Прикладная химия (стр. 5 )

Над трубами азотно-туковых заводов иногда наблюдаются выбросы красно-бурого дыма, содержащего оксиды азота, – «лисий хвост». В нём соблюдается равновесие: 2 NO2 ↔ N2 O4, ΔH < 0. Когда интенсивность окраски «лисьего хвоста» больше: а) зимой; в) летом; б) весной; г) осенью

Предельные углеводороды оказывают наркотическое действие вследствие: а) плохого растворения в воде; в) реакций замещения; б) высокой липидной растворимости; г) раздражения слизистой.

Из 100 л сернистого газа можно получить серный ангидрид со степенью превращения 95% , масса которого составит: а) 339,2 г; в) 350,4 г; б) 301,0 г; г) 95,0 г.

При производстве аммиака необратимо отравляют железный катализатор: а) СО и СО2; в) кислород; б) соединения серы; г) пары воды.

Термодинамическая устойчивость углеводородов понижается с ростом температуры в ряду: а) CnH2n+2, ΔCnH2n, CnH2n, CnH2n–6; б) ΔCnH2n, CnH2n+2, CnH2n, CnH2n–6; в) CnH2n–6, CnH2n, ΔCnH2n, CnH2n+2; г) CnH2n+2, CnH2n–6, ΔCnH2n, CnH2n.

Чтобы увеличить выход газообразных продуктов крекинга, следует: а) понизить давление; в) понизить температуру; б) ввести катализатор; г) повысить давление.

Умягчение воды в промышленности не осуществляется способами: а) известково-содовым; в) фосфатным; б) кипячением; г) катионным обменом.

Из 1 кг пирита, содержащего 10 % примесей, можно получить раствор серной кислоты с массовой долей 20% массой: а) 1,50 кг; в) 1470 г; б) 7,35 кг; г) 3,0 кг.

Процесс окисления аммиака в производстве азотной кислоты: а) гомогенный; в) обратимый; б) гетерогенный; г) в «кипящем слое».

Полнота выгорания серы в пирите не зависит от: а) температуры; в) избытка воздуха; б) давления; г) ω(S) в пирите.

Содержание аммиака в реакционной смеси увеличивается с: а) повышением температуры; б) увеличением давления; в) увеличением объёмной скорости; в) введением катализатора.

20. Окисляемость воды характеризует наличие: а) перекисных соединений; в) органических соединений б) фенола; г) тяжёлых металлов.

21. Удалить с ткани пятно от чая или кофе можно: а) СМС «БИО»; в) анионным ПАВ; б) перборатом натрия; г) катионным ПАВ.

22. Пятно от йода с ткани можно удалить (отметить лишнее): а) «Персолью»; в) слегка прогладив утюгом; б) бензином; г) раствором сульфита натрия.

23. Для получения 150 л сернистого газа масса пирита, содержащего 20% примесей, составит: а) 320,3 г; в) 401,8 г; б) 502,2 г; г) 482,1 г.

24. При остром отравлении фторид-ионами следует воспользоваться растворами: а) хлорида кальция; в) глауберовой соли; б) гидрокарбоната натрия; г) соляной кислоты.

Базовый модуль №1

Задачи

Содержание задачи	Ответ (с решением)
1  Из 100 л сернистого газа можно получить серный ангидрид со степенью превращения 95% , масса которого составит: а) 339,2 г; в) 350,4 г; б) 301,0 г; г) 95,0 г.
2  Из 5т пирита, содержащего 20% примесей, получили 5,95 т безводной серной кислоты, выход которой составил: а) 89,9 %; в) 91,1 %; б) 90,0 %; г) 82,3 %.
Из 1 кг пирита, содержащего 10 % примесей, можно получить раствор серной кислоты с массовой долей 20% массой: а) 1,50 кг; в) 1470 г; б) 7,35 кг; г) 3,0 кг.
4. Для получения 150 л сернистого газа масса пирита, содержащего 20% примесей, составит: а) 320,3 г; в) 401,8 г; б) 502,2 г; г) 482,1 г.

Индивидуальные задания

Задача № 1

Загрязнение атмосферы токсичными соединениями опасно не только для здоровья животных и человека, оно грозит разрушениям и произведениям искусства. Например, темнеет поверхность картин, написанных масляными красками с белым пигментом. В чём причина этого?

Предложите способ возвращения картинам старых мастеров их первоначального вида. Напишите все уравнения реакции.

Задача № 2

По мере расширения масштабов химического производства, к сожалению, возрастает число выбросов вредных веществ, в частности, фенола в близлежащие водоёмы. Жители часто жалуются на характерный запах карболки, исходящий от воды (порог восприятия запаха довольно близок к его предельно допустимой концентрации в воде), а затем и на симптомы отравления –– рвоту и боли в подложечной области.

Способы очистки воды, применяемые на водоочистных станциях, оказываются малоэффективными (почему?) Предложите способ очистки воды от фенола, который можно было бы применить на станции водоочистки.

Задача № 3

Одна из стадий производства серной кислоты – окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI).Кислород вступает в реакцию с оксидом серы (IV) только в условиях высокой температуры и при наличии катализатора, который требует частой замены.

Предложите окислитель, который позволяет получить оксид серы (VI) при комнатной температуре без применения катализатора. Оцените возможности его использования в производстве.

Задача № 4

Дистиллированная вода часто используется в быту (например для приготовления электролита аккумуляторной батареи), в лабораториях, поэтому очень важно быстро определить, является ли имеющаяся вода дистиллированной или нет.

Предложите способ с помощью которого можно быстро отличить дистиллированную воду от водопроводной. Проведите необходимые химические реакции.

Задача № 5

Школьник из Баку получил хлор нагреванием в пробирке смеси кристаллогидрата хлорида магния (MgCl2· 6H2O) с оксидом марганца (IV). Проверьте способ школьника на опыте. Объясните суть происходящих реакций. Какие соли могут быть использованы для опыта вместо упомянутого кристаллогидрата?

Базовый модуль №2

Тест

1.  К принципам химического производства не относится:

а) циркуляция; б) безотходные технологии; в) комплексное использование сырья; г) флотация.

2.  В основе расчёта материального баланса производства лежит закон:

а) действующих масс; б) сохранения массы вещества; в) принцип Ле Шателье; г) Бойля-Мариотта.

3.  Гомогенный катализ используется в производстве:

а) аммиака; б) серной кислоты нитрозным способом; в) этанола;

г) крекинга нефтепродуктов.

4.  К микрореакторам нельзя отнести:

а) цеолиты; б) мицеллы; в) пчелиные соты; г) везикулы.

5.  В красноярском крае отсутствует производство:

а) синтетического каучука; б) золота; в) никеля; г) хрома.

6.  В производстве аммиака необратимо отравляют катализатор:

а) оксиды углерода; б) соединения серы; в) пары воды;

г) тяжёлые металлы.

7.  В производстве чугуна происходят реакции:

а) обратимые; б) окисления; в) восстановления; г) каталитические.

8.  Селитрой не является:

а) нитрат аммония; б) нитрат калия; в) нитрат магния;

г) нитрат кальция.

9.  Каталитическим процессом не является:

а) окисление аммиака в производстве азотной кислоты;

б) обжиг серного колчедана; в) получение серного ангидрида;

г) образование фотохимического смога.

10.  «Нашатырь» и «нашатырный спирт» (отметьте лишнее):

а) используются в медицине; в) соль и раствор аммиака;

в) одно и то же вещество; г) вещества, различающиеся по запаху.

Индивидуальные задания

Задача № 1

В некоторых случаях протекание реакции нейтрализации зависит от порядка сливания растворов кислоты и щёлочи. Проверьте эту версию, взяв растворы щёлочи и борной кислоты и в качестве индикатора фенолфталеин.

Задача № 2

В нефти и нефтепродуктах всегда содержится некоторое количество воды.

Предложите химический способ её количественного определения в этих объектах.

Задача № 3

Растворение некоторых веществ в воде сопровождается сильным поглощением тепла. Это явление используют для местного охлаждения, в частности для создания индивидуальных пакетов, применяющихся при лечении травм и ушибов на спортивных состязаниях, вместо обычного льда.

Подберите вещества, которые можно использовать для наполнения охлаждающего пакета. Каким требованиям они должны удовлетворять? Предложите конструкцию такого пакета, проверьте его в действии.

Задача № 4

Действие пенного огнетушителя давно известно химикам.

Существуют модификации пенного огнетушителя, в которых серная кислота заменена раствором некоторой средней соли.

Какие соли могут быть использованы для этой цели? Проверьте свои предположения экспериментально.

Задача № 5

Хлороводород легко получить действием концентрированной серной кислоты на хлорид натрия. Однако более 100 лет назад итальянские химики М. Леви и С. Кастелляни получили хлороводород из смеси хлорида натрия с борной кислотой при нагревании. Объясните, почему эта реакция идёт.

Итоговый модуль

Вопросы к экзамену по дисциплине «Прикладная химия»

Направление 050100.62 Педагогическое образование,

Профили: «Химия и экология», «Биология и химия», уровень подготовки: бакалавр,

очная форма обучения

1.  Атмосферный воздух и его состав. Основные загрязнители атмосферного воздуха, их состав. Понятие о смоге.

2.  Домашний воздух, его отличие от атмосферного. Источники поступления загрязнений в атмосферу помещений. Пути улучшения качества домашнего воздуха.

3.  Угарный газ, пути его наличия в воздухе помещения. Токсичность угарного газа, пределы концентрации.

4.  Углекислый газ. Его влияние на здоровье человека.

5.  Радон как радиоактивный элемент. Пути поступления радона в помещение. Вред и польза радона. Радонолечение.

6.  Табачный дым. Состав табачного дыма, токсичность веществ в табачном дыме и их влияние на здоровье человека. Пассивное курение.

7.  Вода в природе и в организме человека. Аномалии воды. Применение воды.

8.  Питьевая вода, её основные характеристики.

9.  Водопроводная вода, её состав. Очистка воды.

10.  Жёсткость воды, виды жёсткости. Содержание солей в мягкой, среднежёсткой и жёсткой воде.

11.  Способы умягчения воды. Влияние жёсткости на качество промышленной воды и применяемой в домашних условиях.

12.  Минеральная вода. Источники минеральных вод в Красноярском крае.

13.  Классификация питьевых минеральных вод, рекомендации по их употреблению.

14.  Силикаты и полимеры в строительстве. Экология производства и применения. Экологические проблемы ремонта.

15.  Основы правильного питания. Виды питательных веществ. Органические и минеральные составляющие пищи. Витамины и пищевые добавки.

16.  Химические процессы, происходящие при приготовлении пищи и продуктов питания. Принципы рационального питания.

17.  Антиоксиданты в пище. Понятия об антиоксидантах Наличие антиоксидантов в овощах и фруктах. Пряности и специи как источники антиоксидантов.

18.  Риски, связанные с потреблением пищи. Изучение надписей на товарных продуктовых этикетках. Обозначения опасных компонентов. Сроки хранения пищевых продуктов.

19.  Моющие средства. Строение ПАВ и их моющее действие. Классификация ПАВ.

20.  Синтетические моющие средства (СМС), их состав. Классификация. Экологические проблемы, связанные с применением ПАВ.

21.  Мыло, его история. Состав мыла, его моющее действие. Ассортимент мыл. Шампуни.

22.  Полимерные материалы, их классификация, состав, общие свойства.

23.  Высокомолекулярные соединения (ВМС) как основа полимерных материалов.

24.  Классификация ВМС. Специфические свойства ВМС как функция их строения и молекулярной массы.

25.  Эластомеры (каучуки). Классификация и основные свойства каучуков.

26.  Натуральный каучук, его строение. Синтетические каучуки.

27.  Резиновые изделия. Виды резиновых изделий, их применение.

28.  Лаки, эмульсии и краски. Виды лаков. Состав красок, классификация, маркировка. Процессы, происходящие при высыхании красок.

29.  Химические волокна, их классификация, свойства и применение.

30.  Искусственные волокна на основе целлюлозы: вискозное и ацетатное.

31.  Производство синтетических волокон из капрона и лавсана, химизм процессов. Ткани из разных видов волокон, их гигиенические свойства.

32.  Виды комнатных растений. Правила размещения цветов. Уход за комнатными цветами.

33.  Болезни цветов. Виды питательных веществ для цветов. Продление жизни срезанных цветов.

34.  Успехи органической химии в получении лекарственных средств. Классификация лекарственных препаратов по составу и принципу действия на организм.