Задания для контрольных работ (стр. 6 )

а)  константы диссоциации

б)  диэлектрической проницаемости

в)  изотонического коэффициента

г)  степени диссоциации

д)  константы автопротолиза

62.ЗАКОН РАЗБАВЛЕНИЯ ОСТВАЛЬДА, ПОКАЗЫВАЮЩИЙ ЗАВИСИМОСТЬ СТЕПЕНИ ДИССОЦИАЦИИ ОТ КОНЦЕНТРАЦИИ, ПРИМЕНИМ:

а)  только для слабых электролитов

б)  только для сильных электролитов

в)  только для труднорастворимых электролитов

г)  для любых электролитов

д)  для неэлектролитов

63.СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ СЛАБОГО ЭЛЕКТРОЛИТА УВЕЛИЧИВАЕТСЯ ПРИ

а)  добавлении одноименного иона

б)  разбавлении раствора

в)  увеличении давления

г)  повышении концентрации раствора

д)  понижение температуры

64.УВЕЛИЧЕНИЕ рН РАСТВОРОВ ПРОИСХОДИТ В РЯДУ ЭЛЕКТРОЛИТОВ РАВНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ:

а)  Н2SO4- Н2SO3- Н2S

б)  Н2S - Н2SO4- Н2SO3

в)  Н2SO3- Н2S - Н2SO4

г)  Н2SO3- Н2SO4- Н2S

д)  Н2S - Н2SO3- Н2SO4

65.СОЛЬ НАИМЕНЕЕ, РАСТВОРИМАЯ В ВОДЕ (В СКОБКАХ ДАНА ВЕЛИЧИНА ПР):

а)  CaCO3 (5×10-9)

б)  BaC2O4 (1,1×10-7)

в)  BaSO3 (1×10-7)

г)  CaSO4 (1×10-5)

д)  СаC2O4(6,3 ×10-8)

66.КОНЦЕНТРАЦИЯ КАТИОНА А В НАСЫЩЕННОМ РАСТВОРЕ ТРУДНОРАСТВОРИМОЙ СОЛИ ТИПА АВ2 РАВНА 2×10-3 МОЛЬ/Л. ВЫЧИСЛИТЬ ПР ЭТОЙ СОЛИ.

а)  4×10-6

б)  4×10-9

в)  3,2×10-8

г)  2×10-3

д)  8×10-6

67.КОНЦЕНТРАЦИЯ АНИОНА В В НАСЫЩЕННОМ РАСТВОРЕ ТРУДНОРАСТВОРИМОЙ СОЛИ ТИПА АВ2 РАВНА 2×10-4 МОЛЬ/Л. ВЫЧИСЛИТЬ ПР ЭТОЙ СОЛИ.

а)  8×10-12

б)  1,4×10-2

в)  4×10-12

г)  4×10-8

д)  1,6×10-9

68.ОСНОВНУЮ СОЛЬ (ГИДРОКСОСОЛЬ) ПРИ ГИДРОЛИЗЕ ОБРАЗУЕТ:

а)  AgNO3

б)  Na2CO3

в)  AlCl3

г)  Na3PO4

д)  Na2SO4

69. КИСЛУЮ СОЛЬ ПРИ ГИДРОЛИЗЕ ОБРАЗУЕТ:

а)  ZnCl2;

б)  Cr2(SO4)3;

в)  Na2SO4;

г)  Na2S.

д)  CH3COONa

70.ПО КАТИОНУ ГИДРОЛИЗУЕТСЯ СОЛЬ:

а)  MgCl2

б)  Sr(NO3)2

в)  CH3COOK

г)  Na2CO3

д)  Na2S

71.ПО КАТИОНУ И АНИОНУ ГИДРОЛИЗУЕТСЯ СОЛЬ:

а)  Na2S

б)  (NH4)2SO4

в)  (NH4)2CO3

г)  CH3COOK

д)  Na2SO4

72. НЕ ПОДВЕРГАЕТСЯ ГИДРОЛИЗУ СОЛЬ:

а)  K3PO4

б)  CsCl

в)  Na2SO3

г)  Na2CO3

д)  KNO2

73.СОЛЬ, ГИДРОЛИЗУЮЩАЯСЯ ПО АНИОНУ:

а)  K2SO3

б)  K2SO4

в)  ZnSO4

г)  NaNO3

д)  KI

74.ЛАКМУС ОКРАШЕН В РОЗОВЫЙ ЦВЕТ, А ФЕНОЛФТАЛЕИН – БЕСЦВЕТЕН В РАСТВОРЕ СОЛИ:

а)  BaCl2

б)  K2CO3

в)  NaCl

г)  ZnCl2

д)  СH3COONH4

75.ПРИ СЛИВАНИИ РАСТВОРОВ CrCl3 И K2CO3 ИДЕТ:

а)  первая ступень гидролиза с образованием CrOHCO3 и KHCO3

б)  обменная реакция с образованием Cr2 (CO3)3 и KCl

в)  взаимное усиление гидролиза с образованием Cr(OH)3 и CO2

г)  окислительно-восстановительная реакция

д)  гидролиз с образованием Cr(OH)Сl2 и KHCO3

76.СТЕПЕНЬ ГИДРОЛИЗА К3РО4 УМЕНЬШАЕТСЯ ПРИ ДОБАВЛЕНИИ:

а)  KCl

б)  CO2

в)  HCl

г)  KOH

д)  H2O

77.СТЕПЕНЬ ГИДРОЛИЗА ZnCl2 ВОЗРАСТАЕТ ПРИ:

а)  добавлении Na2CO3

б)  уменьшении температуры

в)  добавлении HCl

г)  увеличении концентрации раствора

д)  добавлении CH3COOH

78.ПОРЯДОК РАСПОЛОЖЕНИЯ РАСТВОРОВ РАВНОЙ МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ СООТВЕТСТВУЕТ ВОЗРАСТАНИЮ pH:

а) СH3COONa –NaCl – NH4Cl –HCl

б) NH4Cl –HCl –NaCl – СH3COONa

в) HCl – NH4Cl –NaCl – СH3COONa

г) HCl – NaCl – NH4Cl – СH3COONa

д) HCl – NH4Cl – СH3COONa –NaCl

79.ПОРЯДОК РАСПОЛОЖЕНИЯ РАСТВОРОВ РАВНОЙ МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ СООТВЕТСТВУЕТ УМЕНЬШЕНИЮ pH :

а) СH3COONa –NaCl – NH4Cl –HCl

б)NH4Cl –HCl –NaCl – СH3COONa

в)HCl – NaCl – NH4Cl – СH3COONa

г)HCl – NH4Cl – СH3COONa –NaCl

д)СH3COONa – NH4Cl –NaCl – HCl

80.ПОРЯДОК РАСПОЛОЖЕНИЯ РАСТВОРОВ РАВНОЙ МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ СООТВЕТСТВУЕТ ВОЗРАСТАНИЮ pH :

а) СH3COONa –Na2SO4 – (NH4)2SO4 –H2SO4

б)(NH4)2SO4 –H2SO4 –Na2SO4 – СH3COONa

в)H2SO4 –(NH4)2SO4 – Na2SO4 – СH3COONa

г)H2SO4 –Na2SO4 – (NH4)2SO4 – СH3COONa

д)СH3COONa –(NH4)2SO4 – Na2SO4 – H2SO4

81.КОГДА В РАСТВОР ЩЁЛОЧИ ПРИЛИВАЮТ ИЗБЫТОК КИСЛОТЫ, pH СРЕДЫ МОЖЕТ ИЗМЕНЯТЬСЯ СЛЕДУЮЩИМ ОБРАЗОМ:

а)возрастать с 7до 8

б)возрастать с 3 до 8

в)уменьшаться с 7 до 6

г)уменьшаться с 9 до 5

д)уменьшаться с 9 до 7

82.В РАСТВОР КИСЛОТЫ ПРИЛИВАЮТ ИЗБЫТОК ЩЁЛОЧИ, pH СРЕДЫ МОЖЕТ ИЗМЕНЯТЬСЯ СЛЕДУЮЩИМ ОБРАЗОМ:

а)возрастать с 7до 8

б)возрастать с 3 до 8

в)уменьшаться с 7 до 6

г)уменьшаться с 9 до 5

д)уменьшаться с 3 до 7

83.ЕСЛИ В РАСТВОРЕ УВЕЛИЧИВАЕТСЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ H+, ТО:

а)  численное значение pH раствора растёт

б)  концентрация ионов гидроксида растёт

в)  численное значение pH раствора уменьшается

г)  раствор становится меннее кислым

д)  численное значение pOH уменьшается

Химия элементов

84.МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТА S2O32–-ИОНА В ОВ-ПЕРЕХОДЕ 2S2O32– " S4O62– РАВНА:

а)  М

б)  М/4

в)  М/2

г)  2М

д)  М/6

85.В РАСТВОРЕ СОДЕРЖИТСЯ 0,1 МОЛЬ СОЕДИНЕНИЯ PdCl2 · 3NH3. РЕАГИРУЯ С AgNO3, ОНО ОБРАЗУЕТ 0,1 МОЛЬ ОСАДКА AgCl. УСТАНОВИТЕ ФОРМУЛУ СОЕДИНЕНИЯ.

а)  [PdCl2](NH3)3

б)  [PdCl(NH3)3]Cl

в)  [PdCl2(NH3)3]

г)  [Pd(NH3)3]Cl2

д)  [Pd(NH3)2 Cl2]NH3

86.УКАЖИТЕ РЯД, СОДЕРЖАЩИЙ ТОЛЬКО КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ

а)  P2O5; Al2O3; N2O5; SO2

б)  Cr2O3; FeO3; Fe2O3; FeO

в)  CO2; SiO2; SO3; CO

г)  P2O5; CrO3; SeO3; Mn2O7

д)  CrO3, PbO, TeO2, MnO3

87.УКАЖИТЕ ГРУППУ ОКСИДОВ, ВЗАИМОДЕЙСТВУЮЩИХ С ВОДОЙ

а)  P2O5, CaO

б)  P2O5, SiO2

в)  NO, CO2

г)  Li2O, CO

д)  SO3, CuO

88.УКАЖИТЕ ГРУППУ ОКСИДОВ, ВЗАИМОДЕЙСТВУЮЩИХ С РАСТВОРОМ NaOH

а)  Al2O3, CrO

б)  CO, P2O5

в)  FeO, SO2

г)  ZnO, P2O5

д)  Cr2O3, NiO

89.РАСТВОРЕНИЕМ В ВОДЕ СООТВЕТСТВУЮЩЕГО ОКСИДА МОЖНО ПОЛУЧИТЬ:

а)  NH4OH

б)  Al(OH)3

в)  Ba(OH)2

г)  Fe(OH)2

д)  Be(OH)2

90.КАК ОТРИЦАТЕЛЬНУЮ, ТАК И ПОЛОЖИТЕЛЬНУЮ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ИМЕЕТ:

а)  йод

б)  хром

в)  фтор

г)  неон

д)  алюминий

91.АЗОТСОДЕРЖАЩЕЕ СОЕДИНЕНИЕ, ОБРАЗУЮЩЕЕСЯ В РЕЗУЛЬТАТЕ РЕАКЦИИ: KMnO4 + KNO2 +H2SO4 " MnSO4 + K2SO4 + … + H2O:

а)  HNO2

б)  KNO3

в)  NH4NO3

г)  NO

д)  N2

92.ВЫ НЕ СОГЛАСНЫ С УТВЕРЖДЕНИЕМ : АЗОТНАЯ КИСЛОТА, КАК СИЛЬНАЯ КИСЛОТА

а)  при взаимодействии с металлами образует нитраты

б)  хорошо диссоциирует на ионы Н+ и NO3–

в)  взаимодействует с активными металлами с образованием водорода

г)  является очень сильным окислителем

д)  в смеси с соляной кислотой образует «царскую водку»

93.ДОПИШИТЕ НЕДОСТАЮЩИЙ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

Bi(NO3)3 + Br2 +KOH " … + KBr + H2O.

а)  Bi(OH)2NO3

б)  KBiO3

в)  Bi2O3

г)  Bi(OH)3

д)  Bi

94.ВСТАВЬТЕ В УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НЕДОСТАЮЩИЙ ПРОДУКТ

As2O3 + Zn + H2SO4 " … + ZnSO4 + H2O.

а)  H3AsO3

б)  H3AsO4

в)  AsH3

г)  HAsO3

д)  As

95.В РЕАКЦИИ NH3 + H2PO4– D NH4+ + HPO42– ДИГИДРОФОСФАТ-ИОН ВЕДЕТ СЕБЯ КАК

а)  акцептор протонов

б)  донор протонов

в)  окислитель

г)  восстановитель

д)  основание Льюиса

96.СОЕДИНЕНИЕ СВИНЦА, УЧАСТВОВАВШЕЕ В РЕАКЦИИ:

____ + MnSO4 " + H2SO4 " PbSO4 + HMnO4 + H2O?

а)  PbO;

б)  PbO2

в)  Pb(OH)2

г)  Pb

д)  PbS

97.ВЕЩЕСТВА, ОБРАЗУЮЩИЕСЯ В РЕАКЦИИ:

Al2(SO4)3 + K2CO3 + H2O "___

а)  [Al(OH)2]2SO4 + H2CO3

б)  Al2(CO3)3 + K2SO4

в)  AlOHSO4 + KHCO3

г)  Al(OH)3 + K2SO4

д)  Al(OH)3+ CO2+ K2SO4

98.d - И p-ЭЛЕМЕНТЫ ОДНОЙ ГРУППЫ РАЗЛИЧАЮТСЯ МЕЖДУ СОБОЙ:

а)  высшей положительной степенью окисления

б)  числом наружных электронов

в)  числом валентных электронов

г)  формулой высшего оксида

д)  формулой высшего гидроксида

99.ПРОЦЕСС ВОССТАНОВЛЕНИЯ ХРОМА ПРОИСХОДИТ В СЛУЧАЕ:

а)  хромат-ион ® гидроксид хрома(III)

б)  дихромат ион ® хромат-ион

в)  хромат-ион ® дихромат ион

г)  хром (III)-ион ® дихромат ион

д)  гидроксид хрома (II) ® гидроксид хрома (III)

100.ВЫ НЕ СОГЛАСНЫ СО СЛЕДУЮЩИМ УТВЕРЖДЕНИЕМ ОТНОСИТЕЛЬНО ЭЛЕМЕНТОВ ПОДГРУППЫ ЦИНКА:

а)  простые вещества являются восстановителями

б)  высшая степень окисления +2

в)  отрицательных степеней не образуют

г)  оксиды этих элементов обладают основными свойствами

д)  не все металлы подгруппы цинка растворяются в соляной кислоте

101.В РЕАКЦИИ As2O3 + HCl + SnCl2 ® As + SnCl4 + H2O ХЛОРИД ОЛОВА (II) ЯВЛЯЕТСЯ:

а)  окислителем

б)  восстановителем

в)  и окислителем, и восстановителем

г)  кислотой

д)  не проявляет окислительно-восстановительных свойств

102.ИЗ ПРИВЕДЁННЫХ КИСЛОТ НNO3, HClO4, H3PO4, HClO, H2SO4 НАИБОЛЕЕ СИЛЬНОЙ ЯВЛЯЕТСЯ:

а)  H3PO4

б)  НNO3

в)  HClO

г)  HClO4

д)  H2SO4

103.ОСНОВАНИЮ [Pb(H2O)2(OH)2] СООТВЕТСТВУЕТ СОПРЯЖЕННАЯ КИСЛОТА:

а)  Pb (OH)2

б)  [Pb(OH)3 H2O]-

в)  [Pb(H2O)4]2+

г)  [Pb(OH)4]2-

д)  [Pb(H2O)3OH]+

104.В ОСНОВЕ КАЧЕСТВЕННЫХ РЕАКЦИЙ НА МЫШЬЯК ЛЕЖИТ ОБРАЗОВАНИЕ АРСИНА, КОТОРЫЙ МОЖЕТ БЫТЬ ПОЛУЧЕН:

а)  As2S3+ HCl ®

б)  As2O3 + HCl ®

в)  As2O3 + Zn + H2SO4 ®

г)  As + HNO3 ®

д)  As2S3 + NaOH ®

105.ДЛЯ ГИДРОКСИДА АЛЮМИНИЯ ХАРАКТЕРНО:

а)  амфотерные свойства

б)  основные свойства

в)  нерастворимость в воде

г)  желудке образует гель, нейтрализующий кислоты

д)  растворимость в воде

1)все

2)а, в, г,

3) а, в

4) а, г, д

5) а, г

106.ДЛЯ ГАЛОГЕНОВ ХАРАКТЕРНО:

а. уменьшение окислительной способности от фтора к йоду

б. величение окислительной способности от фтора к йоду

в. более активный галоген вытесняет менее активный из его соединений с металлами

г. галогенид анионы при комплексообразовании выступают в качестве лигандов;

д. восстановительные свойства галогенид-анионов уменьшаются от фтора к йоду

1)все

2)а, в, г

3)б, в, г

4)а, в

5)а, в, д

107.К ОРГАНОГЕНАМ ОТНОСЯТСЯ:

а)  С, O, H, S, Mg, Ca

б)  C, H, P, Na, Mg

в)  C, O, H, Fe, S, P, N

г)  C, O, H, N, S, P

д)  C, O, H, K, Na, Fe

108.К МАКРОЭЛЕМЕНТАМ ОТНОСЯТСЯ:

а)  Fe, Si, Cu, Zn

б)  F, Cl, Co, H

в)  Mg, Na, Cl, Co

г)  Ca, Mg, C, I

д)  Na, Cl, N, O

109.К МИКРОЭЛЕМЕНТАМ ОТНОСЯТСЯ:

а)  Mg, Y, As, Cu

б)  Cl, Br, I, At

в)  F, Br, Sr, Na

г)  Mo, Sr, Co, Cu

д)  Zn, Mg, Br, Cu