Промежуточная аттестация по геометрии.
1. Назначение работы — проверка достижений учащимися 8 классов уровня базовой подготовки по химии за учебный год.
2. Основное содержание проверки ориентировано на содержание Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования (Приказ МОН РФ № 000 от 01.01.2001 г.) и соответствует Примерным программам по учебным предметам. Геометрия 7 - 9 классы.
3. Содержание работы соответствует следующим блокам, выделенным в содержании.
4. Характеристика заданий. Тест.
Дидактические единицы проверки
8 класс
Химия как часть естествознания. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.
Периодический закон и периодическая система химических элементов . Группы и периоды периодической системы.
Атомы и молекулы. Химический элемент. Знаки химических элементов. Химические формулы. Качественный и количественный состав вещества. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы .
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.
Простые вещества (металлы и неметаллы).
Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.
Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).
Сложные вещества (органические и неорганические). Бинарные соединения. Основные классы неорганических веществ: оксиды, основания, кислоты, соли. Определение характера среды. Индикаторы.
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества.
Чистые вещества и смеси веществ.
Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов.
Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; поглощению или выделению энергии.
Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.
Водород, физические и химические свойства, получение и применение.
Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.
Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Химические свойства основных классов неорганических веществ в свете ТЭД. Реакции ионного обмена. Генетическая связь между классами веществ.
Расчетные задачи.
1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
2. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
3. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
4. Вычисления количества вещества, объема или массы по известным массе, количеству вещества или объему реагентов
5. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.
6. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.
7. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
8. Вычисления по химическим уравнениям количества вещества, объема или массы по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ учащихся 8 класса
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать
· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
· называть: химические элементы, соединения изученных классов;
· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;
· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
· распознавать опытным путем: кислород, водород; растворы кислот и щелочей;
· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
· безопасного обращения с веществами и материалами;
· экологически грамотного поведения в окружающей среде;
· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
· приготовления растворов заданной концентрации.
Примерный вариант работ.
1. Формуле Cu(OH)2 соответствует название
а) гидроксид меди(I); б) оксид меди(II); в) гидроксид меди(II); г) оксид меди(I).
2. Признаком протекания химической реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой является
а) появление запаха б) выделение газа в) выпадение осадка г) изменение цвета
3. Сульфату натрия соответствует формула:
а) Na2SO3 б) Na2SO4; в) Na2S; г) SO3.
4. В уравнении химической реакции Mg + 2HCI = X + У2 веществами X и У
соответственно являются:
а) MgCI2 и H2 б) MgО и СI2 в) MgH2 и СI2 г) MgCI2 и H2O
5. В реакцию с гидроксидом бария вступает:
а) КNО3 б) SO2 в) Fe(OH)2 г) Mg.
6. В генетическом ряду Nа - Na2О – Х – Nа3РО4 веществом Х является:
а) Н3РО4 б) NаСI в) P2O5 г) NаОН.
7. В каком предложении о кислороде говорится как о химическом элементе:
а) кислород - неметалл, поддерживающий дыхание
б) кислород входит в состав оксидов
в) кислород мало растворяется в воде
г) кислород можно обнаружить с помощью тлеющей лучины.
8. К физическим явлениям относят
а) засахаривание варенья
б) горение свечи
в) пригорание пищи
г) скисание молока
9. Кислотным оксидом является:
а) SO3 б) КOH в) К2О г) HNO3.
10. Реакции соединения соответствует уравнение:
а) CO2 + Na2O = Na2CO3
б) 2Al(OН)3 = Al2O3 +3H2O
в) 2NH3 = N2 + 3H2
г)2 NaOН + Н2 SO4 = Na2SO4 + 2H2O
11. Массовая доля азота в нитрате кальция равна:
а)8,8% б)17,1% в)25,8% г) 34,2%
12. Массовая доля хлорида кальция (в %) в растворе, полученном при растворении 25г соли в 475г воды, равна
а) 3 б) 5 в) 7 г) 10
13. В некоторых регионах морскую воду используют для получения пресной воды. Для этого её очищают от растворённых в ней солей. Этот метод очистки называется ________________________.
14. При взаимодействии натрия с водой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 образуется водород объемом (н. у.) 5,6л. Какое количество вещества натрия вступило в реакцию ________.
15. Установите соответствие между веществом и классом, к которому оно относится:
Вещества: Класс:
А. SO2 1. соль
Б. NaOH 2. кислотный оксид
В. HCI 3. основный оксид
Г. Na2CO3 4. основание
5. кислота.
А | Б | В | Г |
Ответ: впишите соответствующие буквам цифры
5. Оценка тестовых работ
При проверке подсчитывается количество верных ответов. Каждое правильно выполненное задание соответствует 1 баллу, если субтест выполнен неправильно или ученик не приступал к его выполнению – 0 баллов. Оценивание предлагается проводить по прилагаемой таблице.
Отметка |
| |
от 95% до 100% | 5 | |
от 75 % до 94% | 4 | |
от 60% до 74% | 3 | |
до 60% | 2 | |
С целью выявления объективных знаний материала за неряшливо выполненную работу отметку не снижать.
