Рабочая программа среднего общего образования по химии (профильный уровень) (стр. 3 )

Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Жиры в природе, их свойства. Превращение жиров пищи в организме. Гидролиз и гидрирование жиров в технике, продукты переработки жиров. Понятие о синтетических моющих средствах (СМС) – их составе, строении, особенностях свойств. Защита природы от загрязнения СМС.

Демонстрации: взаимодействие стеариновой и олеиновой кислот со щелочью. Гидролиз мыла. Отношение олеиновой кислоты к бромной воде и раствору КMnO4.

Лабораторные опыты.

11.Отношение жиров к воде и органическим растворителям.

12.Доказательство непредельного характера жиров.

13.Омыление жиров.

14.Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств.

Практические работы.

7.Растворимость различных карбоновых кислот в воде. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами.

8.Получение изоамилового эфира уксусной кислоты.

9.Гидролиз жиров.

Тема 10. «Углеводы» (10 часов).

Классификация углеводов. Глюкоза как важнейший представитель моносахаридов. Физические свойства и нахождение в природе. Строение глюкозы. Химические свойства: реакции по альдегидной группе (серебряного зеркала, с гидроксидами металлов, восстановления), реакции как многоатомного спирта. Специфические свойства глюкозы: различные типы брожения (спиртовое, молочнокислое, маслянокислое). Применение глюкозы, биологическая роль. Фруктоза как изомер глюкозы.

Краткие сведения о строении и свойствах рибозы и дезоксирибозы. Дисахариды. Сахароза. Физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства: образование сахаратов, гидролиз. Химические процессы получения сахарозы из природных источников.

Лактоза и мальтоза, строение и свойства.

Полисахариды. Крахмал, строение макромолекул из звеньев глюкозы. Химические свойства: реакция с йодом, гидролиз. Превращение крахмала пищи в организме. Гликоген.

Целлюлоза. Строение макромолекул из звеньев глюкозы. Химические свойства: гидролиз, образование сложных эфиров. Применение целлюлозы и её производных. Понятие об искусственных волокнах: ацетатный шёлк, вискоза. Сравнение свойств крахмала и целлюлозы.

Демонстрации: образцы моно-, ди - и полисахаридов. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра, отношение к фуксинсерной кислоте. Гидролиз сахарозы. Гидролиз целлюлозы. Коллекция волокон.

Лабораторные опыты.

15.Взаимодействие раствора глюкозы с гидроксидом меди (II).

16.Взаимодействие сахарозы с гидроксидами металлов.

17.Взаимодействие крахмала с йодом.

18.Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.

Практические работы.

10.Распознавание органических веществ по характерным реакциям.

11.Обнаружение крахмала в мёде, хлебе, картофеле.

Тема 11. «Амины, аминокислоты, белки» (11 часов).

Строение и классификация аминов. Аминогруппа, её электронное строение, sp3-гибридизация атома азота. Амины как органические основания, взаимодействие с водой и кислотами. Анилин, его строение, причины ослабления основных свойств в сравнении с аминами предельного ряда. Получение анилина из нитробензола (реакция Зинина), значение в развитии органического синтеза.

Строение аминокислот, их классификация. Номенклатура и изомерия. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Реакция поликонденсации, синтез пептидов, их строение. Биологическое значение α-аминокислот.

Белки как биополимеры. Основные аминокислоты, образующие белки. Первичная, вторичная, третичная и четверичная структуры белков. Свойства белков: горение, гидролиз, денатурация, цветные реакции. Превращение белков пищи в организме. Успехи в изучении строения и синтеза белков.

Демонстрации: опыты с метиламином: горение, щелочные свойства раствора, образование солей. Доказательство наличия функциональных групп в молекулах аминокислот. Взаимодействие анилина с соляной кислотой, с бромной водой. Окраска ткани анилиновым красителем. Растворение и осаждение белков.

Практические работы.

12.Цветные реакции белков.

Контрольная работа №4 «Итоговая».

Тема 12. «Азотосодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты» (4 часа).

Общее понятие о гетероциклических соединениях. Пиридин и пиррол как представители азотосодержащих гетероциклов, их электронное строение, ароматический характер, различие в проявлении основных свойств. Пуриновые и пиримидиновые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот. Состав нуклеиновых кислот (ДНК, РНК). Строение нуклеотидов. Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов.

Тема 13. «Биологически активные вещества» (6 часов).

Химические процессы в живых организмах. Ферменты, классификация, особенности строения и свойств. Значение ферментов в биологии и применение их в промышленности.

Витамины, классификация и обозначение. Нормы потребления, значение витаминов.

Гормоны, классификация: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые.

Лекарства, группы лекарств, механизм действия. Проблемы, связанные с применением лекарств.

Демонстрации: образцы витаминов, лекарственных препаратов. Действие каталазы на пероксид водорода.

Практические работы.

13.Знакомство с образцами витаминов. Обнаружение витаминов А, С, D в пищевых продуктах.

14.Знакомство с образцами лекарственных препаратов.

11 класс

ОБЩАЯ ХИМИЯ

(4 ч в неделю, 136 ч)

Введение. Химия – наука о веществах (10 ч).

Научные методы исследования химических веществ. Роль химического эксперимента в познании природы. Моделирование химических явлений. Взаимосвязь химии, физики, математики, биологии. Естественнонаучная картина мира. Понятие о веществе. Закон сохранения массы и энергии.

Состав вещества. Химические элементы. Способы существования химических элементов: атомы, простые и сложные вещества. Вещества постоянного и переменного состава. Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Способы отображения молекул.

Измерения вещества. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества. Число Авогадро.

Агрегатные состояния веществ: твердое (кристаллическое и аморфное), жидкое и газообразное. Закон Авогадро и следствия из него. Молярный объем веществ в газообразном состоянии. Объединенный газовый закон и уравнение Клапейрона-Менделеева.

Смеси веществ. Различия между смесями и химическими соединениями. Массовая, объемная и мольная доли компонентов смеси.

Анализ и синтез химических веществ.

Демонстрации. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы вещества. Набор моделей атомов и молекул. Некоторые вещества количеством 1 моль.

Лабораторные опыты.

1.Изготовление моделей молекул некоторых органических и неорганических веществ.

Практические работы.

1.Правила работы в химическом кабинете. Решение задач.

2.Физические методы разделения смесей и очистка веществ фильтрованием и дистилляцией.

Расчетные задачи: вычисление массовой доли элементов в соединении.

Тема 1. Строение атома (6 ч).

Атом – сложная частица. Доказательства сложности строения атома.

Модели строения атома. Планетарная модель атома Э. Резерфорда. Строение атома по Н. Бору. Современные представления о строении атома.

Состав атомного ядра. Нуклоны: протоны и нейтроны. Изотопы и нуклиды. Устойчивость ядер. Радиоактивный распад и ядерные реакции.

Электронная оболочка атома. Электрон. Дуализм электрона. Квантово-механические представления о природе электрона. Понятие об атомной орбитали и электронном облаке. Квантовые числа. Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям в соответствии с принципом наименьшей энергии, принципом Паули и правилом Хунда. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Некоторые аномалии электронного строения атомов хрома, меди, серебра и др., их причины.

Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов как функция числа непарных электронов в их нормальном (основном) и возбужденном состояниях.

Электронная конфигурация атомов переходных элементов. Электронная классификация химических элементов: s-, p-, d-, f-элементы.

Демонстрации. Модели орбиталей различной формы.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов (4 ч).

Предпосылки открытия периодического закона.

Открытие периодического закона. Первая формулировка закона.

Периодический закон, формулировка и строение атома. Изотопы. Современное понятие химического элемента. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода. Периодическое изменение свойств элементов: радиус атома, энергии ионизации, электроотрицательности и образованных ими веществ. Причины изменения свойств элементов в группах и периодах. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов для развития науки и понимания химической картины мира. Современная формулировка периодического закона и современное состояние периодической системы химических элементов .

Демонстрации. Различные варианты таблицы периодической системы химических элементов . Образцы простых веществ, оксидов и гидроксидов элементов третьего периода.

Лабораторные опыты.

2.Сравнение свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов элементов третьего периода.

Тема 3. Строение вещества (14 ч).

Понятие о химической связи как результате взаимодействия атомов, обусловленном перекрыванием их электронных орбиталей и сопровождающемся уменьшением энергии образующихся агрегатов атомов или ионов.

Виды химической связи: ковалентная, ионная, металлическая и водородная.

Ковалентная химическая связь, её разновидности. Два механизма образования этой связи: обменный и донорно-акцепторный. Основные характеристики этой связи: длина, прочность, угол связи, или валентный угол. Основные свойства ковалентной связи: насыщенность, поляризуемость и прочность. Электроотрицательность и разновидности ковалентной связи по этому признаку: полярная и неполярная ковалентная связь. Полярность связи и полярность молекулы. Способ перекрывания электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по этому признаку: Ϭ- и π-связи. Кратность ковалентных связей и их классификация по этому признаку: одинарная, двойная, тройная, полуторная.