Задания
1. Укажите суммарное число всех элементарных частиц в составе иона 2H15N18O3
2. Укажите сумму молярных масс кремнесодержащих веществ (В и Г)
SiO2 + NaOH A +H2O + CO2 Б tº B +F2 Г
 |  | |
 | ||
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
а)PbBr2 → HBr → Br2→ KBrO3→HBrO3→ FeBr3;
б)Cl2 → KClO3→ KClO4→ HClO4→ ClO2→HClO3;
в)S→ H2S → Na2S → Na2Sn → SO2 → S;
г)SO2 → NaHSO3 → Na2SO3 → Na2SO4→ NaHSO4 →Na2S2O7;
д)KMnO4→ O2→ Na2O2→ H2O2→I2.
4. Методом электронного баланса составить уравнение окислительно-восстановительной реакции
NO + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + N2 + H2O
Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ молекулярного строения.
5. Раствор безводной соли количеством 1 моль сопровождается выделением 4,5 кДж теплоты, и раствор её кристаллогидрата химическим количеством 1 моль, поглощает 105, 4 кДж. Укажите тепловой эффект реакции гидратации безводной соли 1 моль
6. Оксид углерода (IV) объемом 5,6л (н. у.) пропустили через 164см3 раствора с ω(NaOH) = 20% (ρ=1,212г/см3). Определите массы веществ в полученном растворе.
7. Смесь кремния с оксидом кремния (IV) обработали избытком раствора гидроксида натрия, в результате чего выделился газ объемом 6,72 л (н. у.). Из образовавшегося раствора был выведен метасиликат натрия массой 25 г. Вычислить значение массовой доли кремния в исходной смеси.
8. Смешали 1 моль оксида кальция, 2 моль карбида кальция и 3 моль фосфида кальция. Какой объем воды прореагирует с 16 г такой смеси? Чему равна масса образовавшегося основания?
9. Медную пластинку массой 20 г опустили в раствор массой 200 г с массовой долей нитрата железа (III) 10%. Через некоторое время массовые доли нитратов железа (II) и железа (III) в образовавшемся растворе оказались равными. Рассчитать массу медной пластинки после реакции.
10. В смеси K2HPO4 и KH2PO4 общей массой 2 г, в которой массовая доля фосфора 20% добавили раствор H3PO4 массой 20 г с массовой долей кислоты 2%. Укажите массовую долю соли с меньшей молярной массой в полученном растворе.
Контрольная работа № 3“ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ”
Срок выполнения работы – апрель месяц
Тесты
Часть А Необходимо выбрать один верный ответ из предложенных четырех вариантов. | ||
№ теста | Вопрос | Варианты ответов |
1. | Гомологический ряд алкенов имеет общую формулу: | А) CnH2n+2 Б) CnH2n-2 в) CnH2n г) CnH2n-6 |
2. | Какую функциональную группу содержат амины? | а) –СООН; б) –ОН; в) –NO2; г) – NH2 |
3. | Формула хлоруксусной кислоты – это | а) HNO3; б)HCOOH; в) CH3COOH; г)CH2ClCOOH. |
4. | Укажите правильное название соединения НС≡С−СН2− СН −СН2 −СН3 │ СН3 | а) 4-метил-октин-6; б) 4-метил-гексин-1 в) 4-этил-гексин-6; г) 4- этил-гексен-2. |
5. | Глицин – это: | а) углеводород; б) спирт; в) аминокислота; г) углевод. |
6. | 1. Закончить уравнение реакции и назвать продукт реакции: H2C═СН −СН2−СН3 + H2 → | А)→H3C−СН2−СН2−СН3бутан, Б) → H2C═СН −СН3 пропен В) → H2C═СН2 этен, Г) → H3C −СН2−СН3 пропан |
7. | Метан можно получить по реакции: | а) H3C─СОONa + NaОH → ; б) C6H5─NO2 + 3H2 → в) C2H4 + H2О → ; г) H2C═СН−СН2−СН3+H2→ |
8. | Бензол можно получить в одну стадию из каждого вещества ряда: | А)гексан, этин, циклогексан Б)этен, этин, пропан В)бутан, этен, этин Г) гексан, циклогексан, бутан |
9. | Стеариновую кислоту можно получить из линолевой в результате реакции: | А) гидратации Б) галогенирования В) окисления Г)гидрирования |
10. | Основу льняного волокна составляет полимер: | А) крахмал; В)амилоза; Г) полиглицин. |
11. | НЕ взаимодействует с Фелинговой жидкостью (восстановление синего Сu(ОН)2): | А)лактоза; Б) глюкоза; В) сахароза; Г) дезоксирибоза. |
12. | Кислотные свойства аминокислот обусловлены наличием в их составе: | А)аминогруппы; Б) карбоксильной группы; В)нитрогруппы; Г) гидроксильной группы. |
13. | Образец целлюлозы массой 32,4 г прореагировал с азотной кислотой массой 26 г. Образовавшийся при этом полимер является преимущественно: | А) динитроцеллюлозой; Б) мононитроцеллюлозой; В)тринитроцеллюлозой; Г) тетранитроцеллюлозой. |
14. | Какое из физических свойств отличает глюкозу от глицерина? | А) имеет сладкий вкус; Б)хорошо растворяется в воде; В) кристаллический белый порошок; Г) дает реакцию «серебряного зеркала». |
15. | Сколько электронов, содержащихся в молекуле этина, не участвуют в образовании химических связей: | А) 2; Б) 4; В) 12; Г) 6. |
Часть В дать один краткий ответ ( либо цифры, либо формулы, либо краткое предложение) | ||
№ теста | Вопрос | Ответ |
1 | написать реакцию бромирования бутена-2 и реакцию бромирования бензола в присутствии катализатора. | |
2 | Способы получения фенола(3 примера) | |
3 | Написать структурную формулу глюкозы. | |
4 | При сжигании органических веществ массой 8,1г, выделился CO2 объёмом 1,44 дм3 и образовалась вода массой 8,1 г. Относительная плотность паров этого вещества по водороду 27 г. Определить число атомов в молекуле. | |
5 | Полипропилен производят с молекулярной массой 80000 и 15000. Определить степень полимеризации каждого полимера. | |
Задания
1.Изобразите структурные формулы соединений по их названиям:
а) 2-метил-3-этилпентан; б) 2,5,6-триметилоктан;
в) 2-метилбутан; г) 1,3,5-триметилбензол;
д) 3-метилпентанол-2; ж) анилин;
з) пропанол-2; и) бензол.
к) 2-метилпентен-2; л) 2,3,5-триметилгексан.
м) 2-метилпентанол-2; н) метилбензол.
2.осуществить следующую цепочку превращений
С2Н2 ® С2Н4 ® С2H5OН
СаС2 ® С2Н2 ® СН3СОН
С2Н6 ® С2Н4 ® С2Н5ОН
C2H4®C2H2®C2H3Cl
CH4®CH3Cl®C2H6
C2H2®C6H6®C6H5Br.
С6Н6®С6Н5Сl®С6Н5ОН;
ацетилен® уксусный альдегид®этиловый спирт
бутен-1®бутанол-2®бутанон-2
уксусная кислота® ацетат натрия®метан
3.В 4 пробирках даны следующие органические вещества: а) этанол, б) муравьиная кислота, в) уксусная кислота, г) олеиновая кислота. Как распознать эти вещества? Написать уравнения соответствующих реакций.
4. Какой объём метана можно полностью окислить смесью озона и кислорода, общим объёмом 100 дм3 , в котором на четыре молекулы кислорода приходится одна молекула озона.
5. При сжигании двух литров газообразного органического соединения образовалось 6л углекислого газа и 6л водяного пара. Определить молекулярную формулу вещества, если на его сжигание было затрачено 9л кислорода. Объемы всех газов измерены при одинаковых условиях.
6. В водном растворе насыщенной одноосновной карбоновой кислотой ( m раствора 100 г) опустили кусочек Mg. Получили газ V=4,48 дм3 (н. у.) и раствор соли с массовой долей 32,54%. Пренебрегая взаимодействием Mg с водой укажите молярную массу кислоты
7. На полное каталитическое гидрирование 2,8 г этиленового углеводорода потребовалось 896 мл водорода (н. у.). Определите молекулярную массу и строение исходного углеводорода. Напишите структурную формулу продукта гидрирования, если известно, что он содержит один третичный атом углерода.
8.Определить молекулярную формулу алкина, если при окислении 5,2 г его кислородом, полученном при термическом разложении 197,5г KMnO4, содержащего 20 % примесей, выделяется 260 кДж тепла.
9.В смесь анилина и фенола пропустили сухой хлороводород. получив осадок массой 25,9 г. При действии на такое же количество исходной смеси избытка бромной воды получили 99,1 г осадка. Определить массу исходной смеси, содержащей 20 % инертных примесей.
10.Смесь двух соседних гомологов алканов общей массой 6, 5г сожгли в избытке кислорода, в результате чего образовался углекислый газ объёмом 10,08 дм3 (н. у.). Укажите сумму числа электронов в молекулах алканов.
Контрольная работа № 4“ ОБОБЩЕНИЕ МАТЕРИАЛА ”
Срок выполнения работы – май месяц
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 |
