Таблица 2.

Вид учебной работы

Всего часов

Семестры

1

2

Контактная работа:

76,65

38,33

38,32

Аудиторные занятия (всего)

72

36

36

В том числе:

Лекции

36

18

18

Практические занятия (ПЗ)

Семинары (С)

Лабораторные занятия (ЛЗ)

36

18

18

Иные виды работ:

4,65

2,33

2,32

Самостоятельная работа (всего):

103

51,5

51,5

Общая трудоемкость зач. ед.

час

5

2,5

2,5

180

90

90

Вид промежуточной аттестации (зачет, экзамен)

экзамен

экзамен

3. Тематический план

Таблица 3.

№

Тема

недели семестра

Виды учебной работы и самостоятельная работа, в час.

Итого часов по теме

Из них в интерак

тивной форме, в часах

Итого количес

тво баллов

Лекции *

Семинарские (практические) занятия*

Лабораторные занятия*

Самостоятельная работа*

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Модуль 1

1

1.1. Основные законы химии. Закономерности протекания реакций

1-4

4

2

4

12

22

4

0-18

2

1.2. Электронные представления в химии

5-9

6

2

6

14

6

0-7

Всего

1-9

10

4

4

18

36

10

0-25

Модуль 2

3

2.1. Растворы

10-14

4

6

9

19

6

0-15

4

2.2. Основы электрохимии

15-18

4

4

9

17

6

0-14

Всего

10-18

8

4

6

18

36

12

0-29

Модуль 3

5

3.1. Водород и р-элементы VII, VI и V групп

9-12

6

6

12

24

8

0-16

6

3.2. Элементы главных подгрупп I, II, III и IV групп

13-14

6

6

12

24

8

0-14

7

3.3. d-Элементы периодической системы

15-

18

6

6

12

24

6

0-16

Всего

1-18

18

18

36

72

22

0-46

Итого (часов, баллов):

1-18

18

8

10

36

72

22

0-100

1-18

18

18

36

72

22

Курсовая работа *

Из них в интеракт. форме

20

24

44

*- если предусмотрены учебным планом ОП.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

4. Виды и формы оценочных средств в период текущего контроля

Таблица 4.

№ Темы

Устный опрос

Письменные работы

Технические формы контроля

Информации

онные системы и технологии

Итого количество баллов

коллоквиумы

собеседование

ответ на семинаре

лабораторная работа

контрольная работа

тест

реферат

эссе

программы компьютерного тестирования

комплексные ситуационные задания

электронные практикумы

другие формы

Модуль 1

1.1

0-5

0-4

0-5

0-4

0-18

1.2.   

0-5

0-2

0-7

Всего

0-5

0-4

0-10

0-4

0-2

0-25

Модуль 2

2.1

0-5

0-4

0-4

0-2

0-15

2.2. 

0-6

0-5

0-3

0-14

Всего

0-5

0-4

0-6

0-4

0-5

0-2

0-3

0-29

Модуль 3

3.1

0-6

0-6

0-2

0-2

0-16

3.2. 

0-6

0-6

0-2

0-14

3.3

0-6

0-6

0-2

0-2

0-16

Всего

0-18

0-18

0-4

0-6

0-46

Итого

0-10

0-26

0-16

0-26

0-5

0-8

0-3

0-6

0-100

5. Содержание дисциплины

Модуль 1.

1.1 Основные законы химии. Закономерности протекания химических реакций

Предмет и задачи химии, ее место среди других наук. Место неорганической химии в системе химических наук. Атомно-молекулярное учение. Понятие о структурной организации веществ. Элементы структуры (атомы, молекулы, ионы). Простые и сложные вещества. Молекулярные и немолекулярные вещества; соединения переменного состава. Химические элементы. Изотопы. Единицы атомной массы. Молекулярная масса. Количество вещества, моль, молярная масса. Стехиометрические законы и границы их применимости: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон кратных отношений. Закон Авогадро и следствия из него. Газовые законы, идеальный газ, уравнение Менделеева-Клапейрона.

Основы химической термодинамики

Термодинамика как наука. Энергетические характеристики химических реакций. Экзо - и эндотермические реакции. Основные понятия термодинамики: система, фаза, параметры состояния, уравнение состояния, функции состояния. Внутренняя энергия системы. Первое начало термодинамики. Превращения энергии и работы в изохорно-изотермических и изобарно-изотермических процессах.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13