Углеводы. Классификация углеводов. Моносахариды: глюкоза и фруктоза как представители гексоз. Строение молекулы глюкозы: линейная и цикли­ческая (α- и β-) формы. Физические и химические свойства глюкозы: реакции окисления (до глюконовой кислоты), восстановления, спиртового брожения. Нахождение в природе, получение и применение глюкозы.

Дисахариды. Сахароза как представитель дисахаридов. Физические и химические свойства (гидролиз). Сахароза в природе.

Полисахариды. Крахмал и целлюлоза как представители полисахаридов. Состав и строение макромолекул. Химические свойства крахмала: гидролиз, реакция с иодом. Химические свойства целлюлозы: гидролиз, образование сложных эфиров (эфиры уксусной и азотной кислот). Применение крахмала, целлюлозы. Искусственные волокна на основе целлюлозы.

Амины. Электронное строение аминогруппы. Первичные насыщенные амины. Структурная изомерия, номенклатура. Амины как органические основания. Химические свойства: взаимодействие с кислотами, реакция с водой. Анилин как представитель ароматических аминов. Строение молекулы анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина. Химические свойства: реакции с неорганическими кислотами и бромной водой, получение анилина из нитробензола. Применение анилина.

Аминокислоты. Строение, функциональные группы, структурная изомерия, номенклатура. Представители α-аминокислот: глицин, аланин и глутаминовая кислота. Химические свойства аминокислот: взаимодействие с основаниями, неорганическими кислотами, аминокислотами с образованием пептидов. Пептидная связь. Синтетическое полиамидное волокно капрон.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Белки. Состав и строение белковых макромолекул. Основные аминокислоты, образующие белки. Химические свойства белков: гидролиз, денатурация, цветные реакции белков.

Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.

Перечень типовых расчетов по химии

1.  Вычисление относительной молекулярной и относительной формульной масс веществ по химическим формулам.

2.  Вычисление массовой доли элемента по формуле вещества.

3.  Вычисление химического количества вещества по его массе и массы вещества по его химическому количеству.

4.  Вычисление химического количества газа по его объему (при н. у.) и объема (при н. у.) газа по его химическому количеству.

5.  Вычисление по химическим уравнениям массы, химического количества или объема (для газов, при н. у.) по известной массе, химическому количеству или объему (для газов, при н. у.) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ.

6.  Вычисление массовой доли и массы растворенного вещества (растворителя).

7.  Установление эмпирической и молекулярной (истинной) формул по массовым долям химических элементов, входящих в состав вещества.

8.  Вычисление относительной плотности и молярной массы газов.

9.  Расчеты по термохимическим уравнениям.

10. Расчет массы вещества или объема раствора, необходимого для приготовления раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

11. Вычисления по уравнениям реакций, протекающих в растворах.

12. Определение практического выхода продукта реакции.

13. Вывод формул органических веществ по общей формуле, отражающей их состав.

14. Установление молекулярных формул органических веществ на основании продуктов их сгорания.

15. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих ве­ществ взято в избытке.

Список рекомендуемой литературы

1.  В а с и л е в с к а я, решения задач по общей химии: учеб. пособие / , . – Минск: Вышэйш. шк., 2007. – 128 с.: ил.

2.  В р у б л е в с к и й, по химии : заключительный этап подготовки к ЦТ/. Минск: Аверсэв, 2010. – 250 с.

3.  В р у б л е в с к и й, химии. Полный курс/. Минск: Юнипресс, 2009.

4.  В р у б л е в с к и й, по химии / . Минск: Красико-Принт, 2010. – 656 с.

5.  К а н а ш, расчетных задач по химии / . Минск: ТетраСистемс, 2001. . – 290 с.

6.  К у з ь м е н к о, для школьников старших классов и поступающих в вузы / , , . М.: Дрофа, 1995. . – 440 с.

7.  К у з ь м е н к о, химии / , , . Т. I, П. М.: Федеративная Книготорговая Компания,' 1997.

8.  Р е з я п к и н, В. И. 750 задач по химии / . Минск: Юнипресс, 2004. . – 270 с.

9.  С е ч к о, : Пособие для подготовки к экзамену и централизованному тестированию/ , . – Минск : Аверсэв. 2004. – 336 с.

10. С т р е л ь ц о в, . Краткий курс для учащихся и абитуриентов/ . – Минск: Красико-Принт, 2011. – 304 с.: ил.

11. Х в а л ю к, задач по химии: учебное пособие для 10 класса / , . Минск: Адукацыя i выхаванне, 2003. . – 160 с.

12. Химия : учеб. пособие для 11-го кл. общеобразоват. учреждений с 12-летним сроком обучения/ [и др.] ; под ред. . – 2-е изд., перераб. – Минск : Нар. асвета, 2008. – 367 с. : ил.

13. Централизованное тестирование. Химия: полный сборник тестов/ респ. ин-т контроля знаний М-ва образования Респ. Беларусь. – Минск : Аверсэв, 2011. – 320с., [4] л. цв. ил.

14. Ш а р а п а, задач по химии: учеб. пособие для 11 кл./ , . Минск: Нар. асвета, 2003. . – 170 с.

2.МЕТОДИКА РЕШЕНИЯ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ

Задача 1. Какое количество вещества железа содержится в образце металла массой 25 граммов?

Решение:

1. По таблице Менделеева находим MFe = 56 г/моль.

2. n = m/M; nFe = 25/56 = 0,45 моль. Ответ: 0,45 моль железа.

Задача 2. Сколько молекул содержится в 30 г химически чистой серной кислоты?

Решение:

1.Находим молярную массу серной кислоты:

М=2·1+32+4·16=98г/моль.

2. n = m/M n(H2SO4) = 30/98 = 0,31 моль.

3. 1 моль любого вещества содержит NA = 6,02·1023 молекул. Составляем пропорцию:

в 1 моль содержится 6,02·1023 молекул

в 0,31 моль – х; х = 0,31·6,02·1023/1 = 1,87·1023 молекул.

Ответ: 1,87·1023 молекул.

Задача 3. Какое количество вещества атомарного кислорода содержится в 50 г азотной кислоты?

Решение:

1. Находим молярную массу азотной кислоты: M=1+14+3·16=63г/моль.

2. Находим количество вещества, содержащееся в 50 г:

n = m/M; n(HNO3) = 50/63 = 0,79 моль.

3. Находим количество атомарного кислорода:

в 1 моль HNO3 содержится 3 моль O, а в 0,79 моль – х

х = 0,79·3/1 = 2,37 моль.

Ответ: количество вещества кислорода 2,37 моль.

Задание №4. Выберите из перечня MgO, SО2, CuO, A12О3, MnO, CaO, C12О7, ZnO, BaO формулы основных оксидов

Решение. MgO, CuO, MnO, CaO, BaO,

+2 -2

MgO - оксид металла, основный оксид.

+2 -2

MnO - оксид металла, основный оксид.

+2 -2

CuO - оксид металла, основный оксид.

+2 -2

CaO - оксид металла, основный оксид.

+2 -2

BaO - оксид металла, основный оксид.

Задание №5. Дайте названия веществам: Cr2O3; CuSO4; Н3РO4.

Решение. Cr2+3O32 - это оксид; определим степень окисления хрома: она равна +3, значит, вещество называется «оксид хрома (III)».

CuSO4 - это соль серной кислоты; определим степень окисления меди; она равна +2. Вещество называется «сульфат меди (II)».

Н3РО4 - формула фосфорной кислоты.

Задание №6. Составьте формулы веществ по названиям:

а) оксид азота (III);

б) гидроксид меди (II);

в) гидроксид алюминия;

г) фосфат кальция;

д) гидросульфат калия.

Решение.

а) Оксид азота (III): запишем азот и кислород рядом, проставим их степени окисления, снесем их крест-накрест:

+3 -2

N2о3

б) Гидроксид меди (II): запишем рядом знак меди и гидроксо-группу ОН, проставим степени окисления, снесем крест-накрест:

Сu+2(ОН)2-

в) Гидроксид алюминия: степень окисления алюминия не указана, так как она постоянна и равна номеру группы в периодической системе, т. е. +3:

А1+3(ОН)3-1

д) Фосфат кальция: запишем рядом кальций и кислотный остаток фосфорной кислоты Ро43-. Степень окисления кальция равна номеру группы, то есть +2, степень окисления Ро4 равна числу атомов водорода в кислоте - 3: Снесем степени окисления крест-накрест и составим формулу:

Са+23(РО4)23-

е) Гидросульфат калия: запишем рядом калий, водород (гидро), сульфат (остаток серной кислоты). Проставим их степени окисления: к+н+SО42-.

НSO4 возьмем в скобки и определим суммарный заряд этого иона (+ -2) = -1. Снесем степени окисления крест-накрест и составим формулу:

К+(НSO4)-

Задание №7. Напишите формулы электронных конфигураций атомов 3Li и 15P. Покажите их электронно-графические схемы и укажите число неспаренных электронов.

Решение. Порядковый номер у атома лития 3, электронная формула которого 1s22s1.Так как последний электрон находится на s-подуровне, то литий относится к электронному s-семейству. распределение электронов по квантовым ячейкам у атома лития в нормальном состоянии:

↑↓

↑

1s2 2s1

имеет один неспаренный электрон, валентность равна 1.

Порядковый номер у атома фосфора 15, электронная формула которого 1s22s22p63s23p3. распределение электронов по квантовым ячейкам у атома фосфора в нормальном состоянии:

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑

↑

↑

1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

имеет три неспаренных электрона, валентность равна 3.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7