Задания для контрольных работ (стр. 3 )

65. Как изменится рН дистиллированной воды, если в 1 л ее растворить 0,005 моль КОН?

66. Смешали равные объёмы 0,01М Н2SO4 и 0,03 М КОН. Вычислить рН образовавшегося раствора.

67. Для коррекции кислотно-щелочного равновесия при алкалозе используют 5% раствор аскорбиновой кислоты (Ка = 7,9·10-5; М (С6Н8О6) = 167 г/моль; ρ = 1,05 г/см3). Определить [H+] и рН данного раствора.

68. Вычислить рН 0,2 М раствора СН3СООК. К (СН3СООН) = 1,76 · 10-5.

69. Вычислить рН раствора, полученного добавлением к 2 л Н2О 0,5 мл 40% NaOH (ρ = 1,28 г/см3).

70. Используя справочные данные, определить водный раствор какой соли (концентрации равны) будет иметь больше значение рН: KCl, KClO или CH3COOK. Ответ обосновать.

71. Каково будет конечное значение рН раствора, полученного при смешивании 500 мл 0,1 н. гидроксида аммония и 100 мл 0,5 н. HCl?

72. Известно, что рН 0,01 М раствора соли KatAn, гидролизующейся по аниону, равен 10. Определить степень гидролиза соли, константу гидролиза и константу диссоциации кислоты HAn.

73. Вычислить рН раствора, содержащего 0,56 г КОН в 2 л раствора.

74. Как изменится рН дистиллированной воды, если в 1 л ее растворить 0,002 моль H2SO4?

75. Определить рН 0,02 М растворов:

а) СН3СООН (Ка=1,76·10-5); в) HNO2 (Ка = 6,9·10-4);

б) NH3·H2O (Кв=1,755·10-5); г) HClO (Ка = 2,95·10-8).

76. Рассчитать степень диссоциации, [Н+] и рН 0,1 М раствора молочной кислоты (Ка =1,58·10-4). (Фармацевтические препараты – лактат железа, лактат кальция являются солями этой кислоты).

77. Сколько мл 0,1М раствора КОН потребуется для нейтрализации 20 мл раствора серной кислоты, имеющего рН = 2?

78. Вычислить константу гидролиза хлорида аммония, степень гидролиза и рН 0,1М раствора. (Кb = 1,755·10-5).

79. Значение рН раствора натриевой соли некоторой кислоты НА с концентрацией 0,1 моль/л равно 9. Вычислить константу диссоциации этой кислоты.

80. Расположить в ряд в порядке возрастания рН следующие растворы:

80.1. 80.2.

а)  0,01М КОН, а) HCl,

б)  0,01М СН3СOONH4, б) NaCl,

в)  0,01М HNO3, в) NH3,

г)  0,01М KCI, г) HNO2,

д)  0,01М CH3COOH, д) NH4NO3,

е)  0,01М NН3, е) KOH,

ж)  0,01М NH4Cl. ж) NH4HS.

Ответ обосновать.

81. Даны соли:

1. CH3COONa; 4. NH4NO3;

2. Na2S; 5. AgNO3;

3. NaHCO3; 6. Na2CO3.

а) Написать ионно-молекулярное уравнение гидролиза соли, объяснить механизм гидролиза соли;

б) вычислить константу гидролиза соли (в случае ступенчатого гидролиза по первой ступени);

в) найти степень гидролиза соли и рН раствора, если концентрация равна: 0,1 моль/л; 0,01 моль/л;

г) перечислить факторы усиливающие гидролиз и подавляющие гидролиз.

ГЕТЕРОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

82. Вычислить растворимость РbSO4 в воде и 0,1М Na2SO4.

83. Образуется ли осадок при сливании равных объемов 0,01М CuCI2 и 0,02М NaOH ?

84. Образуется ли осадок при сливании равных объемов 0,02М CaCI2 и 0,01М Na2SO4?

85. Вычислить ПР PbBr2 при 25оC, если растворимость соли при этой температуре составляет 1,32·10-2 моль/л.

86. Вычислить растворимость CaC2O4 в воде и 0,2М СaCl2. ПР (CaC2O4) см. в приложении.

87. Определить концентрацию иодид-ионов в насыщенном растворе PbI2. ПР (PbI2) см. в приложении.

88. Выпадет ли осадок КНС4Н4О6 при смешении равных объемов 0,03 М раствора КС1 и 0,3 М раствора NaHC4H4O6?

89. Вычислить растворимость BaSО4 в воде. Во сколько раз растворимость BaSO4 в 0,01 М раст­воре Na2SO4 меньше, чем в чистой воде?

90. Концентрация хлорид ионов в межклеточной жидкости равна 114 ммоль/л. Образуется ли осадок, если к 20 мл этой жидкости добавить 2 капли 0,01 М раствора AgNO3? (Объём капли 0,05 мл).

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

91. Используя справочные материалы, составить уравнения окислительно-восстановительных реакций:

а) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 →

б) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 →

в) MnSO4 + H2O2 + NaOH →

г) CrCl3 + H2O2 + NaOH →

д) HClO + KI + H2SO4 →

е) K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 →

ж) KIO3 + SnCl2 + HСl →

з) KMnO4 + K4[Fe(CN)6] + H2SO4 →

и) Br2 + K2SO3 + KOH →

92. Установить, можно ли приготовить водный раствор, содержащий одновременно:

а) азотную кислоту и хлороводород;

б) азотную кислоту и серную кислоту;

в) перманганат калия и сульфит калия;

г) перманганат калия и сульфат железа (III);

д) нитрит калия и йодоводород?

93. Подобрать коэффициенты электронно-ионным методом (методом полуреакций) и рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя в следующих реакциях:

а) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SО4)3 + NO↑ + H2О;

б) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SО4)3 + MnSO4 + H2О + K2SO4;

в) CrCl3 + KMnO4 + KOH → K2CrО4 + KCl + H2О + MnO2;

г) CrCl3 + H2O2 + KOH → K2CrО4 + KCl + H2О;

д) MnCl2 + H2O2 + KOH → H2MnО3¯ + KCl + H2О;

е) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2О;

ж) K2Cr2О7 + KI + H2SO4 → Cr2(SО4)3 + H2О + K2SO4 + I2;

з) K2Cr2О7 + H2SO4 + Na2SO3 → Cr2(SО4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2О;

и) Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2О;

к) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2О;

л) SnCl2 + BiCl3 + KOH → K2SnО3 + KCl + H2О + Bi.;

м) CrCl3 + Br2 + KOH → K2CrО4 + KCl + KBr + H2О;

н) P + HNO3 + H2O → H3PО4 + NО­;

о) KCrO2 + Br2 + KOH → K2CrО4 + KBr + H2О;

п) Ag + HNO3 → AgNO3 + NO↑ + H2О;

СТРОЕНИЕ АТОМА, ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

94. Какие характеристики орбиталей определяются значением:

а) главного квантового числа – n,

б) орбитального квантового числа – l,

в) магнитного квантового числа – ml?

95. Напишите электронные и электроно-графические формулы: 17Cl, 17Cl¯, 16S, 16S2-, 12Mg, 12Mg2+, 14Si4+, 26Fe, 26Fe2+, 26Fe3+, 28Ni2+.

96. Атому какого из элементов отвечает каждая из приведенных фор­мул:

а) 1s22s22p3;

б) 1s22s22p63s23p6;

в) 1s22s22p63s23p63d34s2;

г) 1s22s22p63s23p63d104s1;

д) 1s22s22p63s23p63d104s24p2?

97. Атомы каких элементов имеют конфигурацию внешнего и предвнеш­него слоев:

а) ns2np1; д) ns2np6;

б) ns2np5; е) (n-1)d10ns1;

в) (n-1)d2ns2; ж) (n-1)d5ns1?

г) (n-1)d7ns2;

98. Охарактеризовать набором квантовых чисел каждую из следующих ор­биталей: 1s, 2p, 3d.

99. Какова максимальная емкость слоев K, L, M, N?

100. Указать число орбиталей, которые характеризуются следующими зна­чениями орбитального квантового числа l: 3; 2; 1; 0.

101. Какой из атомов имеет большее значение энергии ионизации и чем это объяснить?

а) N или О?

б) Ве или В?

102. Какой из атомов имеет большее сродство к электрону и чем это объяс­няется?

а) N или О?

б) Li или Ве?

103. Привести электронные конфигурации невозбужденных и возбужден­ных состояний атомов и ионов: C, Cl, S, Fe2+, Fe3+.

104. Какой тип гибридизации орбиталей центрального атома наиболее вероятен для молекул NH3, CH4, H2O, BH3, BeH2?

105. Молекула SnCl2 (в газовой фазе) имеет угловую форму, а молекула HgCl2−линейную. Объяснить эти данные.

106. Объяснить причины, по которым химическая связь в молекуле F2 ме­нее прочная, чем связь в молекуле Cl2. Наблюдается ли аналогичное упрочнение связи в молекулах кислорода и серы?

107. По методу молекулярных орбиталей сопоставить прочность химиче­ской связи в частицах:

а) Н2+, Н2, Н2–, Н22–; в) B2, C2, N2, O2;

б) О2+, О2, О2–, О22–; г) Li2–, Li2, Li2+.

108. Ионы Li+ и Н– имеют одинаковое число электронов. Какой ион больше? Ответ обосновать.

109. Дипольные моменты молекул СО2 и СS2 равны нулю. Почему дипольный момент молекулы СОS высок? (6,61·10–30 Кл · м).

110. Указать, какие из следующих веществ имеют дипольный момент: SO2, СО2, CH3Cl, CCl4.

111. Описать природу химической связи в комплексе NH3·BF3 .

112. Почему валентный угол в молекуле NH3 больше, чем в молекуле Н2О?

113. Объяснить. природу химической связи в каждом из указанных ниже веществ. Как обусловлены физические свойства этих веществ типом химической связи?

а) железо, б) алмаз, в) бром, г) молибден, д) поваренная соль,

е) карборунд [карбид кремния], ж) глюкоза.

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

114. Как с позиции метода ВС объяснить характер связей и координаци­онное число в соединениях [Zn(NH3)4]SO4; [Ag(NH3)2]OH; K3[Fe(CN)6]; [Ni(CO)4]?

115. Чем объяснить различное пространственное строение комплексных ионов?

Ион-комплексо-образо­ватель	Соединение	Форма
Ag+	[Ag(NH3)2]+	Линейная
Zn2+	[Zn(CN)4]2-	Тетраэдрическая
Cr3+	[Cr(OH)6]3-	Октаэдрическая

116. Назвать следующие комплексные соединения: [Cu(NH3)4](SO4)2; K[Al(OH)4(H2O)2]; [Fe(H2O)6]Cl3; [Cr(H2O)4Cl2]Cl; [Pt(NH3)4][PtCl4]; [Co(NH3)6]SO4; [Pt(NH3)2Cl2].

117. Написать уравнения диссоциации следующих комплексных соедине­ний: [Cu(NH3)4]Cl; K[BiI4]; Cu2[Fe(CN)6]; [Cr(H2O)6]Cl3; Na[Cr(OH)4]; K2[HgI4]

118. Написать выражения констант нестойкости для следующих ком­плексных ионов: [Co(NO2)6]3ˉ; [PtCl2(NH3)4]2+; [Ag(NH3)2]+; [Fe(CN)6]4ˉ; [Ni(NH3)4]2+; [Cr(H2O)6]3+.

119. Вычислить концентрацию ионов серебра в 0,1М растворе хлорида ди­амминсеребра (I). Как изменится концентрация [Ag+], если к одному литру раствора соли добавить один литр 0,2 М раствора NН3?