Рабочая программа среднего общего образования по химии (профильный уровень) (стр. 5 )

Диссоциация воды. Водородный показатель раствора. Среда водных растворов электролитов. Реакции ионного обмена в водных растворах электролитов. Ионное произведение воды.

Гидролиз органических и неорганических соединений.

Гидролиз как обменный процесс. Определение характера среды. Индикаторы. Необратимый гидролиз органических и неорганических соединений и его значение в практической деятельности человека.

Обратимый гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Гидролиз органических веществ: белков, жиров, углеводов, полинуклеотидов, АТФ. Омыление жиров. Реакция этерификации.

Демонстрации. Индикаторы и изменение их окраски в разных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов и силикатов щелочных металлов, нитрата свинца (II) или цинка, хлорида аммония.

Лабораторные опыты.

11.Определение характера среды с помощью универсального индикатора.

12.Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Практические работы.

7.Приготовление растворов различных видов концентрации.

Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции.

Электрохимические процессы (10 ч).

Окислительно-восстановительные реакции. Отличие их от реакций ионного обмена. Степень окисления. Валентность. Восстановители и окислители. Окисление и восстановление. Важнейшие окислители и восстановители. Окислительные и восстановительные свойства веществ, образованных элементами в различных степенях окисления. Направление окислительно-восстановительных реакций.

Классификация окислительно-восстановительных реакций. Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования).

Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Метод полуреакций, или электронно-ионного баланса. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием органических веществ.

Химические источники тока. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов (электрохимический ряд напряжений металлов). Гальванические и топливные элементы, аккумуляторы. Образование гальванических пар при химических процессах. Гальванические элементы, применяемые в жизни: свинцовая аккумуляторная батарея, никель-кадмиевые батареи, топливные элементы.

Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Процессы, происходящие на катоде и аноде. Уравнения электрохимических процессов. Электролиз водных растворов с инертными электродами. Электролиз водных растворов с растворимыми электродами. Практическое применение электролиза.

Демонстрации. Восстановление оксида меди (II) углем и водородом. Восстановление дихромата калия этиловым спиртом. Окислительные свойства азотной кислоты. Окислительные свойства дихромата калия. Окисление альдегида в карбоновую кислоту (реакция серебряного зеркала).

Лабораторные опыты.

13.Взаимодействие металлов с неметаллами, а также с растворами солей и кислот.

14.Окислительные свойства перманганата калия в различных средах.

Практические работы.

8.Взаимодействие серной и азотной кислот с медью.

Контрольная работа №3 по теме: «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции».

Тема 10. Классификация веществ. Простые вещества (9 ч).

Качественный и количественный анализ веществ.

Классификация и номенклатура органических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, гидроксиды, кислоты, соли – классификация, номенклатура.

Классификация и номенклатура органических веществ. Углеводороды, их классификация. Производные углеводородов.

Металлы – простые вещества. Аллотропия. Общие физические и химические свойства металлов. Оксиды и гидроксиды металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов.

Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Металлургия и её виды: пиро-, гидро - и электрометаллургия. Производство чугуна и стали.

Сплавы (чёрные и цветные).

Благородные газы. Электронное строение атомов благородных газов и особенности их химических и физических свойств. Соединения благородных газов.

Неметаллы – простые вещества. Атомное и молекулярное строение неметаллов. Аллотропия. Электроотрицательность. Химические свойства неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие лития, натрия, магния и железа с кислородом; щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; цинка с растворами соляной и серной кислот; натрия с серой; алюминия с йодом; железа с раствором медного купороса; алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома. Коррозия металлов в зависимости от условий. Коллекция руд. Модели кристаллических решеток алмаза, графита. Взаимодействие водорода с кислородом; хлора с раствором бромида калия; обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом.

Лабораторные опыты.

15.Ознакомление с образцами металлов и сплавов.

16.Ознакомление с образцами чугуна и стали.

17.Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

Тема 11. Основные классы неорганических и органических соединений(17 ч).

Основные классы неорганических соединений.

Оксиды. Ангидриды карбоновых кислот.

Кислоты, классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот, уксусной и муравьиной кислот.

Основания органические и неорганические, классификация. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов.

Амфотерные неорганические основания и их свойства.

Амфотерность кислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, с кислотами, со спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона).

Соли. Классификация и химические свойства солей. Особые свойства солей органических кислот: реакции декарбоксилирования. Мыла. Жесткость воды и способы её устранения.

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Генетические ряды: металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (на примере соединений, содержащих в молекуле два атома углерода). Единство мира веществ.

Демонстрации. Коллекция кислотных, основных и амфотерных оксидов, демонстрация их свойств. Взаимодействие концентрированных азоной и серной кислот, а также разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция серебряного зеркала муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом фосфора (V)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Осуществление переходов: Р→Р2О5→Н3РО4.

Лабораторные опыты.

18.Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кисло.

19.Взаимодействие гидроксида натрия с солями: сульфатом меди (II) и хлоридом аммония.

20.Разложение гидроксида меди (II).

Практические работы.

9.Практическое осуществление перехода: Са(ОН)2→СаСО3→Са(НСО3)2→СаСО3→СаСl2.

10.Получение жесткой воды и изучение её свойств. Устранение временной и постоянной жесткости.

Контрольная работа №4 по теме: «Классификация веществ. Простые вещества. Основные классы неорганических и органических веществ».

Тема 12. Химия элементов (16 ч).

s-Элементы.

Водород. Двойственное положение водорода в периодической системе. Изотопы водорода. Тяжелая вода. Окислительные и восстановительные свойства водорода, его получение и применение. Соединения водорода с металлами и неметаллами.

Вода. Пероксид водорода.

Щелочные металлы. Общая характеристика подгруппы. Физические и химические свойства лития, натрия, калия. Их получение, применение, нахождение в природе. Оксиды и пероксиды натрия и калия. Едкие щелочи, их свойства, получение и применение. Соли щелочных металлов. Распознавание катионов натрия и калия.

Щелочно-земельные металлы. Общая характеристика подгруппы. Физические и химические свойства магния и кальция, их получение и применение, нахождение в природе. Соли кальция и магния, их значение в природе и жизни человека.

р-Элементы.

Алюминий. Получение, физические и химические свойства алюминия. Важнейшие соединения алюминия, их свойства, значение и применение. Природные соединения алюминия. Алюмосиликаты. Амфотерность оксида и гидроксида. Соли алюминия.

Галогены. Общая характеристика подгруппы. Особенности химии фтора. Галогеноводороды, их получение. Понятие о цветных реакциях. Галогениды. Качественная реакция на галогенид-ион. Кислородосодержащие соединения хлора. Применение галогенов и их важнейших соединений.

Кислород, его физические и химические свойства, получение и применение. Оксиды и пероксиды. Пероксид водорода, его окислительные свойства, применение.

Элементы IVA группы. Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в периодической системе химических элементов и строения атомов. Углерод и его аллотропия. Свойства аллотропных модификаций углерода, их значение и применение.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства, получение, применение, нахождение в природе. Сероводород, физические и химические свойства, применение, нахождение в природе. Сульфиды. Оксид серы (IV), физические, химические свойства, получение, применение. Оксид серы (VI), физические, химические свойства, получение, применение. Сернистая кислота, сульфиты. Серная кислота, свойства разбавленной и концентрированной серной кислот. Серная кислота как окислитель, сульфаты. Качественные реакции на сульфид-сульфит-сульфат-анионы.