Тема № 4. Переходные элементы и их соединения.
Железо и его соединения.
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза нитрата железа (II) и хлорида железа (III). Чугун – это сплав железа с углеродом. При обработке образца чугуна избытком хлороводородной кислоты выделилось 6,72 л водорода (н. у) и 0,5 г нерастворимого остатка. Определите массу образца чугуна и содержание в нем углерода в массовых процентах. (Ответ:17,3 г; массовая доля углерода 2,89%) При реакции сульфата железа массой 4 г в водном растворе с избытком хлорида бария получено 6,99 г осадка сульфата бария. Определите степень окисления железа в сульфате (+2 или +3)? (Ответ: сульфат железа (III), молекулярная масса 400 г/моль). При нагревании 5,56 г кристаллогидрата сульфата железа (II) получили 3,04 г безводной соли. Определите формулу кристаллогидрата. (Ответ FeSO4 . 7Н2О). Могут ли существовать совместно в растворе: а) FeCl3 и HCl; б) FeCl3 и H2S; в) FeCl3 и Hg; г) FeCl3 и HNO3. Ответ подтвердите, составив уравнения соответствующих реакций. (Ответ: б, в). ***На смесь растворов солей железа (II) и железа (III) подействовали в одном случае сероводородной водой, в другом – раствором сульфида аммония. Напишите уравнения реакций, протекающих в каждом случае. Закончите уравнения следующих реакций:а) FeSO4 + KJO3 + H2SO4 = J2 + …
НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?
б) Fe2(SO4)3 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + …
г) FeSO4 + HNO3 (конц) = (при нагревании) ….
8. Даны вещества: хлорид железа (III), гидроксид натрия, бром, иодид калия. Напи-
шите уравнения возможных реакций между этими веществами, укажите условия их
протекания. Для окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффици-
енты методом электронного баланса.
Железо массой 14 г сплавили с 4,8 г серы. К полученной смеси веществ добавили избыток соляной кислоты. Какие газы при этом образуются? Определите объемы этих газов (н. у.). (Ответ: 3,36 л H2S; 2,24 Н2). Железную окалину массой 7,656 г обработали концентрированным раствором объемом 31,9 см3 с массовой долей азотной кислоты 70 % (ρ = 1,41 г/см3). Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе. (47% Fe(NO3)3; 21 % HNO3).Марганец, его соединения. Медь, ее соединения.
Даны вещества: нитрат калия, соляная кислота, оксид марганца (IV), гидроксид натрия, кремний. Напишите уравнения возможных реакций между этими веществами, укажите условия их протекания. Для окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса. В каком из природных минералов – MnO2 (пиролюзит) или MnCO3 (марганцевый шпат) – больше массовая доля марганца? Ответ подтвердите расчетами. Напишите уравнения реакций, которые протекают при получении марганца электролизом водного раствора сульфата марганца (II). Рассчитайте массу технического кремния (массовая доля кремния – 98%), который требуется для восстановления 82,3 кг концентрата, если массовая доля Mn2O3 в нем составляет 96% (Ответ: 21,4 кг). Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Mn → Mn(NO3)2 → HMnO4 → MnO2 → MnCl2 → Mn(OH)2 → MnSO4 Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций: а) H2S + KMnO4 + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + … б) MnSO4 + KClO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + … Оксид хрома (VI) массой 5 г вступил в реакцию с аммиаком объемом 2,24 л (н. у.) Полученный твердый продукт сплавили с избытком гидроксида натрия, а затем подействовали на реакционную смесь избытком раствора серной кислоты. Какую массу кристаллогидрата Cr2(SO4)3 . 18 H2O можно выделить из полученного раствора? (Ответ: 17,9 г) Соль натрия желтого цвета массой 6,48 г растворили в воде, подкислили серной кислотой, получив оранжевый раствор. При добавлении избытка раствора сульфита калия образовался раствор зеленовато-фиолетового цвета. Какая масса металлического хрома может быть выделена при электролизе полученного раствора. (Ответ: 2,08 г). К водному раствору, содержащему хлорид хрома (III) массой 3,17 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия массой 3,85 г. Какое вещество выпадает в осадок? Определите массу осадка. (Ответ: Cr(OH)3; 2,06 г).Цинк и его соединения
Гидроксид цинка реагирует по отдельности в присутствии воды с веществами набора: а) H2SO4, CaCl2, P2O5, FeO; б) NH3, SO3, CaO, NaOH; в) NO, Mg(OH)2, NH3, HCl; г) FeO, HCl, NaCl, CO2. Неизвестный металл массой 13 г обработали раствором азотной кислоты. К полученному раствору добавили избыток раствора гидроксида калия, при этом выделилось 1,12 л газа (н. у.). Определите о каком металле идет речь? (Ответ: цинк) Массовая доля цинка в его сплаве с медью равна 25%. Рассчитайте, какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 40 % необходима для выделения меди из 150 г этого сплава. (Ответ:100 г) Вычислите суммарную массу солей, образующихся при взаимодействии 32,5 г цина с перманганатом калия в сернокислом растворе. (Ответ: 128,1 г). При электролизе раствора хлорида цинка на катоде выделилось 3,25 г металла, а на аноде газ объемом (в литрах, н. у.)…А) 1,12 б) 3,6 в) 2,4 г) 4,48.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 |
