Химия (стр. 7 )

Модуль 2.1.

Тема «Химический процесс. Химическая термодинамика»

1.  Что называется термодинамической системой?

2.  Что называется тепловым эффектом химической реакции? Как и в каких единицах он выражается? Чем различаются экзо - и эндотермические реакции? Для чего используются тепловые эффекты химических реакций?

3.  Как экспериментально определяют тепловые эффекты химических реакций?

4.  Что называется энтальпией химической реакции? Поясните соотношение понятий «энтальпия химической реакции» и «тепловой эффект химической реакции». Какие данные необходимы для расчета энтальпии химической реакции?

5.  Что называется энтальпией образования химического вещества? Поясните соотношение понятий «энтальпия образования химического вещества» и «энтальпия химической реакции». Какие данные необходимы для расчета энтальпии образования химического вещества?

6.  Что называется термохимическим уравнением?

7.  Какие условия называются стандартными?

8.  Сформулируйте термодинамический критерий самопроизвольности протекания процесса.

9.  Какие процессы могут приводить к увеличению и к уменьшению энтропии системы?

10.  Почему энтропия производится только в необратимых процессах?

11.  В чем состоит статистический смысл энтропии?

12.  Сформулируйте термодинамические критерии самопроизвольности протекания процесса и равновесности состояния для изолированных систем. Почему эти критерии справедливы только для изолированных систем?

13.  Что называется энергией Гиббса системы? Какие составляюшие имеет энергия Гиббса?

14.  Что называется энергией Гиббса химической реакции? Поясните соотношение понятий «энергия Гиббса химической реакции» и «энергия Гиббса системы». Какие данные необходимы для расчета энергии Гиббса химической реакции?

15.  Что называется энергией Гиббса образования химического вещества? Поясните соотношение понятий «энергия Гиббса образования химического вещества» и «энергия Гиббса химической реакции». Какие данные необходимы для расчета энергии Гиббса образования химического вещества?

16.  Можно ли определить экспериментально энергию Гиббса образования химического вещества и энергию Гиббса химической реакции? Приведите пример.

17.  Что называется химическим потенциалом вещества? Можно ли определить его экспериментально? Ответ поясните.

18.  Что называется химическим сродством? Можно ли определить его экспериментально? Ответ поясните.

19.  Проанализируйте соотношения понятий «энергия Гиббса», «химический потенциал», «химическое сродство».

Модуль 3.1.

Тема «Растворы. Растворы неэлектролитов».

1.  Дайте понятие истинного раствора. Чем истинный раствор отличается от коллоидного?

2.  Дайте понятие растворителя и растворяемого вещества. Приведите примера.

3.  По каким признакам можно классифицировать растворы? Приведите классификацию растворов. Приведите примеры.

4.  Дайте определение массовой доли, молярной доли, молярной концентрации, молярной концентрации эквивалента, моляльной концентрации. Поясните на примерах.

5.  Что такое осмос, осмотическое давление? Приведите примеры осмоса в природе. Где можно использовать явление осмоса?

6.  Сформулируйте законы Вант-Гоффа и Рауля.

7.  Что такое эбуллиоскопия и криоскопия?

8.  Давление насыщенного водяного пара водного раствора неэлектролита при 100оС равно 720 мм рт. ст. Определить, сколько молей воды приходится на 1 моль растворенного вещества в этом растворе.

9.  Определить, при какой температуре замерзает 0,1 моляльный раствор уксусной кислоты, если a = 0,014.

10.  При какой температуре будет кристаллизоваться 4-% раствор этилового спирта?

11.  Определить давление насыщенного пара при 65оС раствора 34,2 г сахара (С12Н22О11) в 130 мл воды.

12.  Давление насыщенного пара для раствора 27 г глюкозы в 108 г воды равно 741 мм рт. ст. при 100оС. Найти молекулярную массу глюкозы.

УФ-1. Вопросы для собеседования

Модуль 1.1. Тема «Техника лабораторных работ. Правила техники безопасности»

Вопросы:

1. Порядок работы в лаборатории. Основные правила.

2. Обязательные требования техники безопасности при работе студентов в химической лаборатории.

3. Правила оказания первой медицинской помощи.

4. Основное химическое оборудование и обращение с ним (весы, нагревательные приборы,

химическая посуда)

5. Основные приёмы работы в лаборатории (фильтрование, работа с газами, работа со стеклом).

Модуль 2.2. Тема «Скорость химических реакций. Химическая кинетика. Химическое равновесие»

Вопросы:

1. Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.

2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.

3. Зависимость скорости реакции от температуры.

4. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.

5. Константа скорости химической реакции, ее физический смысл.

Модуль 3.1. Тема «Растворы. Свойства растворов. Растворимость веществ»

Вопросы:

1. Явления, наблюдаемые при растворении веществ (изменение температуры, объема, разрушение кристаллов и образование сульфатов).

2. Зависимость растворимости солей от температуры.

3. Пересыщенные растворы.

4. Кристаллогидраты.

Модуль 3.1. Тема «Приготовление растворов различной концентрации»

Вопросы:

1.Приготовление растворов с заданной массовой долей вещества в растворе.

2.Приготовление растворов определенной молярной концентрации.

3.Приготовление растворов определенной нормальной концентрации

Модуль 3.2. Тема «Коллоидные системы. Свойства коллоидов. Получение коллоидов»

Вопросы:

1.Коллоидные системы и их получение.

2. Свойства коллоидных систем.

3. Строение коллоидной частицы и мицеллы.

4. Роль коллоидов в почвообразовании и плодородии почв.

5. Значение коллоидов в природе и быту.

6. Гидрофильные и гидрофобные коллоиды.

.

ПФ-4. Типовые тестовые задания для текущего контроля

Модуль 1.2. Тема «Строение атома. Химическая связь»

1. Атом натрия отличается от катиона натрия:

1) размерами: 2) числом нейтронов; 3) числом протонов; 4) числом электронов

2. Катион натрия отличается от фторид-аниона:

1) ионным радиусом; 2) числом нуклонов; 3) числом протонов; 4) числом электронов

3. Атомы каких элементов содержат в основном состоянии одинаковое число электронов на электронной N-оболочке?

1) барий 2) гафний 3) кадмий 4) олово

4. Расположить элементы в порядке возрастания числа неспаренных электронов в атоме в основном состоянии

1) хром 2) железо 3) марганец 4) ванадий

5. У атомов каких элементов заполнена электронная N-оболочка?

1) висмут 2) золото 3) криптон 4) ксенон

6. Валентные способности атома зависят от:

1) ионизационного потенциала; 2) сродства к электрону; 3) электронного строения;

4) электроотрицательности;

7. В ряду фтор-хлор-бром-иод уменьшается:

1) атомный радиус; 2) ионизационный потенциал атома; 3) химическая активность простого вещества; 4) число валентных АО;

8) В ряду азот-кислород-фтор монотонно уменьшается:

1) атомный радиус; 2) ионизационный потенциал атома; 3) химическая активность простого вещества; 4) валентность атома;

9. Число электронов в атоме равно:

1) зарядовому числу атомного ядра;

2) зарядовому числу атомного ядра за вычетом числа нейтронов в ядре;

3) массовому числу атомного ядра за вычетом зарядового числа ядра;

4) массовому числу атомного ядра за вычетом числа нейтронов в ядре;

10. Подоболочки 2s- и 3s- отличаются:

1) значением главного квантового числа АО;

2) значением орбитального квантового числа АО;

3) числом АО;

4) числом узловых поверхностей АО;

ПФ-6. Типовые темы контрольных работ и методические рекомендации к ним

При выполнении контрольной работы студент должен раскрыть содержание вопросов на основе литературных источников и лекционного материала. Изложение материала должно носить характер констатации фактов, доказательств, убеждения и т. д. в зависимости от специфики поставленного вопроса. Решения задач и ответы на теоретические вопросы должны быть коротко, но четко обоснованы, за исключением тех случаев, когда по существу вопроса такая мотивировка не требуется, например, когда нужно написать уравнение реакции, составить электронную формулу атома и т. п. При решении задач нужно приводить весь ход решения и математические преобразования.

Модуль 1.1. Тема «Предмет и задачи химии. Основные законы и понятия химии»

1.  При давлении 2·105 Па объема газа равен 2 дм.3. Определить, при каком давлении объем газа будет равен 1 м3, если температура остается постоянной.

2.  В сосуде емкостью 2 л содержится 10 г кислорода при 0 0С. Под каким давлением находится кислород, если (при н. у.) плотность его равна 1, 43 г / л.?

3.  Плотность воздуха (при н. у.) равна 1, 29 г / л. При какой температуре плотность его будет равна 1, 1 г / л, если давление постоянно?

4.  20 л азота, находящегося при 170 С и давлении 120 кПа, требуется сжать до объема 5 л. Вычислить конечное давление азота, если температура его после сжатия повысилась до 300 С.

5.  Определить массу 3 л азота при 15 0С и давление 90 к Па. Плотность азота ( при н. у. ) равна 1, 25 г / л.

6.  Масса 982,2 мл газа при 100˚ С и давлении 986 Па равна 10 г. Определить молярную массу газа.

7.  При 70 С объем газа равен 750 мл. При какой температуре объем газа будет равен 1,5 л, если давление постоянно?

8.  Определить массу аммиака, занимающего при нормальных условиях объем 67, 2 л.

9.  Определить эквивалент (Э) и молярную массу эквивалента m азота, серы и хлора в

соединениях NH3 , H2S, и HCl.

10. Из 3,85 г нитрата металла получено 1,60 г его гидроксида. Вычислите молярную массу эквивалента металла (mэ(Me))

Модуль 3.3. Тема «Электрохимические процессы»

1. Определить восстановитель и окислитель, рас­ставить коэффициенты, пользуясь методам электронно-ионных или электронных полуреакций

№ варианта	Уравнение окислительно-востановительной реакции
1	S + KOH ® K2SO3 + K2S + H2O (NH4)2Cr2O7 ® N2 + Cr2O3 + H2O Cu + HNO3 ® Cu(NO3)2 + NO + H2O
2	H3PO3 + AgNO3 + H2O ® H3PO4 + Ag + HNO3 NaBrO3 + NaBr + H2SO4 ® Br2 + Na2SO4 + H2O MnO2 + KClO3 + KOH ® K2MnO4 + KCl + H2O
3	NaHSO3 + Cl2 + H2O ® NaHSO4 + HCl H2Se + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Se + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Cr(OH)3 + Br2 + KOH ® K2CrO4 + KBr +H2O
4	P + HNO3 + H2O ® H3PO4 +NO H2O2 + KMnO4 + KOH ® O2 + K2MnO4 + H2O NaBr + NaBrO3 + HNO3 ® Br2 + NaNO3 + H2O
5	HNO2 + Br2 + H2O ® HNO3 + HBr As2S3 + H2O2 + NH4OH ® (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O MnSO4 + NaBiO3 + HNO3 ® HMnO4 + Na2SO4 + Bi(NO3)3 + Н2О
6	Se + HNO3 + H2O ® H2SeO3 + NO Cr2(SO4)3 + Br2 + KOH ® K2CrO4 + KBr + K2SO4 + H2O Hg + NaNO3 + H2SO4 ® Na2SO4 + Hg2SO4 + NO +H2O
7	As2Se5 + HNO3 + H2O ® H3AsO4 + H2SeO4 +NO AsH3 + KMnO4 + H2SO4 ® H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Cr2(SO4)3 + H2O2 + KOH ® K2CrO4 + K2SO4 + H2O
8	Na2SO3 + KMnO4 + H2O ® MnO2 + Na2SO4 + KOH NaCrO2 + H2O2 + NaOH ® Na2CrO4 + H2O Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 ® HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
9	Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O NaAsO2 + I2 + Na2CO3 + H2O ® NaH2AsO4 + NaI + CO2 Br2 + NaOH ® NaBrO3 + NaBr + H2O
10	Ca(ClO)2 + NaBr + H2O ® CaCl2 + Br2 + NaOH Na2SeO3 + F2 + NaOH ® Na2SeO4 +NaF + H2O PH3 + KMnO4 + H2SO4 ® H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 +H2O
11	Na3AsO3 + I2 + H2O ® Na3AsO4 + HI MnO2 + KNO3 + KOH ® K2MnO4 + KNO2 + H2O K2S + NaOCl + H2SO4 ® S + K2SO4 + NaCl + H2O
12	Fe(CrO2)2 + Cl2 + K2CO3 ® FeCl3 + K2CrO4 + KCl + CO2 KI + KIO3 + H2SO4 ® I2 + K2SO4 + H2O MnCl + KBrO + KOH ® MnO2 + KBr + KCl + H2O
13	CrCl3 + Br2 + KOH ® K2CrO4 + KBr + KCl + H2O FeS2 + HNO3 ® Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + H2O K4[Fe(CN)6] + Br2 ® K3[Fe(CN)6] + KBr
14	NaCrO2 + H2O2 + NaOH ® Na2CrO4 + H2O Co(OH)2 + O2 + H2O ® Co(OH)3 Zn + HNO3 ® Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
15	PH3 + KClO3 + KOH ® KCl + K3PO4 + H2O KNO3 + Na2Cr2O7 + HCl ® KNO3 + CrCl3 + NaCl + H2O Al + NaOH + H2O ® Na[Al(OH)4] + H2

2. Определить электродвижущую силу элементов, написать уравнения реакций, за счет которых возникает разность потенциалов. Составить схемы элементов