Задания для контрольных работ (стр. 4 )

120. Вычислить концентрацию ионов Ni2+ в 0,1 М растворе K2[Ni(CN)4]. Kнест.([Ni(CN)4]2–)=1·10–22.

121. Произойдет ли разрушение комплекса [HgCl4]2–,если к 1 л 0,1 М раствора K2[HgCl4] добавить 0,078 г Na2S? Kнест( [HgCl4]2-)=6·10-17, ПРHgS = 1,6·10-52.

122. Какие комплексные соединения называются кластерами, хела­тами? Привести примеры.

123. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме:

1)  K[Ag(CN)2] + K2S → ,

2)  K[Ag(NO2)2]+ KBr → ,

3)  [Cd(NH3)4]Cl2 + NaOH → ,

зная константы нестойкости комплексных ионов и произведение растворимости: ПРAg2S = 6·10-50, ПРAgBr = 6·10-13, ПРCo(OH)2 =2·10-14.

124. Через водный раствор K4[Fe(CN)6] пропустили Cl2. Написать уравнение реакции.

125. К водному раствору: 1) K2[SnCl6] добавили цинк; 2) [Ag(NH3)2]Cl добавили железо? Написать уравнения хи­мических реакций.

126. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 0,5л 0,1 М раствора ди(тиосульфато)аргентата натрия Na3[Ag(S2O3)2], содержащем, кроме того, 0,1 моль/л тиосульфата натрия.

РАСЧЕТЫ ПО УРАВНЕНИЯМ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

127. С какими из перечисленных веществ и в каких количествах взаимодействует 2,24 л (н. у.) HBr: а) Ca(OH)2; б) PCl3, в) Н2SO4 (конц.), г) KI, д) Mg, е) KСlO3? При этом HBr проявляет свойства: 1) кислоты; 2) основания; 3) окислителя; 4) восстановителя.

128. Сколько литров SO2, взятого при нормальных условиях, надо пропустить через раствор НСlO3, чтобы восстановить 16,9г ее до HCl?

129. Требуется растворить некоторое количество меди в азотной кислоте. В каком случае расход азотной кислоты будет меньше – при применении 90% или 35%-ного (по массе) раствора HNO3 (в молях)?

130. Какой объем СО2 (н. у.) можно получить из 210г NaHCO3: а) прокаливанием; б) действием кислоты?

131. Кусочек латуни, массой 10 г (50% Cu, 50% Zn), растворили в азотной кислоте. Раствор разделили на две части: к одной части прибавили избыток аммиака, а к другой – избыток щелочи. В растворе или в осадке и в виде каких соединений находятся цинк и медь в обоих случаях? Определить массы веществ.

132. Как осуществить превращение:

а) Cr2O3 → K2CrO4 → K2Cr2O7 → Cr2(SO4)3 → K3[Cr(OH)6];

б) Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe2O3 → FeO → FeCl2 →

Fe(OH)2 → Fe(OH)3;

в) FeCl3 ? ? ? ?;

г) AgNO3 → [Ag(NH3)2]+ → AgI → [Ag(S2O3)2]3- → Ag2S;

д) Zn → ZnSO4 → [Zn(NH3)4]2+ →[Zn(H2O)4]2+ →[Zn(OH)4]2- ;

е) Hg → Hg(NO3)2 → HgO → Hg → HgS → Hg(NO3)2 ;

ж) СuSO4 → CuBr2 → CuCl2 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuOH →

Cu2O → Cu → CuSO4

133. Железо, содержащееся в 10 мл анализируемого раствора FeSO4, окислено до железа (III) и осаждено в виде гидроксида. Масса прокаленного осадка оказалась равной 0,4132 г. Вычислить молярную концентрацию FeSO4 в исходном растворе.

134. Для окисления 270 мг нитрита щелочно-земельного металла потребуется 30 мл подкисленного раствора перманганата калия с концентрацией с (KMnO4) = 0,04 моль/л. Какой металл входил в состав нитрита?

135. Соль Мора содержит 14,23% Fe2+, 9,2% NH4+, 49,00% SO42- и 27,57% Н2О. Составить формулу этой соли. Написать уравнение реакции соли Мора с подкисленным раствором KMnO4.

136. Амальгаму натрия (ω (Na) = 15%) массой 8 г обработали 100 мл воды. Определить массовую долю щелочи в образовавшемся растворе.

137. Какой объем двумолярного раствора аммиака необходимо взять для осаждения Al(OH)3 из 300 мл раствора AlCl3 с ω=20% и ρ=1,2 г/мл? Какой объем децимолярного раствора NaOH необходимо добавить к осадку для его полного растворения?

138. Смесь алюминия и углерода массой 5 г сильно нагрели, образовавшийся твердый осадок обработали избытком соляной кислоты. Вычислить объем выделившегося газа (н. у.), если известно, что масса нерастворившегося остатка составила 0,752 г.

139. 50 мл раствора щавелевой кислоты было приготовлено из кристаллогидрата H2C2O4·2H2O массой 0,063 г. На реакцию с ним было затрачено 8,3 мл раствора KMnO4, подкисленного серной кислотой. Определить молярную концентрацию эквивалента KMnO4.

140. Какой объем 0,1 М раствора KNO2 необходим для реакции с 2 мл 15%-го KI раствора (ρ = 1,12 г/см3)? В какой среде протекает эта реакция? Определить массу полученных продуктов.

141. Какой минимальный объем 20%-го раствора аммиака (ρ = 0,93 г/см3) потребуется для растворения 14,35 г хлорида серебра?

142. Какой объем кислорода выделится при взаимодействии избытка перхлората калия с раствором H2O2 (ρ = 1,09 г/мл) объемом 200 мл, в котором массовая доля Н2О2 составляет 20% ?

143. К 200г раствора 5% сульфата марганца (II) добавили избыток щелочи и 20 г 3% раствора Н2О2.Вычислить массу образовавшегося осадка.

144. На реакцию с 10 мл подкисленного раствора Н2О2 (ρ = 1 г/мл) израсходовалось 30 мл 0,05 М раствора KMnO4. Определить массовую долю Н2О2 в растворе.

145. Объем раствора, образовавшегося после гидролиза пероксида натрия, составил 750 мл. Для нейтрализации 5 мл этого раствора потребовалось 15 мл 0,2 н. раствора НCl. Сколько граммов пероксида натрия вступило в реакцию с водой?

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

Тестовый контроль включает тесты с выбором правильного ответа. В зависимости от формулировки выбирается один или несколько правильных ответов;

Приступая к работе над тестами, следует внимательно изучить соответствующий материал по учебникам и лекциям. Необходимый справочный материал можно получить из таблиц (Периодической системы элементов , растворимости оснований и солей, шкалы относительной электроотрицательности элементов по Полингу), помещенных в конце пособия.

Строение вещества

1.ИЗ УКАЗАННЫХ НИЖЕ СООТНОШЕНИЙ МОЖНО ОТНЕСТИ К ОСНОВНЫМ ПОЛОЖЕНИЯМ КВАНТОВОЙ ТЕОРИИ:

а)  периодический закон

б)  соотношение Де-Бройля между волновыми и корпускулярными свойствами

в)  соотношение Ньютона между силой и ускорением

г)  соотношение Эйнштейна между массой и энергией

д)  принцип Паули

2.ЭЛЕКРОННАЯ ОРБИТАЛЬ - ЭТО:

а)  набор четырех квантовых чисел

б)  траектория движения электрона в атоме

в)  функция, описывающая вероятность нахождения электрона в околоядерном пространстве

г)  совокупность электронных орбит атома

д)  форма и область пространства, где вероятность нахождения электрона менее 10%

3.ГЛАВНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО n ХАРАКТЕРИЗУЕТ:

а)  ориентацию орбитали в пространстве

б)  форму орбитали

в)  общую энергию электрона;

г)  число электронов в атоме

д)  энергию связи электрона с ядром

4.ОРБИТАЛЬНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО ℓ ХАРАКТЕРИЗУЕТ:

а)  расстояние максимальной электронной плотности от ядра

б)  форму атомной орбитали;

в)  число электронов в атоме

г)  ориентацию атомной орбитали в пространстве

д)  число электронов на уровне

5.МАГНИТНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО mℓ ХАРАКТЕРИЗУЕТ:

а)  ориентацию атомной орбитали в пространстве

б)  форму атомной орбитали

в)  общую энергию электрона;

г)  собственное вращение электрона

д)  число электронов на уровне

6.СПИНОВОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО s ХАРАКТЕРИЗУЕТ:

а)  энергию электрона

б)  собственное вращение электрона

в)  число электронов в атоме

г)  форму атомной орбитали

д)  радиус орбитали

7.МАКСИМАЛЬНОЕ ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ НА УРОВНЕ ОПРЕДЕЛЯЮТ ПО ФОРМУЛЕ:

а)  n2;

б)  2n2

в)  2l +1;

г)  2(2l +1)

д)  2l2

8.ЭЛЕКТРОН ИМЕЕТ ОРБИТАЛЬНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО l = 2. ОН ЗАСЕЛЯЕТ ОРБИТАЛИ ТИПА :

а)  f

б)  р

в)  s

г)  d

д)  q

9.ЭЛЕКТРОН ЗАСЕЛЯЕТ ТРЕТИЙ КВАНТОВЫЙ СЛОЙ, А ЕГО АТОМНАЯ ОРБИТАЛЬ ИМЕЕТ ГАНТЕЛЕВИДНУЮ ФОРМУ. ЗНАЧЕНИЯ n И l У ЭТОГО ЭЛЕКТРОНА:

а)  n=3, l=3

б)  n=3, l=1

в)  n=3, l=0

г)  n=3, l=2

д)  n=3, l=4

10.АТОМНАЯ ОРБИТАЛЬ ЭЛЕКТРОНА, НАХОДЯЩЕГОСЯ НА 4 КВАНТОВОМ СЛОЕ ИМЕЕТ ФОРМУ 4-Х-ЛЕПЕСТКОВОЙ РОЗЕТКИ. УКАЖИТЕ ЗНАЧЕНИЯ ГЛАВНОГО И ОРБИТАЛЬНОГО КВАНТОВЫХ ЧИСЕЛ:

а)  n=4, l=3

б)  n=4, l=2

в)  n=4, l=1

г)  n=4, l=0

д)  n=4, l=4

11.3d104s2-КОНФИГУРАЦИЯ ВАЛЕНТНЫХ ЭЛЕКТРОНОВ ПРИНАДЛЕЖИТ ЭЛЕМЕНТУ:

а)  Ca

б)  Zn

в)  Ni

г)  Kr

д)  Сu

12.ЭЛЕКТРОННУЮ ФОРМУЛУ АТОМА 1s22s22p63s23p63d64s2 ИМЕЕТ ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ:

а)  Ca

б)  Fe

в)  Co

г)  Ni

д)  Zn

13.ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ СООТВЕТСТВУЕТ БРОМИД-ИОНУ:

а)  4s24p4

б)  4s24p5

в)  4s24p2

г)  4s24p3

д)  4s24p6

14.ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ ИОНА Cu2+ СООТВЕТСТВУЕТ ФОРМУЛЕ:

а)  1s22s22p63s23p63d104s24p1

б)  1s22s22p63s23p6

в)  1s22s22p63s23p63d10;

г)  1s22s22p63s23p63d9

д)  1s22s22p63s23p63d94s2

15.СРОДСТВОМ К ЭЛЕКТРОНУ НАЗЫВАЮТ:

а) способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной плотности

б) энергию, необходимую для отрыва электрона от нейтрального атома

в) энергию, выделяющуюся при присоединении электрона к атому

г) переход электрона на более высокий энергетический уровень

д)способность атома данного элемента к отдаче электрона

16.ЭНЕРГИЕЙ ИОНИЗАЦИИ НАЗЫВАЮТ:

а)  энергию, необходимую для отрыва электрона от нейтрального атома

б)  способность атома к оттягиванию на себя электронной плотности