Тесты
Часть А Необходимо выбрать один верный ответ из предложенных четырех вариантов. | ||
№ теста | Вопрос | Варианты ответов |
1. | К кислотам относится вещество, формула которого: | А) СО2; Б) NaHCO3; В) H3РО4; Г)СаС12. |
2. | Свойства воды как растворителя обусловлены: | А) величиной относительной молекулярной массы; Б) полярностью молекул; В) химическими свойствами; Г)агрегатным состоянием(н. у.) |
3. | Наибольшее содержание кислорода (по массе) в: | А) FeO; Б) Fe2О3; В) Fe3О4; Г) FeSО4 |
4. | Вещество, формула которого Na2HPО4, называется и относится к веществам | А) натрий дигидрофосфат, немолекулярного строения; Б) натрий фосфат, молекулярного строения; В) натрий дигидрофосфат, молекулярного строения; Г) натрий гидрофосфат, немолекулярного строения |
5. | Атомам каких неметаллов соответствуют электронные конфигурации внешнего энергетического уровня..s1 и s2p3: | А) 1 и 2, 4; Б) 2 и 2, 3; В) 1 и 3, 5; Г) 2 и 3, 5. |
6. | О каком веществе идет речь: «Желто-зеленый газ, удушливый, тяжелее воздуха, отбеливает окрашенные ткани»: | А) бром; Б) хлор; В) сера; Г) иод. |
7. | Химическая реакция N2+3H2 ↔ 2NH3 + Q относится к реакциям: | А) обмена и гомогенным; Б) экзотермическим и необратимым; В) эндотермическим и обратимым; Г) окислительно-восстанови-тельным и обратимым. |
8. | Число компонентов из перечисленных: липиды; углеводы; ионы металлов; нуклеиновые кислоты; остатки стандартных аминокислот, которые могут входить в состав белков, равно: | А)1; Б)3; В)4; Г)5. |
9. | Ряд веществ, при взаимодействии с которыми возможно последовательно осуществить следующие превращения: Ca(NО3)2→СаСО3→Ca(HCО3)2 → СаСО3: | А) Na2CO3; Н2О и СО2; Са(ОН)2; Б) MgCО3; Н2О; Са(ОН)2; НС1; В) ВаСО3; Н2О и СО2; NaOH; Г) К2СО3; Н2О; СО2. |
10. | Химическое равновесие устанавливается, если: | А) скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции; Б) скорость обратной реакции больше скорости прямой реакции; В) скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции; Г) реакции прекращаются. |
11. | Укажите формулу вещества с сопряженной связью: | А) Н2С=С=СН2; Б) Н2С=СН—СН=СН2; В) Н2С=СН—СН=СН2; Г) Н2С=СН—СН2—СН=СН2. |
12. | Термический крекинг нефти при 450-550 °С проводится для получения: | А) ароматических углеводородов; Б) алкенов; В) бензина; Г) синтез-газа. |
13. | В результате реакции этерификации образуется органическое вещество: | А) аминокарбоновая кислота; Б) сложный эфир; В) крахмал;Г) глюкоза. |
14. | Формула вещества, из которого в две стадии можно получить анилин: | А) С6H6; Б) C6H5OH; В) C6H5CH3; Г) C6H5NHCH3. |
15. | Изоэлектрическая точка белка – это: | А) значение рН, при котором белок выпадает в осадок; Б) значение рН, при котором молекула белка электронейтральна; В) значение рН, при котором молекула белка имеет отрицательный заряд; Г) значение рН, при котором молекула белка имеет положительный заряд. |
Часть В дать один краткий ответ ( либо цифры, либо формулы, либо краткое предложение) | ||
№ теста | Вопрос | Ответ |
1. | При растворении натрий хлорида массой 48 г в воде массой 102 г массовая доля соли в растворе равна (%)….. | |
2 | В организме человека роль запасного углевода выполняет….. | |
3 | В результате спиртового брожения 3,42 кг сахарозы образуется оксид углерода(IV) объемом (н. у.)….. | |
4 | При сжигании 5,6 л (у. н.) газообразного алкена получено 16,8 л углекислого газа и 13,5 г воды. Один литр углеводорода имеет массу 1,875 г (н. у.). Определить формулу. | |
5 | Вычислить значение относительной плотности по воздуху смеси, состоящей из водорода объёмом 5,0 л, гелия объёмом 15,0 л и аргона объёмом 20,0 л. | |
Задания
1. Вычислить массу олеума с массовой долей оксида серы(VI), равной 10,5 %, и объём раствора серной кислоты с массовой её долей, равной 52,2 % (плотность 1,42 г/см3), при смешивании которых образуется новый раствор объёмом 1000 см3 с массовой долей кислоты, составляющей 67,3 % (плотность 1,58 г/см3).
2. Вычислить значение массы декагидрата карбоната натрия, который выделится из его насыщенного при 80 °С раствора массой 1451 г в результате охлаждения до 20 °С, если коэффициенты растворимости карбоната натрия при указанных температурах равны, соответственно, 45,1 г и 21,8 г на 100 г воды.
3. Цинковую пластинку массой 21,44 г опустили в раствор массой 105,65 г, содержащий нитрат неизвестного металла. Через некоторое время масса пластинки с осевшим на ней металлом оказалась равной 24,72 г, а массовая доля соли цинка в полученном растворе составила 14,80 %. Определить неизвестный металл, если в исходном нитратe он находился в степени окисления, равной + 2.
4. К 30 л смеси, состоящей из этана и аммиака, добавили 10 л хлороводорода, после чего плотность газовой смеси по воздуху стала равна 0,945. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси.
5. К 200 г 5,0%-ного раствора хлорида кальция добавили 12,7 г карбоната натрия. Через образовавшуюся смесь пропустили при перемешивании 1,12 л углекислого газа (н. у.). Определите массу полученного осадка и массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
6. Образец сплава серебра с медью массой 3,54 г полностью растворен в 23,9 мл раствора азотной кислоты (массовая доля кислоты 31.5%, плотность раствора 1.17 г/см3). Для нейтрализации избытка азотной кислоты потребовалось 14,3 мл раствора гидроксида бария с концентрацией 1,4 моль/л. Вычислите массовые доли металлов в сплаве и объем газа (при н. у.), выделившегося при растворении сплава.
7. Неизвестный газообразный алкан объёмом 3,36 дм3 (н. у.) пробромировали, в результате чего образовалась смесь ди - и трибромпроизводных данного алкана общей массой 32,15 г. На нейтрализацию выделившегося бромоводорода был израсходован раствор объёмом 203,9 см3 с массовой долей гидроксида калия, равной 8,90 % (плотность раствора равна 1,08 г/см3). Определить исходный алкан и вычислить значения массовых долей его бромпроизводных в полученной смеси.
8. Смесь бромпропана и бромбутана с массовой долей брома, равной 62,38 %, ввели в реакцию Вюрца. В результате вещества прореагировали полностью и образовалась смесь органических веществ общей массой, равной 38,60 г. Рассчитать значение объёма воздуха (н. у.), необходимого для полного сгорания полученной смеси органических веществ.
9.. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса:
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4→ Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
Найдите сумму коэффициентов перед формулами веществ, имеющих немолекулярное строение.
10. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
1. NH3 → N2 → NO → NO2 → KNO3 → O2;
2. Ca3(PO4)2 → P4 → H3PO4 → (СаOH)3PO4 →Са(H2PO4)2 ;
3. P4→ Ca3P2 → PH3 → P4O10 → Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2;
4. CO2 → COCl2 → CO2 → C → Al4C3 → CH4;
5. Si → Na2SiO3 → H4SiO4 → SiO2 → SiCl4 → K2SiO3;
6. CO2 → NH4HCO3 → BaCO3 → CO2 → CO → COBr2;
7. Al → Na3AlO3 → Al2O3 → [Al(OH)2]2SO4 → AlCl3;
8. Na3[Al(OH)6] → Al2(SO4)3 → Al2O3→ Al(OH)3 → Al2O3;
9. Al(NO3)3 → AlCl3 → Na3[Al(OH)6] → Al(OH)3 → Al2S3;
10. Al → AlN → Al(NO3)3 → Al → KAlO2 → Al2O3;
Учебно-методическое издание
ХИМИЯ
Неорганическая и аналитическая химия
Методические указания по выполнению блочно-модульных заданий
Автор
Поддубная Ольга Владимировна
Редактор-корректор Н. А. Матасёва
Техн. редактор Н. Л. Якубовская
Подписано в печать 31.01.2012.
Формат 60×84 1/16. Бумага для множительных аппаратов.
Печать ризографическая. Гарнитура «Таймс».
Усл. печ. л.. Уч.-изд. л..
Тираж экз. Заказ.
Редакционно-издательский отдел БГСХА.
ЛИ № 02330/0548504 от 16.06.2009.
213407, г. Горки Могилевской обл., ул. Студенческая, 2.
Отпечатано в отделе издания учебно-методической литературы,
ризографии и художественно-оформительской деятельности БГСХА.
г. Горки, ул. Мичурина, 5.
 |
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 |
