Опыт 6. В 4 пробирки до 1/3 части налейте следующие растворы: в первую хлорид магния, во вторую гидроксид натрия, в третью разбавленный раствор соляной кислоты и в четвертую дистиллированную воду. Во все пробирки опустите железную гвоздь. После 10-15 минут вытащите гвозди из растворов и в каждую пробирку налейте немного раствора ионов Fe+2. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

Упражнение

1.Напишите полную схему электролиза растворов FeCl2, Cu(NO3)2. Объясните процессы окисления и восстановления происходящих на электродах с графитовыми электродами.

2.Через раствор Na2SO3 пропустили электрический ток в течение 1 часа 20 минут силой 5А. Вычислите количество вещества выделяющихся на электродах.

3. Напишите процесс электролиза раствора и сплава AgNO3 с графитовыми электродами.

4.Сколько времени необходимо пропускать электрический ток силой 3А через раствор Cu(NO3)2, чтобы получить 1 грамм меди.

Самостоятельные задания

№

Элементы

( № в таблице)

Гидролиз

солей

Окислительно-восстановительные реакции

1

15; 77

1;11;23

46,7,1,28,5,8,15,42,7,2,30,19

2

33; 76

2;12;24

47;2;29;11:43;3;31;20,4,17, 55,

3

51; 78

3;13;25

48;3;30;17;44;4;32;8;21

4

16; 75

4; 14; 26

4;31;9:41:18;45;5;11;22;40

5

34;43

5;15;22

5;32:19;46;10;29;6;34;23;50;7

6

52; 25

6;16;28

6;33;16;20;47;30;7;35;24;51

7

17; 74

7;17;29

7;34;52;17;21;48;4;8;36;25;52

8

35; 83

8;18;23

8;35;22;50;9;37;6;26;53

9

53; 24

9;19;24

9;36;23;51;7;10;38;27;54;

10

15; 41

10;20;25

10;37;24;52;11;39;28;55

11

33; 23

1; 21; 26

11;28;25;53;12;40;1;29

12

51; 77

2;22;27

12;39;26;54;13;41;2;30

13

16; 76

3; 23; 28

13;40;27;55;14;42;3;31

14

34; 78

4; 11; 29

14;41;28;15;43;4;32;16

15

52; 75

5; 12;23

15;42;29;16;44;5;33

Формула солей

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

1.Na2CO3 8.K2SO3 15.Fe(NO3)2 22.CrCl3

2.Na2SiO3 9.K2S 16.Fe(NO3)3 23.CuSO4

3.Na2SO3 10.K3PO4 17.FeCl2 24.Al2(SO4)3

4.Na2S 11.CuCl2 18.FeCl3 25.Cr2(SO4)3

5.Na3P 12.Cu(NO3)2 19.Al(NO3)3 26.NiSO4

6.K2CO3 13.ZnCL2 20.AlCl3 27.FeSO4

7. K2SiO3 14. Zn(NO3)2 21.Cr(NO3)3 28.Fe2(SO4)3

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1.  Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S + H 2О

2.  KMnO4 + H2S + H2SO4 MnSO4 + S + К2 SO4 + H2O

3.  KNO2 + KMnO4 +H2SO4 KNO3 + MnSO4 + K2SO4 +H2O

4.  KNO2 + KJ + H2SO4 ®NO + J2 + K2SO4 + H2O

5.  K2Cr2O7 +H2S + H2SO4 ®Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2О

6.  Cu + HNO3 ® Cu(NO3)2 + NO + H2O

7.  PH3 + KMnO4 + H2SO4 ®H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

8.  CuO + NH3 ® Cu + N2 + H2O

9.  Al + HNO3 ® Al2O3 + NO2 + H2O

10.  FeS + HNO3 ® Fe(NO3)2 + NO + S + H2O

11.  KNO3 + KI + H2SO4 ® NO + I2 + K2SO4 + H2O

12.  H2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

13.  KCrO2 + Br2 + KOH ® K2CrO4 + KBr + H2O

14.  Ag + HNO3 ® AgNO3 + NO + H2O.

15.  КСlОз КС1 + КС1О4

16.  (NH4)2Cr2O7 N2+ Cr2O3 + Н2O

17.  Br2 + KOH KBrO3 + KBr + H2O

18.  MgI2+ Н2SO4 + NaNO2 I2 +MgS04 + NaNO3 + Н2О

19.  KMnO4 +Na2SO3 + КОН К2МnO4 + Na2SO4 + Н2O

20.  К2МnO4 + H2SO4 KMnO4 + МnО2 + K2SO4 + Н2О

21.  H2SO4 + HJ H2S+H2O+J2

22.  I2 + Ва(ОН) 2 Ва (IO3) 2 + BaI2 + Н20

23.  Р + КОН + Н20 КН2РO4 + РНз

24.  Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + S + Н2О

25.  Zn + HNO3 Zn (NO3)2 + NO + H2O

26.  (NH4)2S + К2Сr2O7 + Н2О S + Сг(ОН)3+ КОН + NH3

27.  H2SO4 + НВг SO2 + Н2О + Вг2

28.  K2SnO2 + КОН + Bi(N03)3 K2SnO3 + Bi + KNO3 + H20

29.  KBr + KBrO3 + H2SO4 ® Br2 +K2SO4 + H2O

30.  P + HIO3 + H2O ® H3PO4 + HI

31. H2S + Cl2 + H2O ® H2SO4 + HCl

32.Na2SO3 + KMnO4 + H2O ® Na2SO4 + MnO2 + KOH

35.KMnO4 + H2S + H2SO4 ®MnSO4 + S + К2 SO4 + H2O

36.KBr+KBrO3+H2SO4→Br2+K2SO4+H2O

37.P+HIO3+H2O→H3PO4+HI

38.Na2SO3+KMnO4+H2O→Na2SO4+MnO2+KOH

39.PbS+HNO3→S+Pb(NO3)2+NO+H2O

40.Cu2O+ HNO3→ Cu(NO3)2+NO+H2O

41.HNO3+Ca→NH4NO3+ Ca(NO3)2+H2O

42.K2S+ KMnO4+ H2SO4→ K2SO4+MnSO4+H2O

43.NaCrO2+PbO2+ NaOH→ Na2CrO4+ Na2PbO2+H2O

44.K2Cr2O7+ H2S+ H2SO4→S+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+H2O

45.KMnO4+HBr→Br2+KBr+MnBr2+H2O

46.P+ HClO3+H2O→ H3PO4+HCl

47.HCl+CrO3→Cl2+CrCl3+H2O

48.AsH3+HNO3→H3AsO4+NO2+H2O

49.Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O

50.CuO+NH3→Cu+N2+H2O

51.Al+HNO3→Al2O3+NO2+H2O

52.Ag+HNO3→AgNO3+NO+H2O

53.FeS+HNO3→Fe(NO3)2+NO+S+H2O

54.KCrO2+Br2+KOH→K2CrO4+KBr+H2O

55.KNO2+KJ+H2SO4→NO+J2+K2SO4+H2O

ЛИТЕРАТУРА:

1.  и Райцин по общей химии М.- высшая школа, 1971

2.  Ќурбонов О. Р., «Практикум по общей химии» Душанбе , «Ирфон», 1971

, Химия металлов –Москва «Просвещение», 1974.

4. / Общая химия И.-М.:химия, 1986-1991.

5. Курс химии. / Под ред. , , .

Часть 1, общетеоретическая. М.,1985

6. имияи умуми - Душанбе, «Аржанг», 2008.

IMAGE0024

СОДЕРЖАНИЕ

ВВЕДЕНИЕ…………………………………………………………………………..стр3

ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ ……………………………………………..стр6

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 1 «Классы неорганических соединений»………….. …… .стр 5

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2 «Химический эквивалент веществ»…………………..стр10

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 «Определение относительно атомной массы и относительной молекулярной массы………………………………………………………стр14

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №4 «Комплексные соединения»…………………………… стр18

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 5 «Скорость химических реакций»…………… стр20

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 6 «Приготовление растворов» …………………………стр23

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА№7 «Гидролиз солей»…………………………………стр25

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 8 «Окислительно-восстановительные реакции»………………………………………………………………………………………..стр29

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 9 «Электрохимия»………………………………………..стр32

САМОСТОЯТЕЛЬНЫЕ РАБОТЫ…………………………………………….. стр 37

ЛИТЕРАТУРА………………………………………………………………………………стр 40

СОДЕРЖАНИЕ…………………………………………………………………………….стр44

Подписано к печати: 14.10.2014. Формат

Офсетная печать, офсетная бумага, тираж_____количество

Издательство: ДТТ, Душанбе - 2014

 

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9