических навыков лабораторного эксперимента.
Приборы и реактивы:
Крахмал –(С6Н10О5)n, крахмальный клейстер, иод, гидроксид меди– Cu(OH)2, Н2SO4– серная кислота, уксусная кислота – СН3СООН, метиловый оранжевый, фенолфталеин, синий лакмус, штатив с пробирками, спиртовки.
Теоретическое обоснование:
Крахмал является природным альдегидом. Молекулярная формула крахмала (С6Н10О5)n – имеет сложную структуру разветвленной формы. Крахмал является питательным веществом для человека.
Ход работы
Опыт №1. Получение крахмального клейстера.
В пробирку насыпать немного сухого крахмала, добавить несколько капель воды и все
хорошо взболтать; содержимое нагреть или добавить горячей воды и немного серной
кислоты, в результате чего наблюдается образование клейстера, который представляет
собой вязкую массу.
(С6Н10O5)n+nH20→(C6H12O6)n
(Крахмал) (глюкоза)
Образовался белый цвет. Масса вязкая.
Опыт №2. Взаимодействие крахмала с йодом.
Часть крахмального клейстера из 1-го опыта перенести в другую пробирку и добавить несколько капель йода. Указать, что наблюдается.
C6H10O5 + J2→ Цвет темно-синий.
Опыт №3. Взаимодействие крахмала с гидроксидом меди.
В пробирку с крахмальным клейстером прилить немного гидроксида меди Cu(OH)2. Наблюдать ход реакции.
C6H10O5 + Cu(OH)2 → Образуется красный цвет.
Опыт №4: Взаимодействие крахмала с уксусной кислотой.
К крахмальному клейстеру прилить немного уксусной кислоты. Содержимое
взболтать и немного нагреть. Образуется ацетат крахмала.
Цвет изменится на коричневый. Видны границы. Сделать вывод.
C6H10O5 + СН3СООН → Образуется коричневый цвет.
Контрольные вопросы:
1. Написать процесс фотосинтеза крахмала в растениях.
2. Как объяснить клеящее действие вареного картофеля?
3. Сок зеленого яблока дает реакцию с иодом, сок спелого яблока дает реакцию с аммиачным раствором оксида серебра. Как это объяснить?
4. Область применения крахмала.
Лабораторная работа №15
«Свойства нитросоединений».
Цель работы: 1. Закрепление теоретических знаний о свойствах нитросоединений.
2. Приобретение практических навыков лабораторного эксперимента.
Приборы и реактивы:
Нитрометан, нитроэтан, газ – водород, хлор, бромная вода, азотистокислое серебро, штатив с пробирками, спиртовки.
Теоретическое обоснование:
Нитросоединениями называются азотсодержащие органические соединения, имеющие нитро – группу – NО2 вместо атома водорода в своем молекулярном составе.
Например: СН3– NО2 нитрометан, С2Н5–NО2 нитроэтан, С3Н7–NО2 нитропропан
и т. д.
Нитросоединения – яды. Они плохо действуют на центральную нервную систему.
Нитросоединения применяются в качестве лаков, красок, красителей, растворителей.
Ход работы.
Опыт №1. Реакция восстановления – реакция гидрирования.
Опыт проводить в вытяжном шкафу. В колбу с нитрометаном пропускают водород. Реакция протекает в кислой среде, катализатором являются металлические стружки, например, железные.
Такой же опыт можно провести с нитроэтаном.
Написать химическую реакцию, записать наблюдения.
Опыт №2. Реакция хлорирования.
Опыт проводить в вытяжном шкафу. В колбу с нитрометаном пропускают хлор.
Происходит изменение цвета и запаха.
Такой же опыт можно провести с нитроэтаном.
Написать химическую реакцию, записать свои наблюдения.
Опыт №3. Реакция бромирования.
Опыт проводить в вытяжном шкафу. В колбу с нитрометаном пропускают бромную воду. Реакция протекает в щелочной среде, в присутствии щелочи калия.
Такой же опыт можно провести с нитроэтаном.
Написать химическую реакцию, записать свои наблюдения.
Опыт №4. Получение нитросоединений в лабораторных условиях.
Опыт проводить в вытяжном шкафу. В колбу с бром–метаном приливают немного раствора азотистокислого серебра. Происходят изменения. Такой же опыт можно провести с бром–этаном.
Написать химическую реакцию, записать свои наблюдения.
Контрольные вопросы:
1. Какую функциональную группу имеют нитросоединения?
2. Напишите гомологический ряд нитросоединений.
3. Где используют нитробензол, нитроциклогексан, тринитротолуол?
Лабораторная работа №16
Свойства белков.
Цель работы: 1. Закрепление теоретических знаний о свойствах белковых тел.
2. Приобретение практических навыков лабораторного эксперимента.
3. Изучение качественных цветных реакций на белки.
Приборы и реактивы:
Гидроксид меди – Cu(OH)2, Н2SO4– серная кислота, CuS04 –сульфат меди, Н NО3–
азотная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, синий лакмус, штатив с пробирками, спиртовки.
Теоретическое обоснование.
Белки составляют основу живой материи. Белки – это высокомолекулярные органические соединения или биополимеры. Белки состоят из многих амонокислот, связанных между собой сложным разветвленным строением. Наиболее главными элементами в строении белков являются водород – Н, углерод – С. кислород – О,
фосфор – Р, азот – N, сера –S.
Белок клейковины выделен из пшеничной муки, белок казеин – из молока, в 18 веке был выделен белок крови – это белок самой сложной конфигурации.
Ход работы.
Опыт №1. Цветная реакция с гидроксидом меди.
В пробирку поместить 2 мл яичного белка и прилить свежеприготовленный раствор гидроксида меди, используя медный купорос и щелочь натрия. В ходе реакции белок должен окраситься в красно – фиолетовый цвет.
Напишите подробные наблюдения, сделайте вывод.
Опыт №2. Цветная реакция с азотной кислотой.
На светлую шерстяную или хлопчато – бумажную ткань капнуть небольшим количеством азотной кислоты – Н NО3. Образуется оранжевое пятно.
Что происходит, сделайте вывод.
Опыт №3. Горение тканей на основе белковых нитей.
Подожгите несколько нитей различных тканей на белковой основе: шерстяные, льняные, хлопчато – бумажные. По запаху определите какой ткани эти нити принадлежат. Сделайте сравнение и напишите свой вывод.
Опыт №4. Определение белка из группы веществ.
В пробирку налить немного молока – продукта с белковым материалом. В молоко входят белки, жиры, углеводы. Выделить из молока жир и затем действием кислоты – белок.
Сравните, как ведет себя при нагревании кислое молоко с добавкой соды и без соды.
Объясните это явление.
Контрольные вопросы:
1. Какие органические соединения называются белковыми?
2. Из каких аминокислот состоят белки? Приведите примеры.
3. Напишите общую структурную формулу белков и укажите пептидную связь.
4. Что называется ферментом?
5. Какие ученые начинали изучать структуру белков.
6. Напишите: как выглядит первичная структура белка,
вторичная структура белка,
третичная структура белка,
четвертичная структура белка.
7. Напишите область нахождения белковых тел в природе.
Практическая работа№5
«Гетерофункциональные органические соединения».
Решение экспериментальных задач.
Цель работы: 1.Закрепить знания о гетерофункциональных органических соединениях с
помощью экспериментальных задач.
Задание.
1.Составьте уравнения реакций а) окисления глюкозы гидроксидом меди
б) восстановления глюкозы в шестиатомный спирт.
2.Распознайте растворы глюкозы и сахарозы, находящихся в разных пробирках.
3. Проверьте, подвергается ли гидролизу сахароза в стакане сладкого чая.
4. Определите формулу вещества, если известно, что оно содержит 6,25% Р, 12,5% N,
56,25% Н, 25% О (по молям). Рассчитайте молекулярную формулу и назовите это
вещество.
5.Составьте уравнения реакций получения этилового спирта из крахмала:
С6Н10О5 ----------- С6Н12О6 ------------ С2Н5ОН
6.Используя химический способ, разделите смесь этилового спирта и уксусной кислоты.
7.Составьте структурные формулы всех изомерных аминомасляной и
аминовалериановой кислот.
8.В пробирку налить немного молока.
В молоко входят белки, жиры, углеводы. Выделить из молока жир и затем действием
кислоты – белок.
Сравните, как ведет себя при нагревании кислое молоко с добавкой соды и без соды.
Объясните это явление.
9.Определите молекулярную массу стеариновой кислоты.
10.Определите плотность по кислороду пальмитиновой кислоты.
ЛИТЕРАТУРА
1. Ким, химия. [ Текст]: учеб. пособие для сред. спец. Образования / – Новосибирск: Сибирское университетское издательство, 2010. – 814 с.
2. Березин, Б. Д., Березин, современной органической химии. [Текст]: учебник для сред. спец. учеб. заведений / , – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Высшая школа, 2011. – 768 с.
3. Нейланд, химия [Текст]: учебник для сред. спец. учеб. заведений / – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Высшая школа, 2010. – 750 .
4. Петров, А. А., Бальян, Х. В., Трощенко, химия [Текст]: учебник для студентов сред. проф. учеб. заведений / Под ред. – 6-е изд., стер. – М. : Издательский центр «Академия», 2010. – 624 с.
Дополнительные источники:
1. Артеменко, А. И., Тикунова, И. В., Ануфриев по органической химии. [Текст] / Артеменко, А. И., Тикунова, И. В., Ануфриев, Е. К.–М.:Высшая школа, 2010-187с.
2. Березин, Б. Д., Березин, современной органической химии. . [Текст] Учебное пособие для вузов. / Березин, Б. Д., Березин, Д. Б –М.: Высшая школа,2010.-768с.
3. Градберг, работы и семинарские занятия по органической химии. . [Текст] / Градберг, И. И – М.: Дрофа, 2009.-352с.
Интернет – ресурсы:
1.Органическая химия [Электронный ресурс]. – Режим доступа http://www.
2.Органическая химия [Электронный ресурс]. – Режим доступа http://www. chembook
narod. ru/
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 |
