Задания для контрольных работ (стр. 1 )

Задания для контрольных работ

Задачи

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ,

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

1. Исходя из раствора концентрированной кислоты (ω%), имеющего плотность ρ г/см3, приготовить V мл А н. раствора. Вычислить массовую долю (ω%) кислоты в полученном растворе*.

1.1.	HNO3	ρ = 1,15 г/см3	ω = 25,47%	V = 250 мл	А = 0,2 н
1.2.	H2SO4	ρ = 1,4г/см3	ω = 50,49%	V = 300 мл	А = 0,01 н.
1.3.	HCl	ρ = 1,15г/см3	ω = 30,14%	V = 100 мл	А = 0,1 н.
1.4.	HNO3	ρ = 1,37г/см3	ω = 60,67%	V = 250 мл	А = 0,02 н.
1.5.	H2SO4	ρ = 1,62г/см3	ω = 70,82%	V = 200 мл	А = 0,2 н.
1.6.	HCl	ρ = 1,13г/см3	ω = 26,19%	V = 250 мл	А = 0,2 н.
1.7.	CH3COOH	ρ = 1,064г/см3	ω = 60,0%	V = 500 мл	А = 0,5 н.
1.8.	HClO4	ρ = 1,41г/см3	ω = 50,1	V = 200 мл	А = 0,25 н.
1.9.	H3PO4	ρ = 1,520г/см3	ω = 70%	V = 500 мл	А = 0,1 н.

2. Исходя из кристаллического вещества А, приготовить V мл ω% раствора. Вычислить молярную концентрацию приготовленного раствора и мольную долю растворенного вещества.

2.1.	А = CaCl2 · 6H2O	V = 500 мл	ω = 6%	ρ = 1,049 г/см3
2.2.	А = NaCl	V = 300 мл	ω = 6%	ρ = 1,041 г/см3
2.3.	A = C6H12O6	V = 500 мл	ω = 0,9%	ρ = 1,010 г/см3
2.4.	A = CaCl2 · 6H2O	V = 200 мл	ω = 10%	ρ = 1,083 г/см3
2.5.	A = Na2SO4 · 10H2O	V = 250 мл	ω = 14%	ρ = 1,100 г/см3
2.6.	A = Na2CO3 · 10H2O	V = 200 мл	ω = 2,1%	ρ = 1,020 г/см3
2.7.	A = K2Cr2O7	V = 500 мл	ω = 6%	ρ = 1,041 г/см3
2.8.	A = NaBr	V = 300 мл	ω = 16%	ρ = 1,134 г/см3
2.9.	A = Na2SO4 · 10H2O	V = 200 мл	ω = 8%	ρ = 1,072 г/см3

* Плотность разбавленных водных растворов (ω < 1%) можно принять 1 г/см3

3. Исходя из 6% раствора NaCl (ρ=1,041г/см3), приготовить:

3.1. 200 мл 0,3 М раствора. Рассчитать титр раствора.

3.2. 5 кг 0,86% раствора. Рассчитать молярную концентрацию приготовленного раствора.

3.3. 200 мл 0,15 н. раствора. Рассчитать массовую долю (ω%) NaCl в приготовленном растворе и титр раствора.

4. Исходя из кристаллического вещества А, приготовить V мл ω% раствора. Вычислить нормальность раствора и его титр.

4.1.	A = CaCl2 · 6H2O	V = 500 мл	ω = 6%	ρ = 1,049 г/см3
4.2.	А = NaCl	V = 300 мл	ω = 6%	ρ = 1,041 г/см3
4.3.	A = C6H12O6	V = 500 мл	ω = 0,9%	ρ = 1,010 г/см3
4.4.	А = CaCl2 · 6H2O	V = 200 мл	ω = 10%	ρ = 1,083 г/см3
4.5.	А = NaCl	V = 250 мл	ω = 14%	ρ = 1,100 г/см3
4.6.	A = Na2CO3 · 10H2O	V = 200 мл	ω = 2,1%	ρ = 1,020 г/см3
4.7.	A = Na2SO4 · 10H2O	V = 200 мл	ω = 8%	ρ = 1,072 г/см3
4.8.	A = NaBr	V = 300 мл	ω = 16%	ρ = 1,134 г/см3

5. Исходя из 10% раствора (ρ =1,083 г/см3) хлорида кальция, приготовить V мл ω% раствора. Рассчитать молярность, нормальность, титр раствора и мольную долю растворенного вещества.

5.1.	V = 250 мл	w = 1%	r = 1,007 г/см3
5.2.	V = 200 мл	w = 2%	r = 1,015 г/см3
5.3.	V = 300 мл	w = 4%	r = 1,032 г/см3
5.4.	V = 500 мл	w = 6%	r = 1,049 г/см3
5.5.	V = 100 мл	w = 8%	r = 1,066 г/см3

6. Исходя из 12% раствора CaCl2 (ρ = 1,066г/см3), приготовить:

6.1. 200 мл 0,02М раствора. Рассчитать массовую долю CaCl2 (ω%) в приготовленном растворе.

6.2. 250 мл 0,01 н. раствора. Рассчитать массовую долю CaCl2 (ω%) в приготовленном растворе и титр раствора.

6.3. 2 кг 2,8% раствора. Рассчитать молярную концентрацию и моляльность приготовленного раствора.

6.4. 500 г 1,5% раствора. Рассчитать нормальность приготовленного раствора (ρ = 1,02 г/см3).

7. Приготовить 0,2 М раствор, исходя из фиксанала (0,1 моль эквивалента):

7.1. NaOH. Рассчитать массовую долю (ω%) NaOH в приготовленном растворе, титр раствора.

7.2. HCl. Рассчитать массовую долю (ω%) HCl в приготовленном растворе, титр раствора.

7.3. H2SO4. Рассчитать массовую долю (ω%) H2SO4 в приготовленном растворе, титр раствора.

8. Исходя из 20% раствора аммиака (ρ = 0,923г/см3), приготовить:

8.1. 200 мл 0,2М раствора. Рассчитать массовую долю аммиака (ω%) в приготовленном растворе.

8.2. 250 мл 0,15 н. раствора. Рассчитать массовую долю аммиака (ω%) в приготовленном растворе, титр раствора.

8.3. 500 г 2,5% раствора. Рассчитать молярную концентрацию приготовленного раствора.

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ. ТЕРМОХИМИЯ

9. Вычислить стандартную энтальпию реакции образования аммиака по стандартным энтальпиям реакций:

Н2(г) + ½ О2(г) = Н2О(ж) , ΔH0 = – 285,83 кДж/моль

NH3(г) + ¾ О2(г) = ½ N2(г) + 1,5 Н2О(ж) , ΔH0 = – 316,72 кДж/моль

10. Определить стандартную энтальпию сгорания этилового спирта:

С2H5OH(ж) + 3О2 (г) = 2CO2 (г) + 3Н2О(ж)

по стандартным энтальпиям образования веществ (см. приложения).

11. Вычислить стандартную энтальпию биохимического брожения глюкозы: C6H12O6 (тв) = 2 С2H5OH(ж) + 2 CO2 (г),

если стандартные энтальпии сгорания глюкозы и этилового спирта равны соответственно –2801,69 и –1366,6 кДж/моль. Определить знак ΔS.

12. Вычислить стандартную энтальпию реакции:

CaCO3(тв) = CaO(тв) + СО2 (г),

используя стандартные энтальпии образования веществ (см. приложения).

13. Вычислить стандартную энергию Гиббса (ΔG0) реакции:

Н2 (г) + S(ромбич.) = Н2S(г)

по стандартным термодинамическим величинам (см. приложения).

14. Вычислить стандартную энергию Гиббса (ΔG0) реакции восстановления магнетита:

Fe3O4 (тв) + 4Н2 (г) = 3Fe(тв) + 4Н2О(г)

по стандартным термодинамическим величинам (см. приложения).

15. Вычислить стандартную энергию Гиббса (ΔG0) реакции:

α-D-Глюкоза (р-р) + О2 (г) " 2 Пируват (р-р) + 2 Н+ (р-р) + 2 Н2О (ж),

если известно, что стандартные энергии Гиббса образования веществ соответственно равны:α-D-Глюкоза - 916,34, пируват - 474,18, вода - 236,96 кДж/моль.