Южно-Казахстанская государственная фармацевтическая академия
Кафедра фармакогнозии и химии
Специальность: 05В110300 «Фармация»
Дисциплина: Неорганическая химия
Курс I
Методические рекомендации
для самостоятельной работы студентов (СРС)
2016-2017 уч. год
Обсуждены на заседании кафедры
Протокол № ___ “__”__. 2016 г.
Утверждено зав. каф. химии
д. х.н. профессор
Тема №1
1.Тема: Чистота и методы очистки химических веществ. Радиактивность, изотопы, применение в медицине, фармации
2. Цель: Для установления свойств вещества необходимо иметь его возможно более чистым. Иногда, даже очень малое содержание примеси, может привести к сильному изменению некоторых свойств вещества.
Большую роль в установлении сложной природы атома и расшифровке его структуры сыграло открытие и изучение радиоактивности. Радиоактивные изотопы нашли широкое применение в технике, химии, биологии, медицине. Целительные лучи лечебных изотопов применяют для диагностики, лечения различных заболеваний крови, внутренних органов.
3. Задания:
1.Классификация химических реактивов по содержанию примесей.
2.Требования, предъявляемые к химическим веществам.
3.Методы очистки веществ.
4.Открытия Марии Кюри-Склодовской и Резерфорда.
5.Радиоактивные элементы и их распад.
6.Изотопы. Применение изотопов в фармации и медицине.
4.Форма выполнения: Реферат, глоссарий, составление тестов, портфолио.
5. Критерии выполнения:
1. Объем реферата не менее 5-8 стр.
2. Не менее 3-х использованной дополнительной литературы.
3. Использование интернета.
4.На все вопросы и задания должны быть даны ответы.
6. Сроки сдачи: 1-2 неделя
7. Критерии оценки:
1. Обоснованность целей и задач.
2. Грамотное и четкое изложение материала.
3. Полнота ответов на вопросы.
4. Сдача в назначенный срок.
8. Литература:
1. , , Серимбетова -методическое пособие по СРС. Шымкент 2006г.
2. ''Общая химия'' Л., Химия, 1984г, с. 13-23
3. ''Общая и неорганическая химия'' М., ВШ, 1998г., с. 10-15
4. ''Общая химия'' М., ВШ, 1997г., с. 13-18
5. , ''Неорганическая химия'' М., ВШ, 1994г, с. 15-23
6. “Общая химия” В. О, 2004
9. Контроль:
1. Какие существуют классификации степени чистоты химических реактивов?
2. Какие основные различия между смесями и химическими соединениями?
3. Какие существуют методы очистки веществ?
4. Кто открыл явление радиоактивности?
5. Что такое радиоактивность и радиация?
6. К чему может привести воздействие радиации на человека; как защититься от радиации?
7. Что такое изотопы, где они используются в медицине и фармации?
Тема №2
1. Тема: Квантово-механическая модель атома. Квантовые числа. Структура ПС: периоды, группы, подгруппы, s,p,d элементы.
2. Цель: В ходе химической реакции происходит перестройка электронных оболочек реагирующих частиц; одни химические связи разрываются, другие образуются. Изучение строения атома позволяет перейти в дальнейшем к рассмотрению классификации химических реакций и их механизмов, что позволит разобраться в многообразии биохимических процессов. Характеристика энергетического состояния электронов в атоме набором квантовых чисел определяет закономерномти в изменениях свойств атомов в периодах и группах ПСЭ.
3. Задания:
1. Планетарная модель Резерфорда.
2. Постулаты Бора.
3. Двойственный корпускулярно-волновой дуализм микрочастиц.
4. Основные понятия квантовых чисел: главное, орбитальное, магнитное,
спиновое.
5. Основные принципы и правила распределения электронов в атоме.
6. Периодическая система элементов: периоды, группы, подгруппы.
7.Сходство и различие свойств элементов по группам и периодам.
8. Радиус атома, энергия ионизации, сродство к электрону.
9. s, p, d, f-семейства.
10. Периодический закон и его современная формулировка.
4. Форма выполнения: презентация, глоссарий, тесты.
5. Критерии выполнения:
1. Объем реферата не менее 5-8 стр.
2. Не менее 3-х использованной дополнительной литературы.
3. Использование интернета.
4. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.
6. Сроки сдачи: 2-3 неделя
7. Критерии оценки:
1. При защите доступно, безошибочно, уверенно демонстрирует знания по теме.
2. Сложность и понятность предложенных заданий.
3. Верно даны правильные ответы.
4. Задания представлены в срок.
8. Литература:
1. , «Неорганическая химия»,
Шымкент, 2007г., стр. 1-12.
2. , Мамытова К. М.,
«Практикум по неорганической химии» - учебно-метод. пособие.,
Шымкент, 2012г., стр. 7 - 18
3. «Общая химия» Л. Химия 1987г., стр. 15-55.
4. «Задачи и упражнения по общей химии» Л.
1991г., стр. 7-20.
5. «Общая и неорганическая химия»
М, В. Ш. 1999г., стр. 208-210
6. , «Общая химия» Алматы – 2003ж
стр. 239 – 241.
7. Угай химия. М., ВШ, 1997. стр.144-148.
8. «Практикум по неорганической химии» М., ВШ,
1987. стр.4-6.
9. Лекционный материал.
9. Контроль:
1. Если орбитальное квантовое число L равно 2, то орбиталь имеет форму:
а) s в) p с) d д) f
2. Структура валентного электронного слоя атома элемента выражается формулой.
а) …5s25p4 в) …3d54s1. Определите порядковый номер и название элементов.
3. Укажите число значений магнитного квантового числа m при L=0
а) 5 в)4 с) 3 д) 2 е) 1
4. Укажите электрооную формулу атома мышьяка:
а) …3d3 4s2 б) …4s2 4p3 с) …4s2 4p01 д) …3d3 4s1 е) …4s2 4p2
5. Электроотрицательность –это:
а) энергия, выделяемая при присоединении электрона к атому.
в) энергия, необходимая для отрыва электрона от атома.
с) способность атома притягивать электроны.
д) заряд, возникающий на атомах при образовании молекулы
6. K s элементам относится группа атомов:
а) Cs, Fr, Ar As в) Ca, Mg, Zn, N, Cl с) NaRs, Ba, Ar, Fe
д) Be, Ba, Rb, Mg, Ca е) S, Mo, Co, Ne, Co
7. Максимальное число электронов на энергетическом уровне с главным квантовых числом 3 равно:
а) 8 в) 32 с) 16 д) 18 е) 50
8. В ионе N3- число электронов на внешнем уровне равно:
а) 7 в) 10 с) 5 д) 8 е) 12
9. Номер периода соответствует:
а) числу электронов на внешнем энергетическом уровне
в) числу подуровней на внешнем энергетическом уровне
с) числу электронов в атоме элемента
д) порядковому номеру элемента
е) числу энергетических уровней
10. В периодах справа налево металлические свойства элементов:
а) убывают в) усиливаются с) не изменяются
Тема №3
1Тема: Типы химической связи. Свойства ковалентной связи. Метод молекулярных орбиталей (МО). Связывающие и разрыхляющие МО. Энергетические диаграммы.
2. Цель: Для прогнозирования свойств соединений необходимо знать природу химической связи, уметь определять порядок связи. Метод молекулярных орбиталей (ММО) успешно объясняет структуру и свойства молекул, описание которых с помощью метода валентных связей встречает существенные затруднения. Химические свойства элементов и их соединений определяются природой химической связи в молекулах.
3. Задания:
1. Механизм образования ковалентной связи.
2. Типы ковалентной связи.
3. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, поляризуемость.
4. Типы ковалентной связи по способу перекрывания электронных облаков.
5. Межмолекулярные силы взаимодействия.
6. Основные положения теории молекулярных орбиталей.
7. Метод молекулярных орбиталей –как совокупность электронных орбиталей.
8. Связывающие и разрыхляющие орбитали.
9. Энергетические диаграммы заполнения молекулярных орбиталей электронами в молекулах.
10. Парамагнитные и диамагнитные свойства.
11. Определение кратности связи и устойчивости молекул.
4.Форма выполнения: Реферат, глоссарий, презентация.
5. Критерии выполнения:
1. Слайды содержательны и лаконичны.
2. Содержание информации соответствует теме, объемом не менее 10 слайдов.
3. Использование разнообразных текстовых слайдов, таблиц, диаграмм.
4. Проведены анализ и выводы.
5. Использованы не менее 5 литературных источников.
6. Сроки сдачи: 3-4 неделя
7. Критерии оценки:
1. Оформление логичное, отвечает требованииям эстетики.
2.Диаграммы и рисунки интересны, соответствуют
содержанию.
3. Использована полная, полезная, актуальная информация.
4. Презентация выполнена в назначенный срок.
8. Литература:
1. , «Неорганическая химия»,
Шымкент, 2007г., стр. 1-12.
2. , Мамытова К. М.,
«Практикум по неорганической химии» - учебно-метод. пособие.,
Шымкент, 2012г., стр. 7 - 18
3. «Общая химия» Л. Химия 1987г., стр. 15-55.
4. «Задачи и упражнения по общей химии» Л.
1991г., стр. 7-20.
5. «Общая и неорганическая химия»
М, В. Ш. 1999г., стр. 208-210
6. , «Общая химия» Алматы – 2003ж
стр. 239 – 241.
7. Угай химия. М., ВШ, 1997. стр.144-148.
8. «Практикум по неорганической химии» М., ВШ,
1987. стр.4-6.
9. Лекционный материал.
9. Контроль:
1. В молекуле воды связь...
а) ионная б) ковалентная полярная в) ковалентная
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 |
