6.Сроки сдачи: 10- неделя
7.Критерии оценки:
1. При защите доступно, безошибочно, уверенно демонстрирует знания по теме.
2. Сложность и понятность предложенных заданий.
3. Верно даны правильные ответы.
4. Задания представлены в срок.
8.Литература:
1., «Неорганическая химия», Шымкент, 2007г. стр.87-97.
2., , «Практикум по неорганической химии» - учебно-метод. пособие., Шымкент, 2012г. стр. 80-90.
3. «Общая и неорганическая химия», М., ВШ, 1998, с. 10-50.
4. “Задачи и упражнения и вопросы по химии” М., Химия, 1996
5. “Общая химия” В. О, 2004
9.Контроль:
1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?
2. Как изменяются степени окисления восстановителей и окислителей?
3. Какие продукты образуются при восстановлении КMnO4 в различных средах?
4. Какие соединения могут проявлять только окислительные свойства?
5. Какие соединения могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность?
6. Как определяется фактор эквивалентности в ОВР?
Тема №11
1.Тема: Комплексные соединения (КС). Биологическая роль КС, применение комплексонов в медицине и фармации при анализе и получении фарм препаратов. Гемоглобин и железосодержащие ферменты. Химические основы, применение железосодержащих препаратов и комплексных соединений кобальта в медицине и фармации.
2.Цель: Комплексные соединения имеют большое значение в жизнедеятельности организмов. Функции всех микроэлементов в организме человека связаны с процессами комплексообразования между белками и ионами соответствующих металлов. Гемоглобин является важнейшим природным комплексом, в состав которого входит ион Fe. Хлорофил, который играет в растениях роль, аналогичную гемоглобину в организме человека, также является комплексным соединением с ионом Мg2+. Кобальт являетмя центральным атомом комплексного соединения, называемого в медицине витамин В12, применяемого при анемии. Комплексные соединения значительно повышают активность белкового обмена, активизируют синтез мышечных белков.
3.Задания:
1. Структура комплексных соединений
2. Номенклатура и типы комплексных соединений
3. Химическая связь в комплексных соединениях
4. Равновесие в растворах и диссоциация комплексных соединений
5. Биологическая роль комплексных соединений, применение в медицине, фармации.
6. Гемоглобин и железосодержащие ферменты. Химические основы применения железосодержащих препаратов и комплексных соединений кобальта в медицине и фармации.
4.Форма выполнения: Реферат, глоссарий, составление тестовых заданий, доклад, презентация, творческое задание по решению задач, тематический альбом, портфолио.
5. Критерии выполнения:
1. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.
1. Не менее 3-х литературных источников.
2. Использование интернета.
6.Сроки сдачи: 11- неделя
7. Критерии оценки:
1. Оформление логичное, отвечает требованием этетики.
2. Диаграммы и рисунки интересны, соответствуют
содержанию.
3. Использована полная, полезная, актуальная информация.
4. Презентация выполнена в назначенный срок.
8. Литература:
1. , «Неорганическая химия», Шымкент, 2007г. стр.87-97.
2. , , «Практикум по неорганической химии» - учебно-метод. пособие., Шымкент, 2012г. стр. 46-64.
3. , , Серимбетова -методическое пособие по СРС. Шымкент 2006г.
4. . Общая химия. Л.: Химия, 1990.
5. , , 3., Михайличенко химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М: Высшая школа, 1993.
6. . Соединения высшего порядка. Л.:Химия, 1991. Практикум по общей химии / Под ред. , , М.:Высшая школа, 1992.
7. "Общая химия". М. ВШ. 2003 г.
8. “Задачи и упражнения и вопросы по химии” М., Химия, 1996
9. “Общая химия” В. О, 2004
9. Контроль:
1. Какая связь существует между внешней и внутренней сферой.
2. Какая частица является донором, а какая акцептором в комплексном
ионе?
3.Какая величина характеризует устойчивость комплексных соединении?
4.Отчего зависит значение координационного числа?
5.Какие вещества называются изомерами?
Тема №12
1. Тема: Вода-как наиболее распространенный растворитель в биосфере, химической технологии и приготовлении лекарственных препаратов. Жесткость воды, ее влияние на живые организмы. Биологическое значение S-элементов в минеральном балансе биосистем. Обсуждение проблемы на коммуникативной платформе G-глобал
2.Цель: Растворы играют важную роль в биосистемах. Эта среда, в котором протекают многие жизненно важные биопроцессы. Внутриклеточная жидкость, лимфа, желудочный сок-это все растворы. Вода является наиболее распространенным растворителем в природе, технике, биосистемах. Лекарственные препараты часто применяются в твердом виде, но необходимо знать их способность растворятся.
Вся химия клетки основана на том, что растворителем в них служит вода.
3. Задания:
1. Вода, строение молекулы.
2. Свойства воды. Вода дистиллированная, апирогенная.
3.Значение воды для жизнедеятельности организмов.
4.Общая характеристика элементов s-блока
5. Биологическая роль s-элементов
6. Наиболее значимые представители s-элементов:
а. натрий и калий
б. магний и кальций.
4.Форма выполнения: Реферат, глоссарий, составление тестовых заданий, доклад, презентация, творческое задание по решению задач, тематический альбом, портфолио. Работа на платформе G-глобал просмотры, комментарии совместно с преподавателем.
5. Критерии выполнения:
1. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.
1. Не менее 3-х литературных источников.
2. Использование интернета.
6.Сроки сдачи: 12- неделя
7.Критерии оценки:
1. Грамотное и четкое изложение материала.
2.Уровень владения материала.
3. Полнота ответов на вопросы.
4. Сдача в назначенный срок.
8.Литература:
1. , , Серимбетова -методическое пособие по СРС. Шымкент 2006г.
2. ''Общая химия''.Л., Химия, 1984г.
3. ''Общая и неорганическая химия'' М., ВШ, 1998г.
4., , ''Общая и неорганическая химия'' 1993г.
5. Журнал ''Здоровье'' 1996г.
6. “Задачи и упражнения и вопросы по химии” М., Химия, 1996
7. “Общая химия” В. О, 2004
9.Контроль:
1. Радиусы атомов s-элементов в группах сверху вниз:
А. уменьшается В. увеличивается С. не изменяется
2. Основные свойства в ряду LiOH ® CsOH
А. уменьшаются В. усиливаются С. не изменяются
3. Укажите амфотерный оксид:
А. Li2O В. К2О С. ВеО Д. SrО
4. Укажите нерастворимую в воде соль:
А. Na2SO4 B. BeCl2 C. Li3PO4 D. K3PO4
5. Какие степени окисления характерны для s-элементов:
А. только отрицательные В. только положительные
С. как отрицательные, так и положительные.
Тема №13
1.Тема: Понятие о химических основах применения в медицине и фармации соединений d-элементов, а также соединений азота, фосфора, мышьяка.
2.Цель:
Ионы d-элементов (Zn, Mn, Fe, Cu, Co, Mo, Ni) имеют незаполненные d-электронные слои. Это обуславливает различные степени окисления d-элементов, их способность участвовать в различных окислительно-восстановительных превращениях, возможность образовывать комплексные соединения.
По сравнению с рассмотренными выше s-элементами, d-элементы содержатся в организме в значительно меньших количествах. Однако их роль в течении физиологических и патологических процессов в организме человека огромна.
3.Задания:
1. Общая характеристика элементов d-блока
2. Кислотно-основные свойства (свойства оксидов и
гидроксидов, образуемых d–элементами)
3. Биологическая роль d-элементов
4. Наиболее значимые представители d-элементов:
а. цинк; б. железо ; с. кобальт; д. медь; е. молибден; ж. никель
5. Общая характеристика элементов р-блока.
6. Биологическая роль р-элементов.
4.Форма выполнения: Реферат, глоссарий, составление тестовых заданий, доклад, презентация, творческое задание по решению задач, тематический альбом, портфолио.
5. Критерии выполнения:
1. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.
1. Не менее 3-х литературных источников.
2. Использование интернета.
6.Сроки сдачи: 13- неделя
7.Критерии оценки:
1.Грамотное и четкое изложение материала.
2.Уровень владения материала.
3.Полнота ответов на вопросы.
4.Сдача в назначенный срок.
8.Литература:
1. , «Неорганическая химия», Шымкент, 2007г. стр.87 97.
2. , , «Практикум по неорганической химии» - учебно-метод. пособие., Шымкент, 2012г. стр. 46-64.
3. , , Серимбетова -методическое пособие по СРС. Шымкент 2006г.
4. ''Общая химия''.Л., Химия, 1984г.
5 . ''Общая и неорганическая химия'' М., ВШ, 1998г.
6. , , ''Общая и неорганическая химия'' 1993г.
7. “Задачи и упражнения и вопросы по химии” М., Химия, 1996
8 . “Общая химия” В. О, 2004
9.Контроль:
1. В каких подгруппах ПСЭ располагаются d-элементы?
2. Какую степень окисления проявляют d-элементы?
3. Какой ион d-элементов дает кровавокрасную окраску с тиоцианат СNS - анионом?
4. Какие свойства проявляют бихроматы и в какой среде они устойчивы?
5. Какие особые свойства проявляет ртуть?
Тема №14
1.Тема: Микро и макроэлементы окружающей среды и в организме человека. Химия, экология и здоровье.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 |
