4. Презентация выполнена в назначенный срок.

8.Литература:

1.  , «Неорганическая химия», Шымкент, 2007г., стр. 1-12.

2.  , Мамытова К. М., «Практикум по неорганической химии» - учебно-метод. пособие., Шымкент, 2012г., стр. 7 – 18

3.  «Общая химия» Л. Химия 1987г., стр. 15-55.

4.  «Задачи и упражнения по общей химии» Л. 1991г., стр. 7-20.

5.  «Общая и неорганическая химия» М, В. Ш. 1999г., стр. 208-210

6.  , «Общая химия» Алматы – 2003 г., с. 239 – 241.

7.  Угай химия. М., ВШ, 1997. стр.144-148.

8.  «Практикум по неорганической химии» М., ВШ, 1987. стр.4-6.

9.  Лекционный материал.

9. Контроль:

1.  Найдите степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени в 0,1 М растворе, если Kа(I)=1,1×10–7.

2.  Определите рН 0,01 М раствора гидроксида аммония, если Кb = 1,77×10–5.

3.  Сильный электролит:

А) Н2SО3 В) Н3РО4 С) НNО2 Д) НІ Е) НСN

4.  Слабый электролит:

А) НСІ В) Nа2СО3 С) NаОН Д) NН4ОН Е) Ва(ОН)2

Занятие №8

1. ТЕМА: Рубежный контроль №1

2. Цель: Студент должен показать уровень усвоения теоретического и практического материала по пройденным темам лекций, лабораторно-практических занятий и СРС.

3. Методы обучения: устный опрос и компьютерное тестирование.

4. Вопросы и задания рубежного контроля №1:

1.Основные законы химии: постоянства состава вещества, сохранения массы вещества

2.Закон Авогадро

3. Эквивалент, закон эквивалентов.

4. Характеристика состояния электрона в атоме системой квантовых чисел.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

5. Принцип Паули, принцип наименьшей энергии, правило Хунда.

6. Электронные и электронно-структурные формулы атомов.

7. Метод валентных связей (ВС). Природа и механизм образования ковалентной связи и ее свойства: насыщаемость, направленность, поляризуемость, δ и π связи.

8. Ионная связь, водородная связь.

9. Метод молекулярных орбиталей (МО). Связывающие и разрыхляющие МО. Кратность связи и устойчивость молекул.

10. Скорость химической реакции, ее зависимость от различных факторов.

11. Обратимые, и необратимые реакции. Закон химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

12. Тепловой эффект процесса. Закон термохимии и его следствие.

13. І и ІІ закон термодинамики. Энтальпия и энтропия. Энергия Гиббса и направление химического процесса.

14. Катализ. Роль катализаторов в жизнедеятельности организмов.

15. Растворы, растворимость. Способы выражения концентраций растворов.

16. Осмос, осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Изо, гипо и гипертонические растворы.

17. Закон Рауля и его следствия.

18. Изотонический коэффициент.

19. Теория электролитической диссоциации. Арениуса Константа и степень диссоциации.

20. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

21. Основные случаи гидролиза. Константа и степень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза.

Типовые задания рубежного контроля №1:

1.Чему равны эквивалентные массы Са (NO3)2 в реакциях:

Са(NO3)2 + NaOH Ca(OH)NO3 + NaNO3

Са(NO3)2 + 2NaOH Ca(OH)2 + 2NaNO3

2. При нагревании 0,92 г. олова в токе кислорода, образуется 1,17г оксида.

Определить эквивалентную массу олова.

3. Газообразное вещество при Р=99кПа и температуре 270С занимает объем

380мл и имеет массу 0,5г. Определить молярную массу газообразного

вещества.

4. Как изменится скорость реакции, Н2+12=2Н1, если

концентрацию водорода уменьшить в 2 раза, а концентрацию

иода увеличить в 6 раза.

5. При повышении температуры на 50°С скорость реакции

возрасла в 1200 раз. Определить температурный коэффицент.

6. Определите порядковый номер и название элементов атома

у которых внешний электронный слой выражается формулой:

а) 5s25р4 б)3d54s1

7. Какой атом или ион служит донором электронной пары при

образовании иона BF4.

8. Какова кратность связи в молекуле NO по методу MO

9. Какая из двух реакций, протекающих в организме, дает больше энергии:

С2Н5ОН + О2 = CO2 +H2O

С6Н12О6 + О2 = CO2 +H2O

10. Чему равно осмотическое давление 2,5 М раствора сахарозы

С12Н22О11 при 350С?

11. Осмос, осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Изо, гипо и гипертонические растворы. В какой массе воды надо растворить 15г натрий хлорида, чтобы массовая доля его составляла 5%? (ответ: г 285г)

12.Какова молярная концентрация эквивалента 40%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,3 г/см3? (ответ: 10,6 н)

13.Константа диссоциации масляной кислотй C3H2OH равна 1,5* IO-? Вычислить степень диссоциации ее в 0,005м растворе. (ответ: 5,5*10-2)

14.Определить концентрацию ионов [H+] в растворе, pH которого равен 3,6 (ответ: 2,5*10-4)

15.Вычислить произведение растворимости (ПР) PbBr2 при 25оС, если растворимость соли при этой температуре равна 1,32-2 моль/л (ответ: 9,2* 10-4)

16.Написать уравнение реакции гидролиза соли SnCl2. Указать реакцию среды. Добавление каких веществ к раствору данной соли уменьшит гидролиз? а) HCl б) NaOH в)Na2СO3 г)Н2O

5. Литература:

1. , «Неорганическая химия», Шымкент, 2007г.,стр.5-142.

2. , «Руководство к лабораторно-практическим занятиям по неорг. химии» - учебно-метод. пособие., Шымкент, 2002г.

3. “Общая химия” М. В. Ш., 1997, стр. 170-180

4. “Задачи и упражнения по общей химии”, Л., 1987, стр. 7-196.

5. “Общая химия”, Л., 1987, стр. 14-330.

6. , “Неорганическая химия” М. В. Ш., 1994, стр.

7. “Неорганическая химия” , М., ВШ, 1984, стр. 150-165

8. “Общая и неорганическая химия” , М., ВШ, 1998, стр. 189-208

9. . “Практикум по неорганической химии”, М., ВШ, 1987, стр. 49-58

10. Лекционный материал.

Тема №9

1.Тема: Реакции гидролиза и сольволиза. Роль гидролиза при получении, хранении и анализе лекарственных препаратов. Химическая несовместимость лекарственных веществ в организме Протолитическая теория кислот и оснований. Амфолиты.

2. Цель: В живых организмах гидролитические процессы играют огромную роль в обмене веществ, в поддержании кислотности крови на должном уровне. В связи с кислотно - щелочными свойствами лекарственных препаратов необходимо учитывать их подверженность гидролизу при растворении. С этим явлением необходимо считаться и при решении одновременного назначения лекарств пациенту и допустимости совместного их хранения.

3. Задания:

1.  Гидролиз солей, его причина. Сольволиз.

2.  Гидролиз как химическое равновесие и его смещение в зависимости от температуры, разбавления, добавления электролитов.

3.  Константа и степень гидролиза.

4.  Роль гидролиза в биохимических процессах, значение его в фармации.

4.Форма выполнения: Реферат, глоссарий, составление тестовых заданий, доклад, презентация, творческое задание по решению задач, тематический альбом, портфолио.

5. Критерии выполнения:

1. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.

2.Не менее 3-х литературных источников.

3.Использование интернета.

6. Сроки сдачи: 9- неделя

7. Критерии оценки:

1. Оформление логичное, отвечает требованиям эстетики.

2.Диаграммы и рисунки интересны, соответствуют содержанию.

3. Использована полная, полезная, актуальная информация.

4. Презентация выполнена в назначенный срок.

8. Литература:

1. , , Серимбетова -методическое пособие по СРС. Шымкент 2006г.

2. ''Общая химия''. Л., Химия, 1984г.

3. ''Общая химия'' М., ВШ, 1997г.

4. ''Неорганическая химия'' М.,ВШ, 1987г.

5. , ''Руководство к лаборатор-но - практическим занятием'' Шымкент, 2003г

6. “Общая химия” В. О, 2004

9. Контроль:

1. Что собой представляет процесс гидролиза солей?

2. Почему гидролизу не подвергаются соли сильного основания и сильной

кислоты?

3. Какаие соли подвергаются обратимому гидролизу?

4. Какие соли подвергаются необратимому гидролизу?

5. Как зависит степень гидролиза от концентрации раствора и от

температуры?

Тема №10

1.Тема: Окислительно–восстановительные реакции. Роль ОВР в метаболизме лекарственных веществ. Использование окислительных свойств калия перманганата в фармации.

2.Цель: Ионные реакции в растворах можно подразделить на два типа. Реакции первого типа не связаны с изменением заряда ионов и представляют собой ионно-обменные взаимодействия. Ко второму типу относятся реакции, в ходе которых заряды ионов изменяются, что обусловлено передаче электронов от одного иона к другому. Взаимодействия, связанные с передачей электронов от одних атомов к другим, называются окислительно-восстановительными. Окислительно-восстановительные реакции имеют очень большое значение в биологических системах: фотосинтез, дыхание, пищеварение – это цепи окислительно-восстановительных реакций. ОВР широко используются в качественном и количественном анализах лекарственных препаратов.

3.Задания:

1.Степень окисления, процессы окисления и восстановления, важнейшие окислители и восстановители.

2.Типы окислительно-восстановительных реакций. Привести примеры.

3.Окислительно-восстановительные потенциалы и определение направления реакций.

4.Влияние среды на характер окислительно-восстановительных реакций. Эквивалент веществ в ОВР.

5.Биологическая значимость ОВР и применение в фармации.

4.Форма выполнения: Реферат, глоссарий, составление тестовых заданий, доклад, презентация, творческое задание по решению задач, тематический альбом, портфолио.

5. Критерии выполнения:

1. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.

2.Не менее 3-х литературных источников.

3.Использование интернета.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5