а) +3, +3, +3 б) +6, +6, +6 в) +3, +6, +3 г) +3, +3, 0 д) +6, +6, 0
4. Определить тип гибридизации атомных орбиталей, наиболее характерный для хрома.
а) d2sp3 и sp3 б) sp, sp2 и sp3 в) d2sp3 г) sp2 д) sp3
5. Определить тип гибридизации и геометрическую структуру иона (Cr(OH)6)3-
а) нет гибридизации, линейная б) sp3, тетраэдр в) d2sp3, октаэдр
г) sp3, октаэдр д) dsp2, квадрат
6. Определить метод получения чистого хрома.
а) зонная плавка б) электролиз в) гидротермия г) карботермия
д) металлотермия
7. В какой концентрированной кислоте пассивируется хром?
а) соляная б) серная в) азотная г) ортоборная д) ортофосфорная
8. Определить вещество, образующееся в результате сплавления оксида хрома (III) с гидроксидом калия.
а) гидроксид хрома б) метахромат калия в) ортохромат калия
г) хромат калия д) оксид хрома (VI)
9. Определить степень окисления восстановителя
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + H2O
а) +6 б) +4 в) -4 г) +3 д) -3
10. Определить возможность получения оксида хрома (VI).
а) Cr + O2 б) Cr2O3 + O2 в) K2Cr2O7 + HCI (конц)
г) К2Cr2O7 + H2SO4 (конц) д) K2Cr2O7 +КОН (конц)
11. Закончив уравнение реакции, определите количество моль воды
Н2О2 + K2Cr2O7 + Н2SO4 → O2 +…
а) 3 б) 5 в) 7 г) 6 д) 8
12. Закончив уравнение реакции, определите количество моль гидроксида калия CrCI3 + Br2 +KOH →
а) 16 б) 14 в) 12 г) 10 д) 8
13. Закончив уравнение реакций, определите суммарное количество моль продуктов реакции K2Cr2O7 + НСI → CI2 + …
а) 8 б) 10 в) 12 г) 14 д) 16
14. Определить эквивалентную массу окислителя в выше приведенной схеме реакции.
а) ½ моль б) ¼ моль в) 1/6 моль г) 1/8 моль д) 1/10 моль
15. Определить фактор эквивалентности восстановителя
а) ½ б) 1/3 в) ¼ г) 1/5 д) 1/6
CrBr3 + H2O2 + KOH →
Тест по теме «Марганец и его соединения»
1. Определить суммарное спиновое число атома марганца в возбужденном состоянии.
а)1,5; б) 2,0; в) 2,5; г) 3,0; д) 3,5.
2. Определить методы получения марганца и феррамарганца в промышленности.
а) металлотермия, гидротермия; б) зонная плавка, гидротермия; в) электролиз, карботермия;
г) алюмотермия, кремнийтермия; д) карботермия, карботермия.
3. Какой металл обладает самой низкой температурой плавления?
а) титан; б) ванадий; в) хром; г) марганец; д) железо.
4. Определить возможность получения гидроксида основного характера.
а) оксид марганца (II) с водой; б) марганец (порошок) с водой;
в) оксид марганца (IV) с водой; г) оксид марганца (VII) с водой;
д) оксид марганца (VII) с раствором щелочи.
5. Определить наименьшее значение электроотрицательности для ряда 3d – металлов.
а) марганец; б) железо; в) кобальт; г)никель; д) медь.
6. Определить процесс, протекающий в слабо щелочной среде.
а) Мn2+ → Мn 4+; б) МnО42- →Мn 4+; в) Мn2+ → МnО42-; г) МnО4- → МnО2; д) МnО4- → Мn2+.
7. С каким из веществ при взаимодействии с концентрированной соляной кислотой образуется хлор?
а) марганец; б) оксид марганца (II); в) оксид марганца (IV); г) манганат калия; д) оксид марганца (VII).
8. Определить процесс, протекающий на угольном катоде при электролизе раствора сульфата марганца.
а) 2Н+ + 2ē = Н2; б) Мn2+ + 2ē = Mn; в) 2Н2О + 2ē = Н2 + 2ОН -;
г) правильным ответ является а) и б); д) правильным ответом является б) и в).
9. В каком случае при термическом разложении образуется кислород?
а) Оксид марганца (VII); б) оксид марганца (IV); в) гидроксид марганца (II);
г) манганат калия; д) перманганат калия.
10. Определить продукт реакции взаимодействия перманганата калия с концентрированной серной кислотой.
а) оксид марганца (IV); б) гидросульфат марганца (II);
в) оксид марганца (VII); г) манганат калия; д) оксид марганца (VI).
11. Определить вещество образующееся при сплавлении оксида марганца (IV) с гидроксидом калия.
а) Мn(ОН)4; б) К2МnО2; в) К2МnО3 г) КМnО3; д) К2МnО4.
12. Закончив уравнение реакции, определить суммарное количество моль образовавшихся продуктов.
МnО2 + КСIО3 + КОН →
а) 5; б) 7; в) 9; г) 11; д) 15.
13. Определить эквивалентную массу окислителя в выше приведенном уравнении реакции (12).
а) ½; б) 1/3; в) ¼; г) 5 моль; д)1/6 моль.
14. Закончив уравнение реакции, определить количество моль азотной кислоты
МnО2 + РbО2 + НNО3 → НМnО4 + ….
а) 6; б) 8; в) 4; г) 10; д) 12.
15. Определить фактор эквивалентности восстановителя в выше приведенном уравнении реакции (14).
а) 1/6; б) 1/5; в) 1/4; г) 1/3; д) 1/2.
10.4 Методические материалы, определяющие процедуры оценивания знаний, умений, навыков и (или) опыта деятельности характеризующих этапы формирования компетенций.
Оценочные средства диагностирующего контроля
Терминологический диктант
Опрос
Собеседование
Оценочные средства текущего контроля: модульно-рейтинговая технология оценивания работы студентов.
Формы и методы контроля:
Контрольные и проверочные работы
Тесты
Мониторинг результатов семинарских и практических занятий и др. (все отражено в технологической карте).
Промежуточный контроль знаний – экзамен
Образовательные технологии
Таблица 8
№ модуля | Тема занятия | Виды образовательных технологий | Кол-во часов |
Модуль 1 | Основные законы химии Выполнение лабораторной работы Электронные конфигурации атомов Виды химической связи | Технология взаимообучения Работа в паре Технологи модерации Работа в малой группе | 4 |
Модуль 2 | Выполнение лабораторной работы Закономерности химических реакций Окислительно-восстановительные реакции | Работа в паре Кейс технология (Ситуационное обучение) Работа в паре Дидактический тренинг | 4 |
Модуль 3 | Приготовление растворов Электролитическая диссоциация Степень диссоциации | Работа в паре Работа в малой группе Творческое задание | 5 |
Модуль 4 | Характеристика свойств s-элементов на основании положения в ПСХЭ Выполнение лабораторной работы | Мозговой штурм Работа в паре | 6 |
Модуль 5 | Сравнение свойств р-элементов на основании положения в ПСХЭ Характеристика свойств типических элементов | Дискуссия Работа в малой группе | 3 |
Модуль 6 | Характеристика свойств d-элементов на основании положения в ПСХЭ Лантаноида и актиноиды Характеристика свойств f-элементов на основании положения в ПСХЭ | Технология взаимообучения Проектная технология Работа в малой группе | 3 |
Итого | 24 |
12. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины (модуля).
12.1 Основная литература:
Общая химия: учеб. пособие / . - Москва: КНОРУС, 2013
Манакова работы по химии: учеб.-метод. пособие / , , - Тобольск : Филиал ТюмГУ в Тобольске, 2014. - 64 с.
Неорганическая химия. Краткий курс / , . - М.: КУРС: НИЦ ИНФРА-М, 2014. - 256 с.: 70x90 1/32. (переплет) ISBN 978-5-905554-60-5, 300 экз.; http:///catalog. php? bookinfo=458932
Общая и неорганическая химия: учебно-методическое пособие / , , и др.; Министерство образования и науки России, Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Казанский национальный исследовательский технологический университет»; под ред. . - Казань : Издательство КНИТУ, 2013. - 184 с. ил., табл., схем. - Библиогр. в кн. - ISBN 978-5-7882-1488-7; То же [Электронный ресурс]. - URL: http://biblioclub. ru/index. php? page=book&id=258711 (06.05.2015).
Дополнительная литература:
Вольхин химия. Основной курс: учеб. пособие. / . - 2-е изд., перераб. и доп. - Санкт-Петербург: Лань, 2008. - 464 с
Неорганическая химия: учеб. для вузов / , - 3-е изд., испр. - Москв: Дрофа, 2005.
Коровин химия: учеб. для технических направ. и спец. вузов / . - 9-е изд., перераб. - Москва: Высшая школа, 2007.
Константы неорганических веществ: справочник / , , ; под ред. . - 2-е изд. перераб. и доп. - Москва : Дрофа, 2006.
Лидин неорганических веществ: справочник / , , ; под ред. . - 2-е изд., перераб. и доп. - Москва: Дрофа, 2007.
Неорганическая химия (биогенные и абиогенные элементы): учеб. пособие / ред. . - Санкт-Петербург: Лань, 2009.
Неорганическая химия: В 3 т. : учеб. для студ. вузов / под ред. . - Москва: Академия, 2007
Неорганическая химия: В 3 т.: учеб. для студ. вузов / под ред. . - 2-е изд., испр. - Москва: Академия, 2008
Неорганическая химия: В 3 т: учеб. для студ. вузов / под ред. . - 2-е изд., испр. - Москва: Академия, 2008
Общая и неорганическая химия : учеб. для вузов / . - 5-е изд. - Москва : Высшая школа, 2007.
Саргаев химия: учеб. пособ. / - Москва: КолоС, 2005.
Угай и неорганическая химия: учеб. для вузов / . - 5-е изд. - Москва : Высшая школа, 2007.
периодические издания
Газета «1 сентября. Химия»
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 |
