Химия (стр. 6 )

УФ-12 Вопросы к зачету

1.  Предмет и задачи химии. Место химии в ряду фундаментальных наук.

2.  Значение химии как производительной силы общества в формировании естественнонаучного мышления, в изучении природы.

3.  Химическое производство и охрана окружающей среды.

4.  Основные понятия и законы химии. Эквивалент, закон эквивалентов.

5.  Энергетическое состояние электрона в атоме. Квантовые числа. Главное квантовое число и энергетические уровни.

6.  Энергетическое состояние электрона в атоме. Главные квантовые числа. Орбитальное квантовое число.

7.  Энергетическое состояние электрона в атоме. Магнитное квантовое число.

8.  Энергетическое состояние электронов в атоме. Спиновое квантовое число, его значения.

9.  Принцип Паули. Последовательность заполнения электронных энергетических уровней и подуровней многоэлектронных атомах.

10.  Строение многоэлектронных атомов. Элементы: s-,p-,d-,f-семейства.

11.  Периодическая система элементов ­леева и периодический закон.

12.  Простые вещества и химические соединения. Оксиды: основные, кислотные, амфотерные. Номенклатура оксидов. Химические свойства оксидов.

13.  Кислоты. Их номенклатура и получение. Взаимодействие между оксидами, гидроксидами и кислотами.

14.  Гидроксиды: основные и амфотерные. Их номенклатура и получение. Химические свойства гидроксидов.

15.  Получение и свойства солей. Соли: нормальные, кислые и основные. Номенклатура солей.

16.  Комплексные соединения. Номенклатура, получение и свойства.

17.  Скорость химической реакции. Кинетическое уравнение. Молекулярность и порядок реакции.

18.  Скорость химической реакции в гомогенных системах и ее зависимость от концентрации реагирующих веществ. Константа скорости реакции. Кинетическое уравнение закона действующих масс.

19.  Зависимость скорости химической реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.

20.  Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Понятие об активированном комплексе.

21.  Химическое равновесие. Константа равновесия в гомогенных и гетерогенных системах.

22.  Обратимые и необратимые процессы. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Смещение химического равновесия изменением концентрации, температуры, давления.

23.  Способы выражения концентрации растворов: процентная, молярная, нормальная.

24.  Законы идеальных растворов.

25.  Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации.

26.  Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН.

27.  Гидролиз солей.

28.  Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, типичные представители.

29.  Классификация окислительно-восстановительных реакций.

30.  Влияние природы реагентов, среды и других условий на направление протекания окислительно-восстановительных процессов.

31.  Способы составления уравнений реакций окисления-восстановления.

32.  Электрохимические процессы, их классификация. Электродные потенциалы.

33.  Стандартный водородный электрод и водородная шкала потенциалов.

34.  Гальванические элементы, ЭДС и ее измерение. Уравнение Нернста.

35.  Медно-цинковый гальванический элемент.

36.  Электролиз. Законы электролиза М. Фарадея. Выход по току.

37.  Коррозия и ее основные виды. Методы защиты от коррозии.

38.  Внутренняя энергия и энтальпия вещества. Первый закон термодинамики. Тепловые эффекты химических реакций. Экзо - и эндотермические реакции.

39.  Термохимические уравнения. Закон Гесса и следствия из него.

40.  Движущие силы химического процесса. Понятие об энтропии.

41.  Направление самопроизвольного протекания химических реакций. Второй закон термодинамики.

42.  Энергия Гиббса образования веществаОбщая характеристика отряда Сетчатокрылых. Образ жизни, основные представители, значение.

43.  Типы химической связи: ковалентная и ионная; их свойства.

44.  Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования связи.

45.  Квантово-химические методы описания химической связи: метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей (МО ЛКАО).

46.  Сигма(σ)- и пи(π)-связи. Представления о гибридизации атомных орбиталей при описании химической связи в молекулах.

47.  Основные характеристики ковалентной связи: энергия (энтальпия) связи, длина, кратность, валентный угол, полярность связи. Дипольный момент связи и дипольный момент молекулы.

48.  Агрегатное состояние вещества. Кристаллическое и аморфное состояние. Кристаллическая решетка. Химическая связь в кристаллических телах.

49.  Металлическая связь. Металлы, проводники, полупроводники и диэлектрики.

50.  Водородная связь, межмолекулярные взаимодействия.

10.1 Перечень компетенций с указанием этапов их формирования в процессе освоения образовательной программы (выдержка из матрицы компетенций):

	Циклы, дисциплины (модули) учебного плана ОП	Б3
	1 семестр
Индекс компетенции		Химия
Общекультурные, общепрофессиональные компетенции	Код компетенции
ОК-3	Экология
ОПК-2	Концепции современного естествознания Экология
Виды аттестации	ФОС
Текущая (по дисциплине)	УФ-1	+
УФ-2	+
ПФ-5	+
ПФ-6	+
ПФ-4	+
ПФ-7	+
ПФ-8	+
ИС-4	+
Промежуточная (по дисциплине)	УФ-13	+

10.2 Описание показателей и критериев оценивания компетенций на различных этапах их формирования, описание шкал оценивания:

Таблица 6.

Карта критериев оценивания компетенций

Код компетенции	Критерии в соответствии с уровнем освоения ОП	Виды занятий (лекции, семинар ские, практические, лабораторные)	Оценочные средства (тесты, творческие работы, проекты и др.)
пороговый (удовл.) 61-75 баллов	базовый (хор.) 76-90 баллов	повышенный (отл.) 91-100 баллов
ОК-3	Знает: особенности устного и письменного химического языка	Знает: особенности устного и письменного химического языка; основы работы с химической информацией	Знает: особенности устного и письменного химического языка; формы и средства работы с химической информацией; научные основы целеполагания и планирования деятельности химика.	лекции, семинарские занятия, лабораторные работы	УФ-1 УФ-2 ПФ-4 ПФ-5 ПФ-6 ПФ-7 ПФ-9 ИС-4
Умеет: находить, обобщать, анализировать информацию.	Умеет: находить, обобщать, анализировать информацию; формулировать цель и задачи.	Умеет: находить, обобщать, анализировать информацию, формулировать цель и выбирать адекватные пути её решения.
Владеет: культурой профессионального мышления.	Владеет: культурой профессионального мышления, способен к обобщению, анализу, восприятию информации.	Владеет: культурой профессиональногомышления, способен к обобщению, анализу, восприятию информации, постановке цели и выбору путей её достижения
ОПК-2	Знает: социальную значимость профессии учителя естественнонаучных дисциплин; научные основы химии и биоэтики Умеет: использовать базовые знания по химии в профессиональной деятельности Владеет: этически грамотными приемами ведения профессиональной деятельности	Знает: социальную значимость профессии учителя естественнонаучных дисциплин; теоретические основы и практические достижения химии, основы биоэтики Умеет: использовать базовые знания по химии в профессиональной деятельности и жизненных ситуациях Владеет: этически и экологически грамотными приемами ведения профессиональной деятельности	Знает: социальную значимость профессии учителя естественнонаучных дисциплин; теоретические основы и практические достижения химии; основы биоэтики; основы профессиональной культуры учителя Умеет: использовать базовые знания по химии в профессиональной деятельности и жизненных ситуациях; прогнозировать последствия своей профессиональной деятельности Владеет: этически и экологически грамотными приемами ведения профессиональной деятельности; готовностью нести ответственность за свои решения; мотивацией к осуществлению профессиональной деятельности	лекции, семинарские занятия, лабораторные работы	УФ-1 УФ-2 ПФ-4 ПФ-5 ПФ-6 ПФ-7 ПФ-9 ИС-4

10.3 Типовые контрольные задания или иные материалы, необходимые для оценки знаний, умений, навыков и (или) опыта деятельности, характеризующей этапы формирования компетенций в процессе освоения образовательной программы.

УФ-2. Типовые вопросы коллоквиума