Адаптированная рабочая программа по химии 8 - 9 классов для детей с ограниченными возможностями здоровья ( задержка психического развития) (стр. 3 )

Количество часов: всего 70 ч., из них на 1 полугодие 32 ч.; на 2 полугодие 36 ч.; резерв – 2 часа; в неделю 2 часа.

Плановых

к/р — 4; практических работ - 6;

Планирование составлено на основе

Примерной программы основного общего образования по химии и программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений авт. , 2008г.

Учебно-методический комплект.

Габриелян . 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. / - М.: Дрофа, 2008 , Яшукова . Рабочая тетрадь. - М.: Дрофа, 2008-2009 Габриелян . Контрольные и проверочные работы. 8 класс. - М.: Дрофа, 2008-2009 , Воскобойникова книга учителя химии. 8 класс. - М.: Дрофа, 2009

Процессы, подлежащие развитию и коррекции

Тема: Введение. атомы химических элементов

При характеристике химических элементов на основании положения в периодической системе отрабатывать операции: умение классифицировать, обобщать, усматривать аналогии.

При рассмотрении предсказательной силы закона отработки операции: усматривание аналогий, установление причинно-следственных связей.

Тема: Соединение химических элементов.

Работая с текстом учебника отработать умение выделять главное из текста, составлять таблицы.

Тема: Изменения, происходящие с веществами.

При характеристике элементов по положению в ПСХЭ отработать умение обобщать, составлять аналогии, устанавливать причинно-следственные связи.

Умение работать с текстом учебника, выделять главное, отвечать на поставленные вопросы.

Работать с дополнительными источниками информации, научно-популярной литературой, оформлять рефераты.

По положению элементов в ПСХЭ умение обобщать, устанавливать аналогии, обращать внимание на предсказательную силу закона.

Продолжить работу по развитию научно-грамотной речи (повторы, выделять, проговаривать главные тексты).

Умение составлять план ответа, встраивать логическую цепочку в ответе.

Умение работать с текстом учебника, выделять главное, отвечать на поставленные вопросы.

Продолжить формирование представление о безопасном обращении с химическими реактивами (т. б) умение проводить химические эксперименты.

Тема: Простейшие операции  веществами.

При характеристике неметаллов по положению ПСХЭ отработать умение обобщать, составлять аналогии, устанавливать причинно-следственные связи.

Продолжить формирование способностей к вербализацией изученного материала.

Развитие способностей переноса теоретических знаний в практическую плоскость.

Учиться составлять план ответа, выстраивать логическую оценку в ответе.

Умение работать с текстом учебника, выделять главное, отвечать на поставленные вопросы.

Тема: Химический практикум.

Продолжить работу по развитию способностей переноса теоретических знаний в практическую плоскость.

Умение обращаться с химическим оборудованием, соблюдать правила Т. Б при работе с различными веществами и оборудованием.

Оценить возможность применения знаний и умений по химии в своей будущей профессии.

Тема: Растворы. Свойства растворов электролитов.

Формирование развития системного восприятия на основе демонстрации многообразия и взаимосвязи веществ природы.

Продолжить работу по формированию общеучебных умений: выделить в тексте учебника главное, на основе материала, изложенного учителем и с помощью учителя составлять обобщающие таблицы.

Поурочное планирование уроков химии в 8 классе (2 часа в неделю)

№ П П	Дата	Тема урока	Термины	Содержание	Эксперимент	Дом. зад.
Тема1. Введение (6 часов)
1	Предмет химии. Вещества	Химия Вещество Химический элемент Простое вещество Сложное вещество	Химия как часть естествознания. Предмет химии. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования химического элемента. Вводный инструктаж по ТБ. НРК. Роль химии в развитии региона. Сырьевые ресурсы области, экологические проблемы области, пути их решения.	Д Образцы простых и сложных веществ.	§1 правила ТБ
2	Превращение веществ	Физические и химические явления	Химические явления и их отличие от физических. Достижения химии. Краткая история возникновения и развития химии. Основные законы химии. Вклад русских ученых в развитие химии (, , )	Д Химические явления Д Физические явления	§2 пр. р.2 с.180 правила ТБ собщения
3	Знаки химических элементов	Химические символы ПСХЭ Периоды Группы и подгруппы	Язык химии. Знаки химических элементов. Происхождение названий химических элементов. Общее знакомство со структурой ПСХЭ. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Группы и периоды периодической системы. РНК. Распространение химических элементов на Урале роль в открытии химических элементов в нашем крае.	Д ПСХЭ	§4 табл. с.31, сообщ
4	Химические формулы	Химическая формула Индекс Коэффициент Относительная атомная и молекулярная масса.	Атомы и молекулы. Химические формулы. Индекс, коэффициент. Запись и чтение формул. Качественный и количественный состав вещества. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Расчетные задачи Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.	Л. о. 1 Знакомство с образцами простых и сложных веществ	§5, №2,3,4

5	Массовая доля хим. элемента в веществе.	Массовая доля элемента	Расчетные задачи Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.	§5(повт), 6-12 №7с.37 пр. р.1 с.174
6	Практическая работа 1 «Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории»	Штатив Спиртовка Техника безопасности	Первичный инструктаж по ТБ на рабочем месте.. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.	Практическая работа 1	§1 №3,8
ТЕМА 2. Атомы химических элементов (9 часов)
7 (1)	Строение атомов. Ядра атомов. Изотопы	Планетарная модель атома Протоны Нейтроны Электроны Массовое число. Относительная атомная масса. Химический элемент Изотопы Ядерные процессы	Изотопы. Химический элемент. Атомы как форма существования хим. элементов. Доказательства сложности строения атома. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число, относительная атомная масса. Изменение числа протонов в ядре - образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре - образование изотопов. Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента. Современное определение понятия «химический элемент». Моделирование. НРК Использование ядерной энергии в мирных (АЭС, атомный флот) и военных целях. Радиационное  загрязнение воздуха, водоемов, поч меры обеспечения радиационной безопасности. на  Южном Урале	Д. Модели атомов хим. элементов	§6, 7 №3,5, сообщ
8 (2)	Строение электронных оболочек атома	Электронные уровни, оболочки, слои, облака (орбитали); Завершенный энергетический уровень	).Характеристика электронов. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы . Понятие о завершенном и незавершенном электронных слоях (энергетических уровнях	§8, №1б, №2б,3
9 (3)	Периодическая система химических элементов и строение атомов	Электроотрицат ельность Металлические и неметаллически е свойства	Периодический закон и периодическая система химических элементов . Группы и периоды периодической системы. Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Причины изменения свойств химических элементов в периодах и группах.	Д ПСХЭ
10 (4)	Ионная химическая связь	Ионы Положительные Отрицательные ионы Ионная связь	Химическая связь. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне. Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионных соединений.
11 (5)	Ковалентная неполярная связь	Ковалентная химическая связь Ковалентная неполярная связь Структурная формула Электронная формула Длина связи	Строение молекул. Химическая связь. Ковалентная неполярная связь. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Схемы образования двухатомных молекул H2, Cl2, N2, S2. Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи.
12 (6)	Ковалентная полярная связь	Ковалентная полярная связь Частичный заряд	Взаимодействие атомов - неметаллов между собой - образование молекул сложных веществ. Электроотрицательность. Строение молекул. Схемы образования молекул HCl, H2O, NH3. Электронные и структурные формулы. Понятие об ЭО и ковалентной полярной связи.
13 (7)	Металлическая химическая связь	Металлическая связь Обобществленн ые электроны	Взаимодействие атомов элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
14 (8)	Обобщение и систематизация знаний по теме 1	Обобщение и систематизация знаний об элементах металлах и неметаллах, о видах химической связи. Решение расчетных задач изученных типов.
15 (9)	Контрольная работа 1 «Атомы химических элементов»	Тематический контроль и учет знаний и умений.
ТЕМА 3. Простые вещества (5 часов)
16 (1)	Простые вещества - металлы.	Металлы Аллотропия	Простые вещества Д. Образцы (металлы и неметаллы). типичных
Аллотропия	Положение металлов в Периодической системе химических элементов . Характеристика положения элементов - металлов в ПСХЭ. Строение атомов металлов. Металлическая связь (повторение). Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов - простых веществ. Способность атомов хим. элементов к образованию нескольких простых веществ. Аллотропия на примере олова.	металлов.
17 (2)	Простые вещества - неметаллы	Неметаллы	Положение элементов - неметаллов в ПСХЭ. Строение их атомов. Ковалентная связь (повторение). Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Физические свойства неметаллов - простых веществ. Способность атомов хим. элементов к образованию нескольких простых веществ. Аллотропия на примере кислорода, фосфора, углерода. Относительность понятий «металл» и «неметалл».	Д. Образцы типичных неметаллов.	§14, сообщ, тв. работы, №3с.79
18 (3)	Количество вещества. Молярная масса вещества	Количество вещества Число Авогадро.	Количество вещества, моль. Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса.	Д. Химические соединения количеством вещества в 1 моль.	§15№2б, в, №3а, б
Расчетные задачи.
Расчет молярной массы по формулам веществ.
19 (4)	Молярный объем газообразных веществ	Молярный объем газов	Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Закон Авогадро. Расчетные задачи. Решение расчетных задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов». «постоянная Авогадро».	Д. Модель молярного объема газообразных веществ.	§16 №1б, в№2 б, в
20 (5)	Обобщение и систематизация знаний по теме 2	Решение задач и выполнение упражнений по теме.	§13- 16№4б, в, 5а с.85
ТЕМА 4. Соединения химических элементов (13 часов)
21 (1)	Степень окисления	Бинарные соединения Степень окисления Химическая номенклатура	Понятие о степени окисления. Определение СО элементов по формулам соединений. Составление формул бинарных соединений. Общий способ их названия.	§17 №1,2,5
22 (2)	Важнейшие классы бинарных соединений	Оксиды Гидриды	Понятие об оксидах, гидридах, в том числе - летучих водородных соединениях. Составление формул, образование их названий. Характеристика важнейших соединений: H2O, CO2, CaO, HCl, NH3. НРК Природные оксиды нашего региона	Д. Знакомство с образцами оксидов	§18 №1, 4,6
23 (3)	Основания	Основания Щелочи Качественные реакции Индикаторы Кислотность оснований Гидроксильная группа	Состав и номенклатура оснований., Классификация оснований. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители: KOH, NaOH, Ca(OH)2 (щелочи). Качественные реакции на ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.	Д. Знакомство с образцами оснований Д. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде	§19№2, 5а,6
24 (4)	Кислоты	Кислоты Кислотный остаток Основность кислот	Состав и номенклатура кислот, классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Расчеты по формулам кислот. НРК Причины и последствия закисления почв региона.	Д. Знакомство с образцами кислот Д Изменение окраски индикаторов в кислой среде	§20 №1,3,4а, выуч. табл с.109
25 (5)	Соли как производные кислот и оснований	Соли	Состав и номенклатура солей. Растворимость солей в воде. Представители: NaCl, CaCO3, Ca3(PO4)2. Расчеты по формулам солей. НРК Природные соли Уральского региона	Д. Знакомство с образцами солей	§21№2, 3
26 (6)	Упражнения в применении знаний	Классификация сложных веществ, определение принадлежности соединений к различным классам по их формулам. Упражнение в составлении формул по названиям и названий по формулам веществ. Расчеты по формулам. Решение расчетных задач	§17-21, зад. в тетр.
27 (7)	Аморфные и кристаллические вещества	Аморфные вещества Кристаллически е вещества Кристаллически е решетки атомные, молекулярные, ионные, металлические	Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Свойства веществ с различным типом кристаллических решеток, их принадлежность к разным классам соединений. Взаимосвязь разных типов кристаллических решеток и видов химической связи.	Д. Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Д. Сопоставление физико - химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.	§22 №1-6 устно
28	Чистые вещества	Чистое	Чистые вещества и смеси	Д. Коллекции	§23,25

(8)	и смеси. Физические явления	вещество Смесь Дистилляция	веществ. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Способы разделения смесей. Способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах. НРК Особенности качественного состава воздуха на урале, учет особенностей воздушного режима при организации физических нагрузок.	нефти, каменного угля и продуктов их переработки Д. Возгонка йода.	пр. р.
29 (9)	Практическая работа 2 «Очистка загрязненной поваренной соли»	Способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах.	Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Получение кристаллов солей. Наблюдение, описание. Развитие навыков обращения с лабораторным оборудованием	Практическая работа 2	§23,25 №1-4 устно
30 (10)	Массовая и объемная доля компонентов смеси	Массовая доля Объемная доля	Понятие о доле компонента смеси. Расчетные задачи: вычисление массовой и объемной доли компонентов смеси веществ; расчет массы или объема вещества в смеси по его массовой или объемной доле. вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя; расчет массы растворенного вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.	§24, №2 пр. р.
31 (11)	Практическая работа 3 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества»	Массовая доля вещества в растворе	Измерение. Взвешивание. Приготовление растворов. Совершенствование навыков вычисления параметров раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. Совершенствование навыков работы с лабораторным оборудованием.	Практическая работа 3	§24, повт.18 -21, инд. д/з
32 (12)	Обобщение и систематизация знаний по теме 3	Обобщение знаний о классах соединений, СО, составлении формул веществ. Решение расчетных задач.	§17-25, №5,6,7, инд. д/з
33 (13)	Контрольная работа 2 «Соединения химических элементов»	Тематический контроль знаний.
Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (19 часов)
34(1)	Химические реакции	Химические реакции	Отличие химических явлений от физических. Признаки и условия протекания химических реакций.	Д Примеры химических явлений: горение магния, серы;	§26, 25 (повт) №3с.13 4

Количественная сторона химических реакций в свете учения об атомах и молекулах. Значение закона сохранения массы веществ. Химические уравнения.	Д. Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций
35 (2)	Химические уравнения.	Химические уравнения Коэффициенты.	Понятие о химическом уравнении как условной записи химической реакции с помощью химических формул. Уравнение и схема химической реакции. Значение индексов и коэффициентов (повторение) Составление уравнений химических реакций.	§27 №1
36(3)	Типы химических реакций	Реакции разложения, соединения, замещения, обмена	Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Реакции разложения, соединения, замещения, обмена	Д. Типы химических реакций
37(4)	Реакции разложения	Реакции разложения	Сущность реакций разложения. Составление уравнений химических реакций. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы. Ферменты. Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества.	Л. о.2 Разложение малахита или гидроксида меди (II). Л. о.3 В заимодействие углекислого газа с известковой водой	§29 №1,2,3
38(5)	Реакции соединения.	Реакции соединения	Сущность реакций соединения. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами.	Д. Горение магния. Л. о.4 Окисление меди в пламени спиртовки	§30№1, 2
39(6)	Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.	Каталитически е, некаталитическ ие реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции горения. Экзо - и эндотермически е реакции.	Кислород, физические свойства, получение и применение. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции горения. Классификация химических реакций по признаку: поглощения или выделения энергии. Экзо - и эндотермические реакции. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Горючие и взрывоопасные вещества.	Д Разложение перманганата калия; разложение пероксида водорода как способы получения кислорода	записи
40(7)	Расчеты по химическим уравнениям.	Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества.	§28 №3 с.150

41(8)	Реакции замещения	Реакции замещения. Ряд напряжений металлов.	Сущность реакций замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Составление химических уравнений реакций. Общие химические свойства металлов: взаимодействие с кислотами, солями	Л. о.5 Растворение железа и цинка в соляной кислоте. Л. о.6 Вытеснение одного металла другим из раствора соли.	§31№2, 3
42(9)	Водород, физические и химические свойства, получение и применение.	Водород, физические и химические свойства, получение и применение.	Д. Получение газообразного вещества (водорода)	Записи, зад. в тетр
43 (10)	Общие химические свойства металлов:	Ряд напряжений металлов.	Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.	Л. о. 7 Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Д. Взаимодействие металлов с неметаллами.	Записи, зад. в тетр
44 (11)	Расчеты по химическим уравнениям.	Массовая доля растворенного вещества Массовая доля вещества в смеси.	Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.	§28 (повт) №4,5с. 164
45 (12)	Реакции обмена	Реакции обмена	Сущность реакций обмена. Составление уравнений химических реакций. Реакции нейтрализации как частный случай реакций обмена. Условия протекания реакций между растворами кислот, щелочей и солей до конца.	Д. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Д. Растворение гидроксида меди (II) в кислотах; Л. о.8 Взаимодействие оксида магния с кислотами. Л. о.9 Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; Л. о.10 Взаимодействие мела с кислотой	§32№3, 4,6н
46 (13)	Классификация хим. реакций по составу и числу	Типы химических реакций на примере свойств воды. реакция разложения -	Д. Электролиз воды; Гашение извести; Растворение	§33, №1

исходных веществ и продуктов реакции. Химические свойства воды.	электролиз воды. реакция соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Вода и ее свойства.	углекислого газа в воде.
47 (14)	Химические свойства воды	Вода и ее свойства. Реакция замещения - взаимодействие воды со щелочными и щелочно-земельными металлами. Реакция обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).	Д. Взаимодействие натрия и кальция с водой.	§33,
48 (15)	Химические свойства воды.	Вода и ее свойства. Реакция обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).	§33, №2 пр. р.4
49 (16)	Практическая работа 4 «Признаки химических реакций»	Закрепление признаков химических реакций	Практическая работа 4	§33. №3,4,5 пр. р.5
50 (17)	Практическая работа 5 «Получение, собирание и распознавание газов ( кислорода)»	Получение газообразных веществ Качественные реакции на газообразные вещества. Формирование практических умений.	Практическая работа №5	§33. повт. 29-32, №3,4,5
51 (18)	Обобщение и систематизация знаний по теме 4	Обобщение знаний о типах химических реакций. Решение расчетных задач.	§25-33, инд. д/з
52 (19)	Контрольная работа 3 «Изменения, происходящие с веществами»	Тематический контроль и учет знаний.
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (13 часов)
53(1)	Растворение как физико - химический процесс Растворимость. Типы растворов	Растворы Гидраты Кристаллогидра ты Растворимость Насыщенные растворы	. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе. Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Растворение как физико - химический процесс. Тепловые процессы при растворении. Зависимость растворимости веществ от температуры. Кривые растворимости. типы растворов. Различная растворимость веществ в воде. Таблица растворимости. НРК Водные ресурсы области. Снабжение населения области питьевой водой. Основные источники загрязнения водоемов. Экологические проблемы. связанные с деятельностью промышленных предприятий,  попаданием бытовых стоков. Мероприятия по охране водоемов.	Д. Растворение веществ в различных растворителях.	§34 №5,7

54(2)	Электролитическая диссоциация	Электролиты Неэлектролиты Диссоциация Степень ЭД Гидратация	Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с разным видом связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах.	Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность Д. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации;	§35 №1-5 устно
55(3)	Основные положения электролитической диссоциации	Ионы Анионы Катионы	Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по заряду (катионы и анионы), по наличию водной оболочки (гидратированные и негидратированные). Основные положения ТЭД.	Д. Движение окрашенных ионов в электрическом поле	§36 №1,3,4, 5
56(4)	Ионные уравнения реакций	Реакции ионного обмена. Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных и ионных) с использованием таблицы растворимости. Составление полных ионных уравнений по сокращенным Проведение химических реакций в растворах.	Д Реакции, идущие до конца Л. о.11 Реакции, идущие до конца	§37 №1,2,3
57 (5)	Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства	Электрохимиче ский ряд напряжения металлов	Определение кислот как электролитов, их диссоциация. Классификация кислот по различным признакам. Взаимодействие кислот с металлами, условия течения этих реакций. Электрохимический ряд напряжения металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов и основаниями. Реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.	Л. о.12 Реакции, характерные для растворов кислот (соляной, серной)	§38 №3,4,5 ОК
58 (6)	Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства	Щелочи	Определение оснований как электролитов, их диссоциация. Классификация оснований по различным признакам. Взаимодействие оснований с кислотами (повторение). Взаимодействие щелочей с соями (работа с таблицей растворимости) и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.	Л. о.13 Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия и калия) Л. о.14 Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.	§39 №3,4,5 ОК
59(7)	Оксиды, классификация и свойства.	Солеобразующи е Несолеобразую щие оксиды Кислотные Основные	Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных	Л. о.15 Реакции, характерные для основных оксидов (CaO) Л. о.16 Реакции характерные для	§40 №2,3,4 ОК

оксиды	оксидов.	кислотных оксидов (CO2)
60 (8)	Соли в свете ТЭД, их свойства	Средние Кислые Основные соли	Определение солей как электролитов, их диссоциация. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций и взаимодействие солей с солями (работа с таблицей растворимости). Взаимодействие солей с кислотами и щелочами (повторение).	Л. о.17 Реакции, характерные для растворов солей (CuCl2) Л. о.18 Вытеснение одного металла другим из раствора соли	§41 №1,2,3 ОК
61 (9)	Генетическая связь между классами неорганических веществ	Генетические ряды Генетическая связь	Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.	§42, пр. р. №2,3
62 (10)	Практическая работа 6 «Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений»	Развитие практических умений. Закрепление знаний о свойствах различных классов неорганических соединений. Осуществление химических превращений согласно генетическим цепочкам.	Практическая работа 6	§38-41 (повт), повт. ОК №4,5 с.226
63 (11)	Окислительно - восстановительные реакции	Окислитель Восстановитель Окисление Восстановление ОВР	Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов. Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов. Окислительно- восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.	Д. Горение магния.	§43 №1,
64 (12)	Свойства изученных классов веществ в свете ОВР и ТЭД	Характеристика простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете ОВР. Обобщение знаний о свойствах растворов электролитов и генетических связях между классами неорганических веществ.	§38-43 (повт), №7 с.236
65 (13)	Контрольная работа 4 «Свойства растворов электролитов»	Тематический контроль и учет знаний.
Резервное время - 5 часов

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ - 9 КЛАСС

Количество часов: всего 68 ч., из них на 1 полугодие 32 ч.; на 2 полугодие 36 ч.; в неделю 2 часа.

Плановых  к/р — 5,  практических работ - 6; резервное время -2 часа