Химия (стр. 2 )

4. Виды и формы оценочных средств в период текущего контроля

Таблица 4.

№ Темы	Устный опрос	Письменные работы	Технические формы контроля	Информации онные системы и технологии	Итого количество баллов
коллоквиумы	собеседование	ответ на семинаре	лабораторная работа	контрольная работа	тест	реферат	эссе	программы компьютерного тестирования	комплексные ситуационные задания	электронные практикумы	другие формы
Модуль 1
1.1		0-2		0-4	0-5								0-11
1.2.			0-5			0-2							0-7
Всего		0-2	0-5	0-4	0-5	0-2							0-18
Модуль 2
2.1	0-6		0-5			0-2							0-13
2.2.		0-2		0-4	0-5		0-3						0-14
Всего	0-6	0-2	0-5	0-4	0-5	0-2	0-3						0-27
Модуль 3
3.1	0-5	0-4		0-8		0-4			0-4				0-25
3.2.		0-2		0-2	0-4				0-2				0-10
3.3			0-10		0-4	0-4			0-2				0-20
Всего	0-5	0-6	0-10	0-10	0-8	0-8			0-8				0-55
Итого	0-11	0-10	0-20	0-18	0-18	0-12	0-3		0-8				0-100

5. Содержание дисциплины

Модуль 1. Химия как наука. Основные понятия и законы химии. Строение вещества.

1.1. Предмет и задачи химии. Место химии в ряду фундаментальных наук.

Значение химии как производительной силы общества в формировании естественнонаучного мышления, в изучении природы. Химическое производство и охрана окружающей среды. Основные понятия и законы химии. Эквивалент, закон эквивалентов.

1.2. Строение атома. Химическая связь.

Составные части атома. Квантово-механическая модель атома. Корпускулярно-волновой дуализм. Волновое уравнение Шредингера и результаты его решения для атома водорода и водородоподобных ионов. Характеристика состояния электрона в атоме системой квантовых чисел. Принципы заполнения электронами атомных орбиталей. Периодический закон и периодическая система элементов , электронные формулы атомов и ионов. Периодическое изменение свойств элементов (простых веществ) и их соединений.

Типы химической связи: ковалентная и ионная; их свойства. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования связи. Квантово-химические методы описания химической связи: метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей (МО ЛКАО). Сигма (σ)- и пи (π)-связи. Представления о гибридизации атомных орбиталей при описании химической связи в молекулах. Основные характеристики ковалентной связи. Химическая связь в кристаллических телах. Металлическая связь. Металлы, проводники, полупроводники и диэлектрики. Водородная связь, межмолекулярные взаимодействия.

Модуль 2. Общие закономерности химических процессов.

2.1. Элементы химической термодинамики.

Внутренняя энергия и энтальпия систем. Первый закон термодинамики. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения процессов. Энтальпии образования химических соединений. Закон Гесса и следствия из него. Понятие об энтропии и ее изменении в химических превращениях. Энергия Гиббса и ее изменение в химических процессах.

2.2. Химическая кинетика. Химическое равновесие. Катализ.

Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость гомогенных химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.. Константа скорости. Кинетическое уравнение. Порядок и молекулярность реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Химические реакции в гетерогенных системах.

Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Константа химического равновесия, ее связь с термодинамическими характеристиками системы. Смещение равновесия и принцип Ле Шателье-Брауна. Химическое равновесие в гетерогенных системах. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятие о механизме гомогенного катализа.

Модуль 3. Растворы. Окислительно-восстановительные процессы.

3.1. Определение и классификация растворов. Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Способы выражения концентрации растворов. Растворы электролитов и неэлектролитов. Водные растворы электролитов. Особенности воды как растворителя. Водородный показатель среды (рН). Методы определения величины рН.

Электролитическая диссоциация в водных растворах. Сильные (неассоциированные) и слабые (ассоциированные) электролиты. Константа и степень диссоциации слабого электролита. Буферные растворы. Идеальные и реальные растворы.

Гидролиз солей. Уравнения реакций гидролиза. Степень гидролиза, константа гидролиза. Необратимый гидролиз. Процессы гидролиза в природе.

Ионные реакции в растворах. Произведение растворимости. Условия выпадения и растворения осадка.

3.2. Коллоидные и дисперсные системы

Дисперсность и дисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Суспензии и эмульсии. Классификация коллоидных систем. Гели и золи. Мицеллы, их образование и строение. Критическая концентрация мицеллообразования. Оптические и электрические свойства коллоидных систем. Методы получения и разрушения коллоидных систем. Коллоидные системы в природе.

3.3 Электрохимические процессы.

Определение и классификация электрохимических процессов. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители. Окислительно-восстановительный потенциал. Направление протекания окислительно-восстановительных реакций. Электродный потенциал. Водородный электрод сравнения. Уравнение Нернста.

Равновесие на границе металл–раствор. Химические источники тока. Гальванические элементы. Аккумуляторы. Электродвижущая сила. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз с растворимыми и нерастворимыми анодами. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Способы защиты от коррозии.

6. Планы семинарских занятий.

Тема 1.2. (Занятие 2). Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов . Химическая связь

Вопросы для обсуждения:

1.  Модели строения атома.

2.  Квантовые числа, их физический смысл.

3.  Принципы заполнения атомных орбиталей.

4.  Открытие периодического закона . Современная формулировка закона.

5.  Периодическая система химических элементов. Причина периодичности изменения химических элементов. Периоды и группы. Связь между номером периода, группы периодической системы и электронным строением атома.

6.  Особенности электронных конфигураций атомов элементов в главных и побочных подгруппах. Элементы s, p, d, f - семейств.

7.  Изменение радиусов, энергия ионизации и энергии сродства к электрону и электроотрицательности атомов в группах и периодах с ростом зарядов их ядер.

8.  Ковалентная связь. Механизмы образования ковалентной связи.

9.  Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, поляризуемость, σ- и p – связи.

10.Гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации.

11.Ионная связь. Катионы и анионы. Ненасыщаемость, ненаправленность ионной связи.

12.Молекулярные взаимодействия. Водородная связь, ее значение в биологических процессах.

13.Типы кристаллических решеток: атомные, молекулярные, ионные, металлические.

Задания:

1. Составить электронную формулу атома магния Mg (элемент s – семейства).

2. Составить электронную формулу атома титана (элемент d – семейства).

3. Составить электронную формулу атомов элементов II периода. В чем сходство и различие в строении их атомов?

4. Составить электронные формулы атомов элементов IV группы. В чем сходство и различие в строении их атомов?

5. Определить место в периодической системе элементов, атомы которых имеют электронные структуры, выражаемые электронными формулами: