Задания для контрольных работ (стр. 5 )

в)  переход электрона на более высокий энергетический уровень

г)  выделение энергии при присоединении электрона к атому или иону

д)  способность атома отталкивать от себя электронную плотность

17.ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬЮ НАЗЫВАЮТ:

а)  энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома

б)  способность атома элемента оттягивать на себя электронную плотность

в)  переход электрона на более высокий энергетический уровень

г)  выделение энергии при присоединении электрона к атому или иону

д)  способность атома отталкивать от себя электронную плотность

18.ПРАВИЛЬНО УКАЗАН ХАРАКТЕР ИЗМЕНЕНИЯ В ГРУППЕ (А) СВЕРХУ ВНИЗ РАДИУСА АТОМА (R), ЭНЕРГИИ ИОНИЗАЦИИ (I), ЭНЕРГИИ СРОДСТВА К ЭЛЕКТРОНУ (Е), ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ (ЭО) В РЯДУ:

а)  r-увеличивается, I, Е, ЭО – уменьшается

б)  r-уменьшается, I, Е, ЭО – увеличиваются

в)  все эти параметры увеличиваются

г)  все эти параметры уменьшаются

д)  r, I - увеличиваются; E, ЭО-уменьшаются

19.ВОЗРАСТАНИЕ РАДИУСА АТОМОВ ПРОИСХОДИТ В РЯДУ ЭЛЕМЕНТОВ:

а) Si, Al, Mg, Na

б) Na, Mg, Al, Si

в) Al, Si, P, S

г) Sr, Ca, Mg, Be

д) Cs, K, Na, Li

20.ВОЗРАСТАНИЕ ОТНОСИТЕЛЬНОЙ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ

ПРОИСХОДИТ В РЯДУ ЭЛЕМЕНТОВ :

а) Mg, Ca, Sr, Ba

б) S, Se, Te, Po

в) B, Al, Ga, In

г) Be, B, C, N

д) I, Br, F, Cl

21.КОЛИЧЕСТВО ЭЛЕКТРОНОВ, УЧАСТВУЮЩИХ В ОБРАЗОВАНИИ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ В МОЛЕКУЛЕ N2, РАВНО:

а)  4

б)  2

в)  6

г)  3

д)  8

22.МАКСИМАЛЬНАЯ ДОЛЯ ИОННОЙ СВЯЗИ В ВЕЩЕСТВЕ:

а)  MgCl2

б)  CaCl2

в)  SrCl2

г)  BaCl2

д)  BeCl2

23.ВЫБЕРИТЕ ПАРУ ВЕЩЕСТВ, ВСЕ СВЯЗИ В КОТОРЫХ – ИОННЫЕ:

а)  CHCl3, N2O3

б)  KCl, CaO

в)  CO2, CaF2

г)  PCl5, KI

д)  N2O5, BaO

24.ВЫБЕРИТЕ ПАРУ ВЕЩЕСТВ, ВСЕ СВЯЗИ В КОТОРЫХ – КОВАЛЕНТНЫЕ:

а)  NaCl, N2O

б)  CaO, HCl

в)  HBr, CCl4

г)  CaBr2, LiBr

д)  NaF, HF

25.МОЛЕКУЛА ФОСФИНА РН3 МОЖЕТ ОБРАЗОВАТЬ ХИМИЧЕСКУЮ СВЯЗЬ ПО ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНОМУ МЕХАНИЗМУ С:

а)  Н+

б)  СН4

в)  Н–

г)  Н2

д)  SiCl4

26.ДОНОРОМ ЭЛЕКТРОННОЙ ПАРЫ ЯВЛЯЕТСЯ:

а)  BH3

б)  NH3

в)  SiH4

г)  NH4+

д)  AlCl3

27.АКЦЕПТОРОМ ЭЛЕКТРОННОЙ ПАРЫ ЯВЛЯЕТСЯ:

а)  AlCl3

б)  NH4+

в)  NH3

г)  BF4—

д)  PCl3

28.УТВЕРЖДЕНИЕ ОШИБОЧНО:

а)  двойная и тройная связь всегда включают π - связь

б)  одинарная связь всегда σ - типа

в)  чем больше кратность связи, тем она менее прочная

г)  чем выше кратность связи, тем меньше ее длина

д)  чем больше кратность связи, тем она более прочная

29.НА ОСНОВАНИИ ХАРАКТЕРА МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫХ СВЯЗЕЙ УСТАНОВИТЕ, В КАКОМ РЯДУ РАСТЕТ ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ ВЕЩЕСТВ:

а)  BaCl2 – HF – He

б)  He – BaCl2 – HF

в)  HF – He –BaCl2

г)  He – HF – SrCl2

д)  HCl – He – CaCl2

30.КРИСТАЛЛИЧЕСКУЮ РЕШЕТКУ МЕТАЛЛИЧЕСКОГО ТИПА ОБРАЗУЕТ ЭЛЕМЕНТ С ЭЛЕКТРОННОЙ КОНФИГУРАЦИЕЙ АТОМА:

а)  2s1

б)  3s23p2

в)  4s24p5

г)  1s1

д)  2s2

Основы теории химических процессов

31.ЭНТАЛЬПИЯ - ФУНКЦИЯ СОСТОЯНИЯ СИСТЕМЫ - РАВНА:

а)  H = U – pV

б)  H = U + pV

в)  H = ∆U – p∆V

г)  H = ∆U – pV

д)  H = U + p∆V

32.В ИЗОЛИРОВАННОЙ СИСТЕМЕ ВОЗМОЖНЫ ЛИШЬ САМОПРОИЗВОЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ, СОПРОВОЖДАЮЩИЕСЯ:

а)  постоянством энтропии

б)  увеличением энтропии

в)  уменьшением энтропии

г)  постоянством температуры

д)  увеличением температуры

33.В СИСТЕМЕ, НАХОДЯЩЕЙСЯ ПРИ Т, Р = const, ВОЗМОЖНЫ ЛИШЬ ПРОЦЕССЫ СОПРОВОЖДАЮЩИЕСЯ:

а)  возрастанием энергии Гиббса

б)  убылью энергии Гиббса

в)  возрастанием энтропии

г)  убылью энтропии

д)  постоянством внутренней энергии

36.ЭНЕРГИЯ ГИББСА ЯВЛЯЕТСЯ КРИТЕРИЕМ НАПРАВЛЕННОСТИ И РАВНОВЕСИЯ ПРОЦЕССА:

а)  в изолированной системе

б)  в открытой системе

в)  в закрытой системе при T, P = const

г)  в закрытой системе при любых Т, Р

д)  для любых условий

37.ОЦЕНИТЕ ЗНАКИ ЭНТАЛЬПИЙНОГО И ЭНТРОПИЙНОГО ФАКТОРОВ РЕАКЦИИ: 4HCl(г) + О2 (г)= 2Сl2 (г) + 2Н2О(ж)

а)  ∆H=0, ∆S>0

б)  ∆H<0, ∆S<0

в)  ∆H<0, ∆S>0

г)  ∆H<0, ∆S=0

д)  ∆H=0, ∆S=0

38.ЭКЗЭРГОНИЧЕСКИМИ НАЗЫВАЮТСЯ ПРОЦЕССЫ, ДЛЯ КОТОРЫХ :

а)  ∆H<0

б)  ∆G<0

в)  ∆S>0

г)  ∆H>0

д)  ∆G>0

39.ЭНДЭРГОНИЧЕСКИМИ НАЗЫВАЮТСЯ ПРОЦЕССЫ, ДЛЯ КОТОРЫХ :

а)  ∆H>0

б)  ∆G>0

в)  ∆H<0

г)  ∆G<0

д)  ∆S>0

40.РАЗМЕРНОСТЬ СКОРОСТИ ГОМОГЕННОЙ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ:

а)  моль/с

б)  моль/л

в)  моль/(л. с)

г)  (моль. л/с)

д)  (л. с)/моль

41.ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНО УСТАНОВЛЕНО, ЧТО РЕАКЦИЯ H2O2 + 2HI = I2 + 2H2O ИМЕЕТ ПЕРВЫЙ ПОРЯДОК ПО КАЖДОМУ ИСХОДНОМУ ВЕЩЕСТВУ. ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС:

а)  υ = k[H2O2][HI]

б)  υ = k[H2O2]2[HI]

в)  υ = k[H2O][I2]

г)  υ = k[H2O2][HI]2

д)  υ = k[H2O2]2[HI]2

42.ПЕРИОД ПОЛУПРЕВРАЩЕНИЯ НЕ ЗАВИСИТ ОТ НАЧАЛЬНОЙ КОНЦЕТРАЦИИ ТОЛЬКО ДЛЯ РЕАКЦИИ …ПОРЯДКА:

а)  нулевого

б)  первого

в)  второго

г)  третьего

д)  дробного

43.НА ВЕЛИЧИНУ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ НЕ ВЛИЯЮТ:

а)  температура

б)  концентрация

в)  катализатор

г)  природа реагентов

д)  природа растворителя

44.ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА ВЕЛИЧИНУ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩЕЙ В РАСТВОРЕ:

а)  изменение температуры

б) изменение концентрации

в) введение катализатора

г)  удаление продуктов реакции

д) введение продуктов

45.ВЫХОД ПРОДУКТОВ В РЕАКЦИИ N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) + 92 кДж

МОЖНО ПОВЫСИТЬ:

а)  Р - понижать, Т – повышать

б)  Р – повышать, Т – понижать

в)  Р и Т – понижать

г)  Р и Т повышать

д)  Р и Т не влияют на выход продукта

46.ВЫХОД ПРОДУКТОВ В РЕАКЦИИ СаСО3(тв) = СаО(тв) + СО2 (г)– 178 кДж МОЖНО ПОВЫСИТЬ:

а)  Р - понижать, Т – повышать

б)  Р – повышать, Т – понижать

в)  Р и Т – понижать

г)  Р и Т повышать

д)  Р и Т не влияют на выход продукта

47.НАИБОЛЕЕ СИЛЬНЫЙ ВОССТАНОВИТЕЛЬ :

а)  φ0(S4O62–/S2O32–) = 0,096 В

б)  φ0(Fe3+/Fe2+) = 0,776 B

в)  φ0(MnO4–/Mn2+) = 1,56 B

г)  φ0(Sn4+/Sn2+) = 0,156 B

д)  φ0(Ag+/Ag) = 0, 799 В

48.НАИБОЛЕЕ УСТОЙЧИВ КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН:

а) [Hg(CN)4]2–, ,KH = 4 · 10–12

б) [HgBr4]2–, KH = 1 · 10–21

в) [HgCl4]2–, KH = 8,5 · 10–15

г) [HgI4]2–, KH = 1,5 · 10–30

д) [Hg(NH3)4]2+, KH = 5 · 10–20

49.КОНСТАНТА НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСНОГО ИОНА [Ag(CN)2]– - ЭТО ВЫРАЖЕНИЕ:

а) [Ag+][CN–]

б) [Ag+]·2[CN–]

в)

г)

д) [Ag+][CN–] 2

50.РАСТВОР ПРЕДСТАВЛЯЕТ СМЕСЬ KBr и KI. ВЫБЕРИТЕ ОКИСЛИТЕЛЬ, КОТОРЫЙ ОКИСЛИТ ИОДИД-ИОН, НЕ ЗАТРАГИВАЯ БРОМИД-ИОН φ0Br2/2Br– = 1,06 B; φ0I2/2I– = 0,54 B.

а)φ0Cl2/2Cl– = 1,36 B

б)φ0Fe3+/Fe2+ = 0,77 B

в)φ0MnO4–/Mn2+ = 1,51 B

г)φ0SO42–/SO2 = 0,17 B

д) φ0PbO2/Pb2+ = 1,46 B

51.В ПРОБИРКЕ ОДНОВРЕМЕННО НАХОДЯТСЯ РАСТВОРЫ HCl и HBr. РЕАКТИВ, КОТОРЫМ МОЖНО ОКИСЛИТЬ БРОМИД-ИОН, НЕ ЗАТРАГИВАЯ ХЛОРИД-ИОН (φ0Br2/2Br– = 1,06 B; φ0Cl2/2Cl– = 1,36 B) :

а)  K2Cr2O7 (φ0Cr2O72–/2Cr3+= 1,33 B)

б)  PbO2 (φ0 PbO2/Pb2+ = 1,46 B)

в)  KMnO4 (φ0MnO4–/Mn2+ = 1,51 B)

г)NaNO2 (φ0NO2–/NO = 0,99 B)

д)Na2SO4 ( φ0SO42–/SO2 = 0,17 B)

52.ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ ИДЕТ В СЛУЧАЕ:

а)  SO2 " SO32–

б)  MnO42– " MnO2

в)  Zn " ZnO22–

г)  AsO43- "AsO33-

д)  S "H2S

53.ПРОЦЕСС ВОССТАНОВЛЕНИЯ ИДЕТ В СЛУЧАЕ:

а)  ClO– " Cl–

б)  MnO42– " MnO4–

в)  NH4OH " N2

г)  P2O5 " H3PO4

д)  H2MnO3 " MnO2

54.ТОЛЬКО ОКИСЛИТЕЛЕМ ЯВЛЯЕТСЯ:

а)  NO

б)  NO3–

в)  NO2–

г)  NO2

д)  N2O

55.И ОКИСЛИТЕЛЕМ, И ВОССТАНОВИТЕЛЕМ ЯВЛЯЕТСЯ:

а)  NaNO2

б)  NH3

в)  NaNO3

г)  NH4OH

д)  N2O5

56.MnO4– _ MnO2. МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТА MnO4– – ИОНА РАВНА:

а)  М/5

б)  М

в)  M/4

г)  М/2

д)  М/3

57.H2S " SO42–. МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТА H2S РАВНА:

а)  М/8

б)  М

в)  М/2

г)  М/6

д)  M/4

58.СТАНДАРТНЫЕ ТЕПЛОТЫ ОБРАЗОВАНИЯ (ΔH0,кДж/моль) ВОДОРОДНЫХ СОЕДИНЕНИЙ Р-ЭЛЕМЕНТОВ VА ГРУППЫ ИМЕЮТ НИЖЕПРИВЕДЕННЫЕ ЗНАЧЕНИЯ:

AsH3	PH3	SbH3	NH3	BiH3
+ 66,0	+5,1	+142,1	–46,2	+251,2

САМОЕ ТЕРМИЧЕСКИ НЕУСТОЙЧИВОЕ:

а) AsH3

б)  PH3

в)  SbH3

г)  NH3

д)  BiH3

Учение о растворах. Равновесные процессы в растворах электролитов

59.ФОРМУЛА P=CRT (ЗАКОН ВАНТ-ГОФФА), ПОКАЗЫВАЮЩАЯ ЗАВИСИМОСТЬ ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ ОТ КОНЦЕНТРАЦИИ И ТЕМПЕРАТУРЫ, ПРИМЕНИМA :

а)  к любым растворам

б)  только к растворам неэлектролитов

в)  только к растворам электролитов

г)  к растворам слабых электролитов

д)  к растворам сильных электролитов

60.ПЛАЗМОЛИЗ КЛЕТОК БУДЕТ НАБЛЮДАТЬСЯ ПРИ ПОМЕЩЕНИИ ИХ В РАСТВОР NaCl С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ:

а)  0,1 %

б)  10 %

в)  0,9 %

г)  0 %

д)  0,7%

61.ФОРМУЛА P=CRT (ЗАКОН ВАНТ-ГОФФА) МОЖЕТ БЫТЬ ПРИМЕНЕНА К РАСТВОРАМ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ПОСЛЕ ВВЕДЕНИЯ В КАЧЕСТВЕ СОМНОЖИТЕЛЯ: