2.Цель: С ростом промышленности и больших городов возрастают масштабы возможных изменений внешней среды и в первую очередь атмосферного воздуха. Это постепенное увеличение зоны загрязнения по мере развития производственной деятельности человечества можно представить себе следующим образом: жилищно-промышленные предприятия, прилегающая территория, крупные населенные пункты, районы и области земного шара. Таким образом, нарушение состава атмосферы, причинявшее на заре промышленного переворота лишь незначительный вред, ныне становится весьма серьезным общественным бедствием, имеющим национальное, международное и даже глобальное значение.

3.Задания:

1. Классификация химических элементов, содержащихся в организме человека.

2. Макроэлементы и их биологическое значение.

3. Микроэлементы и их биологическое значение.

4. Неметаллы, необходимые для жизнедеятельности.

4.Форма выполнения: Реферат, глоссарий, составление тестовых заданий, доклад, презентация, творческое задание по решению задач, тематический альбом, портфолио.

5. Критерии выполнения:

1. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.

1.  Не менее 3-х литературных источников.

2.  Использование интернета.

6.Сроки сдачи:14- неделя

7.Критерии оценки:

1. Оформление логичное, отвечает требованием этетики.

2. Диаграммы и рисунки интересны, соответствуют

содержанию.

3. Использована полная, полезная, актуальная информация.

4. Презентация выполнена в назначенный срок.

8.Литература:

1. , , Серимбетова -методическое пособие по СРС. Шымкент 2006г.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

2. «Общая гигиена и экология», М. 1979 г.

с. 94-100

3., , Варковская и природа: геохимические и экологические аспекты природопользования. Минск. Наука и техника 1984г.

4. кология. М. Мир. 1986г.

5. , Биологическая роль микроэлементов в организме животных и человека. М., 1953г.

6. имия в действии. М., Мир. 1991г.

9.Контроль:

1. Какие элементы называются органогенами?

2. Какие вещества загрязняют атмосферный воздуж?

3. Какие существуют основные методы очистки воды?

4. Чем вызвано образования «озоновой дыры» земли?

5. какие существуют меры по охране окружающей среды?

Занятие №15

1.ТЕМА: Рубежный контроль № 2.

2.Цель:Студент должен показать уровень усвоения теоретического и практического материала по пройденным темам лекций, лабораторно-практических занятий, СРС.

3. Методы обучения: устный опрос и компютерное тестирование.

4. Вопросы рубежного контроля №2:

1.Степень окисленности. Процессе окисления, процесс восстановления. Окислитель, восстановитель. Фактор эквивалентности в ОВР.

2.Типы окислительно-восстановительных реакций.

3.Окислительно-восстановительная двойственность.

4.Влияние среды на протекание ОВР.

5.Направление ОВР, стандартные электродные потенциалы.

6Структура комплексных соединений. Типы и названия комплексных соединений.

7.Типы связей в комплексных соединений. Диссоциация и константа нестойкости комлпексных соединений.

8.Изомерия комплексных соединений.

9.Биологическая роль и применение комплексных соединений в медицине и фармации.

10.Положение водорода в ПСЭ, его особенности.

11.Кислород и его место в ПСЭ. Структура молекулы кислорода, его аллотропия, физические, химические свойства. Способы получения.

12.Пероксид водорода, строение молекулы, физические свойства. Двойственный окислительно-восстановительный характер, применение в фармации.

13.Расположение S-элементов в ПСЭ, их электронная конфигурация, закономерности изменения их свойств.

14.Свойства элементов ІА и ІІА групп и их соединений.

15.Жесткость воды и способы его устранения.

16.Элементы VІВ группы. Хром, характерные степени окисления, свойства простого вещества. Кислотно-основной характер оксидов и гидроксидов Сr+2, Сr+3, Сr+6.

17.Окислительно-восстановительный характер соединений Сr+2, Сr+3, Сr+6. Привести примеры реакции.

18.Элементы VІIВ группы. Общая характеристика. Марганец, химическая активность простого вещества. Характерные степени окисления.

19.Соли Мn(VІ), манганаты, их устойчивость, способность к диспропорционированию.

20.Марганец (VІІ), перманганаты, окислительные свойства, продукты восстановления при различных значениях рН растворов. Показать на примерах.

21.Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений Fе+2, Fе+3, Fе+6. привести примеры реакций.

22.Соли Fе+2 и Fе+3, гидролиз солей, способность к комплексообразованию. Качественные реакции на ион железа (ІІ) и железа (ІІІ).

23.Медь, свойства простого вещества. Оксид и гироксид Сu+2 (ІІ) и Сu+1 (І). Соли и комплексные соединения меди Сu+2 (ІІ) и Сu+1 (І).

24.Серебро, золото. Химические свойства, растворимость в кислотах. Окислительно-восстановительные свойства. Комплексные соединения.

25.Элементы ІІВ группы. Общая характеристика, повышенная химическая активность по сравнению с элементами ІВ группы.

26.Биологическая роль соединении d-элементов, применение их соединение в медицине и фармации.

27.Соединения бора, применение в медицине и фармации. Гидролиз галогенидов бора, буры.

28.Соединения алюминия. Гидролиз солей алюминия, алюминатов. Получение гидроксида, амфотерный характер.

29.Оксид углерода (II) и углерод (IV). Физические и химические свойства. Угольная кислота, ее соли, карбонаты и гидрокарбонаты. Гидролиз.

30.Окислительные свойства олова (IV) и свинца (IV), восстановительные свойства олова (II) и свинца (II).

31.Азот. Строение молекулы азота, донорные свойства атома и его соединений. Физические и химические свойства.

32.Водородные соединения азота: аммиак, гидразин, гидроксиламин. Восстановительные свойства соединении. Применение в фармации. Термическое разложение солей аммония.

33.Кислородные соединения азота. Получение, свойства. Окислительно-восстановительная двойственность соединений азота (III) и азота(IV).

34.Азотистая кислота, ее соли нитриты. Окислительно-восстановительные свойства.

35.Азотная кислота, ее соли нитраты. Окислительно-восстановительные свойства соедиений. Разложение нитратов.

36.Кислородные соединения фосфора. Фосфористый и фосфорный ангидрид. Галогениды, сульфиды фосфора. Гидролиз.

37.Фосфорная кислота, окислительно-восстановительный характер. Фосфиты, гидрофосфиты. Основность фосфористой кислоты.

38.Подгруппа мышьяка. Общая характеристика. Возрастание металлических свойств с увеличением радиусов атомов.

39.Арсины, арсениды, арсенаты. Химические свойства. Токсическое действие на организм.

40.Сера. Аллотропные видоизменения. Физические и химические свойства, отношение к кислотам и щелочам.

41.Сероводород. Сульфиды металлов. Получение, растворение в кислотах. Восстановительная способность сульфидов.

42.Кислородные соединения серы. Диоксид серы (IV). Окислительно-восстановительные свойства соединений. Сульфиты, гидросульфиты. Гидролиз солей.

43.Галогены. Окислительные свойства простых веществ. Галогеноводороды, получение, свойства, применение. Окислительно-восстановительные свойства галогенидов.

44.Кислородные соединения хлора, брома, иода. Кислотные и окислительные свойстваэтих соединений.

45.Биологическая роль р-элементов и их соединений, применение в медицине и фармации.

Типовые задания рубежного контроля №2:

1. Термическое разложение Ca(NO3) 2 относится к типу реакции:

а) дисмутации б) внутримолекулярному

в) межмолекулярному г) обменному

2. Число моль KOH, необходимого для полного растворения бериллия массой 36г:

а) 6 б) 2 г) 4 д) 8

3. Закончите реакцию: KMnO4+H2O2+H2SO4→

Какую роль в ней играет H2O2

а) окислителя б) восстановителя

в) двойственный характер г) катализатор

4. Выберите соединение, в котором степень окисления комплексообразователя равна +2:

а) K3 [Fe(CN)6 ] б) Na3[Al(OH)6] в) [Ag(NH3)2]Cl

г) [Cu(NH3)4]SO4 д) [Cr(H2O)6]Cl3

5. Полидентантными комплексными соединениями называются вещества, в которых лиганды связаны с комплексообразователем:

а) одной электронной парой

б) двумя электронными парами

в) несколькими электронными парами

г) как клешнями рака6»:

6. Закончите реакцию и назовите полученное комплексное соединение:

AgBr+Na2S2O3(изб)

7. Написать уравнение реакций и уровнять методом электронного баланса. Указать окислителя и восстановителя в соответствующих реакциях:

а) CuSO4+KI→…

b) Zn+NaNO3+NaOH+H2 O→ Na2[Zn(OH)4] +NH3

c) KMnO4 + H2O2 +KOH→…

d) K2Cr2O7+FeSO4+H2 SO4

8. Определить продукты реакции и дать им названия:

а) Cu SO4+NH4OHизб.→...

b) AgI+KI изб.→...

c) KCN изб.+Fe(CN)2→…

9. При взаимодействии 100 мл 5%-го раствора KMnO4(р=1,04г\мл) с KI в сернокислом растворе сколько граммов йода выделится.

10. Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты:

а) H2S +FeCl3----------…..→ б) Si+NaOH----------…..→

в) As+HNO3(к) ----------…..→

11. В чем можно растворить Si(OH)3 и Bi(OH)3

12. Написать уравнение реакции обнаружения соединений мышьяка по методу Марша.

13. При отравлениях для вывода свинца из организма применяется 10% раствора Na2SO4 . В чем принцип действия этого раствора:

Чему равна молярная концентрация эквивалента 0,1 М раствора H2AsO4, используемого для получения гидроарсенантов:

14. Написать уравнение гидролиза соли SnCl2. Указать реакцию среды.

15. Какой объем хлора (н. у.) выделится при взаимодействии 200мл 0,5н раствора бихромата калия с избытком соляной кислоты.

5. Литература:

1. , «Неорганическая химия», Шымкент, 2007г.,

2. , «Руководство к лабораторно-практическим занятиям по неорг. химии» - учебно-метод. пособие., Шымкент, 2002г, стр. 1-150.

3. «Общая химия» М, В. Ш. 1997 г., стр. .

4. , «Неорганическая химия» М, В. Ш. 1994 г., стр. .

5. «Общая химия» Л, Химия, 1987 г., стр. 330-679.

6. «Неорганическая химия» М, В. Ш. 1987г., стр.

7. «Задачи и упражнения по общей химии» Л, Химия, 1988 г., стр. 196-254.

8. «Общая и неорганическая химия» М, В. Ш., 1998 г.

9. «Практикум по неорганической химии» М, В. Ш. 1987 г.

10. Лекционный материал.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5