Общая и неорганическая химия (стр. 11 )

4. Физические и химические свойства металлов.

5. Важнейшие способы получения металлов.

6. Области применения металлов.

ПФ-4. Типовые тестовые задания для текущего контроля

Модуль 1.2. Тема «Строение атома. Химическая связь»

1. Атом натрия отличается от катиона натрия:

1) размерами: 2) числом нейтронов; 3) числом протонов; 4) числом электронов

2. Катион натрия отличается от фторид-аниона:

1) ионным радиусом; 2) числом нуклонов; 3) числом протонов; 4) числом электронов

3. Атомы каких элементов содержат в основном состоянии одинаковое число электронов на электронной N-оболочке?

1) барий 2) гафний 3) кадмий 4) олово

4. Расположить элементы в порядке возрастания числа неспаренных электронов в атоме в основном состоянии

1) хром 2) железо 3) марганец 4) ванадий

5. У атомов каких элементов заполнена электронная N-оболочка?

1) висмут 2) золото 3) криптон 4) ксенон

6. Валентные способности атома зависят от:

1) ионизационного потенциала; 2) сродства к электрону; 3) электронного строения;

4) электроотрицательности;

7. В ряду фтор-хлор-бром-иод уменьшается:

1) атомный радиус; 2) ионизационный потенциал атома; 3) химическая активность простого вещества; 4) число валентных АО;

8) В ряду азот-кислород-фтор монотонно уменьшается:

1) атомный радиус; 2) ионизационный потенциал атома; 3) химическая активность простого вещества; 4) валентность атома;

9. Число электронов в атоме равно:

1) зарядовому числу атомного ядра;

2) зарядовому числу атомного ядра за вычетом числа нейтронов в ядре;

3) массовому числу атомного ядра за вычетом зарядового числа ядра;

4) массовому числу атомного ядра за вычетом числа нейтронов в ядре;

10. Подоболочки 2s- и 3s- отличаются:

1) значением главного квантового числа АО;

2) значением орбитального квантового числа АО;

3) числом АО;

4) числом узловых поверхностей АО;

ПФ-6. Типовые темы контрольных работ и методические рекомендации к ним

При выполнении контрольной работы студент должен раскрыть содержание вопросов на основе литературных источников и лекционного материала. Изложение материала должно носить характер констатации фактов, доказательств, убеждения и т. д. в зависимости от специфики поставленного вопроса. Решения задач и ответы на теоретические вопросы должны быть коротко, но четко обоснованы, за исключением тех случаев, когда по существу вопроса такая мотивировка не требуется, например, когда нужно написать уравнение реакции, составить электронную формулу атома и т. п. При решении задач нужно приводить весь ход решения и математические преобразования.

Модуль 1.1. Тема «Предмет и задачи химии. Основные законы и понятия химии»

1.  При давлении 2·105 Па объема газа равен 2 дм.3. Определить, при каком давлении объем газа будет равен 1 м3, если температура остается постоянной.

2.  В сосуде емкостью 2 л содержится 10 г кислорода при 0 0С. Под каким давлением находится кислород, если (при н. у.) плотность его равна 1, 43 г / л.?

3.  Плотность воздуха (при н. у.) равна 1, 29 г / л. При какой температуре плотность его будет равна 1, 1 г / л, если давление постоянно?

4.  20 л азота, находящегося при 170 С и давлении 120 кПа, требуется сжать до объема 5 л. Вычислить конечное давление азота, если температура его после сжатия повысилась до 300 С.

5.  Определить массу 3 л азота при 15 0С и давление 90 к Па. Плотность азота ( при н. у. ) равна 1, 25 г / л.

6.  Масса 982,2 мл газа при 100˚ С и давлении 986 Па равна 10 г. Определить молярную массу газа.

7.  При 70 С объем газа равен 750 мл. При какой температуре объем газа будет равен 1,5 л, если давление постоянно?

8.  Определить массу аммиака, занимающего при нормальных условиях объем 67, 2 л.

9.  Определить эквивалент (Э) и молярную массу эквивалента m азота, серы и хлора в

соединениях NH3 , H2S, и HCl.

10. Из 3,85 г нитрата металла получено 1,60 г его гидроксида. Вычислите молярную массу эквивалента металла (mэ(Me))

Модуль 2.2. Тема «Электрохимические процессы»

1. Определить восстановитель и окислитель, рас­ставить коэффициенты, пользуясь методам электронно-ионных или электронных полуреакций

№ варианта	Уравнение окислительно-востановительной реакции
1	S + KOH ® K2SO3 + K2S + H2O (NH4)2Cr2O7 ® N2 + Cr2O3 + H2O Cu + HNO3 ® Cu(NO3)2 + NO + H2O
2	H3PO3 + AgNO3 + H2O ® H3PO4 + Ag + HNO3 NaBrO3 + NaBr + H2SO4 ® Br2 + Na2SO4 + H2O MnO2 + KClO3 + KOH ® K2MnO4 + KCl + H2O
3	NaHSO3 + Cl2 + H2O ® NaHSO4 + HCl H2Se + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Se + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Cr(OH)3 + Br2 + KOH ® K2CrO4 + KBr +H2O
4	P + HNO3 + H2O ® H3PO4 +NO H2O2 + KMnO4 + KOH ® O2 + K2MnO4 + H2O NaBr + NaBrO3 + HNO3 ® Br2 + NaNO3 + H2O
5	HNO2 + Br2 + H2O ® HNO3 + HBr As2S3 + H2O2 + NH4OH ® (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O MnSO4 + NaBiO3 + HNO3 ® HMnO4 + Na2SO4 + Bi(NO3)3 + Н2О
6	Se + HNO3 + H2O ® H2SeO3 + NO Cr2(SO4)3 + Br2 + KOH ® K2CrO4 + KBr + K2SO4 + H2O Hg + NaNO3 + H2SO4 ® Na2SO4 + Hg2SO4 + NO +H2O
7	As2Se5 + HNO3 + H2O ® H3AsO4 + H2SeO4 +NO AsH3 + KMnO4 + H2SO4 ® H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Cr2(SO4)3 + H2O2 + KOH ® K2CrO4 + K2SO4 + H2O
8	Na2SO3 + KMnO4 + H2O ® MnO2 + Na2SO4 + KOH NaCrO2 + H2O2 + NaOH ® Na2CrO4 + H2O Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 ® HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
9	Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O NaAsO2 + I2 + Na2CO3 + H2O ® NaH2AsO4 + NaI + CO2 Br2 + NaOH ® NaBrO3 + NaBr + H2O
10	Ca(ClO)2 + NaBr + H2O ® CaCl2 + Br2 + NaOH Na2SeO3 + F2 + NaOH ® Na2SeO4 +NaF + H2O PH3 + KMnO4 + H2SO4 ® H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 +H2O
11	Na3AsO3 + I2 + H2O ® Na3AsO4 + HI MnO2 + KNO3 + KOH ® K2MnO4 + KNO2 + H2O K2S + NaOCl + H2SO4 ® S + K2SO4 + NaCl + H2O
12	Fe(CrO2)2 + Cl2 + K2CO3 ® FeCl3 + K2CrO4 + KCl + CO2 KI + KIO3 + H2SO4 ® I2 + K2SO4 + H2O MnCl + KBrO + KOH ® MnO2 + KBr + KCl + H2O
13	CrCl3 + Br2 + KOH ® K2CrO4 + KBr + KCl + H2O FeS2 + HNO3 ® Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + H2O K4[Fe(CN)6] + Br2 ® K3[Fe(CN)6] + KBr
14	NaCrO2 + H2O2 + NaOH ® Na2CrO4 + H2O Co(OH)2 + O2 + H2O ® Co(OH)3 Zn + HNO3 ® Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
15	PH3 + KClO3 + KOH ® KCl + K3PO4 + H2O KNO3 + Na2Cr2O7 + HCl ® KNO3 + CrCl3 + NaCl + H2O Al + NaOH + H2O ® Na[Al(OH)4] + H2

2. Определить электродвижущую силу элементов, написать уравнения реакций, за счет которых возникает разность потенциалов. Составить схемы элементов

№ варианта	1-й полуэлемент	2-й полуэлемент
1	Mg; MgSO4 (C1=0,1 моль/л)	Fe; FeSO4 (C2=0,01 моль/л)
2	Cd; CdSO4 (C1=0,01 моль/л)	Cd; CdSO4 (C2=0,1 моль/л)
3	Pt, H2; H2SO4 (C1=1 моль/л)	Ag; AgNO3 (C2=0,1 моль/л)
4	Al; AlCl3 (C1=0,1 моль/л)	Pt, H2; HCl (C2=1 моль/л)
5	Pb; Pb(NO3)2 (C1=0,01 моль/л)	Cu; Cu(NO3)2 (C2=1 моль/л)
6	Fe; Fe(NO3)2 (C1=1 моль/л)	Pb; Pb(NO3)2 (C2=1 моль/л)
7	Ag; AgNO3 (C1=0,1 моль/л)	Ag; AgNO3 (C2=1 моль/л)
8	Zn; ZnSO4 (C1=0,01 моль/л)	Ni; NiSO4 (C2=0,01 моль/л)
9	Ni; NiSO4 (C1=0,001 моль/л)	Cu; CuSO4 (C2=0,01 моль/л)
10	Cd; CdCl2 (C1=1 моль/л)	Sn; SnCl2 (C2=0,01 моль/л)
11	Zn; ZnSO4 (C1=1 моль/л)	Pt, H2; H2SO4 (C2=1 моль/л)
12	Fe; FeCl2 (C1=0,1 моль/л)	Ag; AgCl (C2=0,01 моль/л)
13	Fe; FeCl2 (C1=1 моль/л)	Sn; SnCl2 (C2=1 моль/л)
14	Mg; Mg(NO3)2 (C1=0,01 моль/л)	Pb; Pb(NO3)2 (C2=0,01 моль/л)
15	Cu; CuCrO4 (C1=0,01 моль/л)	Cu; CuCrO4 (C2=0,1 моль/л)

3. Составить схемы гальванических элементов, в которых протекают приведенные ниже токообразующие реакции. Вычислить э. д.с. элементов. Чему равно DG?

№ варианта	Токообразующая реакция
1	H2 + Cu2+ (C=0,1 моль/л) ® 2H+ (C=1моль/л) + Cu
2	2Al + 3Fe2+ (C=1моль/л) ® 2Al3+(C=0,01моль/л) + 3Fe
3	Cd + CuSO4 (C=1моль/л) ® CdSO4 (C=1моль/л) + Cu
4	Zn + 2H+ (C=1моль/л) ® Zn2+ (C=0,1 моль/л) + H2
5	Mg + H2SO4 (C=1моль/л) ® MgSO4 (C=1моль/л) + H2
6	Cu + 2AgNO3 (C=0,1 моль/л) ® Cu(NO3)2 (C=0,1 моль/л) + 2 Ag
7	Mg + Fe2+ (C=1моль/л) ® Mg2+(C=0,01моль/л) + Fe
8	Fe + Cu2+(C=0,01моль/л) ® Fe2+ (C=1моль/л) + Cu
9	Ni + CuSO4 (C=1моль/л) ® NiSO4 (C=1моль/л) + Cu
10	Cd + SnCl2 (C=0,1 моль/л) ® CdCl2 (C=0,01моль/л) + Sn
11	Zn + Cu2+ (C=1моль/л) ® Zn2+ (C=1моль/л) + Cu
12	Cu + Cl2 (C=1моль/л) ® Cu2+ (C=1моль/л) + 2Cl-
13	Hg2+ (C=0,1 моль/л) + 2Ag ® Hg + 2Ag+(C=1×10-4моль/л)
14	3Zn + 2 Cr3+(C=1×10-3моль/л) ® 3Zn2+(C=1×10-4моль/л) + 2Cr
15	Sr + H2SO4 (C=1моль/л) ® SrSO4 (C=1моль/л) + H2

4. Разобрать процессы, протекающие у электродов при электролизе водных растворов веществ, для каждого из них составить общее уравнение реакции