Рабочая программа среднего общего образования по химии (профильный уровень) (стр. 4 )

Ионная химическая связь как крайний случай ковалентной полярной связи. Механизм образования ионной связи.

Металлическая химическая связь как особый вид химической связи, существующей в металлах и сплавах. Её сходство с ковалентной и ионной связями и отличия. Свойства металлической связи.

Водородная химическая связь. Механизм образования. Классификация: межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Межмолекулярные взаимодействия.

Единая природа химической связи: наличие различных видов связи в одном веществе, переход одного вида связи в другой и т. п.

Современные представления о строении твёрдых, жидких, газообразных веществ. Кристаллические и аморфные вещества. Архитектура молекул как результат отталкивания электронов атома и гибридизация атомных орбиталей. sp3-гибридизация и архитектура кристаллов воды, аммиака, алмаза, алканов. sp2-гибридизация и архитектура кристаллов соединений бора, графита, алкенов, диенов, аренов. sp-гибридизация и архитектура кристаллов соединений бериллия, карбина и алкинов. Пространственное строение молекул.

Типы кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная, металлическая. Зависимость свойств веществ от типа кристаллических решеток.

Комплексообразование. Понятие о комплексных соединениях. Структура комплексных соединений, номенклатура и их значение.

Демонстрации. Модели молекул различной архитектуры. Модели из воздушных шаров, отображающие пространственное расположение sp-, sp2-, sp3-гибридных орбиталей. Модели кристаллических решеток различного типа. Модели молекул ДНК и белка.

Лабораторные опыты.

3.Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Практические работы.

3.Получение и исследование комплексного соединения сульфата тетрааминмеди(II).

Контрольная работа №1 по теме: «Строение атома и периодический закон. Строение вещества».

Тема 4. Полимеры (7 ч).

Общие понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений – полимеризация и поликонденсация. Линейная, разветвлённая и пространственная структуры полимеров. Аморфное и кристаллическое строение. Зависимость свойств полимеров от строения.

Неорганические полимеры – простые вещества (аллотропные видоизменения углерода) и сложные вещества (кремнезём, корунд).

Органические полимеры. Способы получения, структура.

Пластмассы: термопластичные и термореактивные. Полиэтилен, полипропилен, полистирол, полиметилметакрилат, фенолформальдегидная смола, их строение, свойства, применение. Композитивы, особенности их свойств, перспективы использования.

Проблема синтеза каучуков и решение её. Многообразие видов синтетических каучуков, их специфические свойства, применение. Стереорегулярность каучуков. Резина.

Волокна, их классификация по происхождению и получению. Синтетические волокна. Полиэфирное (лавсан) и полиамидное (капрон) волокна, их строение, свойства, практическое использование.

Новые вещества и материалы. Биополимеры: белки, полисахариды – крахмал, целлюлоза. Нуклеиновые кислоты: ДНК, РНК, строение и биологическая роль.

Демонстрации: образцы пластмасс, синтетических каучуков. Проверка пластмасс, каучуков, синтетических волокон на электрическую проводимость. Сравнение свойств термопластичных и термореактивных полимеров. Модели молекул белков, ДНК, РНК.

Лабораторные опыты.

4.Исследование свойств термопластичных полимеров (полиэтилена, полистирола): горючесть, отношение к растворам кислот, щелочей, окислителей.

5.Обнаружение хлора в поливинилхлориде.

6.Отношение синтетических волокон к растворам кислот и щелочей.

7.Получение нитей из капроновой смолы.

Практические работы.

4.Распознавание пластмасс и химических волокон, исследование их свойств.

Тема 5. Теория строения и современная теория строения органических и неорганических веществ (4 ч).

Предпосылки создания теории строения: работы предшественников (, Ф. Вёлера, , ), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества . Основные положения современной теории строения. Изомерия и её виды. Изомерия в неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.

Основные направления развития теории строения: зависимость свойств веществ не только от химического, но и от электронного и пространственного строения. Индуктивный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность и её биологическое значение.

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии: теории периодичности и теории строения в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах), предсказании новых элементов (Ga, Sc, Ge) и новых веществ (изобутана) и развитии (три формулировки периодического закона и три формулировки основных положений теории строения о зависимости свойств веществ как от химического, так и от электронного и пространственного строения).

Демонстрации. Модели структурных и пространственных изомеров. Взаимное влияние атомов в молекуле толуола или фенола.

Лабораторные опыты.

8.Изготовление моделей структурных и пространственных изомеров.

Практические работы.

5.Окисление первичных и вторичных спиртов раствором дихромата калия.

Тема 6. Дисперсные системы (4 ч).

Понятие о дисперсных системах, классификация дисперсных систем. Грубодисперсные системы. Тонкодисперсные системы. Коллоидные системы. Значение дисперсных систем в живой и неживой природе и практической жизни человека.

Демонстрации. Виды дисперсных систем и их характерные признаки. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских гелей и золей. Эффект Тиндаля.

Практические работы.

6.Получение золя крахмала.

Тема 7. Химические реакции (18 ч).

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.

Понятие о химической реакции, отличие её от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация и изомеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена), по изменению степени окисления элементов (окислительно-восстановительные и не окислительно-восстановительные), по тепловому эффекту (экзо - и эндотермические), по фазе (гомо - и гетерогенные), по направлению (обратимые и необратимые), по использованию катализатора (каталитические и некаталитические), по механизму (радикальные, молекулярные и ионные), по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические).

Вероятность и закономерность протекания химических реакций. Понятие об энтальпии и энтропии. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения, стандартные энтальпии реакций и образование веществ. Закон Гесса и следствия, вытекающие из него, энтропия. Энергия Гиббса – критерий направленности химических реакций в закрытых системах.

Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов. Энергия активации.

Закон действующих масс. Элементарные и сложные реакции. Механизм реакции. Природа реагирующих веществ. Температура (закон Вант-Гоффа). Концентрация (основной закон химической кинетики). Катализаторы и катализ: гомо - и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, сравнение их с неорганическими катализаторами. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакции от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура. Принцип Ле Шателье.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Модели бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды, дегидратация этанола. Цепочка превращений Р→Р2О5→Н3РО4; свойства уксусной кислоты; реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды; свойства металлов, окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакций разложения (этанола, калийной селитры, дихромата аммония) и экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида кислорода с помощью оксида марганца (IV), каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка различной поверхности (порошка, пыли, гранул) с кислотой.

Омыление жиров, реакции этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления.

Лабораторные опыты.

9.Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия.

10.Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды, для органических и неорганических кислот

Контрольная работа №2 по теме: «Полимеры. Теория строения органических веществ. Химические реакции».

Расчетные задачи.

1.Расчет теплового эффекта реакции.

2.Расчет энтальпии реакции.

3.Расчет изменения энтропии в химическом процессе.

4.Расчет изменения энергии Гиббса.

Тема 8. Растворы (10 ч).

Чистые вещества и смеси. Химические методы разделения смесей. Понятие растворов. Растворение, как физико-химический процесс. Взаимодействие растворителя и растворенного вещества. Растворимость веществ. Истинные растворы, тепловые явления при растворении. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества (процентная), молярная, моляльная, нормальная.

Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи. Вклад русских ученых в развитие представлений об электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации и факторы ее зависимости. Сильные, средние и слабые электролиты. Константа диссоциации. Произведение растворимости. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Амфотерность.