Рабочая программа по химии для 10-11 классов (базовый уровень) 2015 2016 учебный год (стр. 5 )

Практическая работа №2 «Скорость химических реакций. Химическое равновесие».

Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз. Реакции ионного обмена».

Тема 4. Вещества и их свойства (23 ч)

Классификация и номенклатура неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических веществ.

Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.

Алюминий и его соединения.

Характерные химические свойства металлов. Коррозия металлов и способы защиты от нее.

Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Сплавы (черные и цветные).

Химические источники тока. Электролиз растворов и расплавов.

Переходные элементы (медь, серебро, цинк, хром, марганец, железо) и их соединения. Комплексные соединения переходных элементов.

Водород. Галогены. Кислород. Сера. Азот. Фосфор. Углерод. Кремний. Характерные химические свойства неметаллов.

Соединения водорода с металлами и неметаллами. Вода. Пероксид водорода.

Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора.

Оксиды и пероксиды. Озон.

Сероводород и сульфиды. Оксиды серы. Сернистая и серная кислоты и их соли.

Аммиак, соли аммония.

Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты и их соли.

Фосфин. Оксиды фосфора. Фосфорные кислоты. Ортофосфаты. Метан. Карбиды кальция, алюминия.

Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.

Силан. Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты, силикаты.

Классификация и свойства органических и неорганических кислот.

Классификация и свойства органических и неорганических оснований.

Классификация и свойства органических и неорганических амфотерных соединений.

Генетические ряды металлов, неметаллов и органических веществ.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие  натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью.

Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией металлов. Ознакомление с коллекцией неметаллов.  Ознакомление с коллекцией кислот. Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. Ознакомление с коллекцией оснований. Испытание растворов оснований индикаторами. Получение и свойства нерастворимых оснований.

Практическая работа №4 «Вещества и их свойства»

Практическая работа №5 «Генетическая связь между классами органических соединений»

Тема 6. Химия в жизни общества (2 ч)

Общие принципы химической технологии. Новые вещества и материалы в технике.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в современной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 10 КЛАСС (68 ЧАСОВ)

№	Тема урока	Изучаемые вопросы	Экспериментальная часть	Дата	Коррекция	Виды контроля	Д/з
Первая четверть 16 часов
Введение (4 часа)
1	Предмет органической химии.	Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества.	Д. Коллекции органических веществ, материалов и изделий из них.	Фронтальная беседа	§1, №5(с.9)
2	Теория строения органических соединений .	Основные положения теории строения . Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия.	Д. 1. Модели молекул CH4, CH3OH, C2H2, C2H4, C6H6, н-бутана и изобутана. 2. Коллекция полимеров, каучуков, лекарственных препаратов, красителей. 3. Шаростержневые и объемные модели молекул H2, Cl2, N2, H2O, CH4	Тест	§2, №3-4 (с.15).
3	Строение атома углерода.	Электронное облако и орбиталь. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности: у и р. Образование молекул  H2, Cl2, N2, HCl, H2O, NH3, CH4, C2H4, C2H2. Водородная связь.	Д. Шаростержневые модели молекул H2, Cl2, N2, H2O, CH4.	Фронтальный опрос	§3, №2 (с.20)
4	Валентные состояния атома углерода.	Типы гибридизации (на примере метана, этилена, ацетилена). Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них.	Д. 1. 3-D модели молекул CH4, C2H4, C2H2.	Тест	§4, №2 (с.25)
Тема 1. Строение и классификация органических соединений (4 часа)
5	Классификация органических соединений.	Классификация органических соединений  по строению углеродного скелета: ациклические (алканы. алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и арены) и гетероциклические. Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.	Д. Образцы представителей различных классов органических соединений и их шаростержневые модели.	СР	§5, №1 (с.35)
6	Основы номенклатуры органических соединений.	Номенклатура тривиальная и ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК: замещение, родоначальная структура, старшинство характерных групп (алфавитный порядок).	Таблицы «Названия алканов и алькильных заместителей» и «Основные классы органических соединений».	Фронтальная беседа	§6, №1-2 (с.38)
7	Изомерия в органической химии.	Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая.	Д. Шаростержневые модели молекул.	Индивидуальный опрос	§7, №3 (с.42-43)
8	Обобщение и систематизация знаний о строении и классификации органических соединений.	Выполнений упражнений по изготовлению моделей молекул, выполнений тестов.	Л. Изготовление моделей молекул веществ – представителей различных классов органических соединений.	Тест	№7 (с.43)
Тема 2. Химические реакции в органической химии (2 часа)
9	Типы химических реакций в органической химии.	Понятие о реакциях замещения (галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз галогеналканов), присоединения (гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование, гидратация), элиминирования (дегидрирование алканов, дегидратация спиртов, дегидрохлорирование на примере галегеналканов), крекинг алканов, деполимеризация полимеров, реакции изомеризации.	Д. 1. Взрыв смеси метана с хлором (В). 2. Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом (В). 3. Получение фенолформальдегидной смолы (В). 4. Деполимеризация полиэтилена (В). 5. Получение этилена  и этанола (В). 6. Крекинг керосина (В).	Фронтальный опрос	§8, №4 (с.48)
10	Реакционные частицы и механизмы реакций в органической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений.	Гомолитический и гетеролитический разрыв связи, образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Нуклеофил, элетрофил. Классификация реакций по типу реагирующих частиц (нуклеофильные и электрофильные) и принципу изменения состава молекулы. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Индуктивный и мезомерный эффекты.	Тест	§9, вопр.1-3 (с.56)
Тема 3. Углеводороды (20 часов)
11	Алканы: строение. номенклатура, получение и физические свойства.	Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия алканов. Физические свойства алаканов. Алканы в природе. Промышленные и лабораторные способы получения алканов.	Д. 1.Получение метана из ацететата натрия и гидроксида натрия. 2. Модели молекул алканов.	Химический диктант	§11 (с.69-75), №2 (с.83)
12	Алканы: химические свойства.	Реакции замещения. Механизм реакции свободнорадикального замещения, его стадии. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов.	Д. 1. Взрыв смеси метана с воздухом (В). 2. Взрыв смеси метана с хлором (В). Л. 1. Обнаружение воды, сажи и углекислого газа в продуктах горения свечи. 2.Изготовление моделей галогеналканов.	Фронтальный опрос	§11 (с.75-83), №5 (с.83)
13	Решение задач на вывод формулы органического вещества.	Решение задач на вывод формулы органического вещества.	СР	№7-8 (с.84)
14	Алкены: строение, изомерия, номенклатура, физические свойства, получение.	Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов. Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов. Спиртов.	Д. 1. Шаростержневые модели изомеров алкенов. 2. Получение этилена из этанола (В).	Фронтальный опрос	§12 (с.84-89),  №4 (с.101)
15	Алкены: химические свойства.	Реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Механизм реакции электрофильного присоединения. Правило Марковникова. Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств.	Д. 1. Обесцвечивание этиленом бромной воды (В). 2. Обесцвечивание этиленом раствора KMnO4(В). 3. Горение этилена (В). Л. Ознакомление с образцами полиэтилена и полипропилена.	Самооценка	§12 (с.89-99), №8 (с.102)
16	Обобщение и систематизация знаний по темам «Алканы» и «Алкены».	Упражнения на составление формул и названий изомеров и гомологов алканов и алкенов. Решение цепочек превращений. Решение расчетных задач на установление химической формулы вещества. Решение экспериментальных задач.	Л. 1. Распознавание образцов алканов и алкенов. 2. Обнаружение воды, сажи и углекислого газа в продуктах горения углеводородов.	Тест	§11-12 повторить, №5 (с.101), №9-10 (102)
Итоги 1й четверти: По плану уроков:……. По факту уроков:…….. Причины отставания:……. За счет чего будет ликвидировано отставание: уроки обобщения, резерв, дополнительные уроки и т. д. Подпись зам. Директора по УМР:  Дата проверки:
Вторая четверть 16 часов
17	Алкины: строение, изомерия, номенклатура, физические свойства, получение.	Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Физические свойства алкинов.	Д. Получение С2Н2 из СаС2, ознакомление с его свойствами. Л. Изготовление моделей алкинов и их изомеров.	Фронтальный опрос	§13 (с.102-105), №2 (с.110)
18	Алкины: химические свойства.	Реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция кукчерова), гидрирование. Димеризация и тримеризация ацетилена. Применение алкинов. Окисление алкинов.	Д. 1. Горение ацетилена (В). 2. Взаимодействие С2Н2 с раствором соли меди или серебра. Л. Получение ацетилена и его взаимодействие с бромной водой и раствором KMnO4	Индивидуальный опрос	§13 (с.105-110), №4 (с.110)
19	Алкадиены: строение молекул, изомерия и номенклатура.	Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Взаимное расположение р-связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение.  Физические свойства алкадиенов.	Д. 1. Шаростержневые модели алкадиенов с различным взаимным расположением  р-связей.	Тест	§14 (с.112-116), №2 (с.120)
20	Алкадиены: Химические свойства. Каучуки. Резина.	Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы . Особенности реакций присоединения к алкадиенам.	Д. 1. Деполимеризация каучука (В). 2. Коагуляция млечного сока каучуконосов. 3. Обесцвечивание растворов KMnO4 и Br2 (В). Л. Знакомство с коллекцией «Каучук и резина».	Оценка работы в группах	§14 (с.116-120), №5 (с.120)
21	Циклоалканы: строение, изомерия, номенклатура, свойства.	Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в С3Н6, С4Н8 и С5Н10, конформации С6Н12. Изомерия циклоалканов. Химические  свойства циклоалканров: горение, присоединение, радикальное замещение, изомеризация. Особые свойства С3Н6, С4Н8.	Д. 1. Шаорстержневые модели молекул циклоалканов и алкенов. 2. Отношение циклогексана к растворам KMnO4 и Br2	Тест	§15, №2 (с.125)
22	Ароматические углеводороды (арены): строение молекулы бензола, физические свойства и способы получения аренов.	Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение р-связей. Получение аренов. Изомерия и номенклатура аренов. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного р-облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола.	Д. 1. Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. 2. Растворение в бензоле различных органических и неорганических  веществ. Л. Знакомство с физическими свойствами бензола.	СР	§16 (с.125-130), №1 (с.140)
23	Арены: химические свойства, применение.	Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование, алкилирование. Механизм и условия проведения реакции радикального хлорирования бензола. Механизм реакций электрофильного замещения: галолгенирования и нитрования бензола и его гомологов. Сравнение реакционной способности бензола и толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие группы атомов СН3 в реакциях замещения с участием толуола. Ориентанты  I и II рода в реакциях замещения с участием аренов. Реакции боковых цепей алкилбензолов. Каталитическое гидрирование бензола. Применение бензола и его гомологов.	Д. 1. Горение бензола (В). 2. Отношение бензола к бромной воде и раствору KMnO4 . 3. Получение нитробензола (В). 4. Обесцвечивание толуолом подкисленного раствора KMnO4 и Br2 (В).	Фронтальная беседа	§16 (с.130-140), №5-7 (с.142)
24	Решение задач по теме «Арены»	Составление формул и названий аренов. Упражнения по составлению уравнений реакций с участиемаренов, реакций, иллюстрирующих генетическую связь между различными классами углеводородов. Решение расчетных задач.	СР	§16, №8-9 (с.142)
25	Природные источники углеводородов.	Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Риформинг, алкилирование, ароматизация нефтепродуктов. Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля.	Д. 1. Коллекция «Природные источники углеводородов». 2. Сравнение процессов горения нефти и природного газа (В). 3. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. 4. Каталитический крекинг парафина (В).	Групповая работа в рамках семинара	§10
26	Генетическая связь между классами углеводородов.	Решение расчетных задач на вывод формул органических веществ по массовой доле и продуктам сгорания. Выполнение упражнений на генетическую связь получение и распознавание углеводородов.	Л. Распознавание органических веществ изученных классов.	Индивидуальный опрос	Цепочки превращений 6-28 (Кузнецова)
27	Обобщение и систематизация знаний по теме «Углеводороды»	Упражнения по составлению формул и названий изомеров и гомологов углеводородов. Упражнения по составлению уравнений реакций с участием углеводородов, реакций, иллюстрирующих генетическую связь.	Тест	§10-16 (повторить)
28	Обобщение и систематизация знаний по теме «Углеводороды».	Решение расчетных задач на определение формул углеводородов по продуктам сгорания.	Тест	6-36, 6-38, 6-39 (Кузнецова)
29	Контрольная работа №1 «Углеводороды».
30	Работа над ошибками.	№6-8 (д, е), (Кузнецова)
31	Практическая работа №1 «Качественный анализ органических соединений»	Определение углерода и водорода в парафине. Обнаружение галогенов.
32	Промежуточная аттестация за первое полугодие	Контрольная работа
Итоги 2й четверти: По плану уроков:……. По факту уроков:…….. Причины отставания:……. За счет чего будет ликвидировано отставание: уроки обобщения, резерв, дополнительные уроки и т. д. Подпись зам. Директора по УМР:  Дата проверки:
Третья четверть 20 часов
Тема 4. Кислородсодержащие органические соединения (16 часов)
33	Спирты: состав, классификация и изомерия, способы получения.	Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, «углеродного скелета»). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь. Особенности молекулярного строения молекул спиртов.	Д. 1. Физические свойства этанола, пропанола-1, бутанола-1. 2. Шаростержневые модели молекул изомеров с молекулярной формулой С3Н8О, С4Н10О.	Фронтальная беседа	§17 (с.143-148, 153-155), №4-5 (с.158)
34	Спирты: химические свойства.	Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксогрупп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола. Рассмотрение механизмов химических реакций.	Д.1. Вытеснение водорода из спирта натрием. 2. Сравнение протекания горения этилового и пропилового спиртов. 3. Сравнение скоростей взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2, глицерином. 4. Получение сложного эфира (В). 5. Получение простого эфира (В). Л. 1. Растворение глицерина в воде. 2. Взаимодействие глицерина с Cu(OH)2. 3. Ректификация смеси вода-этанол (1-2 стадии)	Химический диктант	§17 (с.148-153), №11, 14 (с.159)
35	Практическая работа №3 «Спирты».	Растворимость спиртов в воде. Получение глицерата меди. Окисление этилового спирта дихроматом калия.
36	Фенолы.	Фенол, его физические свойства и получение. Изомерия и номенклатура. Химические свойства фенола. Качественные реакции на фенол.	Д.1. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре. 2. Вытеснение фенола из фенолята натрия соляной кислотой. 3. Реакция фенола с формальдегидом (В). 4.Взаимодействие фенола с бромной водой. Л. 1.Реакция фенола с FeCl3. 2. Взаимодействие фенола с раствором щелочи. 3. Распознавание водных растворов фенола и глицерина.	Тест	§18, №5 (с.169)
37	Карбонильные соединения: классификация, изомерия, номенклатура, строение молекул, физические свойства, способы получения.	Альдегиды и кетоны: строение молекул, изомерия, номенклатура. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители альдегидов и кетонов.	Фронтальная беседа	§19 (с.169-173, 177-178), №3-4 (с.179)
38	Альдегиды: химические свойства.	Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II). Механизм нуклеофильного присоединения. Присоединение  HCN и NaHSO3. Качественные реакции на альдегиды. Поликонденсация с фенолом.	СР	§19 (с.173-177), №8 (с.179)
39	Особенности кетонов.	Особенности строения и химических свойств кетонов. Галогенирование кетонов по ионному механизму на свету. Качественная реакция на метилкетоны.	Тест	§19, №9-10 (с.179)
40	Практическая работа №4 «Альдегиды и кетоны»	Реакция «серебряного зеркала». Окисление бензальдегида кислородом воздуха. Получение ацетона из ацетата кальция.
41	Карбоновые кислоты: строение, классификация, номенклатура, физические свойства, способы получения.	Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот.	Д. 1. Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот: муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой, лимонной, олеиновой, стеариновой, бензойной. 2. Возгонка бензойной кислоты. 3. Отношение различных карбоновых кислот к воде.	Фронтальный опрос	§20 (с.180-184, 190-193), №14 (с.195), №10 (с.194)
42	Карбоновые кислоты: химические свойства.	Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Химические  свойства непредельных карбоновых кислот, обусловленные наличием р-связи в молекуле. Реакции электрофильного замещения с участием бензойной кислоты.	Д.1. Отношение к бромной воде и раствору KMnO4 предельной и непредельной карбоновых кислот (В). Л. Взаимодействие раствора уксусной кислоты с магнием (цинком), оксидом меди (II), гидроксидом железа (III), раствором карбоната натрия, раствором стеарата калия (мыла).	СР	§20 (с.184-190), № 18) (с.195)
43	Практическая работа №5 «Карбоновые кислоты»	Растворимость карбоновых кислот в воде. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами. Получение сложного эфира.
44	Сложные эфиры.	Строение, изомерия, номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров.	Д.1. Шаростержневые модели молекул сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот. Л. 1. Ознакомление с образцами сложных эфиров. 2. Отношение сложных эфиров к воде и органическим веществам.	Тест	§21 (с.196-198), №10 (с.201)
45	Жиры.	Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Получение и свойства жиров. Омыление жиров. Биологические функции жиров. Мыла. Моющие свойства мыла.	Л.1. Распознавание сливочного масла и маргарина с помощью подкисленного теплого раствора KMnO4. 2. Получение мыла. Сравнение моющих свойств хозяйственного мыла и СМС в жесткой воде.	СР	§21 (с.198-200), №4 (с.200)
46	Обобщение и систематизация знаний по теме «Кислородсодержащие органические соединения»	Решение цепочек превращений, расчетных задач, тестовых заданий по данной теме.	Тест	№9-10 (Кузнецова)
47	Обобщение и систематизация знаний по теме «Кислородсодержащие органические соединения»	Решение различных типов расчетных задач.	Тест	№9-25, 9-34 (Кузнецова)
48	Контрольная работа №2 «Кислородсодержащие органические соединения»
Тема 5. Углеводы (4 часа)
49	Углеводы, их классификация	Моно-, ди - и полисахариды. Представители каждой группы. Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.	Д. 1. Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II). 2. Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция.	Фронтальный опрос	§22, №5 (с.205)
50	Моносахариды.	Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакция брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Применение глюкоза на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.	Д.1. Реакция «серебряного зеркала». 2. Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой кислотой. Л.1. Знакомство с физическими свойствами глюкозы. 2. Взаимодействие глюкозы с Cu(OH)2 при нагревании.	СР	§23, №9 (с.212)
51	Дисахариды.	Строение дисахаридов. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.	Д. Отношение растворов сахарозы и мальтозы (лактозы) к Cu(OH)2 Л. Кислотный гидролиз сахарозы.	Оценка работы в группах	№10-11 (с.212)
52	Полисахариды.	Крахмал, целлюлоза (сравнительная характеристика). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах.	Д.1. Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала. 2. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. 3. Получение нитрата целлюлозы. Л.1. Знакомство с образцами полисахаридов. 2. Обнаружение крахмала с помощью качественной реакции в меде, хлебе, клетчатке, бумаге, клейстере, йогурте, маргарине. 3. Знакомство с коллекцией волокон.	Оценка работы в группах	§24, №2, 5 (с.217)
Итоги 2й четверти: По плану уроков:……. По факту уроков:…….. Причины отставания:……. За счет чего будет ликвидировано отставание: уроки обобщения, резерв, дополнительные уроки и т. д. Подпись зам. Директора по УМР:  Дата проверки:
Четвертая четверть 16 часов
53	Обобщение и систематизация знаний по теме «Углеводы»	Решение тестовых заданий, цепочек превращений, расчетных задач.	Тест	№12-23, 12-24 (Кузнецова)
54	Практическая работа №6 «Углеводы».	Действие аммиачного раствора оксида серебра на глюкозу. Действие гидроксида меди (II) на глюкозу. Действие аммиачного раствора оксида серабра на сахарозу. Действие иода на крахмал.
Тема 6. Азотсодержащие соединения (8 часов)
55	Амины.	Определение аминов. Строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами, алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов.	Д.1. Физические свойства метиламина: агрегатное состояние, цвет, запах, отношение к воде. 2. Горение метиламина. 3. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. 4. Отношение бензола и анилина к бромной воде. 5. Окрашивание тканей анилиновыми красителями.	Фронтальная беседа	§25, №2, 4-5(с.226)
56	Аминокислоты.	Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями, образование сложных эфиров. Взаимодействие аминокислот с сильными кислотами. Образование внутримолекулярных солей. Реакция поликонденсации аминокислот.	Д.1. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. 2. Нейтрализация щелочи аминокислотой. 3. Нейтрализация кислоты аминокислотой. Л. Изготовление моделей изомерных молекул состава C3H7NO2.	СР	§26, №6 (с.232)
57	Белки.	Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул.	Д.1. Растворение и осаждение белков. 2. Денатурация белков. Л. Растворение белков в воде и их коагуляция.	Оценка работы в группах	§27
58	Химические свойства белков.	Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные реакции). Биологические функции белков. Значение белков.	Д. 1. Качественные реакции на белки. Л. Обнаружение белка в курином яйце и молоке.	Оценка работы в группах	№10 (с.242)
59	Практическая работа №7 «Амины. Аминокислоты. Белки»	Образование солей анилина. Бромирование анилина. Получение медной соли глицина. Денатурация белка. Осаждение белка солями тяжелых металлов. Цветные реакции белков.
60	Нуклеиновые кислоты.	Понятие ДНК и РНК. Понятие о нуклеотиде, пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений.	Д. Модели ДНК и различных видов РНК. Образцы продуктов питания из трансгенных растений и животных, лекарств и препаратов, изготовленных с помощью генной инженерии.	СР	§28
61	Обобщение знаний по теме «Азотсодержащие органические соединения»	Решение тестовых заданий, цепочек превращений, расчетных задач.	Тест	№13-25 (Кузнецова)
62	Контрольная работа №3 «Азотсодержащие органические соединения»
Тема 7. Биологически активные соединения (2 часа)
63	Витамины, ферменты, гормоны, лекарства.	Витамины: классификация, нормы потребления, роль. Ферменты как биологические катализаторы. Гормоны: классификация, биологическая роль, отдельные представители. Лекарства: отдельные представители, безопасные способы применения, лекарственные формы.	Оценка работы в группах в рамках семинара	§29-32.
64	Практическая работа №8 «Действие ферментов на различные вещества»	Действие амилазы слюны на крахмал. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий. Действие каталазы на пероксид водорода.
Обобщение и систематизация знаний по органической химии.
65	Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков.	Решение тестовых заданий, цепочек превращений и расчетных задач.	Тест	Цепочки и задачи в тетради.
66	Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков.	Решение тестовых заданий, цепочек превращений и расчетных задач.	Цепочки и задачи в тетради.
67	Контрольная работа №4. Промежуточная аттестация
68	Резерв.
Итоги 4й четверти: По плану уроков:……. По факту уроков:…….. Причины отставания:……. За счет чего будет ликвидировано отставание: уроки обобщения, резерв, дополнительные уроки и т. д. Подпись зам. Директора по УМР:  Дата проверки:
Итоги года: По плану уроков:……. По факту уроков:…….. Причины отставания:……. За счет чего будет ликвидировано отставание: уроки обобщения, резерв, дополнительные уроки и т. д. Подпись зам. Директора по УМР:  Дата проверки:

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 11 КЛАСС (66 часов)