Общая и неорганическая химия (стр. 10 )

5.  Что такое осмос, осмотическое давление? Приведите примеры осмоса в природе. Где можно использовать явление осмоса?

6.  Сформулируйте законы Вант-Гоффа и Рауля.

7.  Что такое эбуллиоскопия и криоскопия?

8.  Давление насыщенного водяного пара водного раствора неэлектролита при 100оС равно 720 мм рт. ст. Определить, сколько молей воды приходится на 1 моль растворенного вещества в этом растворе.

9.  Определить, при какой температуре замерзает 0,1 моляльный раствор уксусной кислоты, если a = 0,014.

10.  При какой температуре будет кристаллизоваться 4-% раствор этилового спирта?

11.  Определить давление насыщенного пара при 65оС раствора 34,2 г сахара (С12Н22О11) в 130 мл воды.

12.  Давление насыщенного пара для раствора 27 г глюкозы в 108 г воды равно 741 мм рт. ст. при 100оС. Найти молекулярную массу глюкозы.

УФ-1. Вопросы для собеседования

Модуль 1.1 Тема «Техника лабораторных работ. Правила техники безопасности»

Вопросы:

1. Порядок работы в лаборатории. Основные правила.

2. Обязательные требования техники безопасности при работе студентов в химической лаборатории.

3. Правила оказания первой медицинской помощи.

4. Основное химическое оборудование и обращение с ним (весы, нагревательные приборы,

химическая посуда)

5. Основные приёмы работы в лаборатории (фильтрование, работа с газами, работа со стеклом).

Модуль 1.1 Тема «Основные законы химии»

Вопросы:

1. Каковы основные положения атомно-молекулярного учения?

2. Что такое молекула, атом, химический элемент?

3. Что такое моль, количество вещества, молярная масса?

4. Что такое относительная атомная масса, атомная единица массы (а. е.м.), тносительная молекулярная масса?

5. Сформулируйте закон сохранения массы веществ. Что такое химическое уравнение? Что показывает химическое уравнение?

6. Как формулируется закон постоянства состава? Что такое химическая формула?

7. Что такое количество вещества? Что является мерой количества вещества? Что такое число Авогадро? Что называется молярной массой? Чему равна молярная масса?

8. Сформулируйте закон Авогадро. Первое следствие из закона Авогадро. Что такое «нормальные условия»? Что называется молярным объемом? Чему равен молярный объем при н. у.?

9. Второе следствие из закона Авогадро. Чему равна относительная плотность газа по водороду? Чему равна относительная плотность газа по воздуху?

10. Какие законы используют для расчета молярных масс газов при нормальных условиях и условиях, отличных от нормальных?

11. Объединенный газовый закон. Универсальная газовая постоянная. Уравнение Менделеева-Клапейрона.

12. Что означает понятие «валентность»? Приведите примеры по составлению молекулярных и графических формул оксидов, кислот, оснований, солей.

Модуль 2.1 Тема «Растворы. Свойства растворов. Растворимость веществ»

Вопросы:

1. Понятие о дисперсных системах. Растворы и способы их классификации.

2. Какие процессы протекают при растворении веществ в воде? Какие явления сопровождают процесс растворения.

3. В чем суть физической теории растворов? В чем суть химической (гидратной) теории растворов?

4. Сольватация, гидратация. Кристаллогидраты.

5. Что называют растворимостью веществ? Что показывает коэффициент растворимости? Какие растворы называются насыщенными, ненасыщенными, пересыщенными? Как делятся вещества по растворимости?

6. Как зависит растворимость от природы растворяемого вещества и растворителя; от температуры и давления. Что показывают кривые растворимости?

Модуль 2.1. Тема «Приготовление растворов различной концентрации»

Вопросы:

1. Что такое разбавленный раствор? Концентрированный раствор?

2. Что означают следующие способы выражения состава растворов (массовая доля, процентная концентрация, молярность, моляльность). Приведите формулы, по которым можно рассчитать указанные концентрации.

3.Приготовление растворов с заданной массовой долей вещества в растворе.

4.Приготовление растворов определенной молярной концентрации.

5.Приготовление растворов определенной нормальной концентрации

Модуль 2.1. Тема «Электролитическая диссоциация»

Вопросы:

1. Какие вещества называются электролитами? Неэлектролитами? Приведите примеры.

2. Что называется электролитической диссоциацией? Кто и когда предложил теорию элетролитической диссоциации? Основные положения этой теории. 3. Каковы механизмы диссоциации веществ с разным типом связи (ионной и ковалентной полярной)?

4. Что называется степенью электролитической диссоциации? От чего она зависит? Какие электролиты называются сильными? Слабыми? Приведите примеры.

5. Что такое кислоты и основания с точки зрения теории электролитической диссоциации? Напишите уравнения диссоциации кислот, оснований и солей. 6. Что называется ступенчатой диссоциацией? Приведите примеры.

7. Что такое «амфотерные» электролиты с точки зрения теории электролитической диссоциации? Приведите примеры.

8. Что характеризует константа электролитической диссоциации? Закон разбавления Оствальда. Что такое кажущаяся степень диссоциации?

9. Обменные реакции в растворах электролитов. В какую сторону смещены равновесия в растворах электролитов? Приведите примеры.

10. Что такое произведение растворимости труднорастворимых сильных электролитов? Каковы условия растворения и выпадения осадков?

Модуль 3.1. Тема «Водород и р-элементы V-VII групп ПС»

Вопросы:

1. Положение водорода в периодической системе. Электронное строение атома, его уникальность. Причины двойственного положения атома водорода в периодической системе. Изотопы водорода. Валентные возможности атома. Степени окисления.

2. Водород как простое вещество, его получение, физические и химические свойства.

3. Гидриды металлов и водородные соединения неметаллов.

4. Общая характеристика подгруппы галогенов. Особенности строения атомов, характер изменения радиусов, потенциалов ионизации, энергии сродства атомов к электрону; устойчивость степеней окисления.

5. Строение атома и молекулы хлора. Лабораторные и промышленные способы получения хлора. Физические и химические свойства хлора. Хлорная вода.

6. Нахождение в природе и получение галогенов.

7. Агрегатное состояние простых веществ, растворимость в воде и органических растворителях. Сравнение химических свойств галогенов. Применение галогенов.

8. Галогеноводороды, получение, температуры плавления и кипения; свойства водных растворов галогеноводородов.

9. Хлороводород, получение и свойства. Соляная кислота. Галогениды металлов и неметаллов.

10. Кислородсодержащие кислоты хлора, сравнение свойств кислот и их солей. Бертолетова соль. Хлорная известь. Оксиды хлора. Кислородные соединения галогенов (оксиды, кислоты, соли). Межгалогенные соединения.

11. Общая характеристика подгруппы халькогенов. Особенности строения атомов, характер изменения радиусов, потенциалов ионизации, энергии сродства атомов к электрону; устойчивость степеней окисления.

12. Сравнение строения, агрегатного состояния, температур плавления, растворимости в различных растворителях и химических свойств халькогенов.

13. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы.

14. Электронное строение атома, валентные возможности, степени окисления. Строение молекулы азота в рамках МВС и ММО, получение и свойства простого вещества.

15. Аммиак: получение, строение молекулы и свойства. Свойства водного раствора аммиака. Соли аммония. Нитриды металлов.

16. Строение молекул, получение и сравнение свойств оксидов азота (N2О, NO, N2О3, NO2, N2О5).

17. Азотистая кислота, нитриты. Получение и свойства азотной кислоты. Нитраты. Сравнение азотной и азотистой кислот, нитритов и нитратов.

18. Галогениды азота: строение, устойчивость, отношение к воде.

Модуль 3.2. Тема «Элементы главных подгрупп I – IV групп ПС»

Вопросы:

1. Электронное строение атома углерода, валентные возможности, степени окисления, сравнение их устойчивости. Аллотропия и свойства углерода.

2. Оксид углерода (II): получение, строение молекулы по МВС и ММО, свойства.

3. Оксид углерода (IV): получение, строение молекулы, свойства. Угольная кислота. Карбонаты. Галогениды и псевдогалогениды, строение, устойчивость, отношение к воде. СО и CN - как лиганды.

3. Электронное строение атома кремния, валентные возможности, степени окисления, координационные предпочтения. Кремний как простое вещество: строение, свойства, сравнение с алмазом.

4. Оксид кремния (IV): строение, свойства, причины резкого отличия от оксида углерода (IV). Гидроксид кремния (IV). Силикаты. Понятие о стекле, керамике, глине, цементе. Галогениды кремния: строение, устойчивость, отношение к воде.

5. Общая характеристика подгруппы германия. Стабилизация степеней окисления +2 и +4, особенности координации. Особенности строения и свойства простых веществ. Сравнительная характеристика соединений в степенях окисления +2 и +4. Оксиды (гидроксиды), сульфиды и растворимые соли элементов подгруппы.

6. Электронное строение атома бора, валентные возможности, степени окисления, координационные предпочтения.

7. Бор как простое вещество: строение, свойства, сравнение с кремнием. Особенности строения

8. Алюминий как простое вещество, его физические и химические свойства. Промышленный способ получения алюминия.

9. Общая характеристика IA подгруппы. Оксиды и гидроксиды, характер и причины изменения свойств. Пероксиды, надпероксиды, гидриды щелочных металлов. Соли щелочных металлов и их свойства. Отличия лития и его соединений.

10. Диагональное сходство бериллия и алюминия и его причины. Валентные возможности и координационные предпочтения бериллия. Бериллий как простое вещество, физические и химические свойства. Оксид и гидроксид бериллия, их различия и сходства с соединениями алюминия. Соли бериллия, галогениды и гидрид и их свойства.

11. Магний как простое вещество, физические и химические свойства. Оксид, гидроксид и соли магния.

Модуль 3.3. Тема «d-Элементы ПС»

Вопросы:

1. Положение металлов в Периодической системе.

2. Особенности строения атомов металлических элементов.

3. Особенности кристаллической структуры металлов.