Уравнения ОВР с участием УВ и кислородсодержащих соединений.
С2Н4 + KMnO4 = CH2OH - CH2OH + MnO2 + KOH
С2Н2 + KMnO4 + H2SO4 = H2C2O4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
С2Н2 + KMnO4 = MnO2 + K2C2O4 + KOH + H2O
С2Н4 + KMnO4 + H2SO4 = CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
C6H5 CH3 + KMnO4 + H2SO4 = C6H5COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O
C6H5 CH3 + KMnO4 + = C6H5COOK + MnO2 + KOH + H2O
Тема № 3. Азотсодержащие органические соединения. (6 часов)
Комбинированные задачи
Амины. Аминокислоты.
К раствору анилина прибавили бромную воду. Образовалось 1,65 г. Осадка. Какая масса анилина была в растворе? (Ответ: 0,456 г). При восстановлении 12,3 г нитробензола, получили 8 г анилина. Какова массовая доля (%) продукта от теоретически возможного выхода? (Ответ: 86,02 %). В 95 г воды растворено 5 г солянокислого анилина. Какой массовой доле (%) анилина это соответствует? (Ответ: 3,59 %). Бромной водой обработали 50 г смеси бензола, фенола и анилина. Масса выделившегося осадка равна 9,91 г. При действии м еталлического натрия на такую же массу смеси выделилось 0,112 л водорода. Какова массовая доля (%) компонентов в смеси? (Ответ: 3,72 % анилина, 1,88 % фенола, 94,4 % бензола). Что происходит в водных растворах аминокислот? Напишите уравнение реакции σ-аминопропионовой кислоты с хлороводородом. Напишите формулу дипептида, образованного аминоуксусной и σ-аминопропионовой кислотами.Генетическая связь УВ, кислородсодержащих и азотсодержащих соединений.
Как осуществить превращения:
Этан → этанол → этаналь → уксусная кислота → аминоуксусная кислота
Метан → этин → этен → иодэтан → этанол → этилат натрия
Метан → метанол → муравьиный альдегид → муравьиная кислота
Ацетилен → этаналь → этанол → диэтиловый эфир
Карбид кальция → ацетилен → ацетальдегид → уксусная кислота → этилацетат.
Этилен → 1,2-дихлорэтан → этин → бензол →гексахлоциклогексан.
Этанол → этин → бензол → толуол → 2,4,6 –трибромтолуол.
Известняк → карбид кальция → этанол → диэтиловый эфир → углекислый газ
Этилат калия → этанол → ацетилен → винилацетилен → хлорпреновый каучук
Тема № 4. Задачи смешанного типа.
Решение задач повышенного уровня сложности.
На нейтрализацию смеси фенола с метанолом затратили 60 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 20 % (ρ=1,2 г/мл). При взаимодействии такой же массы смеси с металлическим натрием выделилось 6,72 л (н. у.) газа. Определите массовые доли фенола и метанола в смеси. (Ответ: метанола-18,5%, фенола – 81,5 %). К 1,6 г смеси уксусного и пропионового альдегидов добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра. В результате проведенной реакции образовался осадок массой 6,48 г. Определите массу пропаналя в смеси. (Ответ: 1,16 г) На нейтрализацию 75,6 г смеси одноосновной органической кислоты и этилового спирта затратили 200 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 2 моль/л. При взаимодействии такой же массы смеси с металлическим натрием выделился водород в количестве, достаточном для восстановления 44,8 г меди из оксида меди (II). Определите формулу кислоты и массовые доли кислоты и спирта в смеси. (Ответ: 39 % пропановой кислоты, 61% спирта) При сплавлении натриевой соли одноосновной карбоновой кислоты с гидроксидом натрия выделилось 11,2 л (н. у.) газообразного органического соединения, 1 л которого при н. у. имеет массу 1,965 г. Определите, сколько граммов соли вступило в реакцию и какой газ при этом выделился. (Ответ: 55 г; пропан). К спирту массой 9,2 г прибавили 18 г кислоты, реакционную смесь нагрели в присутствии концентрированной серной кислоты. Какую массу этилацетата можно получить в результате этого взаимодействия, если массовая доля выхода эфира составляет 85 % ? (Ответ: 14,96 г.) Глюкозу массой 18 г подвергли брожению, после чего весь выделившийся углекислый газ поглотили прозрачной известковой водой, содержащей 7,4 г гидроксида кальция. Останется ли прозрачным поглощающий раствор или в нем появится осадок? (Ответ: раствор прозрачный) Через 10 г смеси бензола, анилина и фенола пропустили сухой хлороводород, при этом выпало 1,3 г осадка. На нейтрализацию такого же количества смеси потребовалось 3,35 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 20 % (ρ=1,2 г/мл). Каков состав исходной смеси в граммах? (Ответ: 0,93 г анилина, 1,88 г фенола, 7,19 г бензола).Приложение 2.
«Химия элементов»
2-ое полугодие
Тема № 1. Окислительно-восстановительные реакции.
Хлорид железа (III) проявляет окислительные свойства, при этом Fe+3 переходит в Fe+2. Составьте уравнение реакции хлорида железа (III) с иодидом калия. Определите окислитель и восстановитель и подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций:а) KMnO4 + NH3 → KNO3 + KOH + H2O
б) K2Cr2O7 + HClO4 + HI → Cr2(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O
в) KClO3 + HCl → Cl2 + KCl + H2O
г) I2 + H2O + Cl2 → HIO3 + HCl
д) K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
е) PbO2 + MnSO4 + HNO3 → PbSO4 + HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
3. Какие из приведенных реакций относят к внутремолекулярным и какие – к реакциям диспропорционирования:
а) KClO3 → KClO4 + KCl
б) KClO3 → KCl + O2
в) (NH4)Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2o
г) Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2
д) Na2SO3 → Na2SO4 + Na2S
Подберите коэффициенты к каждой реакции методом электронного баланса.
4. Дописать продукты окислительно-восстановительных реакций и уравнять реакции:
а) KI + NaNO2 + H2SO4 → NO + I2 + …
б) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + …
в) KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 → NaNO3 + …
г) KMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 + …
д) NaClO + KI + H2SO4 → I2 + NaNO3 + …
е) KI + K2Cr2O7 + H2SO4 → I2 + …
ж) H2S + KMnO4 + H2SO4 → S↓ + …
з) Br2 + Cl2 + H2O → HBrO3 + …
и) O3 + KI + H2SO4 → I2 + …
к) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + …
л) H2O2 + KMnO4 + KOH → O2 + K2MnO4 + …
м) H2O2 + KMnO4 + H2O → O2 + MnO2 + …
н) H2O2 + KI + H2SO4 → H2O + …
о) H2O2 + HCI → Cl2 + …
5. Через раствор иодида калия было пропущено 100 мл газовой смеси, содержащей хлор. При этом выделилось 0,381 г кристаллического иода. Является ли данный процесс окислительно-восстановительным? Определите объемную долю (%) компонентов газовой смеси. (Ответ: 33,6 %).
6. При прокаливании нитрата бария образуются оксид бария и газ, содержащий азот, а также вещество, входящее в состав воздуха. Составьте уравнение реакции и укажите окислитель и восстановитель.
7. Хлорид олова (II) можно получить взаимодействием металлического олова с раствором HCI с массовой долей 30 %. При этом выделяется водород. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, а также рассчитайте объем водорода, выделяющегося при «растворении» 40 г олова. (Ответ: 7,59 л).
8. Алюминий взаимодействует с концентрированными щелочами. Составьте уравнение реакции с помощью электронного баланса, подберите коэффициенты и рассчитайте массу алюминия, необходимую для получения 6,72 л водорода. (Ответ: 5,4 г).
9. Как сильный окислитель азотная кислота окисляет многие неметаллы. Так, взаимодействуя с иодом протекает по реакции
I2 + HNO3 = HIO3 + NO + H2O
Расставьте коэффициенты в уравнении реакции и рассчитайте массу прореагировавшего иода, если выделилось 2,8 л оксида азота (II). (Ответ: 9,525 г).
Тема № 2. Растворы.
Задачи на растворы.
Объясните выражение «раствор с массовой долей 3 %». Что означает запись С= 3 моль/л? Какова массовая доля соли в упаренном растворе, если 1200 г 20 % - ного раствора соли упарили до 800 г. (Ответ: 30 %) К 500 г 20 %-ного раствора глюкозы прилили 300 г воды. Какова массовая доля глюкозы в растворе после разбавления? (Ответ: 12,5 %). Какое количество вещества HCI содержится в 2,5 л его раствора с С= 3 моль/л? (Ответ: 7,5 моль) Какую массу нитрата серебра и воды необходимо взять для приготовления 175 г с массовой долей 5 % раствора? (Ответ: 8,75 г нитрата серебра, 166,25 г воды). К 120 г раствора соли с массовой долей 28 % прилили 216 мл воды. Чему равна массовая доля (%) соли в полученном растворе? (Ответ: 10 %). Какова должна быть массовая доля нитрата калия в растворе, чтобы в нем на 1 моль соли приходилось 15 моль воды? (Ответ: 27,22 %). Плотность раствора КОН с массовой долей 14,7 % равна 1,135 г/см3. Какова молярная концентрация этого раствора? (Ответ: 3 моль/л). Растворили 33,6 л HCI в 100 мл воды. Какова массовая доля хлороводорода в этом растворе? (Ответ: 35,38 %). Смешали 1 объем раствора с массовой долей 96 % (плотность 1,836 г/см3) серной кислоты с 10 объемами воды. Какова массовая доля серной кислоты в полученном растворе? (Ответ: 14,89 %). При выпаривании 200 г раствора соли получили 30 г сухого остатка. Какова массовая доля растворенного вещества в растворе? (Ответ: 15 %). В 46,52 мл воды растворено 3,48 г смеси нитрата меди с сульфатом меди. При добавлении к полученному раствору избытка раствора хлорида бария выпало в осадок 2,33 г. Определите массовую долю компонентов в исходной смеси Cu(NO3)2 и CuSO4, а также массовую долю каждой из солей в полученном растворе. (Ответ: в исходной смеси 54,02 % Cu(NO3)2 и 45, 98 % CuSO4; в растворе – 3,76 % Cu(NO3)2 и 3,2 % CuSO4). Определите массовую долю гидроксида натрия в растворе, если известно, что 50 г данного раствора полностью «растворяют» 10,8 г алюминия. (Ответ: 32 %). Сколько мл раствора КОН с С = 0,2 моль/л потребуется для нейтрализации 20 мл раствора HCI с С = 0,1 моль/л? (Ответ: 10 мл).Задачи с использованием кристаллогидратов
В 5 л воды растворено 250 г BaCl2 . 2H2O. Какова массовая доля безводной соли в растворе? (Ответ: 4,06 %). В 135,6 г воды растворено 64,4 г глауберовой соли Na2SO4 . 10 Н2О. Какова массовая доля безводной соли в растворе? (Ответ: 14,2 %). Какую массу глауберовой соли Na2SO4 . 10 Н2О надо добавить к 250 г воды для получения раствора с массовой долей безводной соли 0,05? (Ответ: 32 г) Сколько граммов кристаллической соды (Na2СO3 . 10 Н2О) необходимо взять для приготовления 1 кг 5 % раствора, рассчитанного на безводную соль Na2СO3? (Ответ: 135 г). Для приготовления 5 % раствора сульфата магния было взято 400 г кристаллогидрата MgSO4 . 7 Н2О. Найдите массу полученного раствора. (Ответ: 3,900 кг). Сколько молей MgSO4 . 7 Н2О необходимо прибавить к 100 молям воды, чтобы получить раствор с массовой долей сульфата магния 0,1? (Ответ:1,89 моля). Рассчитайте массовую долю сульфата меди в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса (CuSO4 . 5 Н2О) в 450 мл воды. (Ответ: 6,4 %). Определите массу раствора с массовой долей карбоната 0,1 и массу кристаллогидрата Na2СO3 . 10 Н2О, которые надо взять для приготовления раствора массой 540 г с массовой долей Na2СO3, равной 0,15. (Ответ: 440 г и 100 г). Какую массу кристаллогидрата медного купороса CuSO4 . 5 Н2О надо взять, чтобы получить 200 г 5 % раствора сульфата меди (II)? Какая масса воды для этого потребуется? (Ответ: 15,6 г CuSO4 . 5 Н2О, 184,4 г воды). Какое количество кристаллической соды Na2СO3 . 10 Н2О и воды необходимо для приготовления 200 г 10 %-го раствора Na2СO3. (Ответ: 54 г кристаллогидрата, 146мл воды).Задачи с использованием понятия олеум.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 |
