неполярная г) водородная д) металлическая
2. Ковалентность азота в азотной кислоте равна:
а) 2 б) 1 в) 4 г) 3 д) 5
3. Степень окисления элемента равна нулю, а валентнось – единице в молекуле:
а) НСІ б) N2 в) NН3 г) СІ д) О2
4. π-связь возникает при перекрывании орбиталей:
а) s-s б) рх-s в) рх-рх г) ру-ру д) рy-s
5. Максимальная ковалентность атома хлора равна:
а) 1 б) 3 в) 4 г) 5 д) 7
6. ... связь относится к межмолекулярным связям.
а) Ковалентная полярная
б) Ковалентная неполярная
в) Донорно-акцепторная
г) Водородная
7. С позиции метода МО не могут существовать в устойчивом состоянии частицы:
а) Н2+ в) Н2 - с) Не22+ д) Не20 е) Не2+
8. С позиции метода МО кратность связи в Н2+ равна:
а)1 в)2 с)0,5 д)1,5 е)2,5
9. Выберите ион проявляющий наиболее сильное поляризующее действие:
а) Са2+ в)Na+ c) Fe2+ д) Ag+ e) Al3+
10. С позиции теории МО кратность связи в молекуле СО равна:
а) 2 в) 1 с) 2,5 д) 3
11. На какой МО энергия связи выше:
а) связующей в) разрыхляющей
12. Основоположником теории МО является:
а) в) Вант-Гофф
с) Аррениус д) Маликен и Хунд
13. Выберите диамагнитную частицу:
а) О2 в) NO+ c)CO д) N2
14. Выберите парамагнитную частицу:
а) СО в) N2 c) H2 д) О2.
Тема №4
1. Тема: Скорость химических реакций. Решение задач по расчету скорости реакций. Ферментативный катализ в биологических системах.
2. Цель: Катализаторами называют вещества, которые резко изменяют скорость реакции, оставаясь при этом в химически неизменном виде. Практически все биохимические реакции носят каталитический характер. В качестве катализаторов биохимических реакции в живых организмах выступают вещества белковой природы, вырабатываемые клетками живых организмов – ферменты. Регуляция обмена веществ на клеточном уровне осуществляется путем регуляции скорости синтеза, концентрации и каталитической активности ферментов, выполняемой при участии генов.
3. Задания:
1. . Какими законами описывается зависимость скорости реакции от концентрации, температуры?
2. Что такое энергия активации?
3.Какие реакции называются обратимыми и необратимыми?
4. Что показывает константа химического равновесия, каков его физический смысл? Как можно нарушить химическое равновесие, о чем гласит принцип Ле-Шателье?
5. Что такое ферменты?
6. Что такое коферменты?
7. Как описывается механизм ферментативного катализа?
8. Какую зависимость определяет уравнение Михаэлиса-Ментена?
9. Сопоставьте действия синтетических катализаторов и ферментов.
10. Как действует изменение рН на ферментативную активность?
4. Форма выполнения: Реферат, глоссарий, составление тестовых заданий, доклад, презентация, творческое задание по решению задач, тематический альбом, портфолио.
5. Критерии выполнения:
1. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.
2.Не менее 3-х литературных источников.
3.Использование интернета.
6.Срок сдачи: 4- неделя
7. Критерии оценки: Защита реферата и выставление балла по СРС.
8. Литература:
1., «Неорганическая химия»,
Шымкент, 2007г., стр. 1-12.
2., Мамытова К. М.,
«Практикум по неорганической химии» - учебно-метод.
пособие., Шымкент, 2012г., стр. 7 - 18
3. «Общая химия» Л. Химия 1987г., стр. 15-55.
4. «Задачи и упражнения по общей химии» Л. 1991г., стр. 7-20.
5. «Общая и неорганическая химия»
М, В. Ш. 1999г., стр. 208-210
6., «Общая химия» Алматы – 2003ж стр. 239 – 241.
7.Угай химия. М., ВШ, 1997. стр.144-148.
8. «Практикум по неорганической химии» М., ВШ,
1987. стр.4-6.
9.Лекционный материал.
9. Контроль
1. Чем объясняется увеличение скорости реакции в присутствии катализаторов?
2. Какие вещества называются ферментами?
3. В чем особенности действия ферментов от обычных катализаторов.
4. Какие вещества называются промотором?
Тема №5
1.Тема: Растворы. Способы выражения концентраций растворов. Решение задач.
2.Цель: Растворы имеют весьма важное значение в жизни и практической деятельности человека. Достаточно указать, что процессы усвоения пищи человеком и животными связаны с переводом питательных веществ в раствор. Растворами являются все важнейшие физиологические жидкости (кровь, лимфа и т. д.).
3. Задания:
Определение раствора. Растворимость.
Зависимость растворимости от температуры.
Классификации растворов.
Способы выражения состава растворов.
Задачи на различные способы выражения концентрации растворов.
4.Форма выполнения: Реферат, глоссарий, составление тестовых заданий, доклад, презентация, творческое задание по решению задач, тематический альбом, портфолио.
5. Критерии выполнения:
1. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.
2.Не менее 3-х литературных источников.
3.Использование интернета.
6.Сроки сдачи: 5- неделя
7.Критерии оценки:
1. При защите доступно, безошибочно, уверенно демонстрирует знания по теме.
2. Сложность и понятность предложенных заданий.
3. Верно даны правильные ответы.
4. Задания представлены в срок.
8.Литература:
1. , , Серимбетова -методическое пособие по СРС. Шымкент 2006г.
2. ''Общая химия''. с. 221-229
3. ''Общая и неорганическая химия'' М., ВШ, 2003г., с. 126
4. ''Неорганическая химия'' М.,ВШ, 1987г., с. 119-123
5. ''Задачи и упражнения по общей химии''. 1988г.
6. “Задачи и упражнения и вопросы по химии” М., Химия, 1996
7. “Общая химия” В. О, 2004
9.Контроль:
1. От каких факторов зависит растворимость веществ?
2. Какие основные способы выражения концентрации растворов
используются в фармации?
3. Чем отличаются молярная концентрация от нормальной?
4. Какова биологическая роль растворов и применение их фармации?
Тема №6
1.Тема: Роль осмотического давления в биологических системах. Плазмолиз, гемолиз, тургор. Гипо, изо и гипертонические растворы
2.Цель: Законы разбавленных растворов и осмотическое явления играют важную роль в жизни животных и растительных организмов. Поверхности клеток и тканей обладают свойством полупроницаемых мембран, вследствие чего живая клетка способна потреблять питательные вещества и выбрасывать продукты метаболизма. Явления осмоса в живых организмах являются важнейшими факторами, определяющими распределение воды между различными системами организма. Студент должен знать теоретические основы законов разбавленных растворов и используя их решать конкретные задачи.
3. Задания:
1.Закон Рауля, его математическое выражение.
2.Каким законом описывается зависимость понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения от концентрации.
3. Что такое осмос? От каких факторов зависит осмотическое давление?
4.Биологическая роль осмоса.
5.Что такое тургур, гемолиз, плазмолиз?
6.Изотонические, гипер - и гипотонические растворы, применение их в медицине и фармации.
4.Форма выполнения: презентация, глоссарий
5.Критерии выполнения:
1. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.
2.Не менее 3-х литературных источников.
3.Использование интернета.
6.Сроки сдачи: 6- неделя
7. Критерии оценки:
1. Оформление логичное, отвечает требованием этетики.
2. Диаграммы и рисунки интересны, соответствуют
содержанию.
3. Использована полная, полезная, актуальная информация.
4. Презентация выполнена в назначенный срок.
8.Литература:
1. , , Серимбетова -методическое пособие по СРС. Шымкент 2006г.
2. ''Общая химия''. Л., Химия, 1984г.
3. ''Общая химия'' М., ВШ, 1997г.
4. ''Неорганическая химия'' М.,ВШ, 1987г.
5. , ''Руководство к лаборатор-но - практическим занятием'' Шымкент, 2003г
6. “Общая химия” В. О, 2004
9.Контроль:
1. В чем заключается сущность явления осмоса.
2. Что такое осмотическое давление?
3. От каких факторов зависит осмотическое давление?
4. Что происходит с клеткой в гипо - и гипертоническом растворе?
Тема №7
1.Тема: Сильные и слабые электролиты.. Вычисление степени диссоциации и концентрации ионов в растворах слабых электролитов. Равновесие в растворах трудно растворимых электролитов. Условия осаждения и растворения осадков.
2. Цель: Применяя законы электролитической диссоциации уметь вычислять степени диссоциации и концентрации ионов в растворах слабых электролитов.
3. Задания:
1. Классификация растворов электролитов. Сильные и слабые электролиты.
2. Термодинамика растворов электролитов.
3. Количественная характеристика процессов диссоциации. Зависимость константы диссоциации от различных факторов.
4. Степени диссоциации и концентрации ионов в растворах слабых электролитов.
5. Решение задач на определение степени и константы диссоциации.
4. Форма выполнения: Реферат, глоссарий, составление тестовых заданий, доклад, презентация, творческое задание по решению задач, тематический альбом, портфолио.
5. Критерии выполнения:
1. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.
2. Не менее 3-х литературных источников.
3. Использование интернета.
6. Сроки сдачи: 7- неделя
7. Критерии оценки:
1. Оформление логичное, отвечает требованием этетики.
2. Диаграммы и рисунки интересны, соответствуют
содержанию.
3. Использована полная, полезная, актуальная информация.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 |
